Propriedades características da matéria (física e química)

As propriedades características da matéria são propriedades químicas ou físicas que podem ajudar a identificar ou distinguir uma substância da outra. Propriedades físicas são características de uma substância que é observada com os sentidos. Propriedades químicas são características que descrevem como uma substância muda de uma substância para outra durante uma reação química.

Algumas propriedades físicas de uma substância são densidade, solubilidade, ponto de fusão, cor e massa. As propriedades químicas da matéria incluem inflamabilidade, reatividade com ácidos e corrosão. Alguns exemplos de como as propriedades da matéria podem ajudar a identificar um elemento são comparar densidades de diferentes elementos.

Propriedades características da matéria (física e química) 1

Um elemento como o ouro tem uma densidade de 19,3 gramas por centímetro cúbico, enquanto a densidade de enxofre é de 1,96 gramas por centímetro cúbico. Da mesma forma, os pontos de fusão de substâncias como água e álcool isopropílico são diferentes.

Propriedades físicas da matéria

As propriedades físicas da matéria são propriedades que podem ser medidas ou observadas sem alterar a natureza química da substância. Alguns exemplos de propriedades físicas são:

  • Densidade: quantidade de matéria que um objeto possui, é calculada dividindo a massa pelo volume.
  • Magnetismo: é a força de atração entre um ímã e um objeto magnético.
  • Solubilidade: medida de quão bem uma substância pode se dissolver em outra substância.
  • Ponto de fusão: temperatura na qual uma substância muda de sólido para líquido.
  • Ponto de ebulição: temperatura na qual uma substância muda de líquido para gás.
  • Condutividade elétrica: é uma medida de quão bem as correntes elétricas se movem através de uma substância.
  • Condutividade térmica: é a velocidade com que uma substância transfere calor.
  • Maleabilidade: é a capacidade de uma substância ser enrolada ou moída de várias maneiras.
  • Brilho ou brilho: com que facilidade o objeto reflete a luz.
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Propriedades químicas da matéria

As propriedades químicas descrevem a capacidade de uma substância se transformar em uma nova substância com propriedades diferentes. Aqui estão vários exemplos de propriedades químicas:

  • Calor de combustão: é a energia liberada quando um composto sofre combustão completa com oxigênio.
  • Estabilidade química: refere-se a se um composto reagirá com água ou ar (substâncias quimicamente estáveis ​​não reagirão).
  • Inflamabilidade: capacidade de um composto de queimar quando exposto a chamas.
  • Reatividade: capacidade de interagir com outra substância e formar uma ou mais substâncias novas.

Estados físicos da matéria

A matéria é qualquer coisa que ocupa um espaço, que tem massa e que pode ser percebida pelos nossos sentidos. A matéria pode ser classificada de acordo com seu estado físico: sólido, líquido e gás.

1- Sólidos e suas propriedades características

Todos os sólidos têm massa, ocupam um espaço, têm volume e forma definidos, não deslizam pelo espaço e não podem ser compactados ou têm uma forma rígida. Como exemplos temos: madeira, livros, esponjas, metais, pedras, etc.

Nos sólidos, as pequenas partículas de matéria estão próximas e se tocam. As partículas são tão próximas que não podem se mover muito, há muito pouco espaço entre elas.

2- Líquidos e suas propriedades características

Todos os líquidos têm massa, ocupam um espaço, têm um volume definido, mas não uma forma definida (uma vez que se adaptam ao recipiente onde estão localizados), podem ser comprimidos em uma extensão muito pequena e podem deslizar pelo espaço. Como exemplos temos: água, querosene, óleo, etc.

Nos líquidos, as pequenas partículas de matéria estão um pouco mais afastadas, há mais espaço entre elas (comparado aos sólidos) e elas não se tocam. Portanto, as partículas podem se mover entre os espaços, empurrando e colidindo com outras partículas, mudando constantemente de direção.

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3- Gases e suas propriedades características

Todos os gases têm massa, ocupam um espaço, não têm volume ou forma definidos, podem ser comprimidos em grande medida e podem se difundir no espaço. Como exemplos, temos: hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, vapor, etc.

Nos gases, pequenas partículas de matéria estão muito mais afastadas, há muito mais espaço entre elas (em comparação com líquidos) e elas não se tocam. As partículas têm a máxima liberdade de movimento, de modo que empurram e colidem com outras partículas, mudando constantemente de direção.

Mudanças no estado da matéria

A matéria pode ser convertida de um estado sólido para um estado líquido e vice-versa, e de um estado líquido para um estado gasoso e vice-versa. Essa conversão é chamada de mudança de estado da matéria e ocorre devido a mudanças de temperatura:

Fusion

Mudança do estado da matéria de sólido para líquido por meio do aumento de temperatura. Quando uma substância sólida é aquecida, o calor faz com que as partículas vibrem com mais vigor.

Ao atingir o ponto de fusão, as partículas sólidas têm energia cinética suficiente para superar as forças atraentes fortes que as mantêm em posições fixas e quebram para formar pequenos grupos de partículas líquidas.

Ebulição ou vaporização

Mudança de estado da matéria de líquido para gasoso por meio do aumento da temperatura. Quando uma substância líquida é aquecida, o calor faz com que as partículas se movam ainda mais rápido.

Ao atingir o ponto de ebulição, as partículas líquidas têm energia cinética suficiente para superar as forças atrativas que as mantêm em posições fixas e se separam em partículas gasosas individuais.

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Congelação ou solidificação

Mudança de estado da matéria de líquido para sólido por meio da diminuição da temperatura. Quando uma substância líquida é resfriada, suas partículas perdem muita energia cinética. Quando o ponto de congelamento é atingido, as partículas param de se mover e vibram em uma posição fixa, tornando-se partículas sólidas.

Liquefação ou condensação

Mudança de estado da matéria de gasoso para líquido por meio da diminuição da temperatura. Quando uma substância gasosa é resfriada, suas partículas perdem muita energia cinética, o que faz com que elas se atraiam em partículas líquidas.

Sublimação

Algumas questões mudam diretamente do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido. Quando essas substâncias sólidas são aquecidas, suas partículas se movem tão rapidamente que se separam completamente, formando vapor ou gás, e vice-versa, quando o processo ocorre de substância gasosa em sólido.

Referências

  1. De Podesta, M. Entendendo as propriedades da matéria, 2ª edição. Grã-Bretanha: Taylor e Francis.
  2. Goel A. Estados da matéria. Nova Deli: Discovery Publishing House.
  3. Moore J, Stanitski C. A ciência molecular, 5ª edição. Stamford: Aprendizado Cengage.
  4. Ramakrishna A. Nature of matter, 1ª edição. Nova Délhi: Goyal Brothers Prakashan.
  5. Reger D, Goode S, Bola D. Chemistry. Princípios e prática, 3ª edição. Canadá: Brooks / Cole, Cengage Learning.
  6. Shapere D. Matéria (física). Recuperado de: accessscience.com.
  7. Singh L, Kaur M. Matter em nosso entorno. Índia: Escola S. Chand.

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