Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos

O ácido clórico é um composto inorgânico de fórmula HClO 3, compreendendo ácido oxiácido onde o cloro é 5 estado de oxidação com uma estrutura análoga ao ácido brómico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio para um aceitador ou base de Bronsted.

O ácido foi descoberto pela primeira vez no século XVII, por Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt am Main, Alemanha, no qual ele utilizou cloreto de sódio e ácido sulfúrico para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando cloreto de gás hidrogênio, prejudicial aos seres humanos.

Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos 1

O composto é obtido com clorato de bário (cloreto de barita) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário (Jacob Green, 1829) insolúvel em água de acordo com a seguinte reação:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4

Outro método de obtenção é o aquecimento do ácido hipocloroso para obter ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:

3HClO → HClO 3 + 2HCl

O ácido clórico (HClO3) é um oxidante potente porque é capaz de reduzir aos estados de oxidação +3, +1 e -1. É usado para a fabricação de sais de clorato.

Decompõe-se em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe quando aquecido, por esse motivo, deve ser mantido frio o tempo todo e todos os frascos de vidro usados ​​para manusear devem ser previamente refrigerados.

Propriedades físicas e químicas

O ácido clorídrico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017), cuja aparência é mostrada na Figura 2.

Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos 2

Figura 2: aparência do ácido clorídrico.

O composto tem um peso molecular de 84.459 g / mol e uma densidade de 1g / ml a aproximadamente 25 ° C. Possui um ponto de ebulição superior a 100 ° C (ÁCIDO CLORICO, SF) e uma solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

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O ácido clórico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria dos que estão em contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.

Auto-reativo

  • Concentrações de ácido clórico acima de 40% se decompõem.
  • Soluções de sulfeto de antimônio e ácido clorídrico concentrado reagem com a incandescência.
  • Soluções de sulfeto de arsênico e ácido clorídrico concentrado reagem com brilho.
  • Reage vigorosamente até explode com outros sulfuretos metálicos, ou seja, sulfeto de cobre.
  • Em contato com materiais oxidáveis, incluindo amônia, as reações podem ser extremamente violentas.
  • O papel de filtro é ligado após imersão em ácido clorídrico.
  • As explosões foram registradas por misturas de solução de ácido clorídrico com metais como: antimônio, bismuto e ferro. Isso ocorre devido à formação de compostos explosivos, incluindo o hidrogênio (ÁCIDO CLORICO, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido clorídrico é um composto instável. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), de contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.

A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações.

A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, formação de bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova-as imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

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Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda a fazer ressuscitação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido clórico é usado principalmente para a formação de sais de clorato, como: sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, clorato de cobre e prata, bem como o protolorato e o perclorato de mercúrio são preparados usando ácido clorídrico como reagente.

Precursor estável de dióxido de cloro, é usado na produção eletroquímica de perclorato de amônio de alta pureza (Dotson, 1993).

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A principal produção de ácido clorídrico começou durante a Revolução Industrial na Europa e foi usada para fabricar cloreto de vinil para tubos de PVC.

Outro uso do ácido são inúmeras aplicações em menor escala, incluindo limpeza doméstica, produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clorídrico, SF).

Referências

  1. ÁCIDO CLORICO . (2016). Recuperado de camequímicos: cameochemicals.noaa.gov.
  2. ácido clórico . (SF). Recuperado do weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ÁCIDO CLORICO . (SF). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Um novo processo eletroquímico para a produção de perclorato de amônio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Edição 9 , 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (28 de julho de 2014). ácido clórico . Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, ET (1829). Um livro de texto de filosofia química. Filadélfia: Russell & Martien.
  7. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (15 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 19654 . Recuperado de pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Sociedade Real de Química. (2015). ÁCIDO CLORICO . Recuperado de chemspider: chemspider.com.

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