Qual é a teoria da dissociação eletrolítica?

A teoria da dissociação eletrolítica refere-se à separação da molécula de um eletrólito em seus átomos constituintes.

A dissociação de elétrons é a separação de um composto em seus íons na solução recebida. A dissociação eletrolítica ocorre como resultado da interação do soluto e solvente.

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Os resultados obtidos nos espectroscópios indicam que essa interação é principalmente de natureza química.

Além da capacidade de solvatação das moléculas de solvente e da constante dielétrica do solvente, uma propriedade macroscópica, também desempenha um papel importante na dissociação eletrolítica.

A teoria clássica da dissociação eletrolítica foi desenvolvida por S. Arrhenius e W. Ostwald durante a década de 1880.

Baseia-se na presunção de dissociação incompleta do soluto, caracterizada pelo grau de dissociação, que é a fração das moléculas de eletrólitos que se dissociam.

O equilíbrio dinâmico entre moléculas e íons dissociados é descrito pela lei da ação das massas.

Existem várias observações experimentais que apóiam essa teoria, incluindo: os íons presentes nos eletrólitos sólidos, a aplicação da Lei de Ohm, a reação iônica, o calor da neutralização, as propriedades anormais coligativas e a cor da solução, entre outros.

Teoria da dissociação eletrolítica

Essa teoria descreve soluções aquosas em termos de ácidos, que se dissociam para oferecer íons hidrogênio, e bases, que se dissociam para oferecer íons hidroxila. O produto de um ácido e uma base é sal e água.

Essa teoria foi exposta em 1884 para explicar as propriedades das soluções eletrolíticas. Também é conhecida como teoria iônica.

Principais bases da teoria

Quando um eletrólito se dissolve na água, ele se separa em dois tipos de partículas carregadas: uma carregando uma carga positiva e a outra com uma carga negativa.

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Essas partículas carregadas são chamadas de íons. Os íons com carga positiva são chamados de cátions e aqueles com carga negativa são chamados de ânions.

Em sua forma moderna, a teoria assume que os eletrólitos sólidos são compostos de íons mantidos juntos pelas forças de atração eletrostática.

Quando um eletrólito é dissolvido em um solvente, essas forças são enfraquecidas e, em seguida, o eletrólito passa por uma dissociação em íons; Os íons são dissolvidos.

O processo de separação das moléculas de íons de um eletrólito é chamado ionização. A fração do número total de moléculas presentes na solução como íons é conhecida como grau de ionização ou grau de dissociação. Este grau pode ser representado pelo símbolo α.

Foi observado que todos os eletrólitos não ionizam no mesmo nível. Alguns são quase completamente ionizados, enquanto outros são fracamente ionizados. O grau de ionização depende de vários fatores.

Os íons presentes na solução se juntam constantemente para formar moléculas neutras, criando assim um estado de equilíbrio dinâmico entre moléculas ionizadas e não ionizadas.

Quando uma corrente elétrica é transmitida através da solução eletrolítica, os íons positivos (cátions) se movem em direção ao cátodo, e os íons negativos (ânions) se movem em direção ao ânodo para descarregar. Isso significa que a eletrólise ocorre.

Soluções eletrolíticas

As soluções eletrolíticas são sempre de natureza neutra, uma vez que a carga total de um conjunto de íons é sempre igual à carga total do outro conjunto de íons.

No entanto, não é necessário que o número dos dois conjuntos de íons seja sempre igual.

As propriedades dos eletrólitos na solução são as propriedades dos íons presentes na solução.

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Por exemplo, uma solução ácida sempre contém íons H +, enquanto a solução básica contém íons OH- e as propriedades características das soluções são aquelas com íons H- e OH-, respectivamente.

Os íons atuam como moléculas em direção à depressão do ponto de congelamento, elevando o ponto de ebulição, diminuindo a pressão do vapor e estabelecendo a pressão osmótica.

A condutividade da solução eletrolítica depende da natureza e do número de íons quando a corrente é carregada através da solução pelo movimento dos íons.

Íons

A teoria clássica da dissociação eletrolítica é aplicável apenas a soluções diluídas de eletrólitos fracos.

Os eletrólitos fortes nas soluções diluídas são praticamente completamente dissociados; consequentemente, a idéia de um equilíbrio entre íons e moléculas dissociadas não importa.

De acordo com conceitos químicos, pares de íons e agregados mais complexos são formados em soluções eletrolíticas fortes em concentrações médias e altas.

Dados modernos indicam que os pares de íons consistem em dois íons de carga oposta em contato ou separados por uma ou mais moléculas de solvente. Os pares de íons são eletricamente neutros e não participam da transmissão de eletricidade.

Em soluções relativamente diluídas de eletrólitos fortes, o equilíbrio entre íons dissolvidos individualmente e pares de íons pode ser descrito aproximadamente de uma maneira semelhante à teoria clássica da dissociação eletrolítica por dissociação constante.

Fatores relacionados ao grau de ionização

O grau de ionização de uma solução eletrolítica depende dos seguintes fatores:

  • Natureza do soluto : quando as partes ionizáveis ​​da molécula de uma substância são unidas por ligações covalentes em vez de ligações eletrovalentes, menos íons são fornecidos na solução. Essas substâncias são certos eletrólitos fracos. Por outro lado, eletrólitos fortes são quase completamente ionizados na solução.
  • Natureza do solvente : A principal função do solvente é enfraquecer as forças eletrostáticas de atração entre dois íons para separá-los. A água é considerada o melhor solvente.
  • Diluição : A capacidade de ionização de um eletrólito é inversamente proporcional à concentração de sua solução. Portanto, o grau de ionização aumenta com o aumento da diluição da solução.
  • Temperatura : o grau de ionização aumenta com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque, em temperaturas mais altas, a velocidade molecular aumenta, excedendo as forças atrativas entre os íons.
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Referências

  1. Dissociação eletrolítica. Recuperado de dictionary.com.
  2. Dissociação eletrolítica. Recuperado de encyclopedia2.thefreedictionary.com.
  3. Teoria da dissociação eletrolítica. Recuperado de vocabulary.com.
  4. Teoria de Arrhenius da dissociação eletrolítica. Recuperado de asktiitians.com.

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