Ácido perclórico: fórmula, características e usos

O ácido perclórico é um composto químico altamente corrosivo e perigoso, com a fórmula química HClO4. É um ácido forte que é amplamente utilizado na indústria química para a produção de outros compostos percloratos, bem como na fabricação de explosivos, fogos de artifício e produtos farmacêuticos. Devido à sua natureza altamente reativa, o ácido perclórico deve ser manuseado com extrema precaução e em condições controladas para evitar acidentes. Além disso, é importante ressaltar que o ácido perclórico é altamente tóxico e pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos, sendo fundamental seguir protocolos de segurança rigorosos ao lidar com esse composto.

Usos do ácido Perclórico: aplicações e finalidades na indústria química e laboratórios.

O ácido perclórico, cuja fórmula química é HClO4, é uma substância altamente corrosiva e oxidante, amplamente utilizada na indústria química e em laboratórios para diversas finalidades. Entre os principais usos do ácido perclórico, destacam-se sua aplicação na produção de explosivos, na fabricação de produtos químicos e na limpeza de equipamentos de laboratório.

Na indústria química, o ácido perclórico é utilizado na síntese de compostos orgânicos e inorgânicos, bem como na fabricação de corantes e pigmentos. Sua alta capacidade oxidante o torna ideal para reações químicas que requerem um agente oxidante poderoso. Além disso, o ácido perclórico é empregado na produção de fertilizantes e na fabricação de produtos farmacêuticos.

Nos laboratórios, o ácido perclórico é utilizado para limpar vidrarias e equipamentos de laboratório, devido à sua capacidade de dissolver resíduos orgânicos e inorgânicos. Além disso, o ácido perclórico é empregado em análises químicas, como na determinação de metais em amostras de solo e água. Sua alta reatividade e pureza o tornam um reagente de escolha em diversas aplicações laboratoriais.

Sua versatilidade e eficácia tornam-no um reagente indispensável para a realização de diversas reações químicas e análises laboratoriais.

Para que serve o ácido na indústria e no corpo humano?

O ácido perclórico, representado pela fórmula HClO4, é um composto químico altamente corrosivo e perigoso. Na indústria, ele é amplamente utilizado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes e medicamentos. Sua natureza ácida o torna útil em processos de oxidação e limpeza de metais, bem como na síntese de compostos orgânicos.

No corpo humano, os ácidos desempenham um papel fundamental em várias funções fisiológicas. Por exemplo, o ácido clorídrico presente no estômago ajuda na digestão dos alimentos, enquanto o ácido cítrico é essencial no ciclo de Krebs, responsável pela produção de energia nas células.

Apesar de sua importância, é crucial manter um equilíbrio saudável de ácidos no organismo, pois o excesso ou a falta de ácido podem causar sérios problemas de saúde. Por isso, é essencial consumir uma dieta balanceada e consultar um profissional de saúde em caso de dúvidas.

É importante compreender seus usos e efeitos para garantir um bom funcionamento do nosso organismo e manter a segurança nas atividades industriais.

Características de uma substância ácida: entenda sua acidez e propriedades químicas.

As substâncias ácidas são aquelas que possuem um pH menor que 7, o que as torna capazes de liberar íons de hidrogênio em solução aquosa. Essa característica confere às substâncias ácidas propriedades químicas distintas, como a capacidade de reagir com metais, formando sais e liberando hidrogênio gasoso.

Além disso, as substâncias ácidas têm sabor azedo, são corrosivas e podem causar irritação na pele e mucosas. Elas também têm a capacidade de neutralizar bases, formando sais e água. Os ácidos mais comuns incluem o ácido clorídrico, ácido sulfúrico e ácido acético.

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Ácido perclórico: fórmula, características e usos.

O ácido perclórico, cuja fórmula química é HClO4, é um ácido forte altamente corrosivo e oxidante. Ele é incolor e altamente solúvel em água, formando uma solução extremamente ácida. Sua acidez é devida à presença do íon perclorato (ClO4), que é altamente instável e reage violentamente com substâncias orgânicas.

Este ácido é amplamente utilizado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes e produtos químicos. Ele também é empregado na indústria de foguetes e na fabricação de baterias. Devido à sua natureza altamente corrosiva, o ácido perclórico deve ser manuseado com extrema precaução e em condições controladas para evitar acidentes.

Aplicações dos ácidos na indústria, na medicina e em diversos processos químicos.

Os ácidos são substâncias químicas amplamente utilizadas em diversos setores, como na indústria, na medicina e em diversos processos químicos. Um exemplo de ácido amplamente utilizado é o Ácido perclórico.

