10 exemplos de ionização

A ionização é um processo no qual partículas ou elementos são deixados com uma carga muito definida, positiva ou negativa, devido à falta ou excesso de elétrons, respectivamente.

A ionização de substâncias pode ser feita através de processos físicos e químicos. Os processos químicos são principalmente reações nas quais estão envolvidas substâncias ácidas, básicas e neutras e um meio de transferência, normalmente aquoso.

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Dissociação de água

Os processos físicos para ionizar são baseados em ondas eletromagnéticas e nos diferentes comprimentos de onda com os quais eles podem trabalhar.

A outra e a opção mais comum é a eletrólise, que consiste em aplicar uma corrente elétrica com a qual a separação pode ocorrer.

Exemplos de ionização em destaque

1. Nitreto de cálcio (Ca3N2)

Esta substância pode ser dissociada em três átomos de cálcio com uma carga positiva de dois e dois átomos de nitrogênio com uma carga negativa de três.

É um exemplo claro de uma dissociação de um não-metal (nitrogênio) com um metal (cálcio).

2. Solvação

A solvatação é um processo de ionização que ocorre com a água.

Quando duas moléculas que formam ligações de hidrogênio são encontradas, um íon de hidrônio com carga positiva (H3O) e um íon de hidróxido de carga negativa (OH) podem ser dissociados.

3. Sulfeto de titânio (Ti2S3)

O sulfeto de titânio é um composto formado por um metal e um não-metal.

Quando ionizados, dois átomos de titânio com uma valência positiva de três e três átomos de enxofre com uma valência negativa de dois se separam e permanecem.

4. Dissociação de água

A água-H2O- pode ser separada e dissociada em um hidróxido (OH) com carga negativa e um próton (H) com carga positiva.

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Os estudos de química analítica dependem dessa propriedade para estudar o equilíbrio entre ácidos, bases, reações de estudo e muito mais.

5. Seleneto de índio (In2Se3)

Este composto se decompõe e forma dois átomos de índio com uma carga positiva de três.

6. Cloreto de cálcio (CaCl2)

Nesta ionização, é produzido um átomo de cálcio com uma valência igual a dois átomos positivos e dois átomos de cloro com valência menos dois.

7. ionização de elétrons

Este método é uma função do comprimento de onda das partículas.

Quando uma corrente grande o suficiente para corresponder à energia da última órbita de um elétron é aplicada, ela é liberada e transferida para outra partícula, deixando assim dois produtos ionizados.

8. radicais livres

Os radicais livres são gerados quando certos tipos de moléculas são expostos aos raios ultravioleta (UV).

A energia dos raios rompe a ligação entre eles e duas moléculas ionizadas muito instáveis ​​conhecidas como radicais livres são formadas.

Um exemplo de radicais livres ocorre quando os raios UV quebram as ligações de oxigênio molecular (O2) e os átomos de oxigênio permanecem com um elétron ausente em sua camada de valência.

Esses átomos podem reagir com outros átomos de oxigênio e formar ozônio (O3).

9. Cloreto de sódio

Mais conhecido como sal de mesa, é formado a partir de dois íons; um não metálico (cloro) e o outro metálico (sódio).

Eles têm cargas completamente opostas; O cloro tem uma carga muito negativa e o sódio é muito positivo. Isso também pode ser visto na distribuição da tabela periódica.

10. Reações de condensação

Eles acontecem quando há um excesso de prótons. Um exemplo é se temos uma molécula de CH3 como radical livre e metano (CH4). Quando misturados, C2H5 e hidrogênio diatômico são formados como um gás.

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Referências

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