O carbonato de sódio (Na2CO3), também conhecido como barrilha, é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e domésticas. Sua estrutura molecular é composta por dois átomos de sódio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio. Este composto é solúvel em água e possui propriedades alcalinas, sendo frequentemente utilizado como agente neutralizante em processos químicos e na fabricação de produtos de limpeza, como sabões e detergentes. Além disso, o carbonato de sódio é empregado na produção de vidro, papel, cerâmica e em processos de purificação de metais. Suas propriedades químicas e físicas tornam este composto indispensável em diversas indústrias, devido à sua eficácia e versatilidade.
Carbonato de sódio: para que serve e como é utilizado em diferentes situações.
O Carbonato de sódio (Na2CO3), também conhecido como barrilha, é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e domésticas. Sua fórmula química consiste em dois átomos de sódio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio.
Este composto possui uma estrutura cristalina e é conhecido por sua capacidade de reagir com ácidos, formando carbonatos solúveis. O Carbonato de sódio é um produto alcalino que pode ser encontrado na forma de pó ou granulado e é utilizado em diferentes situações devido às suas propriedades químicas únicas.
Uma das principais aplicações do Carbonato de sódio é na indústria de produtos de limpeza, onde é utilizado como agente alcalinizante para remover manchas e sujeiras difíceis. Além disso, é utilizado na fabricação de vidro, sabões, detergentes e produtos farmacêuticos.
Na indústria alimentícia, o Carbonato de sódio é utilizado como regulador de acidez em diversos produtos, como refrigerantes e produtos de panificação. Além disso, é utilizado na produção de corantes alimentícios e conservantes.
Em resumo, o Carbonato de sódio desempenha um papel fundamental em diversas indústrias devido às suas propriedades químicas únicas. Sua versatilidade e eficácia o tornam um componente essencial em muitos produtos e processos industriais.
Conheça as propriedades do bicarbonato de sódio: benefícios e usos na limpeza e na saúde.
O bicarbonato de sódio, também conhecido como NaHCO3, é um composto químico amplamente utilizado em diversos setores, desde a culinária até a limpeza doméstica e a saúde. Suas propriedades alcalinas e efervescentes o tornam um produto versátil e eficaz em diversas aplicações.
Na limpeza, o bicarbonato de sódio é um aliado poderoso na remoção de manchas e odores indesejados. Graças à sua ação abrasiva suave, ele é capaz de limpar superfícies delicadas sem danificá-las. Além disso, sua capacidade de neutralizar ácidos o torna um excelente desinfetante natural, eliminando bactérias e germes de forma eficaz e segura.
Na saúde, o bicarbonato de sódio também oferece uma série de benefícios. Ele pode ser usado para aliviar queimaduras solares, picadas de insetos e irritações na pele, graças às suas propriedades calmantes e anti-inflamatórias. Além disso, seu poder alcalino ajuda a equilibrar o pH do corpo, prevenindo problemas como azia e indigestão.
Em resumo, o bicarbonato de sódio é um produto multiuso que pode ser utilizado de diversas formas para melhorar a limpeza e a saúde. Seja na remoção de manchas difíceis, na desinfecção de ambientes ou no alívio de problemas de pele, suas propriedades únicas o tornam um item indispensável em qualquer casa.
Carbonato de sódio (Na2CO3): estrutura, usos e propriedades.
Como se prepara o carbonato de sódio?
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações industriais e domésticas. Ele é conhecido por sua capacidade de atuar como agente tamponante, agente de limpeza e agente neutralizante. Mas como exatamente é preparado o carbonato de sódio?
Para preparar o carbonato de sódio, é necessário iniciar com o cloreto de sódio (sal de cozinha) e passar por um processo químico conhecido como processo Solvay. Nesse processo, o cloreto de sódio é combinado com amônia e dióxido de carbono em uma série de etapas para produzir o carbonato de sódio.
Primeiramente, o cloreto de sódio é misturado com carbonato de cálcio e amônia em um reator. Em seguida, dióxido de carbono é borbulhado através da solução resultante, formando bicarbonato de sódio. O bicarbonato de sódio é então aquecido, convertendo-se em carbonato de sódio sólido, água e dióxido de carbono.
O carbonato de sódio resultante pode ser purificado e cristalizado para obter um produto final de alta qualidade. Este composto é amplamente utilizado na fabricação de vidro, detergentes, produtos de limpeza e em processos industriais como neutralizante de ácidos.
Em resumo, o carbonato de sódio é preparado a partir de uma reação química entre cloreto de sódio, amônia e dióxido de carbono, seguindo o processo Solvay. Seu uso é essencial em diversas aplicações industriais e domésticas, tornando-se um composto químico de grande importância na indústria química.
Locais ideais para empregar carbonato de sódio em diversas situações do cotidiano.
O carbonato de sódio, também conhecido como barrilha ou soda cáustica, é um composto químico amplamente utilizado em diversas situações do cotidiano. Sua estrutura molecular é representada por Na2CO3, onde dois átomos de sódio estão ligados a um átomo de carbono e três átomos de oxigênio.
Este composto possui propriedades alcalinas e é solúvel em água, o que o torna ideal para diversas aplicações domésticas. Um dos locais ideais para empregar o carbonato de sódio é na limpeza da casa. Ele pode ser utilizado na remoção de manchas em tecidos, na limpeza de azulejos e pisos, e até mesmo na limpeza de panelas e utensílios de cozinha.
Além disso, o carbonato de sódio também é muito utilizado na fabricação de produtos de limpeza, como sabões e detergentes. Sua ação alcalina ajuda a remover a sujeira e a gordura de forma eficaz, tornando a limpeza mais fácil e eficiente.
Outro local ideal para empregar o carbonato de sódio é na indústria alimentícia. Ele é utilizado como regulador de acidez e estabilizante em diversos alimentos, como refrigerantes, queijos e produtos de panificação. Sua ação ajuda a manter a qualidade e a durabilidade dos alimentos, garantindo a segurança alimentar.
Em resumo, o carbonato de sódio é um composto versátil e essencial em diversas situações do cotidiano. Seja na limpeza da casa, na fabricação de produtos de limpeza ou na indústria alimentícia, suas propriedades alcalinas e solubilidade em água o tornam um aliado valioso para facilitar diversas tarefas do dia a dia.
Carbonato de sódio (Na2CO3): estrutura, usos e propriedades
O carbonato de sio (Na 2 CO 3) é um sal inorgânico de sódio, de um metal alcalino e de ácido carbónico. Também é conhecido mundialmente como carbonato de sódio. Os lagos e as atividades vulcânicas enriqueciam os solos de sódio, dos quais as plantas eram nutridas; depois, após um incêndio, essas plantas espalharam cinzas de carbonato.
Como esse sal de sódio metálico surge? O sódio puro tem uma configuração de valência [Ne] 3s 1 . O elétron orbital 3s 1 é facilmente liberado por outros elementos da natureza (como enxofre, oxigênio, cloro, flúor, etc.), formando compostos minerais nos quais o íon Na + estável participa .
Na + é acompanhado por outras espécies iônicas nesses sólidos; Destes, o carbonato de sódio é apenas mais um presente na natureza. Desde então, tem sido usado em todas as civilizações ao longo dos tempos. Essas civilizações encontravam naquele pó branco acinzentado propriedades benéficas para suas casas e seu povo.
Essas propriedades marcaram seus usos, que hoje mantêm aspectos tradicionais do passado e outras se adaptam às necessidades atuais.
O carbonato de sódio é muito abundante na natureza, e talvez também em outros territórios fora do planeta Terra, como algumas das luas do sistema solar.
Formula
A fórmula química do carbonato de sódio é Na 2 CO 3 . Como é interpretado? Isso significa que, no sólido cristalino, para cada íon CO 3 2– existem dois íons Na + .
Estrutura
Na estrutura acima apresentada imagem de Na 2 CO 3 anidrido (também chamado de carbonato de sódio). As esferas roxas correspondem aos íons Na + , enquanto as pretas e vermelhas aos íons CO 3 2– .
Os íons carbonato têm uma estrutura trigonal plana, com átomos de oxigênio em seus vértices.
A imagem mostra um panorama visto de um plano superior. Os íons Na + são cercados por seis átomos de oxigênio, provenientes de íons CO 3 2– . Ou seja, no Na 2 CO 3, o anidrido de sódio encontra uma geometria de coordenação octaédrica (é encerrada no centro de um octaedro).
No entanto, essa estrutura também é capaz de abrigar moléculas de água, interagindo por ligações de hidrogênio com os vértices dos triângulos.
