Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos

O ácido clorídrico (HClO3) é um composto químico altamente corrosivo e ácido que contém cloro. Sua fórmula química é HClO3 e é conhecido por suas propriedades fortemente ácidas, capazes de corroer metais e tecidos. O ácido clorídrico é amplamente utilizado em processos industriais, como na produção de plásticos, fertilizantes, produtos químicos e na indústria de limpeza. Além disso, é utilizado na indústria farmacêutica e em laboratórios químicos para a realização de experimentos e análises. É importante manusear o ácido clorídrico com cuidado devido à sua natureza altamente corrosiva e tóxica.

Para que serve o ácido clorídrico?

O ácido clorídrico, também conhecido pela fórmula HCl, é uma substância química extremamente importante e versátil. Ele é um ácido forte e altamente corrosivo, com propriedades ácidas muito pronunciadas. Sua principal função é atuar como um agente de limpeza e desinfecção, sendo amplamente utilizado em indústrias, laboratórios e até mesmo em casa.

Uma das propriedades mais marcantes do ácido clorídrico é sua capacidade de dissolver metais, como ferro e zinco, além de ser capaz de reagir com uma variedade de substâncias químicas. Essa versatilidade o torna um produto químico essencial em diversos processos industriais, como a produção de plásticos, fertilizantes, detergentes e medicamentos.

Além disso, o ácido clorídrico também é amplamente utilizado na indústria de alimentos, como um acidulante e conservante. Ele pode ser encontrado em produtos como refrigerantes, gelatinas, conservas e até mesmo em alguns tipos de queijos. Sua ação ácida ajuda a prolongar a vida útil dos alimentos, inibindo o crescimento de microorganismos indesejados.

Sua versatilidade e eficácia o tornam um componente essencial em muitos processos industriais e comerciais.

Qual a função principal do ácido clorídrico no organismo humano?

O ácido clorídrico (HClO3) é uma substância ácida altamente corrosiva e importante para diversas aplicações. Sua fórmula química é HClO3 e suas propriedades incluem a capacidade de dissolver metais, desinfetar superfícies e regular o pH de soluções.

Em relação ao organismo humano, o ácido clorídrico desempenha um papel crucial no sistema digestivo. Ele é produzido pelas células parietais do estômago e é fundamental para a digestão de alimentos, especialmente proteínas. O ácido clorídrico ajuda a quebrar as moléculas de proteína em fragmentos menores, facilitando a absorção de nutrientes pelo intestino delgado.

Além disso, o ácido clorídrico também atua como uma barreira contra microrganismos patogênicos presentes nos alimentos, ajudando a prevenir infecções gastrointestinais. Sua acidez elevada cria um ambiente hostil para bactérias e outros agentes infecciosos, contribuindo para a saúde do sistema digestivo.

Sua ação ácida é essencial para o bom funcionamento do sistema digestivo e para a absorção adequada de nutrientes essenciais para o corpo.

Qual a fórmula do ácido clorídrico: HCl?

O ácido clorídrico, representado pela fórmula HCl, é uma substância química altamente corrosiva e ácida. É formado pela combinação de um átomo de hidrogênio (H) e um átomo de cloro (Cl). Este composto é conhecido por sua capacidade de dissolver metais e por sua ação corrosiva em tecidos vivos.

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Por outro lado, o ácido clorídrico (HClO3) é uma substância diferente, composta por hidrogênio (H), cloro (Cl) e oxigênio (O). Este ácido é instável e não é comumente encontrado na forma pura. Sua fórmula química correta é HClO3.

As propriedades do ácido clorídrico (HClO3) incluem sua capacidade de oxidar outras substâncias, tornando-o um agente poderoso em reações químicas. Além disso, é um líquido incolor e altamente solúvel em água.

Os usos do ácido clorídrico (HClO3) são variados, sendo comumente utilizado na indústria química para a produção de produtos químicos, na limpeza de superfícies metálicas e na regulação do pH em processos industriais.

Ambos são substâncias químicas importantes com propriedades e usos distintos.

Significado de HCLO3: descubra o que é e sua importância na química.

O ácido clorídrico (HClO3) é uma substância química muito importante na química. Sua fórmula química consiste em um átomo de cloro ligado a três átomos de oxigênio e um átomo de hidrogênio. O ácido clorídrico é uma substância altamente corrosiva e é classificado como um ácido forte.

Este ácido tem diversas propriedades, como alta capacidade de dissolução em água, capacidade de reagir com muitos metais e capacidade de neutralizar bases. Além disso, o ácido clorídrico é utilizado em diversos processos industriais, como na produção de produtos químicos, na limpeza de metais e na síntese de compostos orgânicos.

Sua alta capacidade de reação e suas propriedades únicas o tornam uma substância essencial para muitos processos químicos.

Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos

O ácido clórico é um composto inorgânico de fórmula HClO 3, compreendendo ácido oxiácido onde o cloro é 5 estado de oxidação com uma estrutura análoga ao ácido brómico ou ácido iódico. É um ácido forte capaz de doar hidrogênio para um aceitador ou base de Bronsted.

O ácido foi descoberto pela primeira vez no século XVII, por Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt am Main, Alemanha, no qual ele utilizou cloreto de sódio e ácido sulfúrico para a preparação de sulfato de sódio no processo de Mannheim, liberando cloreto de gás hidrogênio, prejudicial aos seres humanos.

Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos 1

O composto é obtido com clorato de bário (cloreto de barita) com ácido sulfúrico para produzir sulfato de bário (Jacob Green, 1829) insolúvel em água de acordo com a seguinte reação:

Ba (ClO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → 2HClO 3 + BaSO 4

Outro método de obtenção é o aquecimento do ácido hipocloroso para obter ácido clorídrico e cloreto de hidrogênio de acordo com a reação:

3HClO → HClO 3 + 2HCl

O ácido clórico (HClO3) é um oxidante potente porque é capaz de reduzir aos estados de oxidação +3, +1 e -1. É usado para a fabricação de sais de clorato.

Decompõe-se em concentrações superiores a 30%. Também se decompõe quando aquecido, por esse motivo, deve ser mantido frio o tempo todo e todos os frascos de vidro usados ​​para manusear devem ser previamente refrigerados.

Propriedades físicas e químicas

O ácido clorídrico existe apenas em solução. É um líquido incolor sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information, 2017), cuja aparência é mostrada na Figura 2.

Ácido clorídrico (HClO3): fórmula, propriedades, usos 2

Figura 2: aparência do ácido clorídrico.

O composto tem um peso molecular de 84.459 g / mol e uma densidade de 1g / ml a aproximadamente 25 ° C. Possui um ponto de ebulição superior a 100 ° C (ÁCIDO CLORICO, SF) e uma solubilidade em água de 40 g por 100 ml deste solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

O ácido clórico acelera a queima de materiais combustíveis e pode inflamar a maioria dos que estão em contato. O composto é corrosivo para metais e tecidos.

Auto-reativo

  • Concentrações de ácido clórico acima de 40% se decompõem.
  • Soluções de sulfeto de antimônio e ácido clorídrico concentrado reagem com a incandescência.
  • Soluções de sulfeto de arsênico e ácido clorídrico concentrado reagem com brilho.
  • Reage vigorosamente até explode com outros sulfuretos metálicos, ou seja, sulfeto de cobre.
  • Em contato com materiais oxidáveis, incluindo amônia, as reações podem ser extremamente violentas.
  • O papel de filtro é ligado após imersão em ácido clorídrico.
  • As explosões foram registradas por misturas de solução de ácido clorídrico com metais como: antimônio, bismuto e ferro. Isso ocorre devido à formação de compostos explosivos, incluindo o hidrogênio (ÁCIDO CLORICO, 2016).

Reatividade e perigos

O ácido clorídrico é um composto instável. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (é corrosivo e irritante), de contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Também muito perigoso em caso de inalação.

A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações.

A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória. A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão e, ocasionalmente, formação de bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas. A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos.

Em caso de contato com os olhos, verifique se as lentes de contato estão sendo usadas e remova-as imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

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Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo.

O ácido também pode ser neutralizado com hidróxido de sódio diluído ou com uma base fraca como o bicarbonato de sódio. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível.

Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata. Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca.

Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda a fazer ressuscitação boca a boca, quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito. Afrouxe roupas apertadas, como colarinhos, cintos ou gravatas. Se a vítima não estiver respirando, faça uma ressuscitação boca a boca.Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato.

Usos

O ácido clórico é usado principalmente para a formação de sais de clorato, como: sódio, cálcio, magnésio, estrôncio, chumbo, clorato de cobre e prata, bem como o protolorato e o perclorato de mercúrio são preparados usando ácido clorídrico como reagente.

Precursor estável de dióxido de cloro, é usado na produção eletroquímica de perclorato de amônio de alta pureza (Dotson, 1993).

A principal produção de ácido clorídrico começou durante a Revolução Industrial na Europa e foi usada para fabricar cloreto de vinil para tubos de PVC.

Outro uso do ácido são inúmeras aplicações em menor escala, incluindo limpeza doméstica, produção de gelatina e outros aditivos alimentares, descalcificação e processamento de couro (ácido clorídrico, SF).

Referências

  1. ÁCIDO CLORICO . (2016). Recuperado de camequímicos: cameochemicals.noaa.gov.
  2. ácido clórico . (SF). Recuperado do weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ÁCIDO CLORICO . (SF). Recuperado de chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Um novo processo eletroquímico para a produção de perclorato de amônio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Edição 9 , 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (28 de julho de 2014). ácido clórico . Recuperado de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, ET (1829). Um livro de texto de filosofia química. Filadélfia: Russell & Martien.
  7. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (15 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 19654 . Recuperado de pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
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