A fração molar é uma medida utilