Amedeo Avogadro foi um renomado cientista italiano nascido em 1776 e falecido em 1856, que fez importantes contribuições para a química e a física. Ele é mais conhecido por enunciar a hipótese de Avogadro, que estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Essa descoberta foi fundamental para o desenvolvimento da teoria cinética dos gases e da estequiometria química. Além disso, Avogadro também contribuiu para a determinação do número de Avogadro, uma constante fundamental na química que relaciona a massa atômica e a massa molecular dos elementos. Sua obra e suas contribuições foram de grande importância para o avanço da ciência e ainda são estudadas e aplicadas pelos cientistas da atualidade.
Principais contribuições de Amedeo Avogadro para a ciência da química moderna.
Amedeo Avogadro foi um químico italiano que fez importantes contribuições para a ciência da química moderna. Nascido em 1776 em Turim, Avogadro é mais conhecido pela sua hipótese que ficou conhecida como o Princípio de Avogadro.
Uma das principais contribuições de Avogadro foi a proposição de que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Essa ideia foi fundamental para o desenvolvimento da teoria cinético-molecular dos gases e para a compreensão da natureza dos gases.
Além disso, Avogadro foi um dos primeiros a distinguir entre átomos e moléculas, contribuindo para a compreensão da composição da matéria. Ele propôs que os gases eram compostos por moléculas formadas por átomos individuais, uma ideia revolucionária para a época.
Outra contribuição importante de Avogadro foi a sua definição do conceito de molécula-grama, que se tornou fundamental para a determinação das massas moleculares dos elementos químicos. Essa definição foi essencial para o desenvolvimento da estequiometria e para a compreensão das reações químicas.
Em resumo, as contribuições de Amedeo Avogadro para a ciência da química moderna foram essenciais para o desenvolvimento da teoria atômica e para a compreensão da natureza dos gases e das reações químicas. Seu legado continua a influenciar a química até os dias de hoje.
A trajetória de Amedeo Avogadro até a formulação de sua famosa constante molecular.
Amedeo Avogadro foi um renomado cientista italiano nascido em 1776 em Turim. Ele estudou direito e se tornou professor de física na Universidade de Turim. Avogadro é conhecido principalmente por sua contribuição para a química, mais especificamente pela formulação da constante molecular que leva seu nome: o número de Avogadro.
Avogadro foi o primeiro a propor que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Essa ideia revolucionária foi apresentada em 1811 em seu artigo “Saggio di una teoria sui corpi elastici e fluidi” e posteriormente desenvolvida em 1814 na obra “Física dei corpi ponderabili, ossia Saggio sui principi della meccanica”.
Apesar de sua genialidade, a teoria de Avogadro foi inicialmente ignorada pela comunidade científica da época. Foi somente em meados do século XIX que sua constante foi reconhecida e utilizada para explicar diversos fenômenos químicos, principalmente no campo da estequiometria.
A constante de Avogadro, representada por NA, é atualmente definida como o número de átomos em 12 gramas de carbono-12 e tem o valor de aproximadamente 6,022 x 10^23 moléculas por mol. Essa constante é fundamental para a química moderna e é amplamente utilizada em cálculos de reações químicas e na determinação de massas moleculares.
Amedeo Avogadro faleceu em 1856, deixando um legado duradouro para a ciência. Sua contribuição para a química é inegável e sua constante molecular continua sendo uma das mais importantes ferramentas dos químicos até os dias de hoje.
A explicação da teoria de Avogadro sobre a relação entre massa e volume de gases.
A teoria de Avogadro, proposta pelo químico italiano Amedeo Avogadro, estabelece uma relação fundamental entre a massa e o volume dos gases. Avogadro postulou que, a uma mesma temperatura e pressão, volumes iguais de diferentes gases contêm o mesmo número de moléculas. Em outras palavras, ele sugeriu que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moléculas presentes, independentemente do tipo de gás.
Essa teoria foi revolucionária na época em que foi proposta, pois ajudou a explicar muitos fenômenos observados na química dos gases. Com base nessa ideia, Avogadro foi capaz de desenvolver uma série de leis que governam o comportamento dos gases, como a Lei de Avogadro, que estabelece que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Isso foi um passo importante para o desenvolvimento da teoria cinética dos gases e para a compreensão da natureza dos gases em geral.
