As tríades Döbereiner são grupos de três produtos químicos que compartilham características semelhantes. Fazem parte dos 118 elementos químicos, sendo a diversidade de reações mostradas e seus compostos, o aspecto mais fascinante.
A idéia de classificar os elementos é tratar adequadamente suas propriedades químicas sem a necessidade de desenvolver isoladamente um conjunto de regras e teorias para cada um deles.
Sua classificação periódica forneceu uma estrutura sistemática imensamente útil para correlacioná-los de acordo com alguns padrões muito simples e lógicos.
Os elementos são organizados sistematicamente em linhas e colunas com números atômicos crescentes, e o espaço foi reservado para novas descobertas.
Em 1815, apenas 30 elementos eram conhecidos. Embora houvesse muita informação disponível sobre estes e seus compostos, não havia uma ordem aparente.
Várias tentativas foram feitas para encontrar ordem; no entanto, era difícil organizar tudo o que se sabia, muitos cientistas começaram a procurar algum padrão em suas propriedades que remediasse essa situação.
Descoberta das tríades de Döbereiner
O cientista Johann Wolfgang Döbereiner fez importantes descobertas sobre a regularidade numérica entre os pesos atômicos dos elementos; ele foi o primeiro a notar a existência de vários grupos de três elementos, que ele chamou de tríades, que mostravam semelhanças químicas.
Esses elementos revelaram uma importante relação numérica, uma vez que, uma vez ordenados de acordo com seu peso equivalente, ou peso atômico, o peso do elemento central acabou sendo a média aproximada dos dois elementos restantes da tríade.
Em 1817, Döbereiner descobriu que, se certos elementos fossem combinados com oxigênio em compostos binários, uma relação numérica poderia ser discernida entre os pesos equivalentes desses compostos.
A observação de Döbereiner inicialmente teve pouco impacto no mundo químico, mas depois se tornou muito influente. Atualmente, ele é considerado um dos pioneiros no desenvolvimento do sistema periódico.
Doze anos depois, em 1829, Döbereiner adicionou três novas tríades, que são mostradas abaixo:
Grupo de halogênio
Cloro, bromo e iodo têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos não são metais muito reativos. Se eles estão listados em ordem crescente de massa relativa, estão em ordem decrescente de reatividade. O bromo possui massa atômica intermediária entre cloro e iodo.
A massa atômica do elemento do meio Bromo (Br) é igual à média das massas atômicas de Cloro (Cl) e Iodo (I).
O valor médio obtido é próximo à massa atômica de Bromo (Br).
Semelhanças nas propriedades químicas:
- Eles são todos não-metais.
- Todos eles reagem com a água para formar ácidos (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
- Todos têm uma valência de um (por exemplo, em: HCl, HBr, HF).
- Todos eles reagem com metais alcalinos para formar sais neutros (por exemplo, NaCl, NaBr, NaI)
Alkaline Metals Group
O lítio, o sódio e o potássio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. Esses elementos são metais macios e leves, mas muito reativos.
Se eles estão listados em ordem crescente de massa atômica relativa, também estão em ordem crescente de reatividade. O sódio tem a massa atômica intermediária entre o lítio e o potássio.
A massa atômica do elemento central Sódio (Na) é igual à média da massa atômica de Lítio (Li) e Potássio (K).
Semelhanças nas propriedades químicas:
- Eles são todos metais.
- Todos reagem com a água para formar soluções alcalinas e gás hidrogênio.
- Todos têm uma valência de um (por exemplo, em: LiCl, NaCl, KCl).
- Seus carbonatos são resistentes à decomposição térmica.
Grupo de calcógenos ou anfíbios
O enxofre, o selênio e o telúrio têm propriedades químicas semelhantes e formam uma tríade. O selênio tem a massa atômica intermediária entre o enxofre e o telúrio.
A massa atômica do elemento do meio Selênio (Se) é igual às massas atômicas médias de enxofre (S) e Teluro (Te).
Novamente, o valor médio obtido é próximo à massa atômica do selênio (Se).
Semelhanças nas propriedades químicas:
- As combinações de hidrogênio desses elementos resultam em gases tóxicos.
- Cada um desses elementos possui 6 elétrons de valência.
- As qualidades metálicas aumentam à medida que o número atômico aumenta.
Döbereiner também alertou que, para serem válidas, as tríades tinham que revelar relações químicas entre os elementos, bem como relações numéricas.
Por outro lado, ele se recusou a agrupar o flúor junto com o cloro, o bromo e o iodo, como ele poderia ter feito por razões químicas, porque não encontrou uma relação triádica entre os pesos atômicos do flúor e os outros halogênios.
Ele também relutou em considerar o aparecimento de tríades entre elementos diferentes, como nitrogênio, carbono e oxigênio, apesar de mostrar uma relação numérica triádica significativa.
O trabalho de Dobereiner enfocou as relações entre os elementos de uma tríade, mas não deu nenhuma pista sobre a relação entre as tríades.
Basta dizer que a pesquisa de Döbereiner estabeleceu a noção de tríades como um conceito poderoso, que vários outros químicos logo levariam em consideração.
De fato, as tríades de Döbereiner representaram o primeiro passo para agrupar os elementos em colunas verticais dentro da tabela periódica e, assim, estabelecer um sistema que explica as propriedades químicas e revela as relações físicas dos elementos.
Expansão da tríade
Outros químicos estenderam as tríades de Döbereiner para incluir mais do que os três elementos originais. Por exemplo, fluoreto foi adicionado ao topo da tríade que continha cloro, bromo e iodo.
Outras “tríades” foram produzidas, como uma contendo oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Mas não havia um sistema que os correlacionasse como um todo.
Uma das principais desvantagens foi que muitas massas atômicas relativas ainda estavam erradas para a época.
Referências
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