Ácido perclórico: fórmula, características e usos

O Ácido perclórico, cuja fórmula química é HClO4, é um ácido forte e altamente corrosivo. É conhecido por sua capacidade de reagir vigorosamente com substâncias orgânicas e inorgânicas. Devido à sua natureza corrosiva, é amplamente utilizado na fabricação de explosivos, na produção de fertilizantes e na indústria de produtos químicos.

Na indústria, o Ácido perclórico é utilizado na produção de solventes, corantes e produtos farmacêuticos. Na medicina, é utilizado em processos de laboratório, como na análise de amostras biológicas. Além disso, é usado em diversos processos químicos, como na síntese de compostos orgânicos e na produção de baterias.

Sua versatilidade o torna uma substância química essencial em diversos setores.

Ácido perclórico: fórmula, características e usos

O ácido perclórico é um ácido mineral forte, usualmente encontrado como uma solução aquosa incolor e inodoro, corrosivo para os metais e tecidos.É um oxidante potente quando quente, mas suas soluções aquosas (até aproximadamente 70% em peso) à temperatura ambiente são geralmente seguras, mostrando apenas fortes características ácidas e sem propriedades oxidantes.

Ácido perclórico e seus sais (particularmente perclorato de amônio [NH 4 ClO 4 , CAS: 7790-98-9], perclorato de sódio [NaClO 4 , 7601-89-0] e perclorato de potássio [KClO 4 , 7778- 74-7]), encontra muitas aplicações devido ao seu forte poder oxidante.

Ácido perclórico: fórmula, características e usos 1

Lançamento do Ares-1 (02 02-2008)

Sua produção aumentou devido ao seu uso como material de partida para a produção de perclorato de amônio puro, um ingrediente básico em explosivos e propulsores sólidos para foguetes e mísseis.

Ácido perclórico: fórmula, características e usos 2

60% de ácido perclórico

O ácido perclórico também é utilizado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos.Seus recipientes fechados podem quebrar violentamente sob exposição prolongada ao calor.

Fórmulas : Ácido perclórico: HClO 4
CAS : 7601-90-3

Estrutura 2D

Ácido perclórico: fórmula, características e usos 3

Ácido perclórico

Estrutura 3D

Ácido perclórico: fórmula, características e usos 4

Ácido perclórico / Modelo molecular de bolas e bastões

Características do ácido perclórico

Propriedades físicas e químicas

  • Aparência: líquido incolor
  • Cheiro: inodoro
  • Peso molecular: 100.454 g / mol
  • Ponto de ebulição: 19 ° C
  • Ponto de fusão: -112 ° C
  • Densidade: 1.768 g / cm3
  • Hidrossolubilidade: Miscível
  • Acidez (pKa): -15,2 (± 2,0)

O ácido perclórico pertence ao grupo de ácidos oxidantes fortes.

Inflamabilidade

-Ácidos oxidantes fortes geralmente não são inflamáveis, mas podem acelerar a combustão de outros materiais fornecendo oxigênio (atuando como agentes oxidantes).

-As soluções de ácido perclórico podem explodir devido ao calor ou poluição.

-Quando aquecidos acima de 160 ° C, ou se envolver em um incêndio, eles podem se decompor explosivamente.

-Eles podem reagir explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Você pode usar combustíveis leves (madeira, papel, óleo, roupas, etc.).

-Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

– O escoamento pode criar um risco de incêndio ou explosão.

Reatividade

-Ácidos oxidantes fortes são geralmente solúveis em água com a liberação de íons hidrogênio. As soluções resultantes têm um pH de 1 ou cerca de 1.

-Os materiais deste grupo reagem com bases químicas (por exemplo: aminas e hidróxidos inorgânicos) para formar sais. Essas reações de neutralização ocorrem quando a base aceita íons hidrogênio que o ácido doa.

-Neutralizações podem gerar quantidades perigosamente grandes de calor em espaços pequenos.

-A adição de água aos ácidos geralmente gera calor suficiente na pequena região da mistura, como para ferver essa parte da água de forma explosiva, podem ocorrer salpicos ácidos muito perigosos.

-Esses materiais têm uma capacidade significativa como agentes oxidantes, mas essa capacidade varia entre eles.

-Eles podem reagir com metais ativos (como ferro e alumínio) e também com muitos metais menos ativos, para dissolver o metal e liberar hidrogênio e / ou gases tóxicos.

-Suas reações com sais de cianeto e seus compostos liberam gás cianeto de hidrogênio.

-Gases inflamáveis ​​e / ou tóxicos também são gerados por suas reações com ditiocarbamatos, isocianatos, mercaptanos, nitretos, nitrilos, sulfetos e agentes redutores fracos ou fortes.