Amedeo Avogadro foi um dos grandes cientistas do século XIX, cujas contribuições para a química foram fundamentais para o avanço da ciência. Sua teoria sobre a relação entre massa e volume dos gases ainda é amplamente aceita e utilizada nos dias de hoje, sendo essencial para o estudo e a compreensão do comportamento dos gases em diferentes situações.
Origem da Lei de Avogadro: quem foi o responsável por sua criação?
A Lei de Avogadro, que estabelece que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, foi formulada pelo cientista italiano Amedeo Avogadro. Nascido em 1776 em Turim, Avogadro era um físico e químico renomado, que fez importantes contribuições para a ciência.
Avogadro propôs sua hipótese em 1811, mas inicialmente não recebeu o reconhecimento merecido. Foi somente em 1860, após sua morte, que sua teoria foi confirmada e ficou conhecida como a Lei de Avogadro. A partir daí, sua descoberta revolucionou a compreensão da química e da física, abrindo caminho para novos avanços científicos.
Além de sua famosa lei, Amedeo Avogadro também fez outras contribuições importantes para a ciência, como a distinção entre átomos e moléculas e a explicação da diferença entre massa atômica e molecular. Sua dedicação e genialidade o tornaram uma figura icônica na história da química, sendo lembrado até os dias de hoje como um dos grandes cientistas de todos os tempos.
Amedeo Avogadro: biografia e contribuições
Amedeo Avogadro (1776-1856) era um renomado químico e físico de nacionalidade italiana, que também estudou na área de direito e foi professor da Universidade de Turim, fundada em 1404. Pertenceu à nobreza, pois era contador da Cidades italianas de Quaregna e Cerreto, pertencentes à província de Biella.
Sua contribuição mais notável no campo científico é a Lei de Avogadro; no entanto, ele também conduziu outras pesquisas enquadradas na teoria atômica. Da mesma forma, como decoração para seu trabalho científico, seu sobrenome foi colocado na constante conhecida – ou número – de Avogadro.
Para realizar a hipótese conhecida como lei de Avogadro, Amedeo teve que confiar em outras teorias atômicas muito importantes, como as de John Dalton e Gay-Lussac.
Com isso, a Avogadro conseguiu descobrir que volumes iguais, mesmo que sejam de gases diferentes, conterão o mesmo número de moléculas se forem submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão.
Esta lei foi publicada em 14 de julho de 1811, sob o título de Teste, de forma a determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções segundo as quais elas entram nessas combinações. Neste texto, Amedeo enfatizou a diferença entre átomos e moléculas, o que causou confusão.
Outro de seus trabalhos mais notáveis foi Memória sobre as massas relativas das moléculas de corpos simples, ou sobre as densidades esperadas de seus gases, e sobre a constituição de alguns de seus compostos, para servir como ensaio sobre o mesmo assunto, publicado em 1814. Neste trabalho, ele descreve em detalhes a consistência dos gases.
Biografia
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasceu em 9 de agosto de 1776 na cidade de Turim. Esta cidade era conhecida por ser um importante centro cultural, onde também eram realizados negócios de sucesso.
Seu pai era magistrado de uma família antiga e nobre da região do Piemonte. Seguindo seus passos, em 1796, Amedeo decidiu se formar em direito canônico, o ramo do direito responsável pela regulamentação legal da Igreja.
Apesar disso, o interesse real de Avogadro estava no mundo da matemática e da física, então ele posteriormente ingressou neste campo e dedicou sua vida ao campo da ciência, gerando contribuições de natureza transcendente.
Trabalho científico e de ensino
Em 1809, ele conseguiu uma posição para ensinar física em uma instituição conhecida como Royal College of Vercelli, localizada em uma cidade italiana que faz parte da região do Piemonte.
Mais tarde, depois de publicar seus dois textos mais importantes em 1811 e 1814, em 1820 a Universidade de Turim criou uma cadeira de física especialmente para ser ensinada por ele.
Este cargo foi ocupado por Amedeo por 36 anos, até o dia de sua morte. A dedicação que esse cientista teve ao trabalho de ensino fala de seu interesse em transmitir conhecimento, bem como do valor que ele atribuiu ao campo de pesquisa.
Um ano depois, ele publicou outro de seus textos emblemáticos, intitulado Novas considerações sobre a teoria das proporções determinadas nas combinações e sobre a determinação das massas das moléculas dos corpos.
Nesse mesmo ano, ele também escreveu a Memory sobre como incluir compostos orgânicos nas leis comuns das proporções determinadas.
Durante 1821, Avogadro manteve uma participação política prudente durante a revolução contra o rei da Sardenha.
No entanto, esse interesse político de Amedeo foi diminuído até 1848, quando Alberto da Sardenha aprovou uma Constituição modernizada. Em 1841, no meio desse contexto, o cientista publicou todos os seus trabalhos em quatro volumes.
Vida privada e morte
Pouco se sabe sobre sua vida pessoal, exceto que ele era conhecido por levar uma existência piedosa e sóbria. Casou-se de núpcias com Felicita Mazzé, com quem teve um total de seis filhos.
Dizem que ele financiou alguns revolucionários contra a Sardenha; No entanto, não há evidências para confirmar esta ação.
Amedeo Avogadro morreu em 9 de julho de 1856 na cidade de Turim aos 79 anos. Em sua homenagem, há uma cratera lunar e um asteróide que leva seu nome.
Contexto histórico: o átomo antes e durante o século XIX
Origem do termo e primeiras declarações
A palavra “átomo” é muito antiga, pois vem de uma terminologia grega que significa “sem partes”. Isso implica que a afirmação da existência de partículas indivisíveis que compõem as partes de tudo que nos rodeia está em vigor desde muito antes do posicionamento da ciência como disciplina.
Apesar disso, não se pode considerar que as teorias de Leucipo e Demócrito tenham sido precursoras da ciência atômica, uma vez que esses estudos respondem a uma estrutura científica muito limitada, correspondente ao tempo de vida de seus criadores.
Além disso, esses filósofos gregos não criaram uma teoria científica como é feita hoje, mas desenvolveram uma filosofia.
No entanto, esses pensadores deram ao Ocidente a idéia de que existem partículas homogêneas, impenetráveis e invariáveis, que se movem no vácuo e cujas propriedades constituem a pluralidade de coisas.
Séculos XVII e XVIII
Graças ao surgimento da filosofia mecanicista, durante o século XVII foram aceitas explicações diferentes que propunham a existência de partículas microscópicas ou corpúsculos, que possuíam propriedades mecânicas que poderiam explicar as propriedades macroscópicas que as substâncias possuíam.
No entanto, os cientistas que usaram essas teorias tiveram que enfrentar a dificuldade iminente de que a relação entre as hipóteses e os dados obtidos nos laboratórios de química não era alcançada. Essa foi uma das principais causas do abandono desses preceitos.
No século XVIII, as transformações químicas foram interpretadas através do uso dos preceitos das moléculas constituintes e das moléculas integradoras. Um dos precursores dessas noções foi Antoine Fourcroy, que estabeleceu que os corpos eram integrados pela coleta de um número considerável de moléculas.
Para este autor, as moléculas integradoras foram unidas pela “força de agregação”. Portanto, cada uma dessas moléculas tem a característica de ser modelada, por sua vez, pela reunião de várias outras moléculas constituintes; estes correspondiam aos elementos que formaram o composto.
Influência de John Dalton em Avogadro
Os estudos de John Dalton foram uma peça fundamental para as conclusões de Amedeo Avogadro. A contribuição mais importante de Dalton para o mundo da ciência foi direcionar a atenção para o peso relativo das partículas que compõem os corpos. Ou seja, sua contribuição residia no estabelecimento da importância dos pesos atômicos.
Portanto, o cálculo de pesos atômicos tornou-se uma ferramenta muito interessante para integrar as diferentes leis que estavam em voga no final do século XVIII e no início do século XIX. Isso significa que as idéias de John Dalton permitiram a abertura de outros caminhos no campo da ciência.
Por exemplo, calculando o peso atômico, o cientista Benjamin Richter implementou as noções da lei de proporções recíprocas, enquanto Louis Proust estabeleceu a lei de proporções definidas. O próprio John Dalton, através de sua descoberta, conseguiu criar a lei de múltiplas proporções.
Recebimento de sua pesquisa e sua hipótese
Quando Amedeo publicou suas teorias, a comunidade científica não estava muito interessada, então suas descobertas não foram aceitas imediatamente. Três anos depois, André-Marie Ampere obteve os mesmos resultados, apesar de aplicar um método diferente; no entanto, suas teorias foram recebidas com a mesma apatia.
Para a comunidade científica começar a perceber essas descobertas, tivemos que esperar até a chegada dos trabalhos de Williamson, Laurent e Gerhardt.
Através de moléculas orgânicas, eles estabeleceram que a lei de Avogadro é necessária e elementar para explicar a razão pela qual quantidades iguais de moléculas podem ocupar o mesmo volume em um estado gasoso.
Contribuição de Canizzaro
No entanto, a solução definitiva foi encontrada pelo cientista Stanislao Cannizzaro. Após a morte de Amedeo Avogadro, ele conseguiu explicar como as dissociações das moléculas funcionavam durante o aquecimento.
Da mesma forma, a teoria cinética dos gases de Clausius era elementar, capaz de confirmar novamente a eficácia da lei de Avogadro.
Jacobus Henricus também teve uma participação importante no campo das moléculas, uma vez que este cientista acrescentou noções pertinentes ao trabalho de Avogadro, especialmente aquelas relativas a soluções diluídas.
Embora a hipótese de Amedeo Avogadro não tenha sido levada em consideração no momento de sua publicação, a lei de Avogadro é atualmente considerada uma das ferramentas mais importantes no campo da química e da disciplina científica, porque Este é um conceito com amplo significado nessas áreas.
Contribuições
Lei de Avogadro
O cientista Amedeo propôs um método para determinar, de maneira fácil e simples, as massas pertencentes às moléculas dos corpos que podem passar ao estado gasoso e o número de referência das referidas moléculas nas combinações.
O referido método consiste em que, se volumes iguais de gases contêm um número igual de partículas, a relação entre as densidades dos referidos gases deve ser igual à relação entre as massas dessas partículas.
Essa hipótese também foi usada por Avogadro para determinar o número de moléculas que compõem os diferentes compostos.
Uma das peculiaridades que Amedeo notou foi que os resultados de sua teoria estavam em contradição com as conclusões alcançadas pelo cientista Dalton, levando em consideração suas regras de máxima simplicidade.
Avogadro estabeleceu que essas regras eram baseadas em suposições de natureza arbitrária, portanto deveriam ser substituídas por suas próprias conclusões, calculando pesos atômicos.
Gases ideais
Essa teoria de Avogadro faz parte do conjunto de leis relativas e aplicáveis aos gases ideais, que consistem em um tipo de gás composto por um conjunto de partículas pontuais que se movem aleatoriamente e não interagem entre si.
Por exemplo, Amedeo aplicou essa hipótese no cloreto de hidrogênio, na água e na amônia. No caso do cloreto de hidrogênio, verificou-se que um volume de hidrogênio reage ao contato com um volume de dicloro, resultando em dois volumes de cloreto de hidrogênio.
Esclarecimentos sobre moléculas e átomos
Naquela época, não havia uma distinção clara entre as palavras “átomo” e “molécula”. De fato, um dos cientistas admirados por Avogadro, Dalton, tendia a confundir esses conceitos.
A razão para a confusão de ambos os termos foi porque Dalton considerou que elementos gasosos como oxigênio e hidrogênio faziam parte de átomos simples, o que contradiz a teoria de alguns experimentos de Gay-Lussac.
Amedeo Avogadro conseguiu esclarecer essa confusão, pois implementou a noção de que esses gases são compostos de moléculas que possuem um par de átomos. Pela lei de Avogadro, o peso relativo de átomos e moléculas pode ser determinado, o que implica em sua diferenciação.
Embora essa hipótese implique uma grande descoberta, ela foi ignorada pela comunidade científica até 1858, com a chegada dos testes de Cannizzaro.
Graças à lei de Avogadro, o conceito de “mol” pode ser introduzido, que consiste na massa em gramas igual ao peso molecular. O número de moléculas contidas em uma toupeira foi chamado número de Avogadro, que é 6.03214179 x 1023 mol.l-1, sendo este o número mais preciso atualmente.
Referências
- Avogadro, A. (1811 ) Ensaio sobre uma maneira de determinar as massas relativas das moléculas elementares dos corpos e as proporções nas quais eles entram nesses compostos. Retirado em 18 de novembro de 2018 dos departamentos de Chem: chem.elte.hu
- Bello, R. (2003) História e epistemologia da ciência. A história da ciência nos livros didáticos: hipóteses de Avogadro. Retirado em 18 de novembro de 2018 de CSIC: uv.es
- Heurema, (sf) Amedeo Avogadro . Recuperado em 18 de novembro. de 18 caracteres Heurema: heurema.com.
- Tamir, A. (1990) Lei de Avogadro. Retirado em 18 de novembro de 2018 do Departamento de Engenharia Química: rua.ua.es
- Lei de Avogadro. Retirado em 18 de novembro de 2018 da Wikipedia: wikipedia.org