Carbonato de amônio: propriedades, estrutura, usos e riscos

O carbonato de amônio é um composto químico inorgânico formado pela combinação de amônia e dióxido de carbono. Possui a fórmula química (NH4)2CO3 e é conhecido por suas propriedades como ser um sólido branco, solúvel em água e com odor característico de amônia. Sua estrutura molecular é composta por íons de amônio e íons de carbonato.

Este composto é utilizado em diversos setores industriais, como na fabricação de produtos de limpeza, em tratamentos de água e na indústria têxtil. Além disso, o carbonato de amônio também é empregado na produção de produtos farmacêuticos e na indústria alimentícia, como um agente fermentador.

No entanto, é importante ressaltar que o carbonato de amônio apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. Quando em contato com a pele, pode causar irritações e queimaduras, além de ser tóxico se inalado ou ingerido. Por isso, é fundamental seguir as medidas de segurança e manipulação adequadas ao lidar com esse composto.

Benefícios e aplicações do carbonato de amônio na indústria alimentícia e farmacêutica.

O carbonato de amônio é um composto químico amplamente utilizado na indústria alimentícia e farmacêutica devido aos seus diversos benefícios e aplicações. Este composto, cuja fórmula química é NH4CO3, possui propriedades que o tornam útil em diferentes processos industriais.

Na indústria alimentícia, o carbonato de amônio é frequentemente utilizado como agente levedante em produtos de panificação, como pães e bolos. Sua capacidade de liberar dióxido de carbono durante o processo de cozimento ajuda na formação de uma massa leve e fofa. Além disso, o carbonato de amônio também pode ser empregado como estabilizador de cor e aromatizante em alguns alimentos.

Na indústria farmacêutica, o carbonato de amônio é utilizado em formulações de medicamentos devido às suas propriedades alcalinizantes. Ele pode ser empregado como agente tampão em soluções parenterais e como agente de neutralização em formulações de comprimidos e cápsulas. Além disso, o carbonato de amônio também é utilizado na produção de medicamentos efervescentes.

Apesar de seus benefícios e aplicações, é importante ressaltar que o carbonato de amônio também apresenta alguns riscos. O contato prolongado com a pele ou inalação do pó fino pode causar irritações. Portanto, é essencial seguir as medidas de segurança recomendadas ao lidar com esse composto.

Principais aplicações do bicarbonato de amônio na indústria alimentícia e farmacêutica.

O bicarbonato de amônio, também conhecido como carbonato de amônio, é um composto químico amplamente utilizado na indústria alimentícia e farmacêutica. Suas propriedades químicas tornam-no útil em diversas aplicações, desde a fermentação de pães até a fabricação de medicamentos.

Na indústria alimentícia, o bicarbonato de amônio é comumente utilizado como agente levedante em massas, conferindo-lhes uma textura leve e macia. Além disso, é empregado na produção de biscoitos, bolos e outros produtos de confeitaria. Sua capacidade de liberar dióxido de carbono durante o processo de cozimento ajuda a expandir a massa, resultando em produtos assados mais volumosos e aerados.

Na indústria farmacêutica, o bicarbonato de amônio é utilizado em medicamentos como antiácidos e expectorantes. Sua ação alcalinizante ajuda a neutralizar o ácido do estômago, sendo eficaz no tratamento de distúrbios gastrointestinais. Além disso, sua capacidade de promover a tosse e a eliminação de secreções o torna útil no alívio de sintomas respiratórios.

Apesar de suas diversas aplicações, é importante ressaltar que o bicarbonato de amônio apresenta alguns riscos à saúde. O consumo excessivo pode levar a sintomas como náuseas, vômitos e irritação gastrointestinal. Além disso, o contato prolongado com a pele pode causar irritações e queimaduras. Portanto, é fundamental seguir as orientações de uso e manipulação do composto para evitar possíveis danos à saúde.

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Em resumo, o bicarbonato de amônio desempenha um papel fundamental na indústria alimentícia e farmacêutica, sendo empregado em diversas aplicações devido às suas propriedades químicas únicas. No entanto, é essencial utilizar o composto com cautela e seguir as medidas de segurança adequadas para garantir sua eficácia e evitar possíveis riscos à saúde.

Fórmula do carbonato de amônio: qual é e como é representada corretamente?

O Carbonato de amônio é um composto químico formado por íons de carbonato (CO3) e íons de amônio (NH4). Sua fórmula química correta é (NH4)2CO3, representando a presença de dois íons de amônio para cada íon de carbonato.

A fórmula correta do carbonato de amônio é representada dessa forma para indicar a proporção correta dos elementos que o compõem. É importante seguir essa representação correta para garantir a precisão na comunicação e na formulação de reações químicas que envolvam esse composto.

O Carbonato de amônio é amplamente utilizado em diversos setores industriais, como na fabricação de produtos de limpeza, fertilizantes e na indústria de alimentos. No entanto, é importante ter cuidado ao manipular esse composto, pois ele pode ser tóxico se inalado ou ingerido em grandes quantidades.

Em resumo, a fórmula correta do carbonato de amônio é (NH4)2CO3, representando a presença de íons de amônio e íons de carbonato em sua composição. É um composto químico com diversas aplicações industriais, mas que também apresenta riscos à saúde se utilizado de forma inadequada.

Passo a passo para produzir carbonato de amônio de forma simples e eficaz.

Para produzir carbonato de amônio de forma simples e eficaz, siga os seguintes passos:

Passo 1: Misture amônia líquida e dióxido de carbono em um recipiente adequado.

Passo 2: A reação entre a amônia e o dióxido de carbono irá formar o carbonato de amônio.

Passo 3: Separe o carbonato de amônio do restante da mistura e deixe secar.

Passo 4: O carbonato de amônio estará pronto para uso em diversos processos industriais.

Carbonato de amônio: propriedades, estrutura, usos e riscos

O carbonato de amônio é um composto químico inorgânico com a fórmula NH4CO3. É um sólido branco e solúvel em água. Sua estrutura molecular é composta por íons de amônio e íons de carbonato.

Os usos do carbonato de amônio incluem a produção de produtos de limpeza, fertilizantes e produtos de panificação. Ele também pode ser utilizado como agente tamponante em produtos cosméticos.

No entanto, é importante ressaltar que o carbonato de amônio pode apresentar riscos à saúde se inalado ou ingerido em grandes quantidades. Portanto, é essencial manter o composto em locais adequados e seguir as orientações de segurança ao manipulá-lo.

Carbonato de amônio: propriedades, estrutura, usos e riscos

O carbonato de amónio é um sal de azoto inorgânico, amoniacal especificamente, a fórmula química (NH 4 ) 2 CO 3 . É feita por métodos de síntese, entre os quais se destaca a sublimação de uma mistura de sulfato de amônio e carbonato de cálcio: (NH 4 ) 2 SO 4 (s) + CaCO 3 (s) => (NH 4 ) 2 CO 3 (s) + CaSO 4 (s).

Geralmente, os sais de amônio e carbonato de cálcio são aquecidos em um recipiente para originar o carbonato de amônio. O método industrial que produz toneladas desse sal é passar o dióxido de carbono através de uma coluna de absorção que contém uma solução de amônia na água e depois destilar.

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Os vapores contendo amónio, dióxido de carbono e água são condensados para formar cristais de carbonato de amónio: 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (g) → (NH 4 ) 2 CO 3 (s ) Na reacção do ácido carbónico ocorre H 2 CO 3 , depois de dissolver o dióxido de carbono em água, e este ácido é que cede dois protões, H + , duas moléculas de amoníaco.

Propriedades físicas e químicas

É um sólido branco, cristalino e incolor, com odores fortes e sabores amoniacais. Derrete a 58 ° C, decompondo-se em amônia, água e dióxido de carbono: exatamente a equação química acima, mas na direção oposta.

No entanto, esta decomposição ocorre em duas etapas: a primeira molécula é libertado NH 3 a produção de bicarbonato de amónio (NH 4 HCO 3 ); e segundo, se o aquecimento continuar, o carbonato é desproporcional, liberando ainda mais amônia gasosa.

É um sólido muito solúvel em água e menos solúvel em álcoois. Ele forma ligações de hidrogênio com a água e, quando dissolve 5 gramas em 100 gramas de água, gera uma solução básica com um pH em torno de 8,6.

Sua alta afinidade com a água faz com que seja um sólido higroscópico (absorve a umidade), e é por isso que é difícil encontrá-lo em sua forma anidra. Na verdade, a sua forma mono-hidratado, (NH 4 ) 2 CO 3 .H 2 O), é o mais comum de todos e explica como o sal é um transportador de gás amoníaco fazendo com que o odor.

No ar, decompõe-se para gerar bicarbonato de amônio e carbonato de amônio (NH 4 NH 2 CO 2 ).

Estrutura quimica

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A estrutura química do carbonato de amônio é ilustrada na imagem acima. No meio está o ânion CO 3 2– , o triângulo plano com o centro preto e as esferas vermelhas; e dois lados, a catiões de amónio NH 4 + com geometria tetraédrica.

A geometria do ião de amónio é explicado por hibridação sp 3 átomo de azoto de encomendar os átomos de hidrogénio (cerca de áreas brancas) como um tetraedro. Entre os três íons, as interações da ponte de hidrogênio são estabelecidas (H 3 N-H— O-CO 2 2– ).

Graças à sua geometria, um único ânion de CO 3 2 – pode formar até três ligações de hidrogênio; enquanto os cátions NH 4 + podem não ser capazes de formar suas quatro ligações de hidrogênio correspondentes devido a repulsões eletrostáticas entre suas cargas positivas.

O resultado de todas essas interações é a cristalização de um sistema ortorrômbico. Por que é tão higroscópico e solúvel em água? A resposta está no mesmo parágrafo acima: pontes de hidrogênio.

Estas interacções são responsáveis para a rápida absorção de água a partir do sal anidro de modo a formar (NH 4 ) 2 CO 3 .H 2 O). Isso resulta em mudanças no arranjo espacial dos íons e, consequentemente, na estrutura cristalina.

Curiosidades estruturais

No entanto simples olhar para o (NH 4 ) 2 CO 3 , é tão sensível às numerosas transformações que a sua estrutura é submetida a um mistério a verdadeira composição do sólido. Essa estrutura também varia de acordo com as pressões que afetam os cristais.

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Alguns autores descobriram que os íons são ordenados como cadeias coplanares ligadas por ligações de hidrogênio (isto é, uma cadeia com uma sequência de NH 4 + – CO 3 2 – – …) na qual as moléculas de água provavelmente servirão como conectores a outras correntes

Ainda mais, transcendendo o céu terrestre, como estão esses cristais em condições espaciais ou interestelares? Quais são suas composições em termos de estabilidade das espécies carbonatadas? Existem estudos que confirmam a grande estabilidade desses cristais presos em massas e cometas planetárias de gelo.

Isso permite que funcionem como reservas de carbono, nitrogênio e hidrogênio, que, recebendo radiação solar, podem ser transformadas em material orgânico, como aminoácidos.

Ou seja, esses blocos de amônia congelados podem ser portadores da “roda que inicia as máquinas da vida” no cosmos. Por essas razões, seu interesse no campo da astrobiologia e bioquímica está crescendo.

Usos

É utilizado como agente de fermentação, pois quando aquecido produz dióxido de carbono e gases de amônio. O carbonato de amônio é, se desejado, um precursor dos pós de cozimento modernos e pode ser usado para assar biscoitos e bolos planos.

No entanto, seu uso para assar bolos não é recomendado. Devido à espessura dos bolos, os gases de amônio são retidos no interior e produzem um sabor desagradável.

É usado como expectorante, ou seja, alivia a tosse descongestionando os brônquios. Possui ação fungicida, sendo utilizado por esse motivo na agricultura. É também um regulador da acidez presente nos alimentos e é usado na síntese de uréia orgânica sob condições de alta pressão e hidantoína.

Riscos

O carbonato de amônio é altamente tóxico. Produz em humanos uma irritação aguda da cavidade oral em contato.

Além disso, se ingerido causa irritação gástrica. Uma ação semelhante é observada nos olhos expostos ao carbonato de amônio.

A inalação de gases de decomposição de sal pode irritar o nariz, garganta e pulmões, causando tosse e desconforto respiratório.

A exposição aguda de cães em jejum ao carbonato de amônio na dose de 40 mg / kg, causa vômitos e diarréia. As doses mais altas de carbonato de amônio (200 mg / kg de peso) são geralmente letais. O dano cardíaco é indicado como a causa da morte.

Se aquecido a temperaturas muito altas e em um ar enriquecido com oxigênio, libera gases tóxicos de NO 2 .

Referências

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  2. Portal de Química Orgânica. ((2009-2018)). Reação de Bucherer-Bergs . Retirado em 25 de março de 2018, do Organic Chemistry Portal: www.organic-chemistry.org
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