Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos

O trióxido de arsênico (As2O3) é um composto químico formado por dois átomos de arsênico e três átomos de oxigênio. Sua estrutura molecular é caracterizada por ligações covalentes entre os átomos, resultando em um sólido branco e solúvel em água. Este composto possui propriedades tóxicas e cancerígenas, sendo utilizado em diversos processos industriais, como na produção de vidros, pigmentos e pesticidas. Além disso, o trióxido de arsênico também é utilizado na medicina como agente quimioterápico no tratamento de certos tipos de câncer. Devido à sua toxicidade, é importante manusear este composto com cuidado e seguir as medidas de segurança recomendadas.

Usos do trióxido de arsênio: descubra suas aplicações e benefícios para a indústria.

O trióxido de arsênio, também conhecido como As2O3, é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais. Sua estrutura molecular é composta por dois átomos de arsênio e três átomos de oxigênio, formando um sólido branco e inodoro.

Entre as propriedades do trióxido de arsênio, destacam-se sua solubilidade em água e sua toxicidade, o que o torna um composto perigoso se não manuseado corretamente. No entanto, quando utilizado de forma controlada, o As2O3 apresenta diversos benefícios para a indústria.

Um dos principais usos do trióxido de arsênio é na fabricação de vidro, onde atua como um agente clarificante, melhorando a transparência e a qualidade do produto final. Além disso, o As2O3 é utilizado na produção de ligas metálicas, inseticidas e medicamentos.

Outra aplicação importante do trióxido de arsênio é na indústria de semicondutores, onde é utilizado na dopagem de silício para a fabricação de dispositivos eletrônicos. Sua capacidade de alterar as propriedades elétricas do silício o torna essencial para a produção de componentes eletrônicos de alta tecnologia.

Seus usos abrangem desde a fabricação de vidro até a produção de medicamentos e dispositivos eletrônicos, contribuindo para o desenvolvimento de diversos setores econômicos.

Para que serve o arsênio?

O trióxido de arsênico (As2O3) é um composto químico utilizado em diversas aplicações industriais e medicinais. Apesar de ser conhecido por sua toxicidade, o arsênio tem propriedades únicas que o tornam útil em diferentes contextos.

A estrutura do trióxido de arsênico é composta por dois átomos de arsênio ligados a três átomos de oxigênio, formando uma molécula estável. Suas propriedades físicas incluem um ponto de fusão de 312°C e um ponto de ebulição de 465°C, o que o torna útil em processos de fabricação que requerem altas temperaturas.

Além disso, o trióxido de arsênico é utilizado na indústria de vidro para melhorar a transparência e a resistência do material. Também é empregado na fabricação de produtos químicos, pesticidas e medicamentos, devido às suas propriedades antimicrobianas e antineoplásicas.

Na medicina, o arsênio é utilizado no tratamento de alguns tipos de câncer, como a leucemia promielocítica aguda. Sua ação se baseia na indução da apoptose das células cancerígenas, contribuindo para a redução do tumor.

Apesar de sua toxicidade, o trióxido de arsênico tem demonstrado benefícios significativos em diversas aplicações. É importante ressaltar, no entanto, que seu uso deve ser cuidadosamente controlado e monitorado para evitar danos à saúde humana e ao meio ambiente.

Benefícios e aplicações do arsênico na indústria, saúde e meio ambiente.

O trióxido de arsênico (As2O3) é uma substância com diversas aplicações na indústria, saúde e meio ambiente. Apesar de ser conhecido por sua toxicidade, o arsênico também possui benefícios em diferentes áreas.

Relacionado:  Polímeros: História, Polimerização, Tipos, Propriedades

Na indústria, o trióxido de arsênico é utilizado na fabricação de vidros, cerâmicas e ligas metálicas. Sua capacidade de endurecer ligas metálicas o torna um componente importante em processos de metalurgia.

Na saúde, o arsênico tem sido utilizado no tratamento de algumas formas de câncer, como a leucemia promielocítica aguda. Além disso, estudos recentes mostram que o arsênico pode ter propriedades anti-inflamatórias e antioxidantes, podendo ser útil no tratamento de outras doenças.

No meio ambiente, o arsênico é encontrado naturalmente em rochas e solos, podendo contaminar a água e os alimentos. Por outro lado, o arsênico é também utilizado como herbicida e pesticida, contribuindo para o controle de pragas e doenças nas plantações.

Apesar de seus benefícios, é importante ressaltar que o arsênico é altamente tóxico e seu uso deve ser controlado e monitorado. A exposição prolongada ao arsênico pode causar sérios danos à saúde, incluindo câncer de pele, pulmão e bexiga.

Portanto, é essencial compreender os riscos e benefícios do arsênico em suas diversas aplicações, garantindo seu uso responsável e seguro.

Os efeitos do arsênio no organismo humano: saiba mais sobre essa substância tóxica.

O arsênio é um elemento químico altamente tóxico que pode causar sérios danos à saúde humana. A exposição ao arsênio pode ocorrer através da ingestão de água contaminada, alimentos ou respiração de arsênio no ar. Uma vez no organismo, o arsênio pode ter diversos efeitos prejudiciais.

