Óxido de enxofre: fórmula, propriedades, riscos e usos

O óxido de enxofre (VI), também conhecido como trióxido de enxofre ou trióxido de enxofre, é um composto químico de fórmula SO 3 . Sua estrutura é apresentada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2016).

O trióxido de enxofre é produzido na forma gasosa diluída, em processo de contato com plantas de ácido sulfúrico através da oxidação de gases contendo dióxido de enxofre.

Óxido de enxofre: fórmula, propriedades, riscos e usos 1

Figura 1: estrutura do trióxido de enxofre.

Até agora, no entanto, a única preparação de trióxido de enxofre puro a partir de gases contendo SO 3 diluída, tem sido um processo escala piloto planta envolvendo a condensação cryoscópica.

O procedimento usual envolve a destilação de petróleo. O calor necessário para a destilação de óleo é mais convenientemente fornecido pelo gás de contato quente da planta de ácido sulfúrico associada.

Pode ser preparado em laboratório, aquecendo o ácido sulfúrico de fumar e coletando o sublimado em um receptor resfriado. Se o vapor condensa acima de 27 ° C, a forma gama é obtida como um líquido.

Se o vapor condensa abaixo de 27 ° C e na presença de um traço de umidade, é obtida uma mistura das três formas. As três formas podem ser separadas por destilação fracionada.

Propriedades físicas e químicas do óxido de enxofre

O trióxido de enxofre tem a forma de agulhas brancas que transformam fumaça no ar. Muitas vezes encontra inibidores para impedir a polimerização (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Seu peso molecular é de 80.066 g / mol, sua densidade é de 1,92 g / cm³ g / mL e os pontos de fusão e ebulição são 16,8 ° C e 44,7 ° C, respectivamente. (Sociedade Real de Química, 2015).

O composto é combinado com água com força explosiva, formando ácido sulfúrico devido à sua acidez. O trióxido de enxofre carboniza substâncias orgânicas.

O trióxido de enxofre absorve a umidade rapidamente, emitindo densos vapores brancos. Soluções de trióxido de ácido sulfúrico são chamadas de ácido sulfúrico de fumar ou petróleo. (Trióxido de enxofre, 2016).

A reação do trióxido de enxofre e do difluoreto de oxigênio é muito vigorosa e ocorrem explosões se a reação for realizada na ausência de um solvente. A reação do excesso de trióxido de enxofre com tetrafluoroetileno causa a decomposição explosiva de fluoreto de carbonila e dióxido de enxofre.

A reação do ácido perclórico anidro com trióxido de enxofre é violenta e é acompanhada pela evolução de calor considerável. O trióxido de enxofre líquido reage violentamente com cloreto de nitrila, mesmo a 75 ° C.

A reação do trióxido de enxofre e óxido de chumbo causa luminescência branca. A combinação de iodo, piridina, trióxido de enxofre e formamida desenvolveu um gás na pressurização após vários meses.

Isso ocorre devido à formação lenta de ácido sulfúrico, água externa ou desidratação da formamida em cianeto de hidrogênio (SULFUR TRIOXIDE, SF).

Reatividade e perigos

O trióxido de enxofre é um composto estável, incompatível com materiais orgânicos, metais em pó finos, bases, água, cianetos e uma grande variedade de outros produtos químicos.

A substância é um oxidante forte e reage violentamente com materiais combustíveis e redutores e compostos orgânicos que causam risco de incêndio e explosão.

Reage violentamente com água e ar úmido para produzir ácido sulfúrico. A solução na água é um ácido forte, reage violentamente com bases e são metais corrosivos formando gás inflamável / explosivo.

O composto é corrosivo para metais e tecidos. Causa queimaduras nos olhos e na pele. A ingestão causa queimaduras graves na boca, esôfago e estômago. O vapor é muito tóxico por inalação. (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015)

Em caso de contato com os olhos, é necessário verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê-las imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.

Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.

Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.

Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata.

Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, é realizada uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.

Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Folha de dados de segurança do material Sulfur trióxido, 2013).

Usos

O trióxido de enxofre é um reagente essencial nas reações de sulfonação. Esses processos fornecem detergentes, corantes e produtos farmacêuticos. É gerado in situ a partir de ácido sulfúrico ou usado como uma solução de fumar ácido sulfúrico.

A poluição do ar por óxidos de enxofre é um grande problema ambiental, com milhões de toneladas de dióxido de enxofre e trióxido emitidos na atmosfera todos os anos. Esses compostos são prejudiciais à vida vegetal e animal, bem como a muitos materiais de construção.

Outro grande problema a considerar é a chuva ácida. Ambos os óxidos de enxofre se dissolvem nas gotas de água atmosféricas para formar soluções ácidas que podem ser muito prejudiciais quando distribuídas como chuva.

Acredita-se que o ácido sulfúrico seja a principal causa de acidez da chuva ácida, o que pode danificar florestas e causar a morte de peixes em muitos lagos.

A chuva ácida também é corrosiva para metais, calcário e outros materiais. As possíveis soluções para esse problema são caras devido à dificuldade de remover o enxofre do carvão e do petróleo antes de serem queimadas (Zumdahl, 2014).

Referências

  1. EMBL-EBI. (2 de dezembro de 2016). trióxido de enxofre. Obtido em ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Folha de dados de segurança de material Trióxido de enxofre. (21 de maio de 2013). Obtido em sciencelab: sciencelab.com
  3. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (24 de junho de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24682 . Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (22 de julho de 2015). TRIOÓXIDO DE ENXOFRE. Obtido em cdc.gov: cdc.gov
  5. Sociedade Real de Química. (2015). Trióxido de enxofre . Obtido em chemspider: chemspider.com
  6. Trióxido de enxofre. (2016). Obtido em chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. TRIOÓXIDO DE ENXOFRE. (SF). Retirado do CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, SS (2014, 13 de fevereiro). Obtido em britannica: britannica.com.

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