17 Características de metais e não metais

As características de metais e não-metais são geralmente totalmente opostas, portanto são bem diferenciadas e catalogadas.Toda a matéria é composta de unidades elementares que existem em um número ilimitado.

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Dentro desses elementos, podemos fazer uma classificação em metais, não metais e metalóides. A maioria dos elementos que encontramos na natureza são metais provenientes de minerais.

Na tabela periódica, 87 dos elementos são metais, deixando apenas 25 não-metais. Os semimetais têm características dos outros elementos, mas é impossível fazer uma distinção exata.

As propriedades dos metais são baseadas principalmente em seu caráter eletropositivo e no pequeno número de elétrons de valência.

Os não-metais, para alcançar a estrutura nobre dos gases, precisam apenas de alguns elétrons, pois são unidos por ligações de covalência.

Também é importante levar em consideração o estado de oxidação do metal, pois quanto maior o estado de oxidação, mais ele se comportará como um não-metal.

Os elementos metálicos mais comuns são, em ordem alfabética, alumínio, bário, berílio, bismuto, cádmio, cálcio, cério, cromo, cobalto, cobre, ouro, irídio, ferro, chumbo, lítio, magnésio, manganês, mercúrio, molibdênio, níquel , ósmio, paládio, platina, potássio, rádio, ródio, prata, sódio, tântalo, tálio, tório, estanho, titânio, tungstênio, urânio, vanádio e zinco.

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Dentro dos metais, podemos distingui-los em grandes grupos, alcalino e alcalino-terroso; como metais de transição, que são o maior número de elementos metálicos encontrados na tabela periódica; e lantanídeos, actinídeos e transactinídeos

Os não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. Dentro dos não-metais, encontramos os halogênios, flúor, cloro, bromo, iodo e astatina; gases nobres, hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon; e o restante dos não-metais que pertencem a vários grupos e são hidrogênio, carbono, enxofre, selênio, nitrogênio, oxigênio e fósforo.

Principais características dos metais

Os metais são aqueles elementos puros que possuem poucos elétrons de valência em sua última camada, além de uma cor acinzentada e um brilho metálico.

Eles têm uma estrutura cristalina em estado sólido, exceto o mercúrio que na natureza está em estado líquido

Condutores de eletricidade

Essa é uma das principais características que distingue os elementos metálicos. São materiais que têm pouca resistência à passagem de eletricidade.

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Prata, alumínio e cobre são os metais que melhor conduzem a eletricidade. Por terem baixa resistência, permitem que a carga elétrica passe facilmente através deles

Maleabilidade

Essa propriedade característica dos metais permite que sejam deformados para criar chapas muito finas do elemento.

O elemento mais maleável de todos é o ouro, que pode se tornar folhas de até um milésimo de milímetro. Essa propriedade permite que os elementos se deformam em folhas sem quebrar.

Ductilidade

A ductilidade é outra característica típica dos metais. Isso permite que os metais se deformam em roscas finas que não quebram.

Para que esses elementos se quebrem quando são transformados em fios, eles devem ter sido submetidos a grandes deformações.

Tenacidade

A capacidade de sofrer deformações antes da quebra é conhecida como resistência. Os metais são caracterizados por altos níveis de tenacidade.

A maleabilidade, a ductilidade e a tenacidade são características inter-relacionadas, tornando impossível que elas sejam independentes uma da outra. A tenacidade se deve ao grau de coesão das moléculas que, quando atingidas, acumulam deslocamentos até que se rompam.

Resistência mecânica

Como as características anteriores, a resistência mecânica dos elementos metálicos é aquela característica que lhes permite resistir às forças e forças sem quebrar, mas pode adquirir deformações permanentes ou deteriorar-se de alguma forma.

Para calcular a resistência de um metal, é necessário calcular as tensões necessárias, a análise da resistência e a rigidez do metal.

Condutividade térmica

Os metais, além de serem bons condutores de eletricidade, também oferecem pouca resistência à passagem de calor, tornando-os um meio de passagem para essa energia de trânsito.

Cores

Os elementos metálicos são geralmente todos acinzentados ou metálicos, exceto ouro, bismuto e cobre.

Sólidos

Os elementos metálicos encontrados na natureza estão sempre em estado sólido, exceto mercúrio.

Embora estejam em estado sólido, eles podem entrar em estado líquido através da fundição ou de grandes pressões exercidas para romper os laços e convertê-los em líquidos.

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Poucos elétrons de valência

Entre as propriedades químicas que encontramos nos elementos metálicos, destaca os poucos elétrons de valência que possui.

Isso resulta em que, com poucos elétrons em suas últimas camadas, os metais perdem para formar novas ligações químicas .

Quanto menos elétrons eles tiverem em sua última camada, mais metálicos serão os elementos. Se eles tiverem mais elétrons em sua última camada, você se tornará metalóide ou metais de transição.

Principais características dos não-metais

Os não-metais diferem dos metais porque possuem uma química muito diversa. O hidrogênio é o único elemento da tabela periódica que não possui características comuns a nenhum outro e é por isso que é separado.

Aparência e localização

Ao contrário dos metais, os não-metais não têm cor ou brilho característicos. A maioria dos não-metais é necessária para a existência da vida, como carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, fósforo e enxofre, que são encontrados em todos os seres vivos de maneira importante.

Dureza

Sendo um conjunto de elementos diferentes, a dureza varia muito de um não metal para outro. Por exemplo, eles podem ser duros como diamante, que é uma variação de carbono, ou moles como enxofre que podem ser desfeitos manualmente.

Portanto, ao apresentar uma dureza tão baixa, virtualmente nenhum metal é maleável, dúctil ou possui resistência mecânica, pois se rompe facilmente

Estado

Podemos encontrá-los em qualquer tipo de estado da natureza, são gases (como oxigênio), líquidos (bromo) e sólidos (como carbono).

Seus pontos de fusão e ebulição variam de acordo com o elemento. Por exemplo, a maioria dos não-metais tem um ponto de fusão muito baixo, exceto o carbono, que derrete a 3500 ° C.

Condutividade

Ao contrário dos metais, os não-metais são maus condutores de calor e eletricidade. M

Muitos deles quando usados ​​como um condutor elétrico quebram ou recombinam quimicamente. Como se tentassem se dissolver na água, eles produziriam uma solução ácida.

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Isoladores

Como mencionamos anteriormente, eles são maus condutores de eletricidade e calor. É por isso que são isoladores térmicos perfeitos, uma vez que aquecidos, mantêm o calor dentro deles devido à sua falta de condutividade.

Muitos elétrons de valência

Elementos não metálicos têm muitos elétrons em sua última camada. É por isso que eles estão localizados à direita da tabela periódica. Eles geralmente têm 4, 5, 6 e / ou 7 elétrons. Os gases nobres são aqueles que possuem 7 elétrons de valência em sua última camada.

Do ponto de vista da eletrônica, os elementos comuns dentro dos não-metais têm a mesma configuração na última camada, mas isso não significa que eles tenham o mesmo número de camadas.

Eletronegativo

Eletronegatividade é a capacidade de adquirir elétrons quando uma ligação química é formada . A eletronegatividade de um átomo está relacionada à sua massa atômica e à distância que os elétrons de valência têm de seu número atômico.

Os gases nobres, com o maior número de elétrons em sua última camada e a maior eletronegatividade, unem-se em ligações covalentes.

Como quando formam uma ligação química, adotam os elétrons do outro elemento, é por isso que permanecem carregados negativamente.

Agentes oxidantes

Outra das propriedades químicas dos não-metais é que, quando combinados com o oxigênio, eles formam óxidos não metálicos ou anidro.

Referências

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  2. SPEIGHT, James G., et al. O manual de química de Lange . Nova York: McGraw-Hill, 2005.
  3. BOLT, Gerard H., et al. Química do solo A. Elementos básicos . Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
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  5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton. A química biológica dos elementos: a química inorgânica da vida . Oxford University Press, 2001.
  6. PETRUCCI, Ralph H., et al. química geral . Fundo Interamericano de Educação, 1977.
  7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Química inorgânica descritiva . Pearson Education, 2000.

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