Cromato de Prata (Ag2CrO4): Propriedades, Riscos e Usos

O cromato de prata é um composto químico de fórmula Ag 2 CrO 4 . É um dos compostos de cromo no estado de oxidação (VI) e é considerado o precursor da fotografia moderna.

A preparação do composto é simples. Isso é produzido por uma reação de troca com um sal de prata solúvel, como entre o cromato de potássio e o nitrato de prata (smrandy1956, 2012).

2AgNO 3 (aq) + Na 2 CrO 4 (aq) → Ag 2 CrO 4 (s) + 2NaNO 3 (aq)

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Figura 1: Estrutura do cromato de prata.

Quase todos os compostos de metais alcalinos e nitratos são solúveis, mas a maioria dos compostos de prata é insolúvel (exceto acetatos, percloratos, cloratos e nitratos).

Portanto, quando os sais solúveis de nitrato de prata e cromato de sódio são misturados, forma cromato de prata insolúvel e precipita (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Propriedades físicas e químicas

Cromato de prata são cristais monoclínicos vermelhos ou marrons sem cheiro ou sabor característicos (National Center for Biotechnology Information., 2017). A aparência do precipitado é mostrada na Figura 2.

Cromato de Prata (Ag2CrO4): Propriedades, Riscos e Usos 2

Figura 2: aparência do cromato de prata.

O composto tem um peso molecular de 331,73 g / mol e uma densidade de 5,625 g / ml. Tem um ponto de 1550 ° C e é muito pouco solúvel em água e solúvel em ácido nítrico e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).

Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é um forte agente oxidante. Eles podem reagir com agentes redutores para gerar calor e produtos que podem ser gasosos (causando pressurização de recipientes fechados).

Os produtos podem ser capazes de reações adicionais (como combustão no ar). A redução química de materiais nesse grupo pode ser rápida ou até explosiva, mas geralmente requer iniciação.

Reatividade e perigos

O cromato de prata é um oxidante forte e higroscópico (absorve a umidade do ar) e é sensível à luz. Misturas explosivas de agentes oxidantes inorgânicos com agentes redutores geralmente permanecem inalteradas por longos períodos se a iniciação for evitada.

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Tais sistemas são tipicamente misturas de sólidos, mas podem envolver qualquer combinação de estados físicos. Alguns agentes oxidantes inorgânicos são sais de metais que são solúveis em água (Across Organic, 2009).

Como todos os compostos de cromo (VI), o cromato de prata é cancerígeno para os seres humanos, além de ser perigoso em caso de contato com a pele (irritante) ou ingestão.

Embora perigoso, também deve ser evitado em caso de contato com a pele (corrosivo), contato com os olhos (irritante) e inalação. A exposição prolongada pode causar queimaduras na pele e ulcerações. A superexposição por inalação pode causar irritação respiratória.

Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.

Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados.

Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atendimento médico imediatamente (NILE CHEMICALS, SF).

Usos

Reagente no método Mohr

O cromato de prata é usado como reagente para indicar o ponto final no método de argentometria de Mohr . A reatividade do ânion cromato com prata é menor que os halogenetos (cloreto e outros). Assim, em uma mistura de ambos os íons, cloreto de prata será formado.

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Somente quando não houver cloreto (ou qualquer halogênio) o cromato de prata (marrom-avermelhado) se formará e precipitará.

Antes do ponto final, a solução tem uma aparência leitosa de amarelo limão, devido à cor do íon cromato e ao precipitado de cloreto de prata já formado. Ao se aproximar do ponto final, a adição de nitrato de prata leva a uma diminuição progressiva das cores vermelhas.

Quando o marrom avermelhado permanece (com manchas acinzentadas de cloreto de prata), é atingido o ponto final da titulação. Isto é para pH neutro.

Em pH muito ácido, o cromato de prata é solúvel e, em pH alcalino, a prata precipita como hidróxido (método de Mohr – determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata, 2009).

Coloração celular

A reação de formação do cromato de prata tem sido importante na neurociência, pois é usada no “método de Golgi” de coloração de neurônios para microscopia: o cromato de prata produzido precipita dentro dos neurônios e causa sua morfologia visível.

O método de Golgi é uma técnica de coloração com prata usada para visualizar tecido nervoso sob microscopia óptica e eletrônica (Wouterlood FG, 1987). O método foi descoberto por Camillo Golgi, médico e cientista italiano, que publicou a primeira fotografia tirada com a técnica em 1873.

A coloração de Golgi foi usada pelo neuroanatomista espanhol Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) para descobrir uma série de fatos novos sobre a organização do sistema nervoso , inspirando o nascimento da doutrina neuronal.

Por fim, Ramón y Cajal melhorou a técnica usando um método que ele chamou de “dupla impregnação”. A técnica de coloração Ramón y Cajal, ainda em uso, é chamada Mancha de Cajal

Estudo de nanopartículas

No trabalho de (Maria T Fabbro, 2016), os microcristais de Ag2CrO4 foram sintetizados usando o método de coprecipitação.

Esses microcristais foram caracterizados por difração de raios X (DRX) com análise de Rietveld, microscopia eletrônica de varredura por emissão de campo (FE-SEM), microscopia eletrônica de transmissão (TEM) com espectroscopia de dispersão de energia (EDS), micro- Raman

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As micrografias FE-SEM e TEM revelaram a morfologia e o crescimento das nanopartículas de Ag nos microcristais de Ag2CrO4 durante a irradiação do feixe de elétrons.

Análises teóricas baseadas no nível da teoria funcional da densidade indicam que a incorporação de elétrons é responsável por modificações estruturais e formação de defeitos nos aglomerados [AgO6] e [AgO4], gerando condições ideais para o crescimento de nanopartículas de Ag.

Outros usos

O cromato de prata é usado como um agente revelador da fotografia. Também é usado como catalisador para a formação de aldol a partir de álcool (cromato de prata (VI), SF) e como agente oxidante em diferentes reações laboratoriais.

Referências

  1. QUÍMICOS DE NILE. (SF). CROMADO DE PRATA. Recuperado de nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Em todo orgânico (20 de julho de 2009). Ficha de Dados de Segurança de Material Cromado de prata, 99%. Obtido em t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, LG (2016). Compreendendo a formação e crescimento de nanopartículas de Ag em cromato de prata induzido por irradiação eletrônica em microscópio eletrônico: um estudo experimental e teórico combinado. journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Método Mohr – determinação de cloretos por titulação com nitrato de prata. (13 de dezembro de 2009). Recuperado de titrations.info.
  5. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (11 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 62666. Recuperado de pubchem.
  6. Precipitação de cromato de prata. (2012). Recuperado de chemdemos.uoregon.edu.
  7. Sociedade Real de Química. (2015). Dissilver (1+) dióxido (dioxo) crómio. Obtido em chemspider: chemspider.com.
  8. Cromato de prata (VI). (SF). Recuperado de drugfuture: drugfuture.com.
  9. (29 de fevereiro de 2012). Precipitação de cromato de prata. Recuperado do youtube.
  10. Wouterlood FG, PS (1987). Estabilização da impregnação por Golgi do cromato de prata em neurônios do sistema nervoso central de ratos usando reveladores fotográficos. II Microscopia eletrônica. Stain Technol Jan; 62 (1), 7-21.

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