Sulfato de manganês (MnSO4): estrutura, propriedades, produção, usos

Sulfato de manganês (MnSO4): estrutura, propriedades, produção, usos

O sulfato de manganês (II) é um sólido inorgânico formado pelos elementos manganês (Mn), enxofre (S) e oxigênio (O). Sua fórmula química é MnSO 4 . Sua forma anidra (sem água em sua estrutura) é um sólido branco. No entanto, possui várias formas hidratadas e todas são sólidas rosa.

O sulfato de manganês em quantidades muito pequenas (minutos) é usado como micronutriente para animais e seres humanos, pois é necessário para o funcionamento normal do corpo.

Também é adicionado junto com certos fertilizantes em solos deficientes em manganês (Mn) para as culturas agrícolas que precisam, como as plantas de uva.

Devido à coloração rosada de suas variedades hidratadas, é utilizado em pigmentos utilizados para pintar cerâmicas, tecidos coloridos e outros materiais. Serve também para obter outros compostos de manganês.

O MnSO 4 deve ser manuseado com cuidado. A inalação pode causar problemas respiratórios e causar sérios problemas no sistema nervoso, incluindo sintomas semelhantes à doença de Parkinson.

Seu excesso também pode causar danos à terra e animais e plantas aquáticos.

Estrutura

Sulfato de manganésio anidro (sem água na sua estrutura cristalina) é constituído por um ião de manganês no estado de oxidação dois, isto é, Mn 2+ e um anião sulfato de SO 4 2- .

Nomenclatura

  • Sulfato de manganês (II)
  • Monossulfato de manganês
  • Sulfato de manganês anidro MnSO 4
  • Sulfato de manganês mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 S
  • Sulfato de manganês tetra-hidratado MnSO 4 • 4H 2 O
  • Sulfato de manganês penta-hidratado MnSO 4 • 5H 2 O
  • Sulfato de manganês hepta-hidratado MnSO 4 • 7H 2 O

Propriedades

Estado físico

Anidro MnSO 4 (sem água na sua estrutura) é um sólido cristalino branco. No entanto, as variedades hidratadas são sólidos rosa pálido ou vermelho.

Peso molecular

MnSO 4 = 151 g / mol

MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol

Ponto de fusão

MnSO 4 anidro = 700 ºC

Mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C

Tetra-MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C

Ponto de ebulição

Anidro MnSO 4 = decompõe-se a 850 ºC.

Tetra-MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C

Densidade

MnSO 4 = 3,25 g / cm 3

MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3

Solubilidade

Muito solúvel em água: 52 g / 100 mL de água a 5 ° C. Solúvel em álcool. Insolúvel em éter. Ligeiramente solúvel em metanol.

pH

Um 5% MnSO 4 • H 2 O solução tem um pH de 3,7.

Propriedades quimicas

Quando dissolvido em água, o MnSO4 se separa em seus íons Mn 2+ e SO 4 2- .

A (ii) Mn manganês 2+ ião solução ácida ou neutra em é obrigado a 6 moléculas de água H 2 O, formando o ião hexaacuomanganese [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ , que é de cor rosa.

O ião hexaacuomanganese [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ é bastante resistente à oxidação. No meio básico (pH alcalino), o referido íon é convertido em hidróxido de manganês (ii) Mn (OH) 2 , que oxida facilmente, formando compostos de manganês (III) e manganês (IV).

Sulfato de manganês tem diversas formas hidratadas, isto é, com H 2 O de água na sua estrutura cristalina.

Estes são o mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 O, MnSO tetra 4 • 4H 2 O, MnSO pentahidrato 4 • 5H 2 MnSO hepta-O e 4 • 7H 2 O. Estas formas hidratadas contendo o ião hexaacuomanganeso [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ em seus cristais e, por esse motivo, são sólidos rosa.

MnSO 4 • H 2 O mono-hidrato é ligeiramente eflorescente, o que significa que perde alguma da sua água de hidratação lentamente quando exposto ao ambiente.

Obtenção

MnSO 4 pode ser obtido por tratamento de óxido de manganês (II) MnO, manose hidróxido de Mn (OH) 2 ou de manganês (II), carbonato de MnCO 3 com ácido sulfúrico H 2 SO 4 .

MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2

Formulários

Como suplemento nutricional

O sulfato de manganês em pequenas quantidades serve a certas funções do corpo humano e animal.

É por isso que é importante como um composto útil na nutrição e é fornecido como um complemento alimentar. É usado em traços (quantidades extremamente pequenas).