Uma das principais formas de arsênio é o Trióxido de arsênico (As2O3), que é um composto sólido branco e altamente tóxico. O Trióxido de arsênico é utilizado em diversos processos industriais, como na fabricação de vidro, pigmentos e medicamentos.

Quando o Trióxido de arsênico é inalado ou ingerido, pode causar uma série de problemas de saúde. Os principais efeitos do arsênio no organismo humano incluem irritação na pele e mucosas, danos aos pulmões, fígado, rins e sistema nervoso. Além disso, a exposição crônica ao arsênio pode aumentar o risco de câncer, especialmente de pele, pulmão e bexiga.

É importante ressaltar que não existe um nível seguro de exposição ao arsênio, pois mesmo em pequenas quantidades, essa substância pode ser prejudicial à saúde. Por isso, é fundamental adotar medidas de prevenção para evitar a exposição ao arsênio, como garantir a qualidade da água potável e utilizar equipamentos de proteção adequados em locais onde o arsênio pode estar presente.

Portanto, é essencial estar ciente dos riscos associados ao arsênio e tomar as medidas necessárias para proteger-se contra essa substância nociva.

Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos

O trióxido de arsénio é um composto inorgânico cuja fórmula química é a 2 O 3 . O arsênico em seu estado metálico se transforma rapidamente nesse óxido, um veneno muito tóxico que pode ter manifestações agudas e crônicas.

Como os elementos arsênico e oxigênio do bloco p, com uma diferença de eletronegatividade relativamente baixa, espera-se que o As 2 O 3 seja composto de natureza covalente; isto é, as ligações As-O predominam no seu sólido, sobre as interações eletrostáticas entre os íons As 3+ e O 2- .

Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos 1

Trióxido de arsênico sólido. Fonte: Walkerma, do Wikimedia Commons.
Relacionado:  Óxido de Estrôncio (SrO): Propriedades, Aplicações e Riscos

O envenenamento agudo com trióxido de arsênico é produzido por ingestão ou inalação, sendo as manifestações mais importantes disso: distúrbios gastrointestinais fortes, cãibras, colapso circulatório e edema pulmonar.

No entanto, apesar de sua toxicidade, tem sido utilizado industrialmente; por exemplo, na conservação da madeira, na produção de pigmentos, semicondutores, etc. Além disso, antigamente era usado no tratamento de inúmeras doenças.

O trióxido de arsênico é um composto anfotérico, solúvel em ácidos e álcalis diluídos, insolúvel em solventes orgânicos e relativamente solúvel em água. É apresentado como um sólido (imagem superior), com duas formas cristalinas: cúbica e monoclínica.

Estrutura de trióxido de arsênico

Claudetita

À temperatura ambiente, o As 2 O 3 cristaliza em dois polimorfos monoclínicos, ambos encontrados no mineral Claudetita. Eles possuem unidades de pirâmide trigonal AsO 3 , que são unidas por seus átomos de oxigênio para compensar a deficiência eletrônica da unidade.

Em um polimorfo, as unidades de AsO 3 são ligadas em linhas (claudetita I) e, na outra, são ligadas como se estivesse tecendo uma rede (claudetita II):

Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos 2

Estrutura do polimorfo de Claudetita I. Fonte: Ben Mills [Domínio público].
Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos 3
Estrutura de polimorfo de claudetita II. Fonte: Ben Mills [domínio público].

Líquido e gás

Quando todas as estruturas que definem cristais monoclínicos são aquecidas, as vibrações são tais que várias ligações As-O são quebradas e uma molécula menor acaba prevalecendo: Como 4 O 6 . Na imagem abaixo, sua estrutura é mostrada.

Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos 4

Molécula de As4O6. Fonte: Ben Mills [Domínio público]

Pode-se dizer que consiste em um dímero de As 2 O 3 . Sua estabilidade é tal que suporta 800 ° C na fase gasosa; mas, acima dessa temperatura, é fragmentado em moléculas de As 2 O 3 .

Arsenólito

O mesmo As 4 O 6 pode interagir entre si para cristalizar em um sólido cúbico, cuja estrutura é encontrada no arsenolito mineral.

Trióxido de arsênico (As2O3): estrutura, propriedades e usos 5

Moléculas de As4O6 no sólido de arsenolito. Fonte: Ben Mills [Domínio público]

Observe que na imagem a estrutura está sendo mostrada a partir de um plano superior. Comparando com a claudetita, sua diferença estrutural com o arsenolita é evidente. Aqui, são moléculas discretas de As 4 O 6 que são mantidas pelas forças de Van der Waals .

Propriedades

Nomes comerciais

-Arsenolita

-Arsodent

-Trisenox

-Claudetita

Peso molecular

197,84 g / mol.

Aspecto físico

-Cristais cúbicos brancos (arsenolito).

– cristais monoclínicos incolores (Claudetita).

-Nódulos sólidos brancos, transparentes, vítreos, amorfos ou pó cristalino.

