Oxalato de amônio: estrutura, propriedades e usos

O oxalato de amónio é um sal de amónio e ácido oxálico são combinados numa proporção de 2: 1. É produzido a partir de uma reação de neutralização da água do ácido oxálico, H 2 C 2 O 4 , com carbonato de amônio ou hidróxido de amônio. No primeiro caso, o CO 2 é produzido em forma secundária.

Sua fórmula molecular é C 2 H 8 N 2 O 4 , mas geralmente é escrita como (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . É produzido biologicamente em animais vertebrados, com base no metabolismo do ácido glioxílico ou do ácido ascórbico.

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Fonte: Vidak [domínio público], via Wikimedia Commons

O oxalato de amônio pode estar presente em alguns tipos de cálculos renais, embora a maior proporção de cálculos renais seja combinada com cálcio, formando oxalato de cálcio.

Não pode ser metabolizado no corpo humano, mas pode ser absorvido no intestino e excretado nas fezes. Também pode ser eliminado do corpo humano pela urina.

Na natureza, é encontrado no mineral oxammita, considerado um mineral muito raro e raro. Além disso, está presente no guano: um produto da decomposição de fezes de aves marinhas, morcegos e focas em um ambiente muito árido. O guano, devido à sua riqueza em nitrogênio, tem sido utilizado como fertilizante e fungicida para plantas.

Estrutura quimica

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Fonte: Edgar181 via Wikipedia

Na imagem acima, são mostradas as estruturas dos íons que compõem o oxalato de amônio. Embora não seja apreciado, o NH 4 + consiste em um tetraedro, enquanto o C 2 O 4 2- tem uma estrutura plana devido à hibridação sp 2 de todos os seus átomos de carbono.

Sua fórmula química, (NH 4 ) 2 C 2 O 4 , indica que deve haver dois NH 4 + interagindo eletrostaticamente com um C 2 O 4 2- ; isto é, dois tetraedros em torno de um avião.

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Além da ligação iônica, os íons são capazes de formar múltiplas ligações de hidrogênio; O NH 4 + os doa e C 2 O 4 2- os aceita (através de seus quatro oxigênio).

Uma vez que não é uma alta possibilidade de que uma molécula também forma ligações de hidrogénio com os iões de um, que se intercala dando origem a o (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O.

Os cristais são constituídos por milhões de íons e células unitárias, nos quais a nova relação 2NH 4 / 1C 2 O 4 é atendida .

Sendo assim, em um cristal de (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O ortorrbica cristalina arranjo onde ligações de hidrogénio desempenhar um papel crucial em propriedades físicas é formado.

Observando sua estrutura cristalina a partir de um plano frontal, o NH 4 + forma uma fase, enquanto o C 2 O 4 2- e H 2 O formam outra fase; fileiras de tetraedros separados por planos e moléculas angulares (água).

Propriedades físicas e químicas

Aparência física

Branco sólido.

Fórmula molecular

C 2 H 8 N 2 O 4

Peso molecular anidro

124,096 g / mol.

Ponto de fusão

70 ° C (158 ° F), como aparece na Wikipedia. No entanto, nas escolas Chemspider e Softs, eles indicam um ponto de fusão entre 131 e 135 ° C.

Enquanto isso, em Pubchem, observa-se que a decomposição do composto ocorre a 70 ° C, tornando improvável que seja encontrado um ponto de fusão superior a essa temperatura.

Ponto de ebulição

Indeterminado pela decomposição do composto.

Solubilidade em água

5,1 g / 100 mL de água a 20 ° C. O oxalato de amônio se dissolve lentamente na água e geralmente afunda nela.

Solubilidade em solventes orgânicos

Ligeiramente solúvel em álcoois e insolúvel em amônia.

Densidade

1,5 g / cm 3 para 65,3 ° F.

Pressão de vapor

0 mmHg a 20 ° C.

pH

Entre 6 e 7 em uma solução a 4% a 25 ° C.

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Decomposição

Quando exposto a altas temperaturas, decompõe-se, emitindo uma fumaça tóxica e corrosiva que inclui óxidos de amônio e nitrogênio.

Usos

Industrial

-É utilizado na fabricação de explosivos

– Serve como decapagem eletrolítica de ferro

-Permite polir a superfície dos metais.

Recentemente, as pectinas foram extraídas com oxalato de amônio, para a fabricação de agentes gelificantes alimentares.

Reagente Wintrobe

É usado em combinação com oxalato de potássio para formar o reagente Wintrobe, que é usado como anticoagulante.

O reagente é uma mistura de 1,2 g de oxalato de amônio com 0,8 g de oxalato de potássio e 0,5 mL de formalina, completando 100 mL com água.

Biológico e analítico

O sal de amônio aumenta o volume de eritrócitos, enquanto o sal de potássio diminui. Portanto, seu efeito sobre os glóbulos vermelhos é compensado, garantindo integridade morfológica. Este sistema exerce sua ação anticoagulante sequestrando o íon cálcio.

-O oxalato de amônio é utilizado como reagente analítico e redutor, sendo utilizado na quantificação da concentração plasmática de cálcio e chumbo. Além disso, o oxalato de amônio é usado como agente dispersante no estudo das interações da superfície plaquetária.

-Também integra um sistema tampão de pH.

Riscos em seu uso

-O contato direto com a pele e os olhos pode causar irritação e queimaduras. Da mesma forma, o contato prolongado ou repetitivo da pele com o composto pode causar sinais como erupções cutâneas, ressecamento e vermelhidão.

-Sua inalação pode irritar o nariz, garganta e pulmões. A exposição repetida pode causar bronquite com tosse, catarro e falta de ar.

-A alta exposição a esse sal pode causar dor de cabeça, tontura, náusea, vômito, convulsão, coma e até morte.

-Inngestão ou inalação excessiva causa intoxicação sistêmica. Os possíveis sintomas incluem dor na garganta, esôfago e estômago. As membranas mucosas ficam brancas, há diarréia grave, pulso fraco, colapsos cardiovasculares e neuromusculares. Além disso, pode afetar o funcionamento renal e o equilíbrio de cálcio.

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-O cálcio está envolvido em inúmeros processos que ocorrem nos seres vivos, incluindo: medeia a contração muscular, tanto nos músculos lisos quanto nos estriados; intervém nas sinapses na transmissão neuromuscular; é essencial em várias etapas da cascata de coagulação; regula a permeabilidade e a condutância iônica em membranas, etc.

Portanto, sequestrando o oxalato de amônio ao íon cálcio, o desempenho das funções essenciais para a vida fica comprometido.

Referências

  1. Wikipedia (2018). Oxalato de amônio. Recuperado de: en.wikipedia.org
  2. Crescimento e caracterização de cristais únicos de oxalato de amônio monohidratado. [PDF]. Recuperado de: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. e Yang K. (2015). Compressibilidade Linear Negativa em Oxalato de Amônio Mineral Orgânico Monohidratado com Motivos de Adega de Ligação a Hidrogênio. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem (2018). Oxalato de amônio Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Sociedade Real de Química. (2015). Oxalato de amônio. ChemSpider. Recuperado de: chemspider.com
  6. Softschools (2018). Fórmula de normalidade Recuperado de: softschools.com
  7. Winkler (sf). Ficha de dados de segurança química: Oxalato de amônio 1-hidrato. Recuperado de: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Health (sf). Oxalato de amônio [PDF]. Recuperado de: nj.gov

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