O sulfato de cálcio (CaSO4) é um composto químico muito comum na natureza, sendo encontrado em forma de gesso, anidrita e alabastro. Sua estrutura química é composta por um átomo de cálcio ligado a dois átomos de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
O sulfato de cálcio é insolúvel em água, sendo amplamente utilizado na indústria da construção civil para produção de gesso, utilizado na fabricação de placas, molduras e revestimentos. Além disso, é utilizado na agricultura como fertilizante para corrigir a acidez do solo.
Outros usos do sulfato de cálcio incluem a produção de cimento, na indústria de papel e celulose, na fabricação de produtos químicos e na indústria alimentícia como coagulante na fabricação de queijos. Suas propriedades como agente dessecante e agente endurecedor também o tornam útil em diversos processos industriais.
Aplicações e usos do sulfato de cálcio na indústria, agricultura e medicina.
O sulfato de cálcio (CaSO4) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações na indústria, agricultura e medicina. Possui uma estrutura química composta por um átomo de cálcio, dois de enxofre e quatro de oxigênio, formando assim um sal inorgânico.
Na indústria, o sulfato de cálcio é utilizado na produção de gesso, cimento e tintas. Ele atua como agente de endurecimento em diversos materiais de construção, proporcionando maior resistência e durabilidade. Além disso, é empregado na fabricação de fertilizantes e produtos químicos.
Já na agricultura, o sulfato de cálcio é utilizado como corretivo de solo, contribuindo para a melhoria da estrutura e fertilidade do mesmo. Ele fornece cálcio e enxofre para as plantas, essenciais para o seu crescimento saudável e desenvolvimento adequado. Além disso, ajuda na correção de deficiências nutricionais e no controle de pragas.
Na medicina, o sulfato de cálcio é utilizado em procedimentos médicos, como curativos em feridas e fraturas. Ele atua como agente hemostático, auxiliando na coagulação do sangue e na cicatrização de lesões. Além disso, é empregado na fabricação de comprimidos e cápsulas em alguns medicamentos.
Em resumo, o sulfato de cálcio desempenha um papel fundamental em diversas áreas, contribuindo para o desenvolvimento de materiais, o aumento da produtividade agrícola e a promoção da saúde. Suas propriedades químicas e versatilidade fazem com que seja um composto indispensável em muitas aplicações e usos.
Principais aplicações do CaSO4 na indústria, agricultura e construção civil.
O Sulfato de cálcio (CaSO4) é um composto químico amplamente utilizado em várias áreas devido às suas propriedades e versatilidade. Na indústria, uma das principais aplicações do CaSO4 é na produção de gesso, utilizado na fabricação de placas de gesso para construção civil. Além disso, o CaSO4 é utilizado como agente de retardamento de presa em cimentos e na fabricação de produtos cerâmicos.
Na agricultura, o CaSO4 é utilizado como fertilizante para corrigir a acidez do solo e fornecer cálcio e enxofre para as plantas. O sulfato de cálcio ajuda no desenvolvimento das raízes e na absorção de nutrientes, contribuindo para o aumento da produtividade das culturas.
Na construção civil, o CaSO4 é utilizado como aglomerante em argamassas e concretos, proporcionando maior resistência e durabilidade às estruturas. O gesso produzido a partir do sulfato de cálcio é amplamente utilizado na construção de paredes, tetos e divisórias.
Em resumo, o Sulfato de cálcio (CaSO4) desempenha um papel fundamental em diversas aplicações na indústria, agricultura e construção civil, contribuindo para o desenvolvimento sustentável e a melhoria de processos em diferentes setores da economia.
Benefícios e aplicações dos sulfatos na indústria, cosmética e agropecuária: conheça suas funções.
O sulfato de cálcio (CaSO4) é um composto químico amplamente utilizado em diversas áreas devido aos seus benefícios e aplicações. Sua estrutura química consiste em um átomo de cálcio ligado a um átomo de enxofre e quatro átomos de oxigênio.
Entre as propriedades do sulfato de cálcio, destacam-se sua solubilidade em água, sua capacidade de absorver umidade e sua resistência ao fogo. Essas características tornam o sulfato de cálcio um componente essencial em diversas indústrias, como a de construção civil, onde é utilizado na produção de gesso, e a de alimentos, onde é empregado como aditivo.
