O sulfato de manganês (II) é um sólido inorgânico formado pelos elementos manganês (Mn), enxofre (S) e oxigênio (O). Sua fórmula química é MnSO 4 . Sua forma anidra (sem água em sua estrutura) é um sólido branco. No entanto, possui várias formas hidratadas e todas são sólidas rosa.
O sulfato de manganês em quantidades muito pequenas (minutos) é usado como micronutriente para animais e seres humanos, pois é necessário para o funcionamento normal do corpo.
Também é adicionado junto com certos fertilizantes em solos deficientes em manganês (Mn) para as culturas agrícolas que precisam, como as plantas de uva.
Devido à coloração rosada de suas variedades hidratadas, é utilizado em pigmentos utilizados para pintar cerâmicas, tecidos coloridos e outros materiais. Serve também para obter outros compostos de manganês.
O MnSO 4 deve ser manuseado com cuidado. A inalação pode causar problemas respiratórios e causar sérios problemas no sistema nervoso, incluindo sintomas semelhantes à doença de Parkinson.
Seu excesso também pode causar danos à terra e animais e plantas aquáticos.
Estrutura
Sulfato de manganésio anidro (sem água na sua estrutura cristalina) é constituído por um ião de manganês no estado de oxidação dois, isto é, Mn 2+ e um anião sulfato de SO 4 2- .
Nomenclatura
- Sulfato de manganês (II)
- Monossulfato de manganês
- Sulfato de manganês anidro MnSO 4
- Sulfato de manganês mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 S
- Sulfato de manganês tetra-hidratado MnSO 4 • 4H 2 O
- Sulfato de manganês penta-hidratado MnSO 4 • 5H 2 O
- Sulfato de manganês hepta-hidratado MnSO 4 • 7H 2 O
Propriedades
Estado físico
Anidro MnSO 4 (sem água na sua estrutura) é um sólido cristalino branco. No entanto, as variedades hidratadas são sólidos rosa pálido ou vermelho.
Peso molecular
MnSO 4 = 151 g / mol
MnSO 4 • H 2 O = 169,02 g / mol
Ponto de fusão
MnSO 4 anidro = 700 ºC
Mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 O = 400-450 ° C
Tetra-MnSO 4 • 4H 2 O = 30 ° C
Ponto de ebulição
Anidro MnSO 4 = decompõe-se a 850 ºC.
Tetra-MnSO 4 • 4H 2 O = 850 ° C
Densidade
MnSO 4 = 3,25 g / cm 3
MnSO 4 • H 2 O = 2,95 g / cm 3
Solubilidade
Muito solúvel em água: 52 g / 100 mL de água a 5 ° C. Solúvel em álcool. Insolúvel em éter. Ligeiramente solúvel em metanol.
pH
Um 5% MnSO 4 • H 2 O solução tem um pH de 3,7.
Propriedades quimicas
Quando dissolvido em água, o MnSO4 se separa em seus íons Mn 2+ e SO 4 2- .
A (ii) Mn manganês 2+ ião solução ácida ou neutra em é obrigado a 6 moléculas de água H 2 O, formando o ião hexaacuomanganese [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ , que é de cor rosa.
O ião hexaacuomanganese [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ é bastante resistente à oxidação. No meio básico (pH alcalino), o referido íon é convertido em hidróxido de manganês (ii) Mn (OH) 2 , que oxida facilmente, formando compostos de manganês (III) e manganês (IV).
Sulfato de manganês tem diversas formas hidratadas, isto é, com H 2 O de água na sua estrutura cristalina.
Estes são o mono-hidrato de MnSO 4 • H 2 O, MnSO tetra 4 • 4H 2 O, MnSO pentahidrato 4 • 5H 2 MnSO hepta-O e 4 • 7H 2 O. Estas formas hidratadas contendo o ião hexaacuomanganeso [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ em seus cristais e, por esse motivo, são sólidos rosa.