Cheiro

WC

Sabor

Insípido

Ponto de ebulição

460 ° C.

Ponto de fusão

-313 ° C (Claudetite).

-274 ° C (arsenolito).

Ponto de inflamação

485 º C (sublime).

Solubilidade em água

17 g / L a 18 ° C (20 g / L a 25 ° C).

Solubilidade

Solúvel em ácidos (especialmente ácido clorídrico) e álcalis. Praticamente insolúvel em clorofórmio e éter.

Densidade

-3,85 g / cm 3 (cristal cúbico);

-4,15 g / cm 3 (cristais rômbicos).

Pressão de vapor

2,47 x 10 -4 mmHg a 25 ° C.

Decomposição

Não é combustível, mas aquecendo pode causar uma fumaça tóxica que pode incluir arsina.

Corrosividade

Na presença de umidade, pode ser corrosivo para os metais.

Calor de vaporização

77 kJ / mol.

Constante de dissociação (Ka)

1,1 x 10 -4 a 25 ° C.

Índice de refração

-1.755 (arsenolito)

-1,92-2,01 (Claudetita).

Relacionado:  Alotropia: Transformação Alotrópica e Elementos Principais

Reatividade

O trióxido de arsênico é um composto anfotérico, mas preferencialmente funciona como um ácido.

-Pode reagir com ácido clorídrico ou com ácido fluorídrico, formando tricloreto de arsênico ou trifluoreto de arsênico.

-Também reage com oxidantes fortes, como o ácido nítrico, causando ácido arsênico e óxido nitroso.

O trióxido de arsênico pode reagir com o ácido nítrico , produzindo arsina ou o elemento arsênico, dependendo das condições da reação.

Como 2 O 3 + 6 Zn + 12 HNO 3 => 2 AsH 3 + 6 Zn (NO 3 ) 2 + 3 H 2 O.

Essa reação serviu de base para a criação do Marsh Test, usado para a detecção de envenenamento por arsênico.

Nomenclatura

Como 2 ou 3 pode ser nomeado de acordo com as seguintes nomenclaturas, sabendo que o arsênico funciona com Valência +3:

-Oxido de arsênio (nomenclatura tradicional).

-Oxido de arsênico (III) (nomenclatura de estoque).

-Tioxido diiarsênico (nomenclatura sistemática).

Usos

Industrial

-É utilizado na fabricação de vidro, especificamente como agente branqueador. Também é utilizado na elaboração de cerâmicas, produtos eletrônicos e fogos de artifício.

-É adicionado como um componente menor às ligas à base de cobre, para aumentar a resistência à corrosão dos metais.

-Como 2 ou 3 é o material de partida para a preparação de arsênico elementar, para melhorar junções elétricas e para a preparação de semicondutores de arseneto

-Como o 2 O 3 , bem como o arseniato de cobre, são utilizados como conservantes de madeira. Foi utilizado em combinação com acetato de cobre para a elaboração do pigmento verde de Paris, utilizado na elaboração de tintas e raticidas.

Médicos

O trióxido de arsênico é um composto usado há séculos no tratamento de inúmeras doenças. Foi utilizado como tônico no tratamento de distúrbios nutricionais, neuralgia, reumatismo, artrite, asma, coreia, malária, sífilis e tuberculose.

-Também tem sido utilizado no tratamento local de doenças de pele, sendo utilizado para destruir alguns epiteliomas superficiais.

A solução de -Fowler foi utilizada no tratamento de doenças de pele e leucemia. O uso deste medicamento foi descontinuado.

– Na década de 1970, o pesquisador chinês Zhang Tingdong desenvolveu uma investigação sobre o uso de trióxido de arsênico no tratamento da leucemia promielocítica aguda (LPA). O que levou à produção do medicamento Trisenox, que foi aprovado pelo FDA dos Estados Unidos.

– Trisenox foi utilizado em pacientes com LPA que não respondem ao tratamento de “primeira linha”, consistindo em todo o ácido trans retinóico (ATRA). Foi demonstrado que o trióxido de arsênico induz as células cancerígenas a sofrer apoptose.

– Trisenox é utilizado como citostático no tratamento do subtipo promielocítico refratário (M 3 ) da APL.

Referências

  1. Shen et al. (2001) Estudos sobre a eficácia clínica e farmacocinética do trióxido de arsênico em baixas doses no tratamento da leucemia promielocítica aguda recidivada: uma comparação com a dosagem convencional. Leucemia 15, 735-741.
  2. Science Direct (2014). Trióxido de Arsênico. The Sevier Recuperado de: sciencedirect.com
  3. Wikipedia (2019). Trióxido de arsênico. Recuperado de: en.wikipedia.org
  4. PubChem (2019). Óxido de arsênico (III). Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Deborah M. Rusta e Steven L. Soignetb. (2001) Perfil de risco / benefício do trióxido de arsênico. O Oncologista vol. 6 Suplemento 2 29-32.
  6. O New England Journal of Medicine. (11 de julho de 2013). Ácido retinóico e trióxido de arsênico para leucemia promielocítica aguda. n engl j med 369; 2.

Deixe um comentário