Na indústria cosmética, o sulfato de cálcio é utilizado em formulações de produtos como shampoos e cremes, graças às suas propriedades emolientes e suavizantes. Já na agropecuária, o sulfato de cálcio é empregado como fertilizante, contribuindo para o fornecimento de cálcio e enxofre às plantas.
Em resumo, os sulfatos desempenham um papel fundamental em diversas áreas, proporcionando benefícios como resistência, solubilidade e absorção de umidade. Seus usos na indústria, cosmética e agropecuária demonstram a versatilidade e importância desses compostos químicos.
Locais onde os sulfatos são encontrados na natureza e na indústria.
Os sulfatos são compostos químicos que contêm o íon sulfato (SO4)2-. Eles são encontrados em diversos locais na natureza, como em minerais, águas termais, solo e até mesmo em alguns organismos vivos. Na indústria, os sulfatos são utilizados em diversos processos, como na produção de fertilizantes, detergentes, papel, entre outros.
Sulfato de cálcio (CaSO4): estrutura química, propriedades, usos
O sulfato de cálcio (CaSO4) é um dos compostos mais comuns de sulfato. Sua estrutura química consiste em um íon de cálcio (Ca2+) e dois íons de sulfato (SO4)2-. Ele é encontrado na natureza em forma de gipsita ou anidrita.
Em relação às propriedades, o sulfato de cálcio é um composto incolor ou branco, com baixa solubilidade em água. Ele é utilizado em diversos setores industriais, como na construção civil, na produção de gesso, cimento, tintas, entre outros. Além disso, o sulfato de cálcio também é empregado na agricultura como fertilizante, fornecendo cálcio e enxofre para as plantas.
Em resumo, o sulfato de cálcio é um composto versátil que possui diversas aplicações na indústria e na natureza. Sua estrutura química simples e suas propriedades únicas o tornam um material importante em vários processos industriais e agrícolas.
Sulfato de cálcio (CaSO4): estrutura química, propriedades, usos
O sulfato de cálcio é um sal de cálcio ternário, metal alcalino-terroso (Mr Becambara), enxofre e oxigénio. Sua fórmula química é CaSO 4 , o que significa que para todo cátion Ca 2+ existe um ânion SO 4 2- interagindo com ele. Constitui um composto com ampla distribuição na natureza.
Suas formas mais abundantes são CaSO 4 · 2H 2 O (gesso) e a forma anidra CaSO 4 (anidrita). Existe também uma terceira via: o gesso ou gesso de Paris, produzido pelo aquecimento do gesso (o hemidrato, CaSO 4 · 1 / 2H 2 O). Na imagem abaixo, é mostrada uma porção sólida desse sal ternário, com sua aparência esbranquiçada.
Estrutura quimica
A imagem superior mostra a célula unitária ortorrômbica para CaSO 4 . Aqui supõe-se que as interações sejam puramente eletrostáticas; isto é, que os cátions Ca 2+ atraem ânions tetraédricos SO 4 2– .
No entanto, o Ca 2+ é altamente propenso a coordenar, formando estruturas poliédricas ao seu redor. A que se deve? À disponibilidade eletrônica de cálcio para aceitar elétrons de espécies básicas ou negativas (como os átomos de O 4 – ).
Considerando o ponto anterior, agora os íons Ca 2+ aceitam ligações dativas (contribuídas pelo O) e a célula unitária é transformada, conforme indicado na imagem abaixo:
Consequentemente, o poliedro CaO 8 (a esfera Ca 2+ verde cercada por oito esferas O vermelhas do tetraedro SO 4 próximo) é formado. Poliedros de cálcio e tetraedros de sulfato; esta é a estrutura de cristal de CaSO 4 anidro.
Além disso, o sal di-hidrato ou hemi-hidrato, quando os cristais são hidratados -formando (CaSO 4 · 1/2 H 2 O) – estrutura é expandida para incorporar as moléculas de água.
Essas moléculas podem ser intercaladas e coordenadas com cálcio; isto é, eles substituem um ou dois grupos sulfato.
Por outro lado, nem toda a água passa para integrar o poliedro CaO 8 . Alguns, por outro lado, formam ligações de hidrogênio com sulfatos. Estes servem como uma união para duas seções em zigue-zague, produtos da disposição dos íons no vidro.
Propriedades
Fórmula molecular
CaSO4 · nH2O.
