Hidretos: Propriedades, Tipos, Nomenclatura e Exemplos

Um hidreto é hidrogênio em sua forma aniônica (H ) ou os compostos que são formados a partir da combinação de um elemento químico (metálico ou não metálico) com o ânion de hidrogênio. Dos elementos químicos conhecidos, o hidrogênio é o da estrutura mais simples, porque quando está em um estado atômico, possui um próton em seu núcleo e um elétron.

Apesar disso, o hidrogênio é encontrado apenas em sua forma atômica sob condições de temperaturas bastante altas. Outra maneira de reconhecer os hidretos é quando se observa que um ou mais átomos de hidrogênio central em uma molécula têm um comportamento nucleofílico, como agente redutor ou mesmo como base.

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Hidreto de alumínio e lítio

Assim, o hidrogênio tem a capacidade de combinar com a maioria dos elementos da tabela periódica para formar substâncias diferentes.

Como os hidretos são formados?

Os hidretos são formados quando o hidrogênio em sua forma molecular está associado a outro elemento – de origem metálica ou não metálica – diretamente pela dissociação da molécula para formar um novo composto.

Dessa maneira, o hidrogênio forma ligações covalentes ou iônicas, dependendo do tipo de elemento com o qual é combinado. No caso de associação com metais de transição, os hidretos intersticiais são formados com propriedades físicas e químicas que podem variar bastante de um metal para outro.

A existência de ânions de hidreto de forma livre é limitada à aplicação de condições extremas que não ocorrem facilmente, portanto, em algumas moléculas, a regra do octeto não é cumprida.

Também é possível que outras regras relacionadas à distribuição de elétrons não sejam dadas, com múltiplas expressões de elos centrais que precisam ser aplicadas para explicar a formação desses compostos.

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Propriedades físicas e químicas dos hidretos

Em termos de propriedades físicas e químicas, pode-se dizer que as características de cada hidreto dependem do tipo de ligação realizada.

Por exemplo, quando o ânion hidreto está associado a um centro eletrofílico (geralmente é um átomo de carbono insaturado), o composto formado se comporta como um agente redutor, cuja utilização é amplamente utilizada na síntese química.

Por outro lado, quando combinadas com elementos como metais alcalinos, essas moléculas reagem com ácido fraco (ácido Bronsted) e se comportam como bases fortes, liberando hidrogênio gasoso. Estes hidretos são muito úteis na síntese orgânica.

Observa-se então que a natureza dos hidretos é muito variada, podendo formar moléculas discretas, sólidos iônicos, polímeros e muitas outras substâncias.

Por esse motivo, eles podem ser usados ​​como dessecantes, solventes, catalisadores ou intermediários em reações catalíticas. Eles também têm vários usos em laboratórios ou indústrias para diversos fins.

Hidretos metálicos

Existem dois tipos de hidretos: metálico e não metálico.

Hidretos metálicos são aquelas substâncias binárias formadas pela combinação de um elemento metálico com hidrogênio, geralmente um eletropositivo como alcalino ou alcalino-terroso, embora também sejam incluídos hidretos intersticiais.

Esse é o único tipo de reação em que o hidrogênio (cujo número de oxidação é normalmente +1) possui um elétron extra em seu nível mais externo; isto é, seu número de valência é transformado em -1, embora a natureza das ligações nesses hidretos não tenha sido completamente definida pela discrepância dos estudiosos do sujeito.

Os hidretos metálicos têm algumas propriedades dos metais, como dureza, condutividade e brilho; mas, diferentemente dos metais, os hidretos têm uma certa fragilidade e sua estequiometria nem sempre cumpre as pesadas leis da química.

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Hidretos não metálicos

Este tipo de hidreto surge da associação covalente entre um elemento não metálico e hidrogênio, de modo que o elemento não metálico esteja sempre em seu menor número de oxidação para gerar um único hidreto com cada um.

Também é necessário que esses tipos de compostos sejam principalmente gasosos sob condições ambientais padrão (25 ° C e 1 atm). Por esse motivo, muitos hidretos não metálicos têm baixos pontos de ebulição, devido às forças de van der Waals, que são consideradas fracas.

Alguns hidretos desta classe são moléculas discretas, outros pertencem ao grupo de polímeros ou oligômeros e até o hidrogênio que passou por um processo de quimisorção de superfície pode ser incluído nesta lista.

Nomenclatura como eles são nomeados?

Para escrever a fórmula dos hidretos metálicos, comece escrevendo o metal (o símbolo do elemento metálico) seguido pelo hidrogênio (MH, onde M é o metal).

Para nomeá-los, começa com a palavra hidreto, seguida pelo nome do metal (“hidreto M”), de modo que LiH lê “hidreto de lítio”, CaH 2 lê “hidreto de cálcio” e assim por diante.

No caso de hidretos não metálicos, o oposto é escrito como nos metálicos; isto é, começa escrevendo hidrogênio (seu símbolo) sucedido por não-metal (HX, onde X é não-metal).

Para nomeá-los, o nome do elemento não metálico começa e o sufixo “uro” é adicionado, terminando com as palavras “hidrogênio” (“X-uro de hidrogênio”), para que HBr leia “brometo de hidrogênio”, H 2 S indica “sulfeto de hidrogênio” e assim por diante.

Exemplos

Existem muitos exemplos de hidretos metálicos e não metálicos com características diferentes. Aqui estão alguns:

Hidretos metálicos

– LiH (hidreto de lítio).

– NaH ( hidreto de sódio ).

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– KH ( hidreto de potássio ).

– CsH (hidreto de césio).

– RbH (hidreto de rubídio).

– BeH 2 (hidreto de berílio).

– mgh 2 (hidreto de magnésio).

– CaH 2 ( hidreto de cálcio ).

– SrH 2 (hidreto de estrôncio).

– BaH 2 (hidreto de bário).

– AlH3 ( hidreto de alumínio ).

– SrH2 ( hidreto de estrôncio ).

– MgH2 ( hidreto de magnésio ).

– CaH2 ( hidreto de cálcio ).

Hidretos não metálicos

– HBr (brometo de hidrogênio).

– HF (fluoreto de hidrogênio).

– HI (iodeto de hidrogênio).

– HCl (cloreto de hidrogênio).

– H 2 S (sulfureto de hidrogénio).

– H 2 Te (telureto de hidrogénio).

– H 2 SE (selenieto de hidrogénio).

Referências

  1. Wikipedia (2017). Wikipedia Recuperado de en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Química (9a ed). McGraw-Hill
  3. Babakidis, G. (2013). Hidretos metálicos Recuperado de books.google.co.ve
  4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Ciência dos Materiais a Hidrogênio e Química de Hidretos Metálicos. Recuperado de books.google.co.ve
  5. Sharma, RK (2007). Química de Hidrydes e Carbides. Recuperado de books.google.co.ve

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