Quantidades elevadas podem ser muito tóxicas e prejudiciais.

Em medicina veterinária

MnSO 4 é administrada às aves de capoeira (galinhas, perus, patos, faisões e) para impedir a deficiência ou a falta do elemento de manganês em tais animais.

A falta de manganês se manifesta neles, por exemplo, como a doença chamada perose, que é a deformação dos ossos das pernas de aves jovens.

É aplicado à alimentação dessas aves em quantidades ou traços muito pequenos.

Na agricultura

O sulfato de manganês é usado como micronutriente em fertilizantes para vinhas (uva) e plantações de tabaco em solos com deficiência de manganês.

No entanto, alguns estudos indicam que o excesso de sulfato de manganês pode inibir ou diminuir a formação de certas enzimas importantes para o crescimento das plantas e seus rebentos.

Por exemplo, verificou-se ser tóxico para algumas culturas como o algodão.

O MnSO4 também é usado em fungicidas e, junto com certos compostos orgânicos, faz parte de certos pesticidas.

Em várias aplicações

Hidratado MnSO 4 é usado para a sua coloração para preparar pigmentos inorgânicos que são utilizados em vernizes de cerâmica vermelhos, em tintas para impressão em tecidos e outros materiais.

O sulfato de manganês é usado na fabricação de vidro e também são feitos sabonetes.

MnSO 4 é o material de partida para obter o metal manganês (Mn), electroliticamente, que é, por aplicação de energia eléctrica para as soluções aquosas.

Também permite a obtenção de dióxido de manganês MnO 2 e carbonato de manganês MnCO 3 .

O MnSO 4 também é utilizado para análises químicas e na formulação de soluções utilizadas em experimentos de genética com microorganismos.

Riscos

O sulfato de manganês contém o íon manganês (II) (Mn 2+ ), que pode ser inofensivo e tóxico, dependendo das quantidades a que a pessoa, animal ou planta é exposta.

O manganês é essencial para o funcionamento normal do corpo de seres humanos, animais e algumas plantas. Infelizmente, o manganês também é neurotóxico, ou seja, afeta o sistema nervoso e algumas funções da planta.

Quantidades aparentemente seguras

O MnSO 4 administrado com alimentos em traços (extremamente pequenas ou insignificantes quantidades) é considerado geralmente seguro pela Food and Drug Administration, ou FDA (sigla do Inglês Food and Drug Administration ).

Quantidades perigosas

A exposição prolongada ou repetida a este composto em quantidades apreciáveis ​​pode causar danos a seres humanos e animais.

Produz irritação nos olhos e membranas mucosas do trato respiratório, anorexia, dor de cabeça, perda de equilíbrio, pneumonia e infecções respiratórias.

A inalação crônica causa danos ao sistema nervoso, causando manganismo, tremor nas mãos e sintomas típicos da doença de Parkinson.

Portanto, a dispersão de MnSO 4 poeira deve ser evitada , usando respirador e luvas de protecção.

É tóxico para a vida aquática e gera efeitos a longo prazo. Ele deve ser armazenado em locais onde não há acesso ao sistema de drenagem ou esgotos. É muito importante não permitir que seja descartado no ambiente.

Referências

  1. Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Sulfato de manganês. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. Enciclopédia de Química Industrial de Ullmann. (1990). Quinta edição. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
  3. Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA. (2019). Sulfato de manganês monohidratado. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. Cotton, F. Albert e Wilkinson, Geoffrey. (1980). Química Inorgânica Avançada. Quarta edição. John Wiley & Sons.
  5. Dunham, MJ (2010). Guia de genética de leveduras: Genômica funcional, proteômica e outros sistemas de análise. Formulação média. Em Métodos em Enzimologia. Recuperado de sciencedirect.com.
  6. Saric, M. e Lucchini, R. (2007). Manganês. Usos. No manual sobre a toxicologia de metais (terceira edição). Recuperado de sciencedirect.com.
  7. Vallero, D. (2014). Efeitos neurológicos dos poluentes do ar. Manganês. Em Fundamentos de Poluição do Ar (Quinta Edição). Recuperado de sciencedirect.com.
  8. Chée, R. (1986). Cultura in vitro de Vitis : os efeitos do sulfato de manganês do espectro da luz e iodeto de potássio na morfogênese. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Recuperado de link.springer.com.

Deixe um comentário

Este site usa cookies para lhe proporcionar a melhor experiência de usuário. política de cookies, clique no link para obter mais informações.

ACEPTAR
Aviso de cookies