Peso molecular anidro
136.134 g / mol.
Cheiro
É inodoro.
Aparência
No caso da anidrita, parece um pó branco ou cristais ortorrômbicos ou monoclínicos sólidos. Os cristais são de cor variável: podem ser brancos ou com um tom azulado, acinzentado ou avermelhado; Também pode ser vermelho tijolo.
Densidade
2,96 gr / cm3 (forma anidra). 2,32 g / cm3 (forma di-hidratada).
Ponto de fusão
1450 ° C (2840 ° F). Característica das fortes interações eletrostáticas entre os íons divalentes Ca 2+ e SO 4 2- .
Solubilidade
0,2-0,3% em água a 25 ° C. É pouco solúvel em água e insolúvel em etanol.
Estabilidade
Estável à temperatura ambiente.
Usos
Na construção e na arte
É utilizado na elaboração de estuque para frisar as paredes de residências e outros edifícios que contribuem para o seu embelezamento. Além disso, os relevos são feitos através de moldes nos telhados e caixilhos das janelas. O gesso também está no teto.
O sulfato de cálcio é usado para ajudar a resolver o problema que ocorre na hidratação do concreto, colaborando assim na construção de estradas, avenidas, etc.
Com o gesso são elaboradas esculturas, principalmente figuras religiosas, e nos cemitérios são utilizadas nas lápides.
Terapêutico
Veterinária
Experimentalmente, partes estéreis de sulfato de cálcio têm sido usadas na medicina veterinária para reparar defeitos ou cavidades ósseas, como as deixadas por feridas ou tumores.
O gesso ou gesso de Paris pode ser usado para reparar defeitos ósseos por sua capacidade única de estimular a osteogênese. Estudos de raios-X e medronato de tecnécio (Tc99m) apóiam o uso do gesso de Paris como aloplástico e sua capacidade osteogênica quando implantados no seio frontal.
A regeneração óssea foi demonstrada em seis cães durante um período de 4 a 6 meses. O sulfato de cálcio começou a ser usado nesse campo em 1957, na forma de comprimidos de gesso de Paris, conseguindo preencher defeitos nos ossos dos cães.
A substituição óssea do sulfato de cálcio é comparável à observada no osso autógeno.
Ruhaimi (2001) aplicou sulfato de cálcio em um osso da mandíbula de coelho recém-destruído, observando um aumento na osteogênese e calcificação óssea.
Remédio
O sulfato de cálcio é usado em medicina para imobilizar articulações que sofreram luxações e ossos fraturados, além de ser usado como excipiente na fabricação de comprimidos.
Odontologia
Na odontologia, é usado como base para fazer próteses, restaurações e impressões dentárias.
No processamento de alimentos
É usado como coagulante na elaboração do tofu, um alimento feito com soja e de grande consumo nos países do leste como substituto da carne. Além disso, tem sido utilizado como reafirmante de alimentos e no tratamento de farinhas.
Como fertilizante e condicionador de solos agrícolas
O gesso (CaSO 4 · 2H 2 O) foi usado como fertilizante na Europa desde o século 18, tendo a vantagem sobre o uso de cal como fonte de cálcio para maior mobilidade.
O cálcio deve estar disponível para as raízes das plantas, para suprimento adequado. Então, a adição de cálcio melhora as culturas hortícolas e de amendoim (amendoim).
A podridão das raízes de amendoim produzida por patógenos biológicos, bem como a podridão apical de melancia e tomate, são parcialmente controladas com as aplicações de gesso agrícola.
O gesso ajuda a reduzir a dispersão da argila, o que causa a formação de crostas no chão. Ao reduzir as crostas formadas no chão, o gesso facilita a saída das mudas. Também aumenta a entrada de ar e água no solo.
O gesso ajuda a melhorar o solo, mitigando a acidez e a toxicidade do alumínio, adaptando a colheita aos solos de sódio.
Na produção de outros compostos
O sulfato de cálcio reage com o bicarbonato de amônio para formar o sulfato de amônio. Também tem sido utilizado no processo de produção de ácido sulfúrico .
O sulfato de cálcio anidro é misturado com xisto ou magro e, quando a mistura é aquecida, o trióxido de enxofre é liberado na forma gasosa. O óxido de enxofre é um precursor do ácido sulfúrico.
Referências
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