Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, são um grupo de elementos químicos que possuem características únicas em relação aos outros elementos da tabela periódica. Existem sete gases nobres: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganesson. Suas principais características incluem a estabilidade de suas configurações eletrônicas, a falta de reatividade química, a baixa condutividade térmica e elétrica, a baixa solubilidade em água, o ponto de ebulição e fusão geralmente baixos, e a cor e brilho em descargas elétricas. Essas características fazem dos gases nobres elementos únicos e muito importantes em diversas aplicações científicas e tecnológicas.
Características principais dos gases nobres: descubra as propriedades únicas desses elementos inertes.
Os gases nobres são um grupo de elementos químicos que possuem características únicas e especiais. Conhecidos por sua estabilidade e inércia, esses gases são essenciais para diversos processos químicos e industriais. Abaixo, listamos as 7 principais características dos gases nobres:
1. Estabilidade: Os gases nobres são altamente estáveis devido à sua configuração eletrônica completa. Isso significa que eles raramente reagem com outros elementos, tornando-os inertes.
2. Baixa reatividade: Devido à sua estabilidade, os gases nobres têm uma baixa reatividade química. Isso os torna ideais para aplicações onde é necessário um ambiente não reativo.
3. Ponto de ebulição e fusão baixos: Os gases nobres têm pontos de ebulição e fusão muito baixos em comparação com outros elementos. Isso os torna úteis em processos de refrigeração e condicionamento de ar.
4. Densidade: Os gases nobres têm densidades muito baixas, o que os torna mais leves que o ar. Isso os torna ideais para uso em balões de ar quente.
5. Boa condutividade térmica: Os gases nobres têm uma boa condutividade térmica, o que os torna úteis em lâmpadas de néon e outros dispositivos de iluminação.
6. Abundância na atmosfera: Os gases nobres são encontrados em pequenas quantidades na atmosfera terrestre. O hélio, por exemplo, é usado em balões e em aplicações de ressonância magnética.
7. Aplicações industriais: Os gases nobres são amplamente utilizados em diversas indústrias, como na produção de semicondutores, na soldagem e na medicina.
Em resumo, os gases nobres são elementos químicos com propriedades únicas que os tornam essenciais em várias aplicações. Sua estabilidade, baixa reatividade e outras características únicas fazem deles elementos indispensáveis em muitos processos químicos e industriais.
Descubra os oito gases nobres presentes na tabela periódica dos elementos químicos.
Os gases nobres são um grupo de elementos químicos que possuem características únicas e especiais. Eles são conhecidos por sua estabilidade e inércia, o que os torna extremamente úteis em várias aplicações. Na tabela periódica dos elementos químicos, existem oito gases nobres: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, râdon, oganéssio e unúnoctio.
Existem sete principais características dos gases nobres que os tornam tão especiais. Em primeiro lugar, eles são altamente estáveis devido ao fato de terem uma camada de elétrons completa em sua camada mais externa. Isso faz com que sejam pouco reativos e não tendem a formar ligações químicas facilmente.
Além disso, os gases nobres são inodoros, incolores e insípidosbaixos pontos de ebulição e baixas pressões críticas, o que os torna ideais para serem usados em lâmpadas de néon e lasers.
Outra característica importante dos gases nobres é sua condutividade térmica e elétrica, que é bastante alta. Isso faz com que sejam utilizados em dispositivos eletrônicos e em processos de soldagem. Além disso, os gases nobres são solúveis em água em pequenas quantidades, o que os torna úteis em análises laboratoriais.
Por fim, os gases nobres são completamente inertes e não reagem facilmente com outros elementos químicos. Isso faz com que sejam utilizados em ambientes onde a reatividade é indesejada, como em lâmpadas incandescentes e em atmosferas controladas em laboratórios.
Em resumo, os gases nobres são elementos químicos únicos e especiais, com propriedades e características que os tornam essenciais em diversas aplicações industriais e científicas. Sua estabilidade e inércia fazem deles elementos importantes na química e na tecnologia moderna.
Classificação dos gases nobres: entenda como são categorizados esses elementos químicos inertes.
Os gases nobres são um grupo de elementos químicos caracterizados por sua alta estabilidade e baixa reatividade. São encontrados na última coluna da tabela periódica e são categorizados como tal devido à sua camada de valência completa, o que os torna inertes em reações químicas.
Existem sete gases nobres conhecidos: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganesson. Cada um desses elementos possui suas próprias características únicas, mas todos compartilham algumas propriedades em comum.
As sete principais características dos gases nobres incluem: estabilidade, baixa reatividade, camada de valência completa, ponto de ebulição e fusão baixos, baixa solubilidade em água, condutividade térmica e elétrica baixas e inércia em reações químicas.
Essas características fazem dos gases nobres elementos únicos e importantes para diversos campos da ciência e da tecnologia. Suas propriedades de estabilidade e baixa reatividade os tornam ideais para aplicações como iluminação, isolamento de atmosferas controladas e resfriamento de equipamentos.
Em resumo, a classificação dos gases nobres como elementos químicos inertes se deve à sua camada de valência completa e à sua baixa reatividade. Essas características únicas tornam esses elementos essenciais para diversas aplicações e os diferenciam dos demais elementos da tabela periódica.
Características fundamentais da Tabela Periódica: o que você precisa saber.
Os gases nobres são um grupo de elementos químicos que possuem características únicas na Tabela Periódica. Conhecer as principais características desses elementos é fundamental para compreender a sua importância e aplicações na Química.
1. Estabilidade: Os gases nobres são conhecidos por serem altamente estáveis, devido à sua configuração eletrônica completa na camada de valência. Isso faz com que sejam pouco reativos e dificilmente formem compostos químicos com outros elementos.
2. Monoatômicos: Os gases nobres são formados por átomos isolados, ou seja, não se ligam entre si para formar moléculas. Isso contribui para a sua estabilidade e baixa reatividade.
3. Baixo ponto de ebulição: Os gases nobres têm pontos de ebulição muito baixos em comparação com outros elementos, devido à fraca força intermolecular entre seus átomos.
4. Gases à temperatura ambiente: A maioria dos gases nobres são encontrados na forma gasosa em condições normais de temperatura e pressão, sendo o hélio o único que é um gás à temperatura ambiente.
5. Condutividade elétrica: Alguns gases nobres, como o neon e o argônio, são capazes de conduzir eletricidade em determinadas condições, o que os torna úteis em aplicações como lâmpadas de néon.
6. Aplicações industriais: Os gases nobres são amplamente utilizados na indústria, em áreas como iluminação, soldagem, laser e preenchimento de lâmpadas fluorescentes.
7. Descoberta tardia: Os gases nobres foram os últimos elementos a serem descobertos e incluídos na Tabela Periódica, devido à sua baixa reatividade e dificuldade de isolamento.
Em resumo, os gases nobres são elementos únicos na Tabela Periódica, com propriedades distintas que os tornam essenciais em diversas aplicações industriais e tecnológicas.
As 7 principais características dos gases nobres
Entre as características dos gases nobres mais importantes , destacam-se que são elementos gasosos, não interagem com outros elementos, possuem uma camada de valência completa, são de natureza rara (seu nível de presença no planeta Terra é baixo) e criam fluorescência.
O grupo de gases nobres é um dos 18 grupos em que a tabela periódica é dividida. É composto por seis elementos: hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon.
Néon, argônio, criptônio e xenônio são encontrados no ar e podem ser obtidos através de liquefação e destilação fracionada.
Por sua vez, o hélio é obtido através da separação criogênica do gás natural. Finalmente, o rádon é produzido a partir do decaimento radioativo de outros elementos mais pesados (como rádio, urânio, entre outros).
A seguir, aprofundaremos essas e outras propriedades dos gases nobres.
Principais características dos gases nobres
1- Os gases nobres não costumam interagir com outros elementos
Os gases nobres têm um baixo nível de reatividade, o que significa que basicamente não interagem com outros elementos. Naturalmente, existem algumas exceções, como o tetracloreto de xenônio (XeF 4 ).
Este composto é produzido por aquecimento a 400 ° C de uma mistura de xenônio e flúor na proporção de 1 a 5 dentro de um recipiente de níquel.
Devido à sua condição de baixa interação com outros elementos, gases nobres também são chamados de “gases inertes”.
No entanto, essa denominação não está completamente correta, portanto caiu em desuso nas últimas décadas.
2- Eles têm uma camada completa de valência
Os elementos são compostos de uma ou mais camadas de elétrons. A última dessas camadas é chamada de camada de valência e é a que está envolvida na criação de ligações e nas reações químicas.
Os elementos atingem sua estabilidade tendo em sua última camada dois ou oito elétrons. Se essa condição não estiver presente, os elementos se unirão a outros para obter estabilidade.
A configuração eletrônica de gases nobres é a seguinte:
- Hélio: 1s2
- Neon: 1s2 2s2 2p6
- Argônio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
- Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6
Néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio têm oito elétrons em sua última camada. Por sua vez, o hélio possui dois elétrons.
Nesse sentido, gases nobres têm uma camada completa de valência. É por isso que, em circunstâncias normais, esses elementos não formam links.
3- Eles conduzem eletricidade
Os seis elementos pertencentes ao grupo de gases nobres conduzem eletricidade. No entanto, seu nível de condução é baixo.
4- Eles podem produzir fosforescência
Os gases nobres têm a propriedade de serem fosforescentes quando atravessados pela eletricidade. É por isso que eles são usados em luzes, lâmpadas, faróis, entre outros.
– O neon é usado em comerciais nas famosas luzes de neon. Cria uma luz fosforescente vermelha.
– O argônio é usado em lâmpadas comuns. Nas lâmpadas, o oxigênio presente na atmosfera pode reagir com o filamento metálico, causando queimaduras.
Um l ser inerte, o uso de árgon garante a criação de uma atmosfera inerte, o que impede a combustão de filamentos de metal.
– O xenônio tem a propriedade de oferecer um espectro contínuo de luz, semelhante à luz do dia. É por isso que é usado em lâmpadas de xenônio, usadas em projetores filmográficos e faróis de automóveis.
– O criptônio produz uma luz brilhante quando atravessado por corrente contínua. Isso é usado em lasers cirúrgicos usados para curar certas condições oculares e remover marcas de nascença.
– Ambos xenônio e criptônio são usados nas unidades de flash das câmeras.
– O hélio é usado em lâmpadas e, em menor grau, em outdoors.
– O radônio, devido à sua qualidade radioativa, geralmente não é usado para esses fins.
5- Grupo 0
Os gases nobres não haviam sido descobertos quando Mendelev organizou a tabela periódica; portanto, eles não tinham lugar na tabela periódica.
Esses elementos foram descobertos por Henry Cavendish no século 18, quando ele removeu nitrogênio e oxigênio de uma parte do ar. No entanto, ele não os classificou.
Não foi até o século XIX que esses elementos foram estudados e classificados.
– Em 1868, o hélio foi descoberto.
– Então, em 1894, o argônio foi descoberto.
– Finalmente, em 1900, o radônio foi descoberto.
Como o número de oxidação dos gases nobres é igual a 0, eles foram organizados na tabela periódica sob o nome de “grupo zero”.
No entanto, em 1962, descobriu-se que esses elementos reagiram com outros (sob condições excepcionais).
Em seguida, levando em consideração as convenções da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), elas foram renomeadas como grupo 18.
Atualmente, eles podem ser encontrados na tabela periódica sob o nome de Grupo VIIIA.
6- Estabilizadores
Devido à sua qualidade quase inerte, gases nobres são usados para criar estabilidade em reações rápidas.
7- Ponto de fusão e baixo ponto de ebulição
Os gases nobres têm realmente baixos pontos de fusão e ebulição.
Referências
- Propriedades de gás nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de thoughtco.com
- Gás nobre. Recuperado em 17 de julho de 2017, de sciencedaily.com
- O grupo de gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de boundless.com
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- Grupo 18: Propriedades dos gases nobres. Recuperado em 17 de julho de 2017, de chem.libretexts.org
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