O cromato de prata (Ag2CrO4) é um composto químico formado por prata e cromo, amplamente utilizado em diversos processos industriais. Suas propriedades incluem uma coloração amarela intensa, insolubilidade em água e alta toxicidade. Devido aos seus riscos à saúde e ao meio ambiente, o cromato de prata deve ser manuseado com cuidado e descartado adequadamente. Apesar disso, o composto é empregado em diversas aplicações, como na indústria de fotografia, na produção de tintas e pigmentos, e em processos de galvanização. Neste artigo, exploraremos mais detalhadamente as propriedades, riscos e usos do cromato de prata.
Qual a razão da precipitação do cloreto de prata antes do cromato de prata?
Uma das razões para a precipitação do cloreto de prata antes do cromato de prata é devido à solubilidade dos dois compostos. O cloreto de prata é mais solúvel em água do que o cromato de prata, o que significa que ele se dissolve mais facilmente e forma uma solução antes do cromato de prata.
Quando os íons de prata são adicionados a uma solução que contém íons de cloreto e cromato, o cloreto de prata irá precipitar primeiro devido à sua maior solubilidade. Isso ocorre porque os íons de cloreto reagem mais rapidamente com os íons de prata do que os íons de cromato, formando o precipitado de cloreto de prata.
Por outro lado, o cromato de prata possui uma menor solubilidade em água e, portanto, leva mais tempo para se formar o precipitado em comparação com o cloreto de prata. Este processo de precipitação sequencial é comum em reações químicas envolvendo compostos com diferentes graus de solubilidade.
Em resumo, a razão da precipitação do cloreto de prata antes do cromato de prata está relacionada à solubilidade dos compostos e à velocidade das reações químicas envolvidas.
Transformando cloreto de prata em prata: passo a passo para obter o metal precioso.
Para obter prata a partir de cloreto de prata, é necessário seguir um processo químico que envolve a redução do cloreto de prata para obter o metal precioso. O primeiro passo é dissolver o cloreto de prata em água e adicionar um agente redutor, como o hidrogênio. Este agente irá transferir elétrons para o cloreto de prata, reduzindo-o a prata metálica.
A reação química resultante irá produzir prata pura, que pode ser separada do restante da solução por meio de filtração. O metal precioso pode então ser purificado por processos adicionais, como a eletrólise, para remover impurezas e obter prata de alta qualidade.
Cromato de Prata (Ag2CrO4): Propriedades, Riscos e Usos
O cromato de prata é um composto químico formado pela combinação de prata e cromato. Possui propriedades interessantes, como sua cor amarela característica e sua baixa solubilidade em água. Este composto é utilizado em diversas aplicações, incluindo a fabricação de pigmentos amarelos e na indústria fotográfica.
Apesar de suas propriedades úteis, o cromato de prata apresenta alguns riscos para a saúde e o meio ambiente. Devido à presença de cromo em sua composição, este composto pode ser tóxico e carcinogênico se inalado ou ingerido. Por isso, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas.
No entanto, o cromato de prata continua sendo utilizado em diversas aplicações industriais, graças às suas propriedades únicas. Sua resistência à luz e à corrosão o tornam um material valioso em certos processos de fabricação. Portanto, é essencial estar ciente dos riscos associados ao seu uso e garantir a manipulação responsável deste composto químico.
Cromato de Prata (Ag2CrO4): Propriedades, Riscos e Usos
O cromato de prata é um composto químico de fórmula Ag 2 CrO 4 . É um dos compostos de cromo no estado de oxidação (VI) e é considerado o precursor da fotografia moderna.
A preparação do composto é simples. Isso é produzido por uma reação de troca com um sal de prata solúvel, como entre o cromato de potássio e o nitrato de prata (smrandy1956, 2012).
2AgNO 3 (aq) + Na 2 CrO 4 (aq) → Ag 2 CrO 4 (s) + 2NaNO 3 (aq)
Quase todos os compostos de metais alcalinos e nitratos são solúveis, mas a maioria dos compostos de prata é insolúvel (exceto acetatos, percloratos, cloratos e nitratos).
Portanto, quando os sais solúveis de nitrato de prata e cromato de sódio são misturados, forma cromato de prata insolúvel e precipita (Precipitation of Silver Chromate, 2012).
Propriedades físicas e químicas
Cromato de prata são cristais monoclínicos vermelhos ou marrons sem cheiro ou sabor característicos (National Center for Biotechnology Information., 2017). A aparência do precipitado é mostrada na Figura 2.
O composto tem um peso molecular de 331,73 g / mol e uma densidade de 5,625 g / ml. Tem um ponto de 1550 ° C e é muito pouco solúvel em água e solúvel em ácido nítrico e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).
Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é um forte agente oxidante. Eles podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).
Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química de materiais nesse grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas geralmente requer iniciação.
Reatividade e perigos
O cromato de prata é um oxidante forte e higroscópico (absorve a umidade do ar) e é sensível à luz. Misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores geralmente permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada.
