O peróxido de sódio (Na2O2) é um composto químico que possui uma estrutura molecular formada por dois átomos de sódio e dois de oxigênio ligados entre si. É um sólido branco e cristalino, altamente reativo devido à presença do grupo peróxido em sua estrutura.
Suas propriedades incluem a capacidade de liberar oxigênio quando em contato com a água, sendo um poderoso agente oxidante. Além disso, é solúvel em água e possui uma alta estabilidade térmica.
O peróxido de sódio é amplamente utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de produtos químicos, na indústria têxtil, na desinfecção de água, no branqueamento de papel e na produção de produtos de limpeza. Também é empregado em processos de oxidação e como agente de tratamento de águas residuais. Devido à sua alta reatividade, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas.
Benefícios e usos do peróxido de sódio na limpeza e desinfecção doméstica.
O peróxido de sódio (Na2O2) é um composto químico que possui diversas aplicações na limpeza e desinfecção doméstica. Suas propriedades oxidantes fazem dele um excelente agente de limpeza, capaz de eliminar bactérias, vírus e fungos.
Um dos principais benefícios do peróxido de sódio na limpeza doméstica é a sua eficácia na remoção de manchas e odores. Ele pode ser utilizado para limpar pisos, azulejos, banheiros e até mesmo roupas, deixando tudo mais limpo e higienizado.
Além disso, o peróxido de sódio é um desinfetante poderoso, sendo capaz de eliminar germes e microrganismos que podem causar doenças. Ele pode ser usado para desinfetar superfícies, utensílios de cozinha, brinquedos e até mesmo escovas de dente.
Para utilizar o peróxido de sódio na limpeza e desinfecção doméstica, basta diluir o produto em água e aplicá-lo nas superfícies a serem limpas. Deixe agir por alguns minutos e depois enxágue com água limpa. Lembre-se de usar luvas de proteção para evitar qualquer contato com a pele.
Em resumo, o peróxido de sódio é um aliado poderoso na limpeza e desinfecção doméstica, proporcionando um ambiente mais saudável e livre de germes. Experimente utilizar esse produto versátil e eficaz em sua rotina de limpeza.
Peróxido: definição e usos na indústria e em tratamentos médicos e estéticos.
O peróxido é uma substância química que possui em sua composição o radical oxigênio ligado a outro átomo. Um exemplo comum é o peróxido de sódio (Na2O2), que possui uma molécula formada por dois átomos de sódio e dois átomos de oxigênio.
O peróxido de sódio é utilizado em diversos setores da indústria, principalmente na fabricação de produtos de limpeza e alvejantes. Sua ação oxidante o torna eficaz na remoção de manchas e bactérias, sendo um componente essencial em muitos produtos de limpeza doméstica.
Além disso, o peróxido de sódio também é empregado em tratamentos médicos e estéticos, devido às suas propriedades antissépticas e branqueadoras. Ele é utilizado em clínicas de estética para clarear os dentes e tratar problemas de pele, como acne e manchas.
Em resumo, o peróxido de sódio é uma substância versátil, que encontra aplicações em diversos campos, desde a indústria de produtos químicos até a área da saúde e beleza. Sua estrutura molecular e propriedades únicas o tornam um componente essencial em muitos produtos e tratamentos.
Formação dos peróxidos: entenda como ocorre a reação química para sua criação.
A formação dos peróxidos ocorre por meio da reação de um composto com oxigênio molecular, O2, que resulta na ligação de dois átomos de oxigênio por uma ligação simples. Essa reação é conhecida como oxidação e pode ser catalisada por diversos agentes, como metais de transição ou luz ultravioleta.
Um exemplo de peróxido é o peróxido de sódio (Na2O2), que possui uma estrutura cristalina e é utilizado em diversas aplicações. Suas propriedades incluem a capacidade de liberar oxigênio quando em contato com água, o que o torna útil como agente oxidante em processos industriais.
Os usos do peróxido de sódio incluem a limpeza de superfícies, o branqueamento de papel e tecidos, e até mesmo como agente de tratamento de água. Sua versatilidade e eficácia o tornam uma substância importante em diversas indústrias.
Fórmula do peróxido de sódio: descubra qual é a composição dessa substância química.
O peróxido de sódio, cuja fórmula química é Na2O2, é uma substância composta por átomos de sódio e oxigênio. Sua estrutura molecular consiste em dois átomos de sódio ligados a dois átomos de oxigênio, formando assim uma molécula de peróxido.
Essa substância possui propriedades oxidantes e é utilizada em diversos processos industriais, como branqueamento de papel, fabricação de produtos químicos e tratamento de água. Além disso, o peróxido de sódio também é empregado na área de saúde, sendo utilizado como agente desinfetante e alvejante.
Por ser uma substância química bastante reativa, o peróxido de sódio deve ser manuseado com cuidado e seguindo as devidas precauções de segurança. Em caso de contato com a pele ou olhos, é importante lavar imediatamente com água.
Em resumo, o peróxido de sódio, com sua fórmula Na2O2, é uma substância química com diversas aplicações industriais e de saúde, sendo essencial para muitos processos do dia a dia.
Peróxido de sódio (Na2O2): estrutura, propriedades, usos
O peróxido de sódio é um composto químico da fórmula de Na 2 S 2 tendo duas ligações iónicas entre os dois átomos de sódio e a molécula de O2. Existe em vários hidratos e peroxyhydrates incluindo de Na 2 S 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 S 2 ? 2H 2 O, Na 2 S 2 ? 2H 2 O 2 e Na 2 S 2 · 8H 2 O.
