Sulfato de amônio: estrutura química, propriedades e usos

O sulfato de amônio é um composto químico formado pela combinação de íons de amônio (NH4+) e íons de sulfato (SO4²-). É um sal inorgânico branco e cristalino, solúvel em água e amplamente utilizado na indústria, agricultura e jardinagem. Suas propriedades incluem a capacidade de fornecer nitrogênio e enxofre para as plantas, sendo um fertilizante eficaz para promover o crescimento e a saúde das culturas. Além disso, o sulfato de amônio também é utilizado na fabricação de produtos químicos, na indústria têxtil e na produção de alimentos. Neste contexto, este composto desempenha um papel fundamental em diversas aplicações industriais e agrícolas.

Benefícios e aplicações do sulfato de amônia na agricultura e na indústria química.

O sulfato de amônio é um composto químico com a fórmula química (NH4)2SO4. É uma fonte de nitrogênio e enxofre altamente solúvel em água, o que o torna um excelente fertilizante na agricultura. Além disso, o sulfato de amônio é amplamente utilizado na indústria química para a produção de outros compostos químicos.

Na agricultura, o sulfato de amônio é aplicado no solo para fornecer nutrientes essenciais para o crescimento das plantas. O nitrogênio presente no composto é facilmente absorvido pelas plantas, promovendo um crescimento saudável e aumentando a produtividade das culturas. Além disso, o enxofre presente no sulfato de amônio ajuda a melhorar a qualidade do solo, tornando-o mais fértil e propício para o desenvolvimento das plantas.

Na indústria química, o sulfato de amônio é utilizado como matéria-prima na produção de diversos compostos, tais como sulfato de ferro, sulfato de alumínio e sulfato de cobre. Esses compostos são amplamente utilizados em processos industriais, tratamento de água, fabricação de papel, entre outras aplicações.

Em resumo, o sulfato de amônio desempenha um papel fundamental tanto na agricultura como na indústria química. Seus benefícios como fertilizante e matéria-prima para a produção de outros compostos o tornam um composto versátil e essencial em diversos setores.

Qual a importância da amônia e qual é o seu papel no ambiente?

A amônia é uma substância química de extrema importância, sendo amplamente utilizada na indústria e na agricultura. Ela é composta por um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio, formando a fórmula NH3. A amônia desempenha um papel fundamental no ciclo do nitrogênio, sendo essencial para a fertilização do solo e o crescimento das plantas.

No ambiente, a amônia é produzida naturalmente pela decomposição de matéria orgânica, mas também é liberada em grandes quantidades devido a atividades humanas, como a pecuária intensiva e a indústria química. Essa substância pode ser tóxica em altas concentrações, causando danos aos seres vivos e ao meio ambiente.

Contudo, quando utilizada de forma adequada, a amônia é uma importante fonte de nitrogênio para as plantas, contribuindo para o aumento da produtividade agrícola. Ela é comumente encontrada em fertilizantes, como o sulfato de amônio, que é utilizado para fornecer nutrientes essenciais às plantas e melhorar a qualidade do solo.

Sulfato de amônio: estrutura química, propriedades e usos

O sulfato de amônio é um composto químico formado por íons de amônio (NH4+) e íons sulfato (SO4²-). Sua fórmula química é (NH4)2SO4. Esse fertilizante é amplamente utilizado na agricultura devido ao seu alto teor de nitrogênio, que é essencial para o crescimento das plantas.

O sulfato de amônio é solúvel em água e possui um pH neutro, o que o torna adequado para a maioria dos tipos de solo. Além disso, ele é facilmente absorvido pelas plantas, promovendo um rápido crescimento e desenvolvimento vegetal. Por essas razões, o sulfato de amônio é amplamente utilizado na produção de culturas como milho, trigo, arroz e soja.

Em resumo, a amônia desempenha um papel crucial no ambiente, sendo essencial para a fertilização do solo e o crescimento das plantas. O sulfato de amônio, por sua vez, é um fertilizante importante na agricultura, fornecendo nitrogênio de forma eficiente para as plantas. Portanto, é fundamental compreender a importância e os usos dessas substâncias para garantir a sustentabilidade da produção agrícola e a preservação do meio ambiente.

Descubra o pH do sulfato de amônio através de um simples teste de laboratório.

O sulfato de amônio é um composto químico com a fórmula (NH4)2SO4. Possui uma estrutura cristalina e é amplamente utilizado na indústria química e agrícola. Suas propriedades incluem ser solúvel em água e apresentar um pH ácido.

