Carbono primário: características, tipos e exemplos

O carbono primário é um tipo de átomo de carbono que está ligado a apenas um outro átomo de carbono. Essa ligação única confere características únicas a esses compostos, tornando-os importantes na química orgânica. Existem diferentes tipos de carbono primário, como os alcenos, alcinos e alcadienos, cada um com suas próprias propriedades e aplicações. Alguns exemplos de compostos que contêm carbono primário são o eteno, o etino e o butadieno. O estudo desses compostos é essencial para o entendimento da química orgânica e suas aplicações em diversos campos da ciência e tecnologia.

Exemplo de carbono primário: conheça mais sobre esse tipo de átomo essencial.

O carbono primário é um tipo de átomo essencial que possui características específicas em sua estrutura molecular. Neste artigo, vamos falar sobre as características, tipos e exemplos desse tipo de carbono.

Os carbonos primários são aqueles que estão ligados diretamente a apenas um outro átomo de carbono em uma molécula orgânica. Eles são considerados fundamentais na formação de compostos orgânicos, uma vez que estão na base da cadeia carbônica.

Um exemplo de carbono primário é encontrado no metano (CH4), que é uma molécula composta por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio. Neste caso, o carbono é considerado primário porque está ligado diretamente a apenas um outro carbono na molécula.

Outros exemplos de compostos que contêm carbono primário são o etano (C2H6), o propano (C3H8) e o butano (C4H10). Todos esses compostos possuem carbonos primários em suas estruturas, o que os torna essenciais na química orgânica.

Em resumo, o carbono primário é um tipo de átomo fundamental na formação de compostos orgânicos, estando diretamente ligado a apenas um outro átomo de carbono em uma molécula. Conhecer mais sobre esse tipo de carbono é essencial para compreender a química orgânica e suas aplicações.

Tipos de carbono: conheça as 3 principais formas deste elemento encontrado na natureza.

O carbono é um elemento químico muito importante, presente em diversas formas na natureza. Existem três principais tipos de carbono: primário, secundário e terciário. Neste artigo, vamos falar especificamente sobre o carbono primário, suas características, tipos e exemplos.

O carbono primário é aquele que está ligado diretamente a apenas um outro átomo de carbono. Isso significa que ele possui uma ligação simples com outro átomo de carbono, formando cadeias lineares ou ramificadas. Esse tipo de carbono é muito comum em compostos orgânicos, como os hidrocarbonetos.

Existem diferentes tipos de carbono primário, dependendo do número de átomos de hidrogênio ligados a ele. Por exemplo, o metano é um exemplo de carbono primário com quatro átomos de hidrogênio ligados a ele, formando uma molécula simples e estável.

Outro exemplo de carbono primário é o etano, que possui dois átomos de carbono ligados entre si por uma ligação simples, e cada um desses carbonos está ligado a três átomos de hidrogênio. Essa estrutura molecular é muito comum em compostos presentes no petróleo e no gás natural.

Em resumo, o carbono primário é uma forma importante deste elemento, presente em diversos compostos orgânicos essenciais para a vida. Compreender suas características, tipos e exemplos nos ajuda a entender melhor a química dos compostos que encontramos na natureza.

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Principais atributos do carbono: conheça as características desse elemento fundamental para a vida.

O carbono é um dos elementos mais importantes para a vida na Terra, devido às suas características únicas e essenciais. Ele é um elemento químico não metálico, com símbolo C e número atômico 6. O carbono é conhecido por sua capacidade de formar uma grande diversidade de compostos, devido à sua capacidade de se ligar a outros átomos de carbono e a outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre outros.

Uma das principais características do carbono é a sua capacidade de formar ligações covalentes fortes, o que lhe confere estabilidade e versatilidade. Essa capacidade de formar ligações covalentes permite a formação de cadeias carbonadas, anéis e redes tridimensionais, que são a base das estruturas dos compostos orgânicos.

O carbono também é um elemento muito abundante na natureza, estando presente em diversas formas, como o carvão, o grafite, o diamante e os compostos orgânicos presentes nos seres vivos. Além disso, o carbono é essencial para a vida, pois é o principal constituinte dos compostos orgânicos, como os carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos.