Possui uma estrutura cristalina hexagonal; no entanto, quando aquecido, passa por uma transição para uma fase de simetria desconhecida a 512 ° C. Sua estrutura cristalina é apresentada na Figura 2 (Sódio: peróxido de sódio, 1993-2016).
O peróxido de sódio pode ser preparado em larga escala pela reação do sódio metálico com o oxigênio a 130-200 ° C (Ashford, 1994), um processo que gera óxido de sódio, que absorve o oxigênio em um estágio separado:
Na 4 + O 2 → de Na 2 S
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
O presente processo descontínuo envolve a oxidação de sódio em monóxido de sódio com ar seco e subsequente oxidação do monóxido de peróxido com 90% de oxigênio.
Em 1951, a USI começou a operar o primeiro processo contínuo para a produção de peróxido de sódio. O processo é único em um aspecto: ele usa ar em vez de oxigênio puro.
Por quase 70 anos, variações de um processo em lote foram usadas (SCHOW, 1957), por exemplo, o produto comercial contém entre 90 e 95% de peróxido de hidrogênio.
Propriedades físicas e químicas do peróxido de sódio
O peróxido de sódio é um sólido granulado amarelado que fica amarelo em contato com a atmosfera (National Center for Biotechnology Information, SF). Sua aparência é ilustrada na Figura 3.
O peróxido de sódio tem um peso molecular de 77,98 g / mol e uma densidade de 2,805 g / ml. O composto tem um ponto de fusão de 460,00 ° C, onde começa a se decompor em óxido de sódio e oxigênio molecular de acordo com a reação:
2 Na2O2 → 2 Na2O + O2
Seu ponto de ebulição é 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
O peróxido de sódio reage violentamente com agentes redutores, materiais combustíveis e metais leves. Reage de forma exotérmica e rápida ou mesmo explosiva com água para formar uma base forte (NaOH) e oxigênio (O2).
Uma mistura com persulfato de amônio pode explodir se for submetida a fricção (esmagamento em uma argamassa), se for aquecida ou se uma corrente de dióxido de carbono gasoso passar sobre ela.
Reage muito vigorosamente com gás sulfureto de hidrogênio. Mesmo na ausência de ar, a reação pode ser acompanhada por chamas. Uma explosão ocorre quando o dióxido de carbono gasoso é passado sobre uma mistura de peróxido de sódio com pó de magnésio.
Misturas com ácido acético ou anidrido acético podem explodir se não forem mantidas frias. Eles são espontaneamente inflamáveis em contato com anilina, benzeno, éter dietílico ou materiais orgânicos, como papel e madeira.
Misturas com carvão, glicerina, certos óleos e fósforo queimam ou explodem. Uma mistura com carboneto de cálcio (pó) pode explodir em chamas quando exposta ao ar úmido e explodir quando aquecida.
Decompõe-se frequentemente violentamente na presença de quantidades catalíticas de dióxido de manganês. A mistura com monocloreto de enxofre leva a uma reação violenta. Pode reagir e causar ignição de combustíveis (PERÓXIDO DE SÓDIO, 2016).
Reatividade e perigos
O peróxido de sódio é um composto classificado como base forte, agente oxidante explosivo e forte de acordo com o seu alerta de reatividade. Misturas com material combustível são facilmente inflamadas por atrito, calor ou contato com a umidade.
Pode se decompor vigorosamente sob exposição prolongada ao calor, causando a quebra dos recipientes que o contêm.
Muito perigoso em caso de contato com a pele e os olhos (irritante) e em casos de ingestão e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.
A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão ou, ocasionalmente, formação de bolhas.
Em caso de contato com os olhos, deve-se verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removidas. Lave os olhos imediatamente com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas.
Em caso de contato com a pele, a pele suavemente contaminada é lavada com cuidado e cuidado com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. A pele irritada deve ser coberta com um emoliente.
Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.
Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada.
Evacue a vítima para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata. Se a respiração estiver difícil, administre oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.
Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Folha de dados de segurança de material Peróxido de sódio, 2013).
Usos
O peróxido de sódio é usado no alvejante, pois reage com a água para produzir o peróxido de hidrogênio, um agente clareador de acordo com a reação:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Além do peróxido de hidrogênio, a reação produz hidróxido de sódio (alvejante), que mantém a solução alcalina. Água quente e uma solução alcalina são necessárias para que o peróxido de hidrogênio funcione melhor como alvejante (Field, SF).
O peróxido de sódio é usado para branquear a polpa de madeira para a produção de papel e têxteis. Atualmente, é usado principalmente para operações especializadas de laboratório, por exemplo, extração mineral. Além disso, o peróxido de sódio é usado como agente oxidante em reações químicas.
Também é usado como fonte de oxigênio, reagindo-o com dióxido de carbono para produzir oxigênio e carbonato de sódio; portanto, é particularmente útil em equipamentos de mergulho, submarinos, etc. (usando peróxido de sódio para eliminar as emissões de dióxido de carbono, 2014).
Referências
- Ashford, R. (1994). Dicionário de produtos químicos industriais de Ashford. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Ingredientes – Peróxido de sódio. Obtido em sci-toys.com.
- Folha de dados de segurança de material Peróxido de sódio. (21 de maio de 2013). Obtido em sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 14803. Recuperado de PubChem.
- Sociedade Real de Química. (2015). Peróxido de sódio. Obtido em chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). A história da produção de peróxido de sódio. Advances in Chemistry, Vol. 19, 118–123.
- PERÓXIDO DE SÓDIO. (2016). Recuperado de camequímicos.
- Sódio: peróxido de sódio. (1993-2016). Recuperado de elementos da web.
- Usando peróxido de sódio para eliminar as emissões de dióxido de carbono. (10 de novembro de 2014). Recuperado da stackexchange.