Para descobrir o pH do sulfato de amônio através de um simples teste de laboratório, basta preparar uma solução aquosa com uma concentração conhecida do composto. Em seguida, utilize um medidor de pH para medir o valor da solução. O pH do sulfato de amônio geralmente fica em torno de 5 a 6, indicando uma acidez moderada.

Este teste é importante para determinar a acidez do sulfato de amônio, o que pode influenciar em sua aplicação em diferentes processos industriais e agrícolas. Saber o pH do composto ajuda a garantir que ele seja utilizado de forma adequada e segura.

O sulfato de amônio é amplamente utilizado como fertilizante na agricultura, devido à sua capacidade de fornecer nitrogênio para as plantas. Além disso, é utilizado na produção de produtos químicos, alimentos e produtos farmacêuticos.

Passo a passo para produzir sulfato de amônia em casa de forma segura.

Produzir sulfato de amônia em casa pode ser uma tarefa simples, desde que sejam tomadas as devidas precauções. O sulfato de amônio é um composto químico com a fórmula (NH4)2SO4, amplamente utilizado na agricultura como fertilizante. Neste artigo, vamos explicar passo a passo como produzir sulfato de amônia em casa de forma segura.

Passo 1: Reúna os materiais necessários, como sulfato de amônio, ácido sulfúrico diluído, água destilada, recipiente de vidro resistente ao calor, balança, e luvas de proteção.

Passo 2: Pese a quantidade desejada de sulfato de amônio e coloque-o no recipiente de vidro.

Passo 3: Adicione ácido sulfúrico diluído ao sulfato de amônio, misturando lentamente com uma colher de vidro. É importante usar luvas de proteção e óculos de segurança durante esta etapa.

Passo 4: Aqueça a mistura em banho-maria, mantendo a temperatura abaixo de 100°C. A reação química irá ocorrer, formando sulfato de amônio.

Passo 5: Após a reação, deixe a mistura esfriar e adicione água destilada para dissolver completamente o sulfato de amônio.

Passo 6: Filtrar a solução para remover quaisquer impurezas e obter o sulfato de amônio puro.

Passo 7: Armazene o sulfato de amônio em um recipiente adequado, longe de fontes de calor e umidade.

O sulfato de amônio é um composto químico versátil, utilizado não apenas como fertilizante, mas também na indústria de produtos químicos e farmacêuticos. Ao produzi-lo em casa, é importante seguir todas as instruções de segurança e descartar os resíduos adequadamente. Com cuidado e atenção, é possível obter sulfato de amônio de forma segura e eficiente.

Sulfato de amônio: estrutura química, propriedades e usos

O sulfato de amónio é um sal de amónio ternário ácido sulfúrico e inorgânico. Sua fórmula química é (NH ₄ ) ₂ SO ₄ . Portanto, proporções estequiométricas dizem que para cada ânion sulfato existem dois cátions de amônio interagindo com ele. Isso permite a neutralidade do sal ((+1) ∙ 2 + (-2)).

A nomenclatura é devido ao facto de ser um sal derivado de H ₂ SO ₄ , por alterar o sufixo “úrico” “ate”. Assim, os dois protões iniciais são substituídos por NH ₄ ⁺ , produto da reacção com amoníaco (NH ₃ ). Portanto, a equação química para sua síntese é: 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

O sulfato de amônio é um armazenamento de nitrogênio e enxofre, ambos essenciais na química de solos e fertilizantes.

Estrutura quimica

A imagem acima ilustra as geometrias moleculares dos íons NH ₄ ⁺ e SO ₄ ^2- . As esferas vermelhas correspondem aos átomos de oxigênio, as brancas aos átomos de hidrogênio, a azul ao átomo de nitrogênio e a amarela ao átomo de enxofre.

Ambos os íons podem ser considerados como dois tetraedros, tendo assim três unidades que interagem para formar um arranjo cristalino ortorrômbico. O ânion sulfato é SO ₄ ^2- e é capaz de doar ou aceitar quatro ligações de hidrogênio, assim como o cátion NH ₄ ⁺ .

Propriedades físicas e químicas

Peso molecular

132,134 g / mol.

Aspecto físico

Branco sólido. Cristais ortorrômbicos brancos ou marrons, dependendo dos níveis de impureza.