MnSO 4 • H 2 O mono-hidrato é ligeiramente eflorescente, o que significa que perde alguma da sua água de hidratação lentamente quando exposto ao ambiente.
Obtenção
MnSO 4 pode ser obtido por tratamento de óxido de manganês (II) MnO, manose hidróxido de Mn (OH) 2 ou de manganês (II), carbonato de MnCO 3 com ácido sulfúrico H 2 SO 4 .
MnCO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 2 O + CO 2
Formulários
Como suplemento nutricional
O sulfato de manganês em pequenas quantidades serve a certas funções do corpo humano e animal.
É por isso que é importante como um composto útil na nutrição e é fornecido como um complemento alimentar. É usado em traços (quantidades extremamente pequenas).
Quantidades elevadas podem ser muito tóxicas e prejudiciais.
Em medicina veterinária
MnSO 4 é administrada às aves de capoeira (galinhas, perus, patos, faisões e) para impedir a deficiência ou a falta do elemento de manganês em tais animais.
A falta de manganês se manifesta neles, por exemplo, como a doença chamada perose, que é a deformação dos ossos das pernas de aves jovens.
É aplicado à alimentação dessas aves em quantidades ou traços muito pequenos.
Na agricultura
O sulfato de manganês é usado como micronutriente em fertilizantes para vinhas (uva) e plantações de tabaco em solos com deficiência de manganês.
No entanto, alguns estudos indicam que o excesso de sulfato de manganês pode inibir ou diminuir a formação de certas enzimas importantes para o crescimento das plantas e seus rebentos.
Por exemplo, verificou-se ser tóxico para algumas culturas como o algodão.
O MnSO4 também é usado em fungicidas e, junto com certos compostos orgânicos, faz parte de certos pesticidas.
Em várias aplicações
Hidratado MnSO 4 é usado para a sua coloração para preparar pigmentos inorgânicos que são utilizados em vernizes de cerâmica vermelhos, em tintas para impressão em tecidos e outros materiais.
O sulfato de manganês é usado na fabricação de vidro e também são feitos sabonetes.
MnSO 4 é o material de partida para obter o metal manganês (Mn), electroliticamente, que é, por aplicação de energia eléctrica para as soluções aquosas.
Também permite a obtenção de dióxido de manganês MnO 2 e carbonato de manganês MnCO 3 .
O MnSO 4 também é utilizado para análises químicas e na formulação de soluções utilizadas em experimentos de genética com microorganismos.
Riscos
O sulfato de manganês contém o íon manganês (II) (Mn 2+ ), que pode ser inofensivo e tóxico, dependendo das quantidades a que a pessoa, animal ou planta é exposta.
O manganês é essencial para o funcionamento normal do corpo de seres humanos, animais e algumas plantas. Infelizmente, o manganês também é neurotóxico, ou seja, afeta o sistema nervoso e algumas funções da planta.
Quantidades aparentemente seguras
O MnSO 4 administrado com alimentos em traços (extremamente pequenas ou insignificantes quantidades) é considerado geralmente seguro pela Food and Drug Administration, ou FDA (sigla do Inglês Food and Drug Administration ).
Quantidades perigosas
A exposição prolongada ou repetida a este composto em quantidades apreciáveis pode causar danos a seres humanos e animais.
Produz irritação nos olhos e membranas mucosas do trato respiratório, anorexia, dor de cabeça, perda de equilíbrio, pneumonia e infecções respiratórias.
A inalação crônica causa danos ao sistema nervoso, causando manganismo, tremor nas mãos e sintomas típicos da doença de Parkinson.
Portanto, a dispersão de MnSO 4 poeira deve ser evitada , usando respirador e luvas de protecção.
É tóxico para a vida aquática e gera efeitos a longo prazo. Ele deve ser armazenado em locais onde não há acesso ao sistema de drenagem ou esgotos. É muito importante não permitir que seja descartado no ambiente.
Referências
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