Os 5 tipos de ligações químicas: é assim que a matéria é composta

Os 5 tipos de ligações químicas: é assim que a matéria é composta 1

As células do nosso corpo, o ar, a água, os diferentes minerais … todos e cada um dos elementos que nos cercam são compostos de diferentes tipos de átomos e moléculas . Essas partículas são a unidade básica da matéria e também servem para entender quantos processos biológicos relacionados às neurociências ocorrem, como a despolarização .

No entanto, para formar algo tão complexo quanto um organismo vivo ou os vários compostos ou materiais que observamos em nossa vida cotidiana, é necessário que os átomos sejam agrupados e relacionados de alguma forma. Da química, a composição da matéria foi estudada, incluindo os elementos que permitem a ligação de diferentes átomos. É chamado de ligações químicas.

Neste artigo , veremos como estão os principais tipos de ligações químicas presentes na natureza.

A ligação química

Uma ligação química é entendida como a interação ou força que gera dois ou mais átomos para manter uma união com base na transmissão de elétrons entre eles.

Os elétrons das camadas mais externas do átomo são atraídos pela carga elétrica que os átomos circundantes possuem, especificamente seu núcleo. E, embora os núcleos se repelam tendo ambas as cargas positivas, os elétrons (carregados negativamente) de cada um dos átomos são atraídos pelo núcleo do outro.

Dependendo da posição de ambos, da eletronegatividade ou dificuldade de ionizar o átomo e da estabilidade eletrônica que cada átomo já possui, é possível que a força da atração entre o elétron e o núcleo impeça uma repulsão entre os átomos. Será criada uma ligação química na qual um dos átomos perderá elétrons e o outro os ganhará, atingindo um estado final no qual o conjunto dos dois átomos atinge um nível estável de carga elétrica.

Principais tipos de ligações químicas entre átomos

Abaixo você pode ver quais são os três principais tipos de ligações químicas através das quais os diferentes átomos se unem para formar as diferentes moléculas. Uma das principais diferenças entre eles é o tipo de átomo usado (metálico e / ou não metálico, sendo pouco eletronegativo metálico e muito não metálico).

1. Ligação iônica

O iônico é um dos tipos mais conhecidos de ligação química , sendo aquele que se forma quando um metal e uma ligação não-metal (ou seja, um componente com baixa eletronegatividade com um com muito).

O elétron mais externo do elemento metálico será atraído pelo núcleo do elemento não metálico, o segundo dando o elétron ao primeiro. Compostos estáveis ​​são formados, cuja junção é eletroquímica. Nesta união, o elemento não metálico se torna ânion quando é finalmente carregado negativamente (após receber o elétron), enquanto os metais se tornam cátions com carga positiva.

Um exemplo típico de ligação iônica é encontrado no sal ou em compostos cristalizados. Os materiais formados por esse tipo de junta tendem a precisar de uma grande quantidade de energia para derretê-los e geralmente são duros, embora possam ser facilmente compactados e quebrados. Em geral, eles tendem a ser solúveis e podem se dissolver facilmente.

2. Ligações covalentes

A ligação covalente é um tipo de ligação caracterizada por os dois átomos a serem unidos terem propriedades eletronegativas semelhantes ou mesmo idênticas. A ligação covalente assume que ambos os átomos (ou mais, se a molécula for formada por mais de dois átomos) compartilham elétrons entre si, sem perder ou ganhar em quantidade.

Esse tipo de elo é o que normalmente faz parte da matéria orgânica, como a que configura nosso organismo, e são mais estáveis ​​que os iônicos. Seu ponto de fusão é mais baixo , a ponto de muitos compostos estarem em estado líquido e geralmente não serem condutores de eletricidade. Dentro das ligações covalentes, podemos encontrar vários subtipos.

Ligação covalente não polar ou pura

Refere-se a um tipo de ligação covalente na qual dois elementos com o mesmo nível de eletronegatividade são unidos e cuja união não faz com que uma das partes perca ou ganhe elétrons, sendo os átomos do mesmo elemento . Por exemplo, hidrogênio, oxigênio ou carbono são alguns elementos que podem unir átomos do mesmo elemento para formar estruturas. Eles não são solúveis.

Ligação polar covalente

Nesse tipo de ligação covalente, na verdade a mais comum, os átomos que se ligam são de elementos diferentes. Ambos têm uma eletronegatividade semelhante, mas não idêntica, portanto, têm cargas elétricas diferentes. Nem, neste caso, os elétrons são perdidos em nenhum dos átomos, mas eles os compartilham.

Dentro deste subgrupo, também encontramos ligações covalentes bipolares, nas quais há um átomo doador que compartilha elétrons e outro ou outros receptores que se beneficiam dessa incorporação.

Coisas tão básicas e essenciais para nós como água ou glicose são formadas a partir desse tipo de vínculo.

3. Ligação metálica

Nas ligações metálicas, dois ou mais átomos de elementos metálicos são unidos. Essa união não se deve à atração entre os dois átomos um do outro, se não entre um cátion e os elétrons que eram livres e alienígenas, tornando-o assim. Os diferentes átomos formam uma rede em torno desses elétrons, com padrões que são repetidos. Essas estruturas tendem a aparecer como elementos sólidos e consistentes , deformáveis, mas difíceis de quebrar.

Além disso, esse tipo de ligação está ligado à condutividade elétrica dos metais, sendo seus elétrons livres.

Ligações químicas entre moléculas

Embora as principais ligações químicas sejam as anteriores, no nível das moléculas podemos encontrar outras modalidades . Alguns dos principais e mais conhecidos são os seguintes.

4. Por forças de Van der Waals

Esse tipo de união ocorre entre moléculas simétricas e elas agem de acordo com a atração ou repulsão entre moléculas ou com a interação de íons com moléculas. Dentro deste tipo de união , podemos encontrar a união de dois dipolos permanentes , dois dipolos induzidos ou entre dipolos permanente e induzido.

5. Ligação de hidrogênio ou ligação de hidrogênio

Esse tipo de ligação entre moléculas é uma interação entre o hidrogênio e outro elemento de alta polaridade. Nessas ligações, o hidrogênio tem uma carga positiva e é atraído por átomos eletronegativos polares , gerando uma interação ou ponte entre eles. Essa união é consideravelmente fraca. Um exemplo é encontrado nas moléculas de água.

Referências bibliográficas:

  • Chamizo JA (2006). Os modelos de química, Chemistry Education, 17, 476-482.
  • Garcia, A.; Garritz; A. e Chamizo, JA. (2009). Ligação química Uma abordagem construtivista de seu ensino.

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies