O acetato de isoamil é um éster formado a partir da reação entre o ácido acético e o álcool isoamílico. Sua estrutura química é representada pela fórmula C7H14O2 e possui um aroma doce e frutado, sendo amplamente utilizado na indústria de fragrâncias e aromas. Suas propriedades incluem solubilidade em solventes orgânicos, ponto de fusão e ebulição moderados. A síntese do acetato de isoamil pode ser realizada através da reação de esterificação entre o ácido acético e o álcool isoamílico, em presença de um catalisador ácido. Além disso, o acetato de isoamil é empregado na fabricação de cosméticos, produtos de limpeza, vernizes, tintas e solventes, devido ao seu agradável odor e suas propriedades solventes.
Para que serve o acetato de Isoamila?
O acetato de isoamila é um composto químico com uma variedade de usos em diferentes áreas. Também conhecido como acetato de isopentila, é um éster do ácido acético e do álcool isoamílico. Sua fórmula química é C7H14O2.
Este composto possui um cheiro agradável e é frequentemente utilizado na indústria de alimentos e bebidas como saborizante. Além disso, o acetato de isoamila também é empregado na indústria de perfumes, devido ao seu aroma frutado e floral característico.
Outra aplicação importante do acetato de isoamila é na produção de vernizes e tintas, devido às suas propriedades solventes. Além disso, é utilizado na fabricação de produtos de limpeza e em processos de síntese química.
Em resumo, o acetato de isoamila é um composto versátil que tem um papel fundamental em diversas indústrias, graças às suas propriedades únicas e ao seu agradável aroma. Sua síntese pode ser feita a partir da reação do ácido acético com o álcool isoamílico, e sua utilização se estende desde a indústria alimentícia até a produção de tintas e vernizes.
Passo a passo para a preparação de acetato de Isoamila em laboratório.
O acetato de Isoamila é um éster que possui diversas aplicações industriais e laboratoriais, sendo amplamente utilizado na produção de aromatizantes e fragrâncias. Neste artigo, vamos explicar passo a passo como preparar o acetato de Isoamila em laboratório.
Síntese do acetato de Isoamila:
Para preparar o acetato de Isoamila em laboratório, será necessário utilizar ácido acético, álcool Isoamílico e um catalisador ácido, como o ácido sulfúrico. O processo de síntese envolve uma reação de esterificação, onde o ácido acético reage com o álcool Isoamílico para formar o éster acetato de Isoamila.
Passo 1: Em um balão de fundo redondo, adicione uma quantidade específica de ácido acético e álcool Isoamílico. A proporção entre os reagentes deve ser cuidadosamente calculada para garantir a obtenção do acetato de Isoamila desejado.
Passo 2: Adicione o catalisador ácido, como o ácido sulfúrico, à mistura no balão de fundo redondo. O catalisador irá acelerar a reação de esterificação entre o ácido acético e o álcool Isoamílico.
Passo 3: Coloque o balão de fundo redondo em um sistema de refluxo e aqueça a mistura. O sistema de refluxo permitirá que os vapores sejam condensados e retornem ao balão, promovendo uma reação mais eficiente.
Passo 4: Mantenha a mistura em refluxo por um período de tempo determinado, garantindo que a reação de esterificação seja completa. Durante esse processo, o acetato de Isoamila será formado como produto da reação.
Passo 5: Após a conclusão da reação, desligue o aquecimento e deixe a mistura esfriar. O acetato de Isoamila formará uma camada distinta na mistura, facilitando a sua separação dos reagentes não reagidos.
Passo 6: Realize a separação do acetato de Isoamila por meio de uma técnica de extração, como a destilação simples. O éster poderá ser purificado e recolhido para utilização em experimentos posteriores.
Com a conclusão desses passos, você terá preparado com sucesso o acetato de Isoamila em laboratório. Este composto possui um aroma agradável e é amplamente utilizado em diversas aplicações, tornando-se uma importante substância na indústria química e de fragrâncias.
Descubra a massa molecular do acetato de Isoamila com esta explicação detalhada.
O acetato de isoamila, também conhecido como éster de banana, é uma substância química comumente utilizada na indústria de alimentos e bebidas, devido ao seu aroma agradável e sabor frutado. Sua fórmula química é C7H14O2.
Para descobrir a massa molecular do acetato de isoamila, é necessário somar as massas atômicas de todos os átomos presentes em sua fórmula química. A massa atômica do carbono (C) é aproximadamente 12, a do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 e a do oxigênio (O) é aproximadamente 16.
Assim, para encontrar a massa molecular do acetato de isoamila, fazemos o seguinte cálculo:
M = (7 x 12) + (14 x 1) + (2 x 16)
M = 84 + 14 + 32
M = 130
Portanto, a massa molecular do acetato de isoamila é de aproximadamente 130 g/mol.
O acetato de isoamila é amplamente utilizado na indústria de perfumes, como solvente e na fabricação de produtos químicos. Sua estrutura química contém ligações éster, que conferem suas propriedades únicas. Além disso, o acetato de isoamila é conhecido por sua capacidade de dissolver uma variedade de substâncias, tornando-o um componente essencial em muitos processos industriais.
Justificativa para o uso excessivo de ácido acético na síntese do acetato de Isopentila.
Para a síntese do acetato de Isopentila, é comum o uso excessivo de ácido acético. Isso ocorre devido à necessidade de deslocar o equilíbrio da reação química, favorecendo a formação do produto desejado. O ácido acético atua como um catalisador na reação de esterificação, acelerando a formação do acetato de Isopentila. Além disso, o uso excessivo de ácido acético ajuda a evitar a formação de subprodutos indesejados, garantindo uma maior pureza do produto final.
Portanto, o emprego de uma quantidade elevada de ácido acético na síntese do acetato de Isopentila é justificado pela necessidade de otimizar a reação, aumentar o rendimento do produto e garantir a pureza do composto obtido.
Acetato de isoamil: estrutura, propriedades, síntese e usos
O acetato de isoamilo é um éster, cuja fórmula molecular é CH 3 COO (CH 2 ) 2 CH (CH 3 ) 2 . À temperatura ambiente, consiste de um líquido oleoso, transparente, incolor, inflamável e volátil. De fato, é um éster muito volátil e perfumado.
Sua principal característica é a de exalar um cheiro que contribui para o aroma de muitas frutas, especialmente as de bananas ou bananas. Da mesma forma, este último fruto constitui uma de suas fontes naturais por excelência.
Daí o nome do óleo de banana que é dado a uma solução de acetato de isoamil ou a uma mistura de acetato de isomil com nitrocelulose. O composto é amplamente utilizado como aromatizante de alimentos, sorvetes e guloseimas.
Além disso, é utilizado na produção de fragrâncias com diferentes trabalhos. É também um solvente usado na extração de metais e compostos orgânicos, como o ácido acético.
O acetato isoamílico é o resultado da esterificação do álcool isoamílico com ácido acético. Nos laboratórios de ensino de química orgânica, essa síntese representa uma experiência interessante para implementar a esterificação, enquanto o laboratório é inundado com fragrância de banana.
Estrutura de acetato de isoamila
A estrutura molecular do acetato de isoamil é mostrada na imagem acima usando um modelo de esferas e barras. As esferas vermelhas correspondem a átomos de oxigênio, especificamente aqueles que identificam esse composto como um éster; sua porção éter, ROR, e o grupo carbonila, C = O, tendo a fórmula estrutural R ‘ COOR.
À esquerda, R ‘ , tem isopentilo radical alquilo, (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 ; e à direita, R, ao grupo metil, ao qual é devido o ‘acetato’ do nome deste éster. É um éster relativamente pequeno, capaz de interagir com os receptores químicos de cheiro de nossos narizes, causando sinais que o cérebro interpreta como fragrância.
Interações intermoleculares
A própria molécula de acetato de isoamil é flexível; mas, o radical isopentil não beneficia as interações intermoleculares porque é ramificado, impedindo estericamente que os átomos de oxigênio interajam de forma eficiente através das forças dipolo-dipolo.
Além disso, esses dois oxigênio não podem aceitar ligações de hidrogênio; estruturalmente, a molécula não tem como doá-las. Em face de dipolos interrompidos, o acetato de isoamil pode interagir intermolecularmente através das forças de dispersão de Londres; que são diretamente proporcionais à sua massa molecular.
Assim, é a massa molecular do éster que é responsável por suas moléculas formarem um líquido com alto ponto de ebulição (141 ° C). Também é responsável pelo seu derretimento sólido a uma temperatura de -78 ° C.
Fragrância de banana
Suas forças intermoleculares são tão fracas que o líquido é volátil o suficiente para impregnar seu ambiente com cheiros de banana. Curiosamente, o cheiro doce deste éster pode mudar se o número de carbono for reduzido ou aumentado.
Ou seja, se, em vez de possuir seis carbonos alifáticos, tivesse cinco (com o radical isobutil), seu cheiro seria semelhante ao das framboesas; se o radical fosse secbutil, o cheiro seria carregado com traços de solventes orgânicos; e se tivesse mais de seis carbonos, o cheiro começaria a ficar ensaboado e metálico.
Propriedades
Nomes químicos
Acetato de isoamilo
Etanoato de isopentilo
Acetato de -3-metilbutil
Acetato de isopentilo
-Banana ou óleo de banana.
Fórmula molecular
C 7 H 14 O 2 ou CH 3 COO (CH 2 ) 2 CH (CH 3 ) 2
Peso molecular
130,187 g / mol.
Descrição física
É um líquido oleoso, límpido e incolor.
Cheiro
À temperatura ambiente, tem um cheiro intenso e agradável de banana.
Sabor
Tem um sabor semelhante ao apresentado pela pêra e maçã.
Ponto de ebulição
124,5 ° C.
Ponto de fusão
-78,5 ° C.
Ponto de inflamação
Vaso fechado 92ºF (33ºC); Copo aberto de 100ºF (38ºC).
Solubilidade em água
2.000 mg / L a 25 ° C.
Solubilidade em solventes orgânicos
Miscível com álcool, éter, acetato de etila e álcool amílico.
Densidade
0,876 g / cm 3 .
Densidade de vapor
4,49 (em relação ao ar = 1).
Pressão de vapor
5,6 mmHg a 25 ° C.
Temperatura de auto ignição
360 ° F.
Viscosidade
-1,03 cPoise a 8,97 ° C
-0,872 cPoise a 19,91 ° C.
Calor de combustão
8.000 cal / g.
Limiar de odor
Ar = 0,025 µL / L
Água = 0,017 mg / L.
Índice de refração
1.400 a 20 ° C.
Taxa de evaporação relativa
0,42 (em relação ao acetato de butila = 1).
Constante dialética
4,72 a 20 ° C.
Armazenamento
O acetato de isoamil é um composto inflamável e volátil. Portanto, deve ser armazenado a frio em recipientes completamente herméticos, longe de substâncias combustíveis.
Síntese
É produzido pela esterificação do álcool isoamílico com ácido acético glacial, em um processo conhecido como esterificação de Fisher. O ácido sulfúrico é geralmente usado como catalisador, mas também o ácido p-toluenossulfônico catalisa a reação:
(CH 3 ) 2 CH-CH 2 -CH 2 CH 2 OH + CH 3 COOH => CH 3 COOCH 2 -CH 2 -CH 2 -CH (CH 3 ) 2
Usos
Aromas para alimentos e bebidas
É usado para conferir um sabor de pêra em água e xaropes. É usado na China para preparar sabores de frutas, como morango, amora, abacaxi, pêra, maçã, uva e banana. As doses utilizadas são: 190 mg / kg em confeitaria; 120 mg / kg em pastelaria; 56 mg / kg em sorvete; e 28 mg / kg em refrigerante.
Solvente e diluente
É um solvente para:
-Nitrocelulose e celulóide
Vernizes impermeáveis
-Ster borracha
-Vinil resina
– Resina Cumarone e óleo de mamona.
É usado como solvente para determinação de cromo e como agente de extração de ferro, cobalto e níquel. Também é usado como solvente para tintas a óleo e lacas velhas. Além disso, é usado na preparação de esmaltes.
Este éster é utilizado como diluente na produção de ácido acético. O petróleo é usado como matéria-prima em um processo de oxidação que produz uma solução aquosa de ácido acético e outros compostos, como ácido fórmico e ácido propiônico.
Como solvente e transportador de outras substâncias, foi utilizado no início da indústria da aviação para proteger as asas das aeronaves.
Fragrâncias
-É usado como um purificador de ar para encobrir maus cheiros.
-É usado como perfume na laca de sapatos.
-Para testar a eficiência das máscaras de gás, uma vez que o acetato de isoamil tem um limiar de odor muito baixo e não é muito tóxico.
-É usado na produção de fragrâncias como Chipre; o osmanthus de cheiro suave; o jacinto; e o forte sabor oriental, sendo utilizado em doses baixas, inferiores a 1%.
Outros
É utilizado na fabricação de seda e pérolas artificiais, filmes fotográficos, vernizes à prova d’água e bronzeadores. Também é usado na indústria têxtil em tingimento e acabamento. É usado na limpeza a seco de roupas e móveis de tecido.
Além disso, o acetato de isoamil é usado para fazer rayon, um tecido sintético; na extração de penicilina e como substância padrão na cromatografia.
Riscos
O acetato de isoamil pode irritar a pele e os olhos por contato físico. A inalação pode causar irritação no nariz, garganta e pulmões. Enquanto isso, a exposição a altas concentrações pode causar dor de cabeça, sonolência, tontura, tontura, fadiga e desmaio.
O contato prolongado com a pele pode causar ressecamento e rachaduras.
Referências
- Bilbrey Jenna (30 de julho de 2014). Acetato de isoamilo Mundo da Química pela Royal Society of Chemistry. Recuperado de: chemistryworld.com
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (2019). Acetato de isoamilo Banco de Dados PubChem. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia (2019). Acetato de isoamilo Recuperado de: en.wikipedia.org
- Sociedade Real de Química. (2015). Acetato de isoamilo Chemspider Recuperado de: chemspider.com
- Departamento de Saúde e Serviços Sênior de Nova Jersey. (2005). Acetato de isoamilo [PDF]. Recuperado de: nj.gov
- Livro químico (2017). Acetato de isoamilo Recuperado de: chemicalbook.com