O óxido cúprico é um composto químico formado pela ligação do cobre com o oxigênio, cuja fórmula química é CuO. Este composto apresenta propriedades físicas e químicas que o tornam útil em diversas aplicações industriais, como na produção de tintas, pigmentos, cerâmicas e na indústria de semicondutores.
Entretanto, é importante ressaltar que o óxido cúprico também apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente, sendo considerado tóxico em altas concentrações. A inalação ou ingestão deste composto pode causar irritação nos olhos, na pele e no trato respiratório, além de danos ao fígado e aos rins.
Portanto, é fundamental tomar cuidado ao lidar com o óxido cúprico e seguir todas as normas de segurança recomendadas. Apesar dos riscos, este composto tem uma variedade de usos industriais e é importante para diversas aplicações tecnológicas.
Aplicações e benefícios do óxido de cobre na indústria e no meio ambiente.
O óxido cúprico, com a fórmula CuO, é um composto químico de cobre amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e com benefícios significativos para o meio ambiente. Suas propriedades incluem alta estabilidade térmica e química, o que o torna um material versátil em diversas áreas.
Na indústria, o óxido de cobre é frequentemente utilizado como pigmento em tintas e cerâmicas, devido à sua cor característica de cobre vermelho. Além disso, é empregado na fabricação de semicondutores, catalisadores e baterias de lítio, contribuindo para o desenvolvimento de tecnologias avançadas.
Em termos ambientais, o óxido de cobre é utilizado em processos de purificação de água e tratamento de resíduos, devido à sua capacidade de adsorver metais pesados e compostos orgânicos nocivos. Isso ajuda a reduzir a poluição e a preservar os recursos naturais.
Os benefícios do óxido de cobre na indústria e no meio ambiente são evidentes, tornando-o uma substância importante para a sociedade moderna. Seus usos variados e propriedades únicas contribuem para a melhoria da qualidade de vida e para a proteção do meio ambiente.
Fórmula química do óxido de cobre: descubra qual é neste artigo informativo.
A fórmula química do óxido de cobre é CuO. Este composto é formado por um átomo de cobre (Cu) e um átomo de oxigênio (O), resultando na fórmula CuO.
O óxido cúprico é um sólido de cor preta ou marrom escuro, com propriedades semicondutoras. Ele é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de cerâmicas, na produção de pigmentos, na fabricação de baterias e em catalisadores químicos.
Apesar de suas diversas aplicações, o óxido de cobre também apresenta riscos à saúde. A exposição prolongada a altas concentrações deste composto pode causar irritação nos olhos, na pele e no sistema respiratório.
Em resumo, a fórmula química do óxido de cobre é CuO, e este composto é amplamente utilizado em diversas indústrias, apesar dos riscos à saúde que pode apresentar. É importante manuseá-lo com cuidado e seguir as devidas precauções ao trabalhar com ele.
Principais características e propriedades do sulfato de cobre.
O sulfato de cobre, também conhecido como sulfato cúprico, é um composto químico de fórmula CuSO4. Possui uma coloração azul brilhante e é solúvel em água. É amplamente utilizado na indústria como um agente antifúngico e como fertilizante. Além disso, o sulfato de cobre é comumente empregado na produção de pigmentos, herbicidas e inseticidas.
Uma das principais propriedades do sulfato de cobre é sua capacidade de formar complexos com diversas substâncias, o que o torna um composto versátil e de grande importância na química. Além disso, ele é um agente oxidante e pode reagir violentamente com materiais inflamáveis.
Por ser tóxico para organismos aquáticos, o sulfato de cobre deve ser manuseado com cuidado e de acordo com as normas de segurança. O contato direto com a pele pode causar irritações, enquanto a inalação de seus vapores pode ser prejudicial à saúde. Portanto, é essencial utilizar equipamentos de proteção adequados ao lidar com esse composto.
Apesar dos riscos associados ao sulfato de cobre, ele é amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e agrícolas. Sua ação fungicida e bactericida o torna um componente essencial em muitos produtos, garantindo a sua relevância na indústria química.
Sulfato de cobre: a eficácia como fungicida justifica sua ampla utilização na agricultura.
O sulfato de cobre é um composto químico amplamente utilizado na agricultura devido à sua eficácia como fungicida. Sua ação contra fungos e bactérias patogênicas ajuda a proteger as plantas de diversas doenças que podem comprometer sua saúde e produtividade. Além disso, o sulfato de cobre é relativamente fácil de aplicar e tem um custo acessível, tornando-se uma escolha popular entre os agricultores.
O óxido cúprico é outro composto de cobre que também possui propriedades fungicidas e é amplamente utilizado na agricultura. Sua fórmula química é Cu2O e suas propriedades físicas incluem uma cor avermelhada e uma solubilidade limitada em água. O óxido cúprico é considerado menos tóxico do que o sulfato de cobre e pode ser uma alternativa mais segura para o controle de doenças nas plantações.
Apesar de suas vantagens, é importante ressaltar que tanto o sulfato de cobre quanto o óxido cúprico apresentam riscos para o meio ambiente e para a saúde humana. O uso inadequado desses compostos pode contaminar o solo e a água, prejudicando ecossistemas e causando danos à saúde de quem os manipula. Portanto, é essencial seguir as recomendações de segurança ao utilizar esses produtos na agricultura.
Em resumo, tanto o sulfato de cobre quanto o óxido cúprico são importantes ferramentas no controle de doenças nas plantações, mas seu uso deve ser feito com responsabilidade e cuidado. A eficácia desses compostos como fungicidas justifica sua ampla utilização na agricultura, mas é fundamental estar ciente dos riscos envolvidos e tomar as precauções necessárias para proteger o meio ambiente e a saúde pública.