Na verdade, os hidratos de Na 2 CO 3 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O, Na 2 CO 3 ? 7H 2 O, Na 2 CO 3 ? H 2 O, e outros) são uma maior abundância do que o sal anidro.
O thermonatrite (Na 2 CO 3 .H 2 O), sódico (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) e de trona (Na 3 (HCO 3 ) (CO 3 )? 2H 2 O, são as principais fontes naturais de carbonato de sódio, especialmente o mineral da cadeira alta, representado na primeira imagem.
Usos
O carbonato de sódio cumpre inúmeras funções nas pessoas, residências e indústria, dentre as quais destacam-se:
– Carbonato de sódio é usado em vários produtos de limpeza. Isso se deve à sua capacidade desinfetante, seu poder de dissolver gorduras e sua propriedade de amolecer a água. Faz parte dos detergentes usados em lavanderias, lava-louças automáticas, limpadores de vidro, removedores de manchas, alvejantes, etc.
– O desinfetante de carbonato pode ser usado em superfícies duras e não rugosas, como pisos, paredes, porcelana e banheiras, com exceção da fibra de vidro e alumínio, que podem ser arranhadas por ele.
– É utilizado em alguns alimentos para evitar o endurecimento que pode ocorrer nestes.
– Está presente em vários produtos de higiene pessoal, como banhos de espuma, cremes dentais e sabonetes.
– É utilizado na indústria do vidro devido à sua capacidade de decompor silicatos.
– É utilizado na manutenção de piscinas, onde cumpre uma função desinfetante e reguladora de pH.
– Nos seres humanos, é utilizado terapeuticamente no tratamento de azia e dermatite.
– Na medicina veterinária, é utilizado no tratamento de micose e limpeza de pele.
Como se faz?
O carbonato de sódio pode ser fabricado com salmoura e calcário (CaCO 3 ) no processo Solvay. O diagrama acima mostra um diagrama de processo indicando as rotas de produção, bem como reagentes, intermediários e produtos. Os reagentes são escritos com letras verdes e produtos com letras vermelhas.
O monitoramento dessas reações pode ser um pouco complicado, mas a equação geral que indica apenas os reagentes e produtos é:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> de Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
O CaCO 3 possui uma estrutura cristalina muito estável, portanto exige constantemente muita energia para decompô-lo em CO 2 . Além disso, esse processo gera grandes quantidades de CaCl 2 (cloreto de cálcio) e outras impurezas, cujas descargas afetam a qualidade da água e o meio ambiente.
Existem também outros métodos de produção de carbonato de sódio em áreas industriais, como os processos Hou e Leblanc.
Atualmente, a obtenção de seus minerais naturais é sustentável, sendo a cadeira alta a mais abundante.
Por outro lado, o método mais tradicional era o cultivo e queima de plantas e algas ricas em sódio. Em seguida, as cinzas foram lavadas com água e sujeitas a aquecimento até o produto ser obtido. Daqui emergiu o famoso carbonato de sódio.
Propriedades
Na 2 CO 3 é um sólido branco higroscópico, inodoro, com um peso molecular de 106 g / mol e uma densidade de 2,54 g / mL a 25 ° C.
Suas propriedades mudam à medida que incorpora uma molécula de água em sua estrutura cristalina. Como a água pode formar ligações e íons de hidrogênio “espaço aberto” entre eles, o volume do cristal aumenta e a densidade do hidrato diminui. Por exemplo, para o Na 2 CO 3 · 10H 2 O, a sua densidade é de 1,46 g / mL.
O Na 2 CO 3 derrete a 851 ° C, decompondo-se de acordo com a seguinte equação:
Na 2 CO 3 (s) => Na 2 O (s) + CO 2 (g)
Novamente, embora os íons CO 3 2 e Na + diferam em tamanho, suas interações eletrostáticas são muito eficientes e mantêm uma rede cristalina estável.
As moléculas de água “dificultam” essas interações e, como resultado, os hidratos são mais suscetíveis à decomposição do que o anidrido.
É um sal básico; isto é, dissolvido em água gera uma solução com pH maior que 7. Isso ocorre devido à hidrólise do CO 3 2– , cuja reação libera OH – no meio:
CO 3 2- (aq) + H 2 O (l) <=> HCO 3 – (aq) + OH – (aq)
É muito solúvel em água e solventes polares, como glicerol, glicerina, acetona, acetatos e amônia líquida.
Referências
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