Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos

O ácido iódico (HIO3) é um composto químico inorgânico formado por iodo, oxigênio e hidrogênio. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de iodo ligado a três átomos de oxigênio e um átomo de hidrogênio. O ácido iódico é um sólido cristalino altamente solúvel em água e é um forte agente oxidante.

Em relação às propriedades, o ácido iódico é um composto altamente reativo e instável, podendo liberar oxigênio facilmente. Além disso, é corrosivo e pode causar irritações na pele, olhos e mucosas. Por isso, é necessário manuseá-lo com cuidado e utilizar equipamentos de proteção adequados.

Quanto aos usos, o ácido iódico é empregado na síntese de compostos orgânicos, na produção de reagentes químicos e na fabricação de produtos farmacêuticos. No entanto, devido aos seus riscos e propriedades perigosas, o ácido iódico deve ser manuseado por profissionais qualificados e em ambientes controlados.

Identificação do ácido HIO3: qual é o seu nome químico?

O ácido HIO3 é conhecido como ácido iódico. Sua fórmula química é HIO3, sendo composto por hidrogênio, iodo e oxigênio. Este ácido é classificado como um ácido forte e tem a capacidade de liberar íons H+ em solução aquosa.

O ácido iódico possui uma estrutura molecular em forma de pirâmide tetraédrica, com o átomo de iodo no centro ligado a três átomos de oxigênio e um átomo de hidrogênio. Sua massa molar é de aproximadamente 175,9 g/mol.

Algumas propriedades do ácido iódico incluem sua solubilidade em água, formando uma solução ácida. Além disso, é um agente oxidante forte e pode reagir violentamente com substâncias redutoras.

Em relação aos riscos, o ácido iódico é corrosivo e pode causar queimaduras na pele e nos olhos. Deve ser manuseado com cuidado, utilizando equipamentos de proteção individual.

Quanto aos usos, o ácido iódico é utilizado na síntese de compostos orgânicos, na indústria química e na pesquisa científica. É importante seguir as normas de segurança ao manipular este ácido.

Usos e benefícios do ácido Iodico: descubra para que serve esse composto químico.

O ácido iódico (HIO3) é um composto químico que possui diversos usos e benefícios em diferentes áreas. Conhecido pela sua estrutura molecular e propriedades únicas, o ácido iódico é amplamente utilizado na indústria química e farmacêutica.

Uma das principais aplicações do ácido iódico é na síntese de compostos orgânicos, especialmente na produção de medicamentos e produtos químicos de alta pureza. Além disso, o ácido iódico é utilizado como agente oxidante em reações químicas, contribuindo para a obtenção de produtos de alta qualidade.

Outro benefício do ácido iódico é a sua capacidade de desinfecção e esterilização, sendo utilizado em processos de limpeza e desinfecção de equipamentos e ambientes. Além disso, o ácido iódico é eficaz na eliminação de microorganismos e bactérias, tornando-se uma ferramenta importante na prevenção de doenças.

Apesar dos benefícios do ácido iódico, é importante ressaltar que seu uso deve ser feito com cautela, pois o composto apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. Por isso, é fundamental seguir as recomendações de segurança e utilizar equipamentos de proteção adequados ao lidar com o ácido iódico.

Relacionado:  O que é leviação?

Em resumo, o ácido iódico é um composto químico com diversos usos e benefícios, sendo amplamente utilizado na indústria química e farmacêutica. Com suas propriedades únicas e capacidade de desinfecção, o ácido iódico desempenha um papel importante em diferentes processos químicos e na prevenção de doenças.

Qual é o composto salino resultante da reação do ácido iodídrico?

O ácido iodídrico (HI) é um ácido forte que reage com uma base para formar um sal e água. No caso do ácido iodídrico, a reação com uma base resulta na formação do iodeto de potássio (KI) como composto salino. O iodeto de potássio é um sal inorgânico que é amplamente utilizado na indústria química e farmacêutica.

Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos

O ácido iódico (HIO3) é um ácido oxigenado do iodo, que possui a fórmula química HIO3. Ele é um sólido branco cristalino altamente oxidante e corrosivo. O ácido iódico é utilizado na síntese de compostos orgânicos contendo iodo, bem como na produção de produtos químicos industriais.

As propriedades do ácido iódico incluem sua capacidade de oxidar outras substâncias, sua solubilidade em água e sua instabilidade em altas temperaturas. Devido à sua natureza corrosiva e oxidante, o ácido iódico deve ser manuseado com cuidado e em ambientes controlados.

Os riscos associados ao ácido iódico incluem irritação na pele, olhos e vias respiratórias, bem como o risco de corrosão em materiais metálicos. Portanto, é importante seguir as precauções de segurança ao lidar com este composto químico.

Em termos de usos, o ácido iódico é empregado na indústria farmacêutica para a produção de medicamentos, na indústria de tintas e corantes como agente oxidante, e na pesquisa química para a síntese de compostos orgânicos específicos.

Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos

O ácido iódico é um composto inorgânico de fórmula HIO 3 . É um ácido oxidado do iodo, que possui um estado de oxidação de +5 nesta molécula. Este composto é um ácido muito forte e é frequentemente usado para padronizar soluções básicas fracas e fortes para prepará-las para titulações.

É formado por oxidação de iodo diatômico com ácido nítrico, cloro, peróxido de hidrogênio ou ácido clorídrico, como mostrado na seguinte reação: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10 HCl.

Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos 1

Figura 1: Estrutura do ácido iódico.

Em cada reação, o iodo diatômico perde elétrons e forma um complexo com hidrogênio e oxigênio. Devido às suas propriedades iônicas e solúveis, o ácido iônico também é um ácido muito forte.

Propriedades físicas e químicas do ácido iódico

O ácido iódico é um sólido branco à temperatura ambiente (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ácido iódico (HIO3): estrutura, propriedades, riscos e usos 2

Figura 2: aparência do ácido iódico.

O ácido iódico tem um peso molecular de 175,91 g / mol e uma densidade de 4,62 g / ml. É muito solúvel em água, podendo dissolver 269 gramas de ácido por 100 ml. Seu ponto de fusão é de 110 graus Celsius, onde começa a se decompor por desidratação em pentóxido de iodo.

Relacionado:  Enantiômeros: características, propriedades e exemplos

Com o aquecimento subsequente do composto a uma temperatura mais alta, ele se decompõe para dar uma mistura de iodo, oxigênio e óxidos de iodo inferior (Centro Nacional de Informações sobre Biotecnologia, SF).

É um ácido relativamente forte com uma acidez de 0,75. O iodo ou íon iodeto é o produto deste composto quando ele se oxida. A pH muito baixo e alta concentração de íons cloreto, é reduzido a tricloreto de iodo, que é um composto amarelo em solução.

Reatividade e perigos

O ácido iódico é um composto estável em condições comuns. Por ser um ácido forte, é extremamente perigoso em caso de contato com a pele (corrosivo e irritante), contato com os olhos (irritante) e em caso de ingestão. Além disso, é muito perigoso também em caso de inalação (ÁCIDO IÓDICO, SF).

A quantidade de dano no tecido depende da duração do contato. O contato com os olhos pode resultar em danos ou cegueira na córnea. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas. A inalação de poeira causará irritação no trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse.

A superexposição grave pode causar danos nos pulmões, asfixia, perda de consciência ou morte. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

A inflamação do olho é caracterizada por vermelhidão, lacrimejamento e coceira. A inflamação da pele é caracterizada por prurido, descamação, vermelhidão ou, ocasionalmente, formação de bolhas.

A substância é tóxica para os rins, pulmões e mucosas.

A exposição repetida ou prolongada à substância pode causar danos a esses órgãos e irritação nos olhos. A exposição periódica à pele pode causar destruição local da pele ou dermatite.

A inalação repetida de poeira pode produzir um grau variável de irritação respiratória ou danos nos pulmões. A inalação prolongada de poeira pode causar irritação respiratória crônica.

Em caso de contato com os olhos, deve-se verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removidas imediatamente. Os olhos devem ser lavados com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas, podendo usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como as mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Se a irritação persistir, procure atendimento médico e lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Se o contato com a pele for grave, ele deve ser lavado com sabão desinfetante e cobrir a pele contaminada com um creme antibacteriano.

Relacionado:  Tensão superficial: causas, exemplos, aplicações e experimentos

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for intensa, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível e soltar roupas apertadas (gola da camisa, cintos ou gravata).

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. No caso extremo de não respirar, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Obviamente, deve-se levar em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em caso de ingestão, não provoque vômito, afrouxe a roupa e, se a vítima não estiver respirando, faça reanimação oral.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Ficha de dados de segurança do material Iodic acid, 2013).

Usos e benefícios à saúde

O ácido iódico é comumente usado como um agente de padronização para soluções de base fracas e fortes. É um ácido forte que é usado na química analítica para realizar titulações.

É usado com os indicadores vermelho de metila ou laranja de metila para realizar as leituras do ponto de equivalência nos graus.

É usado na indústria do sal para sintetizar sal de iodato de sódio ou potássio. Ao usar este composto de ácido iódico na preparação de sal, o teor de iodo do sal é aumentado (Omkar Chemicals, 2016).

Este composto há muito tempo é utilizado para síntese orgânica, pois tem a capacidade de oxidar seletivamente compostos orgânicos, dada a sua ação de realizar análises de oxidação parcial equivalentes, uma técnica útil para determinar estruturas (Roger J. Williams, 1937).

O iodo e o ácido iódico são usados ​​como uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril-hidroxi-cetonas. No trabalho de (Bhagwan R. Patila, 2005), uma variedade de compostos carbonílicos aromáticos substituídos com orto-hidroxi foram iodados regioselectivamente com iodo e ácido iódico com excelentes rendimentos.

Referências

  1. Bhagwan R. Patila, SR (2005). Iodo e ácido iódico: uma combinação eficiente de reagentes para a iodação de aril hidroxi cetonas. Tetrahedron Letters Volume 46, Edição 42, 7179–7181. arkat-usa.org.
  2. ÁCIDO IÓDICO. (SF). Obtido em chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Ficha de dados de segurança do material Iodic acid. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab: sciencelab.com.
  4. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (SF). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24345. Recuperado de PubChem.
  5. Omkar Chemicals (11 de junho de 2016). NATUREZA DO ÁCIDO IÓDICO E SEUS USOS EM VÁRIOS FINS. Obtido no blog oficial da Omkar Chemicals: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, MA (1937). A SELETIVIDADE DO ÁCIDO IODICO NA OXIDAÇÃO DE COMPOSTOS ORGÂNICOS. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Ácido iódico Obtido em chemspider: chemspider.com.

Deixe um comentário