Em resumo, o carbono é um elemento fundamental para a vida na Terra, devido às suas características únicas, como a capacidade de formar ligações covalentes fortes, a versatilidade na formação de compostos e a sua abundância na natureza. Sem o carbono, a vida como conhecemos não seria possível.

Número de carbonos primários presentes na molécula precisam ser determinados com precisão.

Número de carbonos primários presentes na molécula precisam ser determinados com precisão. Os carbonos primários são aqueles que estão ligados a apenas um outro átomo de carbono. Eles são fundamentais para a classificação e entendimento das moléculas orgânicas.

Identificar os carbonos primários em uma molécula é importante para a determinação da sua estrutura e propriedades. Eles podem influenciar a reatividade e as interações da molécula com outros compostos.

Existem diferentes tipos de carbonos primários, como os ligados a hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, entre outros elementos. Cada tipo de ligação pode conferir propriedades específicas à molécula.

Alguns exemplos de moléculas que possuem carbonos primários são o etanol, o metano e o ácido acético. A presença desses carbonos é essencial para as características e funções dessas substâncias.

Carbono primário: características, tipos e exemplos

O carbono primário é aquele que, em qualquer composto, independentemente do seu ambiente molecular, forma de ligação com pelo menos um átomo de carbono. Esse link pode ser único, duplo (=) ou triplo (≡), desde que haja apenas dois átomos de carbono ligados e em posições adjacentes (logicamente).

Os hidrogênios presentes neste carbono são chamados hidrogênios primários. No entanto, as características químicas dos hidrogênios primário, secundário e terciário diferem pouco e estão predominantemente sujeitas aos ambientes moleculares do carbono. É por esse motivo que o carbono primário (1 °) é geralmente tratado com mais importância do que seus hidrogênios.

Carbono primário: características, tipos e exemplos 1

Carbonos primários na molécula hipotética. Fonte: Gabriel Bolívar
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E como é o carbono primário? A resposta depende, como mencionado, do seu ambiente molecular ou químico. Por exemplo, na imagem superior, os carbonos primários, fechados dentro de círculos vermelhos, são indicados na estrutura de uma molécula hipotética (embora provavelmente real).

Se você olhar com cuidado, descobrirá que três deles são idênticos; enquanto os outros três são totalmente diferentes. Os três primeiros consistem em grupos metil, -CH 3 (à direita da molécula), e os outros são grupos metilol, -CH 2 OH, nitrila, -CN e uma amida, RCONH 2 (à esquerda da molécula e sob ela).

Características do carbono primário

Localização e links

Acima, havia seis carbonos primários, sem mais comentários do que suas localizações e que outros átomos ou grupos os acompanham. Eles podem estar em qualquer lugar da estrutura e, onde quer que estejam, sinalizam o “fim da estrada”; isto é, onde uma seção do esqueleto termina. É por isso que às vezes são chamados de carbonos terminais.

Assim, é óbvio que os grupos -CH 3 são terminal e de carbono é de 1 °. Observe que esse carbono está vinculado a três hidrogênios (que foram omitidos na imagem) e a um único carbono, completando suas quatro ligações respectivas.

Portanto, todas caracterizadas por uma ligação CC, ligação pode também ser duplo (C = CH 2 ), ou triplo (C = CH). Isso permanece verdadeiro mesmo se houver outros átomos ou grupos ligados aos referidos carbonos; como acontece com os outros três carbonos a 1 ° da imagem.

Baixo impedimento estérico

Foi mencionado que os carbonos primários são terminais. Ao sinalizar o final de uma seção do esqueleto, não há outros átomos interferindo espacialmente. Por exemplo, os grupos -CH 3 pode interagir com outros átomos de moléculas; mas suas interações com átomos vizinhos da mesma molécula são baixas. O mesmo se aplica a -CH 2 OH e -CN.

Isso ocorre porque eles estão praticamente expostos ao “vazio”. Portanto, eles geralmente apresentam baixo impedimento estérico em relação aos outros tipos de carbono (2º, 3º e 4º).

No entanto, existem exceções, produto de uma estrutura molecular com muitos substituintes, alta flexibilidade ou tendência a se encerrar.