Cheiro

WC

Ponto de fusão

280 ° C. Esse ponto de fusão, baixo em comparação com outros compostos iônicos, deve-se ao fato de ser um sal com cátions monovalentes (+1) e com íons diferentes em seus tamanhos, fazendo com que o sólido tenha uma baixa energia da rede cristalina.

Solubilidade

76,4 g / 100 g de água a 25 ° C. Essa afinidade pela água se deve à grande capacidade de suas moléculas em solvatar íons de amônio. Por outro lado, é insolúvel em acetona e álcool; isto é, em solventes menos polares que a água.

Densidade

1,77 g / cm ³ , a 25 ° C.

Pressão de vapor

1.871 kPa a 20 ° C.

Ponto de inflamação

26 ° C.

pH

5,0 – 6,0 (solução a 25 ° C). O pH levemente ácido é devido à hidrólise do NH ₄ ⁺ na água, produzindo H ₃ O ⁺ em baixas concentrações.

Estabilidade

Estável sob condições ambientais adequadas. Em contato com oxidantes fortes, pode pegar fogo.

Decomposição

Começa a se decompor a 150 ° C, liberando vapores tóxicos de óxido de enxofre, óxido de nitrogênio e amônio.

Corrosão

Não ataca ferro ou alumínio.

Usos

Na agricultura

– O sulfato de amônio é usado como fertilizante em solos alcalinos. O sal de amônio possui 21% de nitrogênio e 24% de enxofre em sua composição. No entanto, existem compostos que fornecem uma quantidade maior de nitrogênio que o sulfato de amônio; A vantagem deste último é a sua alta concentração de enxofre.

– O enxofre é essencial na síntese de proteínas, uma vez que vários aminoácidos – como cistina, metionina e cisteína – possuem enxofre. Por essas razões, o sulfato de amônio continua sendo um dos fertilizantes mais importantes.

– É usado nas culturas de trigo, milho, arroz, algodão, batata, cânhamo e árvores frutíferas.

– Diminuir o pH dos solos alcalinos devido à sua contribuição para o processo de nitrificação realizado pelos micróbios. O amônio (NH ₄ ⁺ ) é usado para produzir nitrato (NO ₃ ^– ) e liberar H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^– + 2H ₂ O + 4H ⁺ . O aumento da concentração de hidrogênio diminui o pH dos solos alcalinos e permite mais uso.

– Além do uso como fertilizante, o sulfato de amônio atua como adjuvante de inseticidas, herbicidas e fungicidas solúveis, que são pulverizados nas lavouras.

– O sulfato é capaz de seqüestrar íons presentes no solo e na água de irrigação necessários para a vida de certos patógenos. Entre os íons que capturam sulfato de amônio estão Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺ e Fe ³⁺ . Esta ação aumenta o efeito microbicida dos agentes mencionados.

Como reagente analítico

O sulfato de amônio atua como um agente precipitante na análise eletroquímica, no meio de cultura microbiológico e na preparação de sais de amônio.

Na precipitação e isolamento de proteínas

O sulfato de amônio é usado no isolamento e purificação de proteínas, especialmente no plasma. Uma quantidade de sulfato de amônio é adicionada ao plasma até que seja levada a uma certa concentração; assim, a precipitação de um grupo de proteínas é causada.

O precipitado é coletado por centrifugação e uma quantidade adicional de sulfato de amônio é adicionada ao sobrenadante e, em uma nova concentração, ocorre a precipitação de outro grupo de proteínas.

A repetição do processo anterior permite sequencialmente a obtenção de diferentes frações de proteínas plasmáticas.

Antes do surgimento das novas tecnologias da biologia molecular, esse procedimento permitia o isolamento de proteínas plasmáticas de grande importância na medicina, por exemplo: imunoglobulinas, fatores de coagulação, etc.

Na indústria

O sulfato de amônio atua retardando o início do incêndio na indústria têxtil. É usado como um aditivo na indústria de galvanoplastia. Também é usado na produção de peróxido de hidrogênio, cloreto de amônio, etc.

Outros usos

– O sulfato de amônio é usado como um agente regulador da pressão osmótica e como um agente precipitante do sal.

– Na forma de lauril sulfato de amônio, a tensão superficial da água diminui, permitindo a separação de contaminantes, aumentando a dureza da água.

– É um agente anticorrosivo.

– É utilizado como aditivo alimentar que regula a acidez na massa de farinha e no pão.

Referências

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