Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos

O ácido iódico é um composto inorgânico de fórmula HIO 3 . É um ácido oxidado do iodo, que possui um estado de oxidação de +5 nesta molécula. Este composto é um ácido muito forte e é frequentemente usado para padronizar soluções básicas fracas e fortes para prepará-las para titulações.

É formado por oxidação de iodo diatômico com ácido nítrico, cloro, peróxido de hidrogênio ou ácido clorídrico, como mostrado na seguinte reação: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10 HCl.

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Figura 1: Estrutura do ácido iódico.

Em cada reação, o iodo diatômico perde elétrons e forma um complexo com hidrogênio e oxigênio. Devido às suas propriedades iônicas e solúveis, o ácido iônico também é um ácido muito forte.

Propriedades físicas e químicas do ácido iódico

O ácido iódico é um sólido branco à temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015).

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Figura 2: aparência do ácido iódico.

O ácido iódico tem um peso molecular de 175,91 g / mol e uma densidade de 4,62 g / ml. É muito solúvel em água, podendo dissolver 269 gramas de ácido por 100 ml. Seu ponto de fusão é de 110 graus Celsius, onde começa a se decompor por desidratação em pentóxido de iodo.

Com o aquecimento subsequente do composto a uma temperatura mais alta, ele se decompõe para dar uma mistura de iodo, oxigênio e óxidos de iodo inferior (Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia, SF).

É um ácido relativamente forte com uma acidez de 0,75. O iodo ou íon iodeto é o produto deste composto quando ele se oxida. A pH muito baixo e alta concentração de íons cloreto, é reduzido a tricloreto de iodo, que é um composto amarelo em solução.

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Reatividade e perigos

O ácido iódico é um composto estável em condições comuns. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Além disso, é muito perigoso também em caso de inalação (ÁCIDO IÓDICO, SF).

A quantidade de dano no tecido depende da duração do contato. O contato com os olhos pode resultar em danos ou cegueira na córnea. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira causará irritação no trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse.

A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão ou, ocasionalmente, formação de bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas.

A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos e irritação nos olhos. A exposição periódica à pele pode causar destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou danos nos pulmões. A inalação prolongada de poeira pode causar irritação respiratória crônica.

Em caso de contato com os olhos, deve-se verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removidas imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas, podendo usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

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Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Se a irritação persistir, procure atendimento médico e lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for intensa, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível e soltar roupas apertadas (gola da camisa, cintos ou gravata).

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. No caso extremo de não respirar, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Obviamente, deve-se levar em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito, afrouxe a roupa e, se a vítima não estiver respirando, faça reanimação oral.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de dados de segurança do material Iodic acid, 2013).

Usos e benefícios à saúde

O ácido iódico é comumente usado como um agente de padronização para soluções de base fracas e fortes. É um ácido forte que é usado na química analítica para realizar titulações.

É usado com os indicadores vermelho de metila ou laranja de metila para realizar as leituras do ponto de equivalência nos graus.

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É usado na indústria do sal para sintetizar sal de iodato de sódio ou potássio. Ao usar este composto de ácido iódico na preparação de sal, o teor de iodo do sal é aumentado (Omkar Chemicals, 2016).

Este composto há muito tempo é utilizado para síntese orgânica, pois tem a capacidade de oxidar seletivamente compostos orgânicos, dada a sua ação de realizar análises de oxidação parcial equivalentes, uma técnica útil para determinar estruturas (Roger J. Williams, 1937).

O iodo e o ácido iódico são usados ​​como uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril-hidroxi-cetonas. No trabalho de (Bhagwan R. Patila, 2005), uma variedade de compostos carbonílicos aromáticos substituídos com orto-hidroxi foram iodados regioselectivamente com iodo e ácido iódico com excelentes rendimentos.

Referências

  1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Iodo e ácido iódico: uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril hidroxi cetonas. Tetrahedron Letters Volume 46, Edição 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
  2. ÁCIDO IÓDICO. (SF). Obtido em chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Ficha de dados de segurança do material Iodic acid. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab: sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24345. Recuperado de PubChem.
  5. Omkar Chemicals (11 de junho de 2016). NATUREZA DO ÁCIDO IÓDICO E SEUS USOS EM VÁRIOS FINS. Obtido no blog oficial da Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, MA (1937). A SELETIVIDADE DO ÁCIDO IODICO NA OXIDAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido iódico Obtido em chemspider: chemspider.com.

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