Óxido cúprico: fórmula, propriedades, riscos e usos
O óxido de cúprico , também chamado de óxido de cobre (II), é um composto químico de fórmula CuO. Sua estrutura é mostrada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2017).
O óxido cúprico é encontrado na natureza como um dos componentes de minerais como tenorita e paramelaconita. É extraído de minerais de todo o mundo, principalmente da América do Sul, em países como Peru, Bolívia.
Alguns compostos químicos, como carbonato de amônio e amônia, são usados para promover a extração de minerais.
O óxido cúprico é produzido principalmente por extração mineral, no entanto, existe algum processo para produzi-lo industrialmente.
Nas indústrias, o óxido cúprico é preparado pela reação de ignição do nitrato cúprico trihidratado (100-20 ° C), hidróxido cúprico (100 ° C) ou carbonato de cobre (250 ° C):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Também é preparado sinteticamente, aquecendo o metal de cobre no ar a aproximadamente 800 ° C (fórmula de óxido cúprico, SF).
Propriedades físicas e químicas do óxido cúprico
O óxido de cobre (II) é apresentado como um pó preto fino com uma estrutura iônica. Sua aparência é mostrada na figura 3.
A molécula é formada por cobre catiônico divalente Cu + 2 e oxigênio aniônico O-2. As moléculas formam um sistema cristalino monoclínico, onde cada átomo de cobre é coordenado por 4 átomos de oxigênio.
Está intimamente relacionado ao outro óxido de cobre: óxido cuproso Cu2O (National Center for Biotechnology Information., 2005).
O seu peso molecular é de 79,545 g / mol e sua densidade é de 6,315 g / ml. Seu ponto de fusão é 1326 ° C, onde se decompõe liberando oxigênio, seu ponto de ebulição é superior a 2000 ° C.
O composto é insolúvel em água, álcool, hidróxido de amônio, carbonato de amônio e é solúvel em cloreto de amônio e cianeto de potássio (Royal Society of Chemistry, 2015).
O óxido de cobre é anfotérico, portanto pode se dissolver em ácidos e soluções alcalinas. Em solução alcalina, reage para formar outros sais de cobre:
2MetalOH + CuO + H 2 O → metal 2 [Cu (OH) 4 ]
Em soluções ácidas, ele também reage para formar outros sais de cobre:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
Explode quando aquecido em contato com alumínio, hidrogênio ou magnésio. Além disso, quando aquecido, produz alguns vapores tóxicos.
Reatividade e perigos
O óxido de cobre (II) é extremamente venenoso e tóxico se ingerido. Causa danos ao sistema nervoso central e ao sistema endócrino (AZoM, 2013).
Também é irritante para os olhos e pele. Não é inflamável, é estável e incompatível com agentes redutores, sulfeto de hidrogênio, alumínio, metais alcalinos, metais em pó fino (Fisher scientiffic, 2009).
Em caso de contato com os olhos, é necessário verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê-las imediatamente.
Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.
Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.
Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.
Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio.
Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Folha de dados de segurança do material Cupric oxide, 2013).
Usos
O óxido cúprico é usado como pigmento para cristais, esmaltes de porcelana e gemas artificiais. O óxido adiciona uma tonalidade azulada a esverdeada a esses materiais.
Também é usado como um agente dessulfurizador de gases de petróleo e como um catalisador de oxidação e em eletrodos galvânicos (Encyclopædia Britannica, 2017).
O óxido cúprico é amplamente utilizado nas indústrias químicas e químicas agrícolas para produzir intermediários em alguns processos.
É um agente oxidante / redutor amplamente utilizado e um regulador de processo na reação química, especialmente na produção de petróleo.
O óxido cúprico é usado para produzir tintas e revestimentos e também é um ingrediente em alguns produtos de tratamento de ar.
Raramente é usado como suplemento alimentar em animais, mas também tem aplicação como um semicondutor do tipo p devido ao seu estreito intervalo de banda. É utilizado como alternativa ao óxido de ferro nos cupins.
Devido às suas propriedades fungicidas e microbicidas, o óxido de cobre (II) também é utilizado como inseticida e fumigante.
É usado principalmente no tratamento de plantas de batata e como agente antiincrustante em cascos de navios. Um agente anti-incrustante é um material que impede a formação de cracas e outros organismos no fundo de um navio.
Quando esses organismos crescem no casco de um navio, aumentam o atrito produzido quando o navio passa pela água, reduzindo assim sua velocidade.
O composto também é usado como conservante de madeira, para proteger postes, aparas, decks, telhados, telhas, paredes do mar e outras estruturas marinhas e de água doce de insetos e fungos. (Thomson Gale, 2006).
Referências
- (21 de agosto de 2013). Semicondutores de óxido de cobre (II). Recuperado de azom.com.
- Fórmula de óxido cúprico. (SF). Recuperado de softschools.com.
- EMBL-EBI. (2 de fevereiro de 2017). óxido de cobre (II). Recuperado de ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (16 de maio de 2017). Cobre (Cu). Recuperado de britannica.com.
- Fisher scientiffic. (20 de setembro de 2009). Folha de dados de segurança de material Óxido de cobre (II). Recuperado de fke.uitm.edu.my.my.
- Ficha de dados de segurança do material Óxido cúprico. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (26 de março de 2005). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14829. Recuperado do PubChem.
- Sociedade Real de Química. (2015). Óxido de cobre (II). Recuperado de chemspider.com.
- Thomson Gale (2006). Óxido de cobre (II). Recuperado de encyclopedia.com.