Tais sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais de metais que são solúveis em água (Across Organic, 2009).
Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é cancerígeno para os seres humanos, além de ser perigoso em caso de contato com a pele (irritante) ou ingestão.
Embora perigoso, também deve ser evitado em caso de contato com a pele (corrosivo), contato com os olhos (irritante) e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.
Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.
Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados.
Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano
Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.
Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.
Em todos os casos, deve-se obter atendimento médico imediatamente (NILE CHEMICALS, SF).
Usos
Reagente no método Mohr
O cromato de prata é usado como reagente para indicar o ponto final no método de argentometria de Mohr . A reatividade do ânion cromato com prata é menor que os halogenetos (cloreto e outros). Assim, em uma mistura de ambos os íons, cloreto de prata será formado.
Somente quando não houver cloreto (ou qualquer halogênio) o cromato de prata (marrom-avermelhado) se formará e precipitará.
Antes do ponto final, a solução tem uma aparência leitosa de amarelo limão, devido à cor do íon cromato e ao precipitado de cloreto de prata já formado. Ao se aproximar do ponto final, a adição de nitrato de prata leva a uma diminuição progressiva das cores vermelhas.
Quando o marrom avermelhado permanece (com manchas acinzentadas de cloreto de prata), é atingido o ponto final da titulação. Isto é para pH neutro.
Em pH muito ácido, o cromato de prata é solúvel e, em pH alcalino, a prata precipita como hidróxido (método de Mohr – determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata, 2009).
Coloração celular
A reação de formação do cromato de prata tem sido importante na neurociência, pois é usada no “método de Golgi” de coloração de neurônios para microscopia: o cromato de prata produzido precipita dentro dos neurônios e causa sua morfologia visível.
O método de Golgi é uma técnica de coloração com prata usada para visualizar tecido nervoso sob microscopia óptica e eletrônica (Wouterlood FG, 1987). O método foi descoberto por Camillo Golgi, médico e cientista italiano, que publicou a primeira fotografia tirada com a técnica em 1873.
A coloração de Golgi foi usada pelo neuroanatomista espanhol Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) para descobrir uma série de fatos novos sobre a organização do sistema nervoso , inspirando o nascimento da doutrina neuronal.
Por fim, Ramón y Cajal melhorou a técnica usando um método que ele chamou de “dupla impregnação”. A técnica de coloração Ramón y Cajal, ainda em uso, é chamada Mancha de Cajal
Estudo de nanopartículas
No trabalho de (Maria T Fabbro, 2016), os microcristais de Ag2CrO4 foram sintetizados usando o método de coprecipitação.
Esses microcristais foram caracterizados por difração de raios X (DRX) com análise de Rietveld, microscopia eletrônica de varredura por emissão de campo (FE-SEM), microscopia eletrônica de transmissão (TEM) com espectroscopia de dispersão de energia (EDS), micro- Raman
As micrografias FE-SEM e TEM revelaram a morfologia e o crescimento das nanopartículas de Ag nos microcristais de Ag2CrO4 durante a irradiação do feixe de elétrons.
Análises teóricas baseadas no nível da teoria funcional da densidade indicam que a incorporação de elétrons é responsável por modificações estruturais e formação de defeitos nos aglomerados [AgO6] e [AgO4], gerando condições ideais para o crescimento de nanopartículas de Ag.
Outros usos
O cromato de prata é usado como um agente revelador da fotografia. Também é usado como catalisador para a formação de aldol a partir de álcool (cromato de prata (VI), SF) e como agente oxidante em diferentes reações laboratoriais.
Referências
- QUÍMICOS DE NILE. (SF). CROMADO DE PRATA. Recuperado de nilechemicals: nilechemicals.com.
- Em todo orgânico (20 de julho de 2009). Ficha de Dados de Segurança de Material Cromado de prata, 99%. Obtido em t3db.ca.
- Maria T Fabbro, LG (2016). Compreendendo a formação e crescimento de nanopartículas de Ag em cromato de prata induzido por irradiação eletrônica em microscópio eletrônico: um estudo experimental e teórico combinado. journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
- Método Mohr – determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata. (13 de dezembro de 2009). Recuperado de titrations.info.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (11 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 62666. Recuperado de pubchem.
- Precipitação de cromato de prata. (2012). Recuperado de chemdemos.uoregon.edu.
- Sociedade Real de Química. (2015). Dissilver (1+) dióxido (dioxo) crómio. Obtido em chemspider: chemspider.com.
- Cromato de prata (VI). (SF). Recuperado de drugfuture: drugfuture.com.
- (29 de fevereiro de 2012). Precipitação de cromato de prata. Recuperado do youtube.
- Wouterlood FG, PS (1987). Estabilização da impregnação por Golgi do cromato de prata em neurônios do sistema nervoso central de ratos usando reveladores fotográficos. II Microscopia eletrônica. Stain Technol Jan; 62 (1), 7-21.