Reatividade

Uma das conseqüências do menor impedimento estérico em torno do carbono 1 é a maior exposição a reagir com outras moléculas. Quanto menos átomos impedirem a passagem da molécula atacante em sua direção, maior será a probabilidade de sua reação.

Mas, isso é verdade apenas do ponto de vista estérico. Na verdade, o fator mais importante é o eletrônico; isto é, qual é o ambiente dos referidos carbonos 1 °.

O carbono adjacente à primária transfere parte de sua densidade eletrônica; e o mesmo pode acontecer na direção oposta, favorecendo um certo tipo de reação química.

Assim, fatores estéricos e eletrônicos explicam por que geralmente é o mais reativo; embora não exista realmente uma regra de reatividade global para todos os carbonos primários.

Tipos

Os carbonos primários carecem de uma classificação intrínseca. Em vez disso, são classificados de acordo com os grupos de átomos aos quais pertencem ou aos quais estão ligados; Estes são os grupos funcionais. E como cada grupo funcional define um tipo específico de composto orgânico, existem diferentes carbonos primários.

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Por exemplo, o grupo -CH 2 OH derivado do álcool primário RCH 2 OH. Os álcoois primários, portanto, consistem em 1 ° de carbonos ligados ao grupo hidroxila, -OH.

O grupo nitrila, -CN ou -C≡N, por outro lado, só pode ser diretamente ligado a um átomo de carbono através da ligação simples C-CN. Dessa maneira, não seria de esperar a existência de nitrilos secundários (R 2 CN) ou muito menos terciários (R 3 CN).

Um caso semelhante é o derivado de amida com substituinte, -CONH 2 . Pode sofrer substituições dos átomos de hidrogênio do átomo de nitrogênio; mas seu carbono só pode ser vinculado a outro carbono e, portanto, sempre será considerado como primário, C-CONH 2 .

E com relação ao grupo -CH 3 , é um substituto alquil que só pode ser ligado a outro carbono, sendo, portanto, primário. Considerando, além disso, o grupo etilo, -CH 2 CH 3 , imediatamente irá notar que o CH 2 , um grupo metileno, é um segundo carbono a ser ligado a dois átomos de carbono (C-CH 2 CH 3 ).

Exemplos

Aldeídos e ácidos carboxílicos

Foram mencionados alguns exemplos de carbonos primários. Além deles, você tem o seguinte par de grupos: -CHO e -COOH, chamados formil e carboxil, respectivamente. Os carbonos desses dois grupos são primários, pois sempre formarão compostos com as fórmulas RCHO (aldeídos) e RCOOH (ácidos carboxílicos).

Este par está intimamente relacionado entre si devido às reações de oxidação pelas quais o grupo formil sofre para se tornar carboxil:

RCHO => RCOOH

Reação sofrida pelos aldeídos ou pelo grupo -CHO se for como substituinte em uma molécula.

Em aminas lineares

A classificação das aminas depende exclusivamente do grau de substituição dos hidrogênios do grupo -NH 2 . No entanto, nas aminas lineares, podem ser observados carbonos primários, como na propanamina:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -NH 2

Note-se que a CH 3 ser sempre um átomo de carbono 1, mas desta vez o CH 2 da direita é um e que está ligado a um átomo de carbono e o grupo NH 2 .

Em halogenetos de alquila

Um exemplo muito semelhante ao anterior é dado com halogenetos de alquila (e em muitos outros compostos orgânicos). Suponha que o bromopropano:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -Br

Nele, os carbonos primários permanecem os mesmos.

Como conclusão, os 1º carbonos transcendem o tipo de composto orgânico (e até organometálico), porque podem estar presentes em qualquer um deles e são simplesmente identificados porque se ligam a um único carbono.

Referências

  1. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Química Orgânica Aminas (10 ª edição). Wiley Plus
  2. Carey F. (2008). Quimica Organica. (Sexta edição). Mc Graw Hill
  3. Morrison, RT e Boyd, RN (1987). Quimica Organica. (5 ta Edition). Editorial Addison-Wesley Interamerican.
  4. Ashenhurst J. (16 de junho de 2010). Primário, Secundário, Terciário, Quaternário em Química Orgânica. Master Organic Chemistry Recuperado de: masterorganicchemistry.com
  5. Wikipedia (2019). Carbono primário Recuperado de: en.wikipedia.org

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