Tiossulfato de sódio (Na2S2O3): fórmula, propriedades e usos

O tiossulfato de sódio ou de sódio hyposulfite (Na 2 S 2 O 3) é um sal inorgânico importante com várias utilizações médicas. E t também está disponível na forma do sal penta-hidratado (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).

É um composto iônico formado por dois cátions de sódio (Na + ) e pelo ânion de tiossulfato com carga negativa (S 2 O 3 ), no qual o átomo de enxofre central está ligado a três átomos de oxigênio e outro átomo de enxofre (daí prefixo tio), através de ligações simples e duplas com caráter de ressonância. O sólido existe em uma estrutura cristalina monoclínica.

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Figura 1: estrutura do tiossulfato de sódio.

O tiossulfato de sódio pode ser preparado por aquecimento do enxofre com uma solução aquosa de sulfito de sódio ou uma solução aquosa de hidróxido de sódio.

6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O

É um medicamento que consta da Lista de Medicamentos Essenciais da Organização Mundial da Saúde, os medicamentos mais eficazes e seguros necessários em um sistema de saúde (Fórmula de tiossulfato de sódio, SF).

Propriedades físicas e químicas

O tiossulfato de sódio tem um peso molecular de 158,11 g / mol para a forma anidra e 248,18 g / mol para a forma penta-hidratada. Além disso, tem uma densidade de 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Tiossulfato de sódio são cristais monoclínicos incolores, sem aroma característico. O referido sólido é efluente, o que significa que ele pode ser reduzido a poeira por si só pela perda de água de cristalização quando exposto ao ar. Sua aparência é mostrada na figura 2.

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Figura 2: aparência do tiossulfato de sódio.

O composto tem um ponto de fusão de 48 ° C para a forma penta-hidratada e a partir de 100 ° C começa a se decompor. Na 2 S 2 O 3 é muito solúvel em água e 70 gramas podem ser dissolvidos por 100 mililitros de solvente. O composto é praticamente insolúvel em etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

O tiossulfato de sódio é um sal neutro que se dissocia facilmente na água para fornecer íons e tiossulfato de sódio. Na 2 S 2 O 3 é um sólido estável em condições normais, mas se decompõe por aquecimento para dar sulfato de sódio e polissulfeto de sódio:

4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5

Ele também se decompõe quando tratado com ácidos diluídos para dar enxofre e dióxido de enxofre (chamado de reação do relógio):

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O

Reage estequiometricamente (em quantidades equimolares) com soluções aquosas de iodo, por isso é amplamente utilizado em laboratórios para titulações à base de iodo.

Reatividade e perigos

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Monocristais de tiossulfato de sódio.

O tiossulfato de sódio não é um material tóxico e é usado para fins médicos. No entanto, quando se decompõe, produz vapores tóxicos de óxido de enxofre, que podem causar irritação nos olhos, pele e mucosas.

O composto pode irritar os olhos, a pele e o trato respiratório. A substância é tóxica para os pulmões e membranas mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com bastante água por pelo menos 15 minutos, enquanto remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atendimento médico imediato. (Folha de dados de segurança do material Tiossulfato de sódio anidro, 2013).

Usos

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Remédio

O tiossulfato de sódio pode ser usado para diminuir alguns dos efeitos colaterais da cisplatina (um medicamento contra o câncer). É usado no gerenciamento de extravasamentos durante a quimioterapia. O tiossulfato de sódio impede a alquilação e a destruição dos tecidos, fornecendo um substrato para os agentes alquilantes que invadiram os tecidos subcutâneos.

Também é usado com outro medicamento no tratamento de emergência do envenenamento por cianeto (US National Library of Medicine, SF).

No referido tratamento, o nitrito de sódio é injetado por via intravenosa para produzir hemoglobina que combina com o íon cianeto, convertendo-o temporariamente na forma de ciano-metoglobina. Posteriormente, o tiossulfato de sódio é injetado.

O tiossulfato serve como substrato da enzima rodanase, que catalisa a conversão do cianeto no tiocianato muito menos tóxico, que é excretado na urina (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

O tiossulfato de sódio também é usado como tratamento para a calcifilaxia em pessoas em hemodiálise com doença renal terminal. Aparentemente, existe um fenômeno que não é totalmente compreendido, pelo qual isso causa acidose metabólica grave em alguns pacientes.

Iodometria

O tiossulfato de sódio reage estequiometricamente com iodo para obter iodeto de acordo com a reação:

2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I

Essa propriedade faz com que o composto seja usado como titulante na determinação de iodo.

Esse uso específico pode ser estabelecido para medir o conteúdo de oxigênio da água através de uma longa série de reações no teste de Winkler para o oxigênio dissolvido.

Também é usado na estimativa volumétrica das concentrações de certos compostos em solução (peróxido de hidrogênio, por exemplo) e na estimativa do teor de cloro no água sanitária comercial em pó e água.

Desclorificação da água

O tiossulfato de sódio é usado para desclorinar a água, incluindo a redução dos níveis de cloro para uso em aquários e piscinas e spas e nas estações de tratamento de água para tratar a água de lavagem subsequente estabelecida antes de sua liberação para a água. os rios.

A reação de redução é análoga à reação de redução de iodo, o tiossulfato reduz o hipoclorito (ingrediente ativo do alvejante) e, ao fazê-lo, oxida em sulfato. A reação completa é:

4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2 NaOH → 2Na + 4NaCl 2 SO 4 + H 2 O

Extração de ouro

O tiossulfato de sódio é um componente usado como um agente de lixiviação alternativo ao cianeto na extração de ouro. No entanto, forma um forte complexo solúvel com os íons ouro (I), [Au (S 2 O 3 ) 2 ] 3- .

A vantagem dessa abordagem é que o tiossulfato não é essencialmente tóxico e que os tipos de minério refratários à cianetação do ouro podem ser lixiviados pelo tiossulfato (MG Aylmore, 2001).

Referências

  1. EMBL-EBI. (1 de junho de 2016). tiossulfato de sódio Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  2. HSDB: TIOSULFATO DE SÓDIO. (3 de maio de 2003). Recuperado do toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  3. G. Aylmore, DM (2001). Lixiviação de tiossulfato de ouro – Uma revisão. Minerals Engineering Volume 14, Edição 2, 135-174. sciencedirect.com.
  4. Ficha de dados de segurança do material Tiossulfato de sódio anidro. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (18 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24477. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Sociedade Real de Química. (2015). Tiossulfato de sódio. Recuperado de chemspider.com.
  7. Fórmula de tiossulfato de sódio. (SF) Recuperado de softschools: softschools.com.
  8. S. Biblioteca Nacional de Medicina. (SF). Tiossulfato de sódio (na veia). Recuperado de ncbi.nlm.nih.gov.

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