Reações geradoras de gás adicionais ocorrem com sulfitos, nitritos, tiossulfatos (para dar H2S e SO3), ditionitos (SO2) e até carbonatos: o gás dióxido de carbono deste último não é tóxico, mas o calor e os respingos da reação Eles podem ser irritantes.

As soluções de ácido perclórico são fortes soluções de ácido oxidante.

-Eles podem reagir vigorosamente ou detonar, quando misturados com materiais oxidáveis ​​(álcoois, aminas, boranos, dicianogênio, hidrazinas, hidrocarbonetos, hidrogênio, nitroalcanos, metais em pó, silanos e tióis, entre outros).

-O ácido perclórico inflama em contato com o cloreto de sulfinil.

Toxicidade

-Ácidos oxidantes fortes são corrosivos para os tecidos. Os vapores ácidos irritam os tecidos sensíveis (como olhos e sistema respiratório) severamente.

-Inalação, ingestão ou contato (da pele, olhos, etc.) com as soluções de ácido perclórico ou com seus vapores ou pode causar ferimentos graves, queimaduras ou morte.

-Em caso de contato com o fogo, eles podem produzir gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos.

– O escoamento do controle de incêndio ou a água de diluição pode causar contaminação.

Usos

-O ácido perclórico é usado nas áreas de pesquisa e desenvolvimento científico e na fabricação de produtos químicos e equipamentos elétricos, eletrônicos e ópticos.

-É usado como precursor na produção de perclorato de amônio puro, um ingrediente básico em explosivos e propulsores sólidos para foguetes e mísseis.

-Os usos do ácido perclórico em casa incluem limpadores de banheiro, metais e drenos, removedores de ferrugem, baterias e como primer para unhas postiças.

– Os usos industriais incluem: refino de metal, encanamento, branqueamento, gravação, galvanoplastia, fotografia, desinfecção, munição, fabricação de fertilizantes, limpeza de metais e remoção de ferrugem.

O ácido perclórico também é utilizado, em escala limitada, como reagente para fins analíticos.

Efeitos clínicos

Os ácidos causam necrose da coagulação. Os íons hidrogênio ressecam as células epiteliais, causando edema, eritema, perda de tecido e necrose, com formação de úlceras e escaras.

Na exposição a esses ácidos pelo trato gastrointestinal, os pacientes podem desenvolver queimaduras de grau II (bolhas superficiais, erosões e ulcerações) que correm o risco de formação de estenose adicional, principalmente as vias gástrica e esofágica.

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Também podem ocorrer queimaduras profundas e necrose da mucosa gastrointestinal.As complicações geralmente incluem perfuração (esofágica, gástrica, raramente duodenal), formação de fístula (traqueoesofágica, aortosofágica) e sangramento gastrointestinal.

A exposição por inalação pode causar dispnéia, dor no peito pleurítico, tosse e broncoespasmo, edema do trato respiratório superior e queimaduras. O edema do trato respiratório superior é comum e geralmente apresenta risco de vida.

A exposição dos olhos pode causar irritação e quimioterapia conjuntival graves, defeitos epiteliais da córnea, isquemia límbica, perda permanente da visão e em casos graves de perfuração.

Uma exposição cutânea leve pode causar irritação e queimaduras de espessura parcial. Exposição mais longa ou alta concentração podem causar queimaduras de espessura total.

As complicações podem incluir celulite, sepse, contraturas, osteomielite e toxicidade sistêmica.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS)

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente do SGA), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para ácido perclórico são as seguintes (Agência Europeia dos Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Declarações de perigo do GHS

H271: Pode causar incêndio ou explosão; Oxidante forte [Perigo Líquidos oxidantes; Sólidos oxidantes – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H290: Pode ser corrosivo para os metais [Aviso Corrosivo para Metais – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H302: Nocivo por ingestão [Aviso Toxicidade aguda por via oral – Categoria 4] (PubChem, 2017).

H314: Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves [Perigo de corrosão / irritação cutânea – Categoria 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Provoca lesões oculares graves [Perigo Lesões oculares graves / irritação ocular – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H371: Pode causar danos aos órgãos [Aviso: Toxicidade para órgãos-alvo específicos, exposição única – Categoria 2] (PubChem, 2017).

Códigos de instruções de cuidado

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P306 + P360 P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 e P501 (PubChem, 2017).

Ácido perclórico: fórmula, características e usos 5

(Nações Unidas, 2015, p. 359).
Ácido perclórico: fórmula, características e usos 6
(Nações Unidas, 2015, p.366).
Ácido perclórico: fórmula, características e usos 7
(Nações Unidas, 2015, p.371).
Ácido perclórico: fórmula, características e usos 8
(Nações Unidas, 2015, p.381).
Ácido perclórico: fórmula, características e usos 9
(Nações Unidas, 2015, p. 394).

Referências

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