O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto químico inorgânico formado por um íon de cálcio e dois íons de cloro. É conhecido por sua ampla gama de usos industriais e domésticos, devido às suas propriedades únicas. Possui uma estrutura cristalina, sendo um sólido branco e solúvel em água.
O cloreto de cálcio é amplamente utilizado como agente desselante, agente anticongelante, agente endurecedor de queijo, agente de secagem, entre outros. Suas propriedades higroscópicas permitem que ele retire a umidade do ar, sendo utilizado em produtos dessecantes e em sistemas de refrigeração.
Além disso, o cloreto de cálcio é utilizado na indústria de alimentos, na fabricação de cerveja, na construção civil, na agricultura, entre outras aplicações. Suas propriedades químicas e físicas tornam-no um composto versátil e essencial em diversas áreas.
Benefícios e aplicações do cloreto de cálcio: descubra para que serve esse composto.
O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto químico amplamente utilizado em diversas áreas devido aos seus inúmeros benefícios e aplicações. Sua estrutura molecular é composta por um átomo de cálcio e dois átomos de cloro, formando um sólido branco e cristalino.
Um dos principais benefícios do cloreto de cálcio é sua capacidade de atuar como um agente conservante de alimentos, ajudando a prolongar a vida útil de frutas, legumes e queijos. Além disso, ele também é utilizado na indústria de bebidas para melhorar a firmeza e a textura de produtos como cervejas e vinhos.
Outra aplicação importante do cloreto de cálcio é na indústria de tratamento de água, onde é utilizado para remover impurezas e metais pesados, garantindo a qualidade da água para consumo humano. Além disso, ele também é empregado na fabricação de produtos químicos, na construção civil e na agricultura.
Em termos de propriedades, o cloreto de cálcio é altamente higroscópico, o que significa que ele tem a capacidade de absorver a umidade do ar. Essa característica faz com que ele seja utilizado como um agente secante em diversos produtos, como dessecantes para proteger eletrônicos e produtos farmacêuticos da umidade.
Em resumo, o cloreto de cálcio é um composto versátil e essencial em diversas áreas, fornecendo benefícios significativos em termos de conservação de alimentos, tratamento de água, fabricação de produtos químicos e muito mais. Sua estrutura molecular simples e suas propriedades únicas o tornam um componente fundamental em muitos processos industriais e comerciais.
Utilizações práticas do cloreto de cálcio em diversas situações do dia a dia.
O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto químico amplamente utilizado em diversas situações do dia a dia devido às suas propriedades versáteis. Sua estrutura molecular consiste em um íon de cálcio ligado a dois íons de cloro, conferindo-lhe características únicas que o tornam útil em diversas aplicações.
Uma das utilizações mais comuns do cloreto de cálcio é como agente de degelo em estradas e calçadas durante o inverno. Ao ser espalhado sobre a superfície, o CaCl2 ajuda a derreter o gelo e a neve, facilitando a remoção e tornando as vias mais seguras para pedestres e veículos.
Além disso, o cloreto de cálcio é frequentemente utilizado como umectante em alimentos, ajudando a manter sua textura e frescor por mais tempo. Ele também pode ser empregado na produção de queijos, contribuindo para a coagulação do leite e a formação do produto final.
Em aplicações industriais, o CaCl2 é utilizado como agente dessicante, ajudando a controlar a umidade em ambientes de armazenamento e produção. Ele também é empregado na perfuração de poços de petróleo, auxiliando na estabilização das formações rochosas e na extração do óleo.
Por fim, o cloreto de cálcio também pode ser encontrado em produtos de higiene pessoal, como desodorantes e antitranspirantes, devido às suas propriedades antissépticas e desodorizantes.
Em resumo, o cloreto de cálcio desempenha um papel fundamental em diversas áreas do dia a dia, desde a manutenção de vias públicas até a produção de alimentos e produtos de higiene pessoal. Sua versatilidade e eficácia tornam-no um composto químico essencial em muitas situações cotidianas.
Processo de formação do cloreto de cálcio explicado de forma simples e detalhada.
O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto químico formado pela combinação de um átomo de cálcio (Ca) e dois átomos de cloro (Cl). Sua estrutura molecular é composta por um átomo de cálcio no centro, ligado a dois átomos de cloro por meio de ligações iônicas.
Para formar o cloreto de cálcio, é necessário reagir cálcio metálico com ácido clorídrico (HCl). Durante essa reação, ocorre a transferência de elétrons do cálcio para o cloro, resultando na formação do composto CaCl2.
Essa reação pode ser representada pela equação química:
Ca (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2 (g)
O cloreto de cálcio é amplamente utilizado em diversas áreas devido às suas propriedades. Ele é empregado como agente conservante de alimentos, agente anticongelante em estradas, agente dessensibilizante em pastas de dente, entre outras aplicações.
Além disso, o cloreto de cálcio é conhecido por sua capacidade de absorver umidade do ar, sendo utilizado como agente dessecante em embalagens que necessitam de proteção contra a umidade.
Em resumo, o cloreto de cálcio é um composto químico de grande importância devido às suas diversas aplicações e propriedades únicas, sendo formado pela reação entre cálcio metálico e ácido clorídrico. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de cálcio ligado a dois átomos de cloro por meio de ligações iônicas.
Descubra a composição do composto iônico CaCl2 através de sua estrutura molecular.
O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto iônico formado por íons de cálcio (Ca2+) e íons de cloreto (Cl-). A sua estrutura molecular consiste em um átomo de cálcio ligado a dois átomos de cloro, resultando em uma molécula com fórmula CaCl2.
O cálcio é um metal alcalino-terroso que possui uma carga elétrica positiva, enquanto o cloro é um não-metal que possui uma carga elétrica negativa. Quando esses dois elementos se combinam, ocorre uma transferência de elétrons, resultando na formação de íons. O cálcio perde dois elétrons para se tornar Ca2+, enquanto o cloro ganha um elétron para se tornar Cl-.
O cloreto de cálcio é amplamente utilizado em diversas aplicações, como na indústria alimentícia, na fabricação de produtos químicos, na medicina e até mesmo como agente derretedor de gelo. Suas propriedades higroscópicas permitem que ele seja utilizado como um agente dessecante, absorvendo a umidade do ar.
Em resumo, a estrutura molecular do cloreto de cálcio (CaCl2) é composta por íons de cálcio e íons de cloreto, formando uma molécula com fórmula CaCl2. Suas propriedades e usos variados tornam este composto um componente essencial em diversas áreas da indústria e da ciência.
Cloreto de cálcio (CaCl2): estrutura, usos e propriedades
O cloreto de cálcio (CaCl 2) é um sal inorgânico composto de cálcio, de metal alcalino-terroso e cloro halogéneo. Nesse composto, existem várias interações eletrostáticas que definem a aparência externa de seus cristais e o restante de suas propriedades físicas.
Também é sempre acompanhado por moléculas de água, formando hidratos de fórmulas gerais CaCl 2 · xH 2 O, com x = 0, 1, 2, 4 e 6. Quando x = 0, o sal carece de água e é anidro, como Indica sua fórmula química mencionada acima.
Porções sólidas de CaCl 2 são ilustradas na imagem acima . Em condições de baixa umidade, é possível manter o sal anidro livre de água, embora sua tendência natural seja absorvê-lo até a dissolução (delicuescência).
Formula
Sua fórmula química é CaCl 2 : expressa que para cada íon Ca 2+ existem dois íons Cl – que neutralizam a carga positiva. O metal de cálcio – do grupo 2 da tabela periódica (Sr. Becambara) – produz seus dois elétrons para cada átomo de cloro, elemento do grupo 17.
Estrutura
Na imagem acima é ilustrada a estrutura de CaCl 2 anidrido. As esferas verdes correspondem aos íons Cl – , enquanto as esferas brancas aos íons Ca 2+ . Essas esferas estão dispostas em um paralelepípedo, que nada mais é do que a célula unitária ortorrômbica dos cristais.
A estrutura pode dar a falsa ideia de que o cálcio predomina; No entanto, se mais repetições de célula unitária para reproduzir abriria maior abundância de áreas verdes: os íons Cl – .
Por outro lado, os íons Ca 2+ têm raios iônicos menores que os íons Cl – . Isso ocorre porque, quando eles perdem elétrons, os núcleos dos átomos exercem maior força de atração nas camadas eletrônicas externas, o que reduz o raio iônico.
No caso do Cl – , ele possui um elétron adicional que não pode ser atraído com a mesma força, aumentando seu raio iônico.
Geometria molecular e complexos aquosos de cálcio
No centro do paralelepípedo, o Ca 2+ é cercado por seis Cl – . Quatro deles estão em um plano quadrado e os outros dois estão localizados perpendicularmente (as esferas verdes mais afastadas da esfera branca).
Como resultado do arranjo desses íons, em torno do Ca2 + um “octaedro” é “armado”, atribuindo-lhe uma geometria molecular octaédrica.
Considerando-se como não são áreas verdes, uma molécula de água pode substituir um destes, o qual ocorre com CaCl 2 ? H 2 O, possivelmente plano quadrado. Esse fato modifica a estrutura cristalina e, à medida que a água substitui as esferas verdes, o arranjo dos íons muda ainda mais.
Quando todos os iões Cl – são substituídas por moléculas de água, o hidrato forma de CaCl 2 .6H 2 O. Neste ponto, o octaedro é “aquosa” e as moléculas são agora capazes de interagir entre si por ligações de hidrogénio (Ca 2+ OH-OH-H 2 ).
Consecutivamente, o cálcio pode aceitar ainda mais moléculas de água sem alterar a proporção estabelecida. Isso significa que o CaCl 2 · 6H 2 O pode adotar outras estruturas complexas, a ponto de serem considerados polímeros cristalinos de cálcio e água.
No entanto, essas estruturas são menos estáveis do que as erguidas pelas interações eletrostáticas (Ca 2+ e Cl – ) do sal anidro.
Usos
– Evita o congelamento da água durante o inverno. O cloreto de cálcio gera muito calor quando dissolvido e, à medida que a temperatura aumenta, o gelo derrete. Por esse motivo, é usado para reduzir o risco de circulação de pessoas e veículos durante a estação fria.
– Ajuda a controlar a poeira em estradas não pavimentadas.
– Acelera a velocidade de secagem do concreto depois de derramado.
– Os líquidos CaCl 2 aumentam a eficiência da perfuração para extração de gás de tanques subterrâneos, bem como óleo.
– É adicionado às piscinas para reduzir a erosão sofrida pelo concreto de suas paredes. O cálcio sedimentado cumpre essa função.
– Por ser um sal higroscópico, o cloreto de cálcio pode ser usado como dissecador, o que pode reduzir a umidade do ar circundante e, portanto, das substâncias em contato com esse ar.
– É usado como conservante em alguns alimentos, bem como aditivo em vários alimentos, como bebidas energéticas usadas por atletas, queijos, cervejas, etc.
– Na prática médica, também é útil no tratamento da depressão causada por uma overdose de sulfato de magnésio, bem como no envenenamento por chumbo.
Como se faz?
As fontes naturais deste composto são salmouras extraídas dos mares ou lagos.
No entanto, sua principal fonte vem do processo Solvay, no qual o calcário (CaCO 3 ) passa por uma série de transformações até que o subproduto do cloreto de cálcio seja derivado:
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> de Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
O produto de interesse nesse processo é, na verdade, carbonato de sódio, Na 2 CO 3 .
Propriedades
Propriedades físicas e deliquescência
É um sólido branco, inodoro e higroscópico. Essa tendência de absorver a umidade do ambiente é devida à basicidade dos íons Ca 2+ .
Basicidade de que tipo: Lewis ou Bronsted? De Lewis, devido ao fato de que as espécies positivas são capazes de aceitar elétrons. Esses elétrons são doados, por exemplo, pelos átomos de oxigênio das moléculas de água.
O sólido absorve a umidade a ponto de se dissolver na mesma água que umedece seus cristais. Essa propriedade é conhecida como deliquescência.
Sua densidade é de 2,15 g / mL. Ao incorporar a água em sua estrutura, o cristal “dilata”, aumentando seu volume e, consequentemente, diminuindo a densidade. Apenas CaCl 2 ? H 2 O quebras com esta tendência, mostrando uma densidade mais elevada (2,24 g / mL).
O peso molecular do sal anidro é de aproximadamente 111 g / mol e, para cada molécula de água em sua estrutura, esse peso aumenta 18 unidades.
Solubilidade
O CaCl 2 é muito solúvel em água e em alguns solventes polares, como etanol, ácido acético, metanol e outros álcoois.
Calor de dissolução
Quando dissolvido em água, o processo é exotérmico e, portanto, aquece a solução e seus arredores.
Isso ocorre porque o complexo aquoso estabiliza os íons Ca 2+ em solução melhor do que as interações eletrostáticas com os íons Cl – . Como o produto é mais estável, o sólido libera energia na forma de calor.
Decomposição eletrolítica
O CaCl 2 fundido pode ser submetido a eletrólise, um processo físico que envolve a separação de um composto em seus elementos da ação de uma corrente elétrica. No caso deste sal, os produtos são cálcio metálico e cloro gasoso:
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
Os iões Ca 2+ são reduzidos no cátodo, enquanto que os iões Cl – são oxidadas no ânodo.
Referências
- Lisa Williams (20 de dezembro de 2009). Estrada gelada [Figura]. Retirado em 9 de abril de 2018, de: flickr.com
- Wikipedia (2018). Cloreto de cálcio Recuperado em 9 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org
- J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart e S. Curtarolo, Biblioteca AFLOW de Protótipos Cristalográficos: Parte 1, Comp. Mat. Sci. 136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgânica In Elements of group 2. (Quarta edição., P. 278). Mc Graw Hill
- PubChem (2018). Cloreto de Cálcio. Recuperado em 9 de abril de 2018, de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- OxyChem Cloreto de cálcio: Um guia para propriedades físicas. Recuperado em 09 de abril de 2018, de: oxy.com
- Carole Ann Usos comuns de cloreto de cálcio. Recuperado em 09 de abril de 2018, de: hunker.com