Uma ligação covalente coordenada, também conhecida como ligação covalente dativa, é um tipo de ligação química em que dois átomos compartilham um par de elétrons de forma desigual. Nesse tipo de ligação, um dos átomos fornece ambos os elétrons do par compartilhado, enquanto o outro átomo fornece nenhum elétron.
Um exemplo comum de ligação covalente coordenada é a formação do íon amônio (NH4+), que é produzido pela reação entre o íon hidroxila (OH-) e o íon amônio (NH3). Nesta reação, o oxigênio do íon hidroxila doa um par de elétrons para o nitrogênio do íon amônio, formando a ligação covalente coordenada que resulta no íon amônio.
Em resumo, uma ligação covalente coordenada é aquela em que um dos átomos compartilha um par de elétrons sem contribuir com nenhum elétron, formando uma ligação química forte e estável entre os átomos envolvidos.
Entendendo a ligação covalente: exemplos práticos de compartilhamento de elétrons entre átomos.
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham elétrons para formar uma molécula estável. Neste tipo de ligação, os átomos compartilham seus elétrons de valência para alcançar a estabilidade, preenchendo suas camadas de valência. Esse compartilhamento de elétrons cria uma atração entre os átomos, mantendo-os unidos na molécula.
Um exemplo prático de ligação covalente é a formação da molécula de água (H2O). Neste caso, dois átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons com um átomo de oxigênio. Os elétrons são compartilhados de forma que o oxigênio completa sua camada de valência com oito elétrons, enquanto cada hidrogênio completa sua camada com dois elétrons.
Outro exemplo é a molécula de dióxido de carbono (CO2), onde um átomo de carbono compartilha seus elétrons com dois átomos de oxigênio. Neste caso, o carbono completa sua camada de valência com oito elétrons, enquanto cada oxigênio também completa sua camada com oito elétrons.
O que é uma ligação covalente coordenada?
Uma ligação covalente coordenada ocorre quando um átomo fornece ambos os elétrons compartilhados para formar a ligação covalente. Isso significa que um átomo contribui com os dois elétrons necessários para a ligação, enquanto o outro átomo não contribui com nenhum elétron.
Um exemplo de ligação covalente coordenada é a formação do íon amônio (NH4+). Neste caso, o nitrogênio fornece os dois elétrons necessários para a ligação covalente com os quatro átomos de hidrogênio. Os átomos de hidrogênio não contribuem com elétrons para a ligação, apenas compartilham os elétrons fornecidos pelo nitrogênio.
Em resumo, a ligação covalente coordenada ocorre quando um átomo fornece ambos os elétrons compartilhados para a formação da ligação, enquanto o outro átomo apenas compartilha esses elétrons. Esse tipo de ligação é essencial para a estabilidade de muitas moléculas e íons na natureza.
Entenda o conceito de ligação covalente e conheça um exemplo prático.
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham elétrons para completar suas camadas de valência. Isso resulta em uma ligação forte entre os átomos, formando moléculas estáveis. Um exemplo clássico de ligação covalente é a formação da molécula de água, onde um átomo de oxigênio compartilha seus elétrons com dois átomos de hidrogênio.
Além da ligação covalente comum, existe também a ligação covalente coordenada, onde um dos átomos fornece ambos os elétrons compartilhados. Isso ocorre quando um átomo doa um par de elétrons para outro átomo que precisa completar sua camada de valência. Um exemplo disso é a formação do íon amônio (NH4+), onde o átomo de nitrogênio doa um par de elétrons para o átomo de hidrogênio, resultando em uma molécula estável.
Em resumo, as ligações covalentes coordenadas são um tipo especial de ligação covalente em que um átomo fornece ambos os elétrons compartilhados. Esse tipo de ligação é essencial para a formação de moléculas estáveis e é encontrada em diversos compostos químicos.
Diferença entre ligação covalente normal e coordenada: entenda as nuances entre esses tipos de ligações.
Quando se trata de ligações químicas, é importante entender a diferença entre a ligação covalente normal e a ligação covalente coordenada. Ambos os tipos de ligações envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, mas há nuances que os distinguem.
Uma ligação covalente normal ocorre quando dois átomos compartilham um par de elétrons de forma igualitária. Nesse tipo de ligação, cada átomo contribui com um elétron para formar o par compartilhado. Um exemplo comum de ligação covalente normal é a molécula de H2, onde dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons.
Por outro lado, uma ligação covalente coordenada ocorre quando um dos átomos envolvidos na ligação contribui com os dois elétrons do par compartilhado. Nesse caso, um dos átomos fornece tanto elétrons para a ligação. Um exemplo clássico de ligação covalente coordenada é a formação do íon amônio (NH4+), onde o átomo de nitrogênio fornece os dois elétrons para o par compartilhado.
Em resumo, a diferença entre a ligação covalente normal e a ligação covalente coordenada está na forma como os elétrons são compartilhados entre os átomos. Na ligação covalente normal, ambos os átomos contribuem com um elétron, enquanto na ligação covalente coordenada, um dos átomos fornece os dois elétrons. Ambos os tipos de ligações desempenham um papel crucial na formação de moléculas e compostos químicos.
Quais são os exemplos de ligação dativa?
Uma ligação dativa, também conhecida como ligação covalente coordenada, ocorre quando um átomo compartilha um par de elétrons com outro átomo que não contribui com nenhum elétron. Isso resulta em um átomo doador que fornece o par de elétrons e um átomo receptor que aceita esse par de elétrons.
Um exemplo comum de ligação dativa é a formação do íon amônio (NH4+). Neste caso, o átomo de nitrogênio doa um par de elétrons para os átomos de hidrogênio, resultando em um íon com carga positiva. Outro exemplo é a formação do complexo de cobre com amônia, onde o íon de cobre aceita um par de elétrons do amônia para formar o complexo Cu(NH3)42+.
Em resumo, a ligação dativa ocorre quando um átomo compartilha um par de elétrons com outro átomo que não contribui com nenhum elétron, resultando em uma ligação covalente coordenada. Essa ligação é essencial para a formação de muitas moléculas e compostos químicos importantes.
O que é uma ligação covalente coordenada? (com exemplos)
Uma ligação covalente coordenada ou ligação de coordenação é um tipo de ligação na qual um dos átomos ligados fornece todos os elétrons compartilhados.
Em uma ligação covalente simples, cada átomo fornece um elétron à ligação. Por outro lado, em uma ligação de coordenação, os átomos que doam o elétron para formar uma ligação são chamados de átomo doador, enquanto o átomo que aceita o par de elétrons para se unir é chamado átomo aceitador (Clark, 2012).
Um link de coordenação é representado por uma seta que começa nos átomos do doador e termina no átomo aceitador (Figura 1). Em alguns casos, o doador pode ser uma molécula.
Nesse caso, um átomo na molécula pode doar o par de elétrons, que seria a base de Lewis, enquanto a molécula com capacidade aceitadora seria o ácido de Lewis (Coordenação Covalente, SF).
Um elo de coordenação tem características semelhantes às de uma ligação covalente simples. Os compostos que possuem esse tipo de ligação geralmente têm um baixo ponto de fusão e ebulição, com uma interação coulômbica inexistente entre átomos (em oposição à ligação iônica) e os compostos são muito solúveis em água (Atkins, 2017).
Alguns exemplos de ligações covalentes coordenadas
O exemplo mais comum de uma ligação de coordenação é o íon amônio , formado pela combinação de uma molécula de amônia e um próton de um ácido.
Na amônia, o átomo de nitrogênio possui um par solitário de elétrons após completar seu octeto. Doe esse par solitário ao íon hidrogênio, para que o átomo de nitrogênio se torne um doador. O átomo de hidrogênio se torna o aceitador (Schiller, SF).
Outro exemplo comum de ligação dativa é a formação do íon hidrônio. Assim como o íon amônio, o par de elétrons livres da molécula de água serve como doador do próton que é o aceitador (Figura 2).
No entanto, deve-se ter em mente que, uma vez estabelecida a ligação de coordenação, todos os hidrogênios ligados a hidrogênio são exatamente equivalentes. Quando um íon hidrogênio se quebra novamente, não há discriminação entre qual do hidrogênio é liberado.
Um excelente exemplo de uma reação à base de ácido de Lewis, que ilustra a formação de uma ligação covalente coordenada, é a reação de formação do aducto de trifluoreto de boro com amônia.
O trifluoreto de boro é um composto que não possui uma estrutura gasosa nobre ao redor do átomo de boro. O boro possui apenas 3 pares de elétrons em sua camada de valência; portanto, diz-se que o BF3 é deficiente em elétrons.
O par não compartilhado de elétrons de nitrogênio amônia pode ser usado para superar essa deficiência, e é formado um composto que envolve uma ligação de coordenação.
Esse par de elétrons de nitrogênio é doado ao orbital do boro p boro. Aqui a amônia é a base de Lewis e BF3 é o ácido de Lewis.
Coordenação Química
Existe um ramo da química inorgânica dedicado exclusivamente ao estudo de compostos que formam metais de transição. Esses metais se ligam a outros átomos ou moléculas através de ligações de coordenação para formar moléculas complexas.
Essas moléculas são conhecidas como compostos de coordenação e a ciência que as estuda é chamada química de coordenação.
Nesse caso, a substância ligada ao metal, que seria o doador de elétrons, é conhecida como ligante e, geralmente, os compostos de coordenação são conhecidos como complexos.
Os compostos de coordenação incluem substâncias como vitamina B12, hemoglobina e clorofila, corantes e pigmentos e catalisadores usados na preparação de substâncias orgânicas (Jack Halpern, 2014).
Um exemplo de um ião complexo seria o complexo de cobalto [Co (NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ) 2ClNH 3 ] 2+ seria o cobalto dicloroaminetilendiamin (IV).
A química da coordenação surgiu do trabalho de Alfred Werner , um químico suíço que examinou vários compostos de cloreto de cobalto (III) e amônia. Após a adição de ácido clorídrico , Werner observou que a amônia não podia ser completamente eliminada. Ele então propôs que a amônia fosse mais intimamente ligada ao íon cobalto central.
No entanto, quando foi adicionado nitrato de prata aquoso, um dos produtos formados foi cloreto de prata sólido. A quantidade de cloreto de prata formada foi relacionada ao número de moléculas de amônia ligadas ao cloreto de cobalto (III).
Por exemplo, quando o nitrato de prata foi adicionado ao CoCl 3 · 6NH 3 , todos os três cloretos foram convertidos em cloreto de prata.
No entanto, quando o nitrato de prata foi adicionado ao CoCl 3 · 5NH 3 , apenas 2 dos 3 cloretos formaram cloreto de prata. Quando tratada CoCl 3 .4NH 3 de nitrato de prata, um dos três cloretos precipitada como cloreto de prata.
As observações resultantes sugeriram a formação de compostos complexos ou de coordenação. Na esfera da coordenação interna, que também é referida em alguns textos como a primeira esfera, os ligantes estão diretamente ligados ao metal central.
Na esfera externa de coordenação, às vezes chamada de segunda esfera, outros íons estão ligados ao íon complexo. Werner recebeu o Prêmio Nobel em 1913 por sua teoria da coordenação (Introdução à Química da Coordenação, 2017).
Essa teoria da coordenação faz com que os metais de transição tenham dois tipos de valência: a primeira valência, determinada pelo número de oxidação do metal e a outra valência chamada número de coordenação.
O número de oxidação diz quantas ligações covalentes podem ser formadas no metal (por exemplo, ferro (II) produz FeO) e o número de coordenação diz quantas ligações de coordenação podem ser formadas no complexo (exemplo, ferro com número de coordenação 4 produz [FeCl 4 ] – e [FeCl 4 ] 2- ) (Compostos de Coordenação, 2017).
No caso do cobalto, possui o número de coordenação 6. É por isso que, nos experimentos de Werner, ao adicionar nitrato de prata, sempre foi obtida a quantidade de cloreto de prata que deixava um cobalto hexacoordinado.
As ligações de coordenação deste tipo de composto têm a característica de serem coloridas.
De fato, eles são responsáveis pela coloração típica associada a um metal (ferro vermelho, cobalto azul etc.) e são importantes para testes de absorção espectrofotométrica e emissão atômica (Skodje, SF).
Referências
- Atkins, PW (2017, 23 de janeiro). Ligação química Recuperado de britannica.com.
- Clark, J. (2012, setembro). LIGAÇÃO CO-ORDINADA (COVALENTE DATIVA). Recuperado de chemguide.co.uk.
- Coordenar vínculo covalente. (SF). Recuperado de chemistry.tutorvista.
- Compostos de coordenação. (20 de abril de 2017). Recuperado dechem.libretexts.org.
- Introdução à Química de Coordenação. (20 de abril de 2017). Recuperado de chem.libretexts.org.
- Jack Halpern, GB (2014, 6 de janeiro). Composto de coordenação Recuperado de britannica.com.
- Schiller, M. (SF). Coordenação de ligação covalente. Recuperado de easychem.com.
- Skodje, K. (SF). Ligação covalente de coordenadas: definição e exemplos. Recuperado de study.com.