Oxidante: o que é, o mais forte, exemplos

Um agente oxidante é um produto químico que tem a capacidade de subtrair elétrons de outra substância (agente redutora) que os doa ou perde. Também é conhecido como um agente oxidante desse elemento ou composto que transfere átomos eletronegativos para outra substância.

Quando as reações químicas são estudadas, todas as substâncias envolvidas e os processos que ocorrem nelas devem ser levados em consideração. Entre as mais importantes estão as reações de redução de óxido, também chamadas redox, que envolvem a transferência ou transferência de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

Oxidante: o que é, o mais forte, exemplos 1

Nessas reações, duas substâncias interagem: o agente redutor e o oxidante. Alguns dos agentes oxidantes que podem ser observados com mais frequência são oxigênio, hidrogênio, ozônio, nitrato de potássio, perborato de sódio, peróxidos, halogênios e compostos de permanganato, entre outros.

O oxigênio é considerado o mais comum dos agentes oxidantes. Como exemplo dessas reações orgânicas que envolvem a transferência de átomos, destaca-se a combustão, que consiste em uma reação produzida entre o oxigênio e algum outro material oxidável.

O que são agentes oxidantes?

Na semi-reação de oxidação, o agente oxidante é reduzido porque, ao receber elétrons do agente redutor, é induzida uma diminuição no valor da carga ou do número de oxidação de um dos átomos do agente oxidante.

Isso pode ser explicado pela seguinte equação:

2mg (s) + O 2 (g) → 2MgO (s)

Pode-se ver que o magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) e que o oxigênio é o agente oxidante porque subtrai elétrons do magnésio – isto é, está sendo reduzido – e o magnésio se torna, por sua vez, no agente redutor dessa reação.

Da mesma forma, a reação entre um agente oxidante forte e um agente redutor forte pode ser muito perigosa porque eles podem interagir violentamente, portanto devem ser armazenados em locais separados.

Relacionado:  Óxido de cromo (III): estrutura, nomenclatura, propriedades, usos

Quais fatores definem a força de um agente oxidante?

Essas espécies são distinguidas de acordo com sua “força”. Ou seja, os mais fracos são aqueles com menor capacidade de subtrair elétrons de outras substâncias.

Por outro lado, os mais fortes têm maior facilidade ou capacidade de “iniciar” esses elétrons. Para sua diferenciação, são consideradas as seguintes propriedades:

Raio atômico

É conhecido como metade da distância entre os núcleos de dois átomos de elementos metálicos adjacentes ou “vizinhos”.

Os raios atômicos são geralmente determinados pela força com a qual os elétrons mais superficiais são atraídos para o núcleo do átomo.

Portanto, o raio atômico de um elemento diminui na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita. Isso implica que, por exemplo, o lítio possui um raio atômico significativamente maior que o flúor.

Eletronegatividade

A electronegatividade é definida como a capacidade possuída por um átomo de atrair electrões para si pertencentes a uma ligação química . À medida que a eletronegatividade aumenta, os elementos têm uma tendência crescente para atrair elétrons.

Em termos gerais, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica e diminui enquanto o caráter metálico cresce, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.

Afinidade eletrônica

Diz-se que é a variação da energia que é registrada quando um átomo recebe um elétron para gerar um ânion; isto é, é a capacidade de uma substância receber um ou mais elétrons.

À medida que a afinidade eletrônica aumenta, a capacidade oxidativa de uma espécie química aumenta.

Energia de ionização

É a quantidade mínima de energia necessária para iniciar um elétron a partir de um átomo ou, em outras palavras, é uma medida da “força” com a qual um elétron está ligado a um átomo.

Relacionado:  Destilação Fracionada: Processo, Aplicações

Quanto maior o valor dessa energia, mais um elétron se desprende se torna mais difícil. Assim, a energia de ionização é ampliada da esquerda para a direita e reduzida de cima para baixo na tabela periódica. Nesse caso, gases nobres têm grandes valores de energias de ionização.

Os agentes oxidantes mais fortes

Levando em consideração esses parâmetros dos elementos químicos, é possível determinar as características que os melhores agentes oxidantes devem ter: alta eletronegatividade, baixo raio atômico e alta energia de ionização.

Dito isto, os melhores agentes oxidantes são considerados as formas elementares dos átomos mais eletronegativos, e observa-se que o agente oxidante mais fraco é o sódio metálico (Na +) e o mais forte é a molécula elementar de flúor (F2), É capaz de oxidar uma grande quantidade de substâncias.

Exemplos de reações com agentes oxidantes

Em algumas reações de redução de óxido, é mais fácil visualizar a transferência de elétrons do que em outras. Alguns dos exemplos mais representativos serão explicados abaixo:

Exemplo 1

A reação de decomposição do óxido de mercúrio:

2HgO (s) → 2HG (l) + O 2 (g)

Nesta reação, o mercúrio (agente oxidante) é distinguido como receptor de elétrons de oxigênio (agente redutor), decompondo-se em mercúrio líquido e oxigênio gasoso quando aquecido.

Exemplo 2

Outra reação que exemplifica a oxidação é a queima de enxofre na presença de oxigênio para formar dióxido de enxofre:

S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g)

Aqui pode ser visto que a molécula de oxigênio é oxidada (agente redutor), enquanto o enxofre elementar é reduzido (agente oxidante).

Exemplo 3

Finalmente, a reação de combustão do propano (usada no gás para aquecimento e cozimento):

C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 2H 2 O (l)

Relacionado:  Tolueno: estrutura, propriedades, usos, obtenção

Nesta fórmula, a redução de oxigênio (agente oxidante) pode ser observada.

Referências

  1. Agente redutor Recuperado de en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemistry, nona edição (McGraw-Hill).
  3. Malone, LJ e Dolter, T. (2008). Conceitos básicos de química. Recuperado de books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. e Gammon, SD (2010). Química Geral, Edição Aprimorada. Recuperado de books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P. e Townsend, J. (2009). Química e reatividade química, edição aprimorada. Recuperado de books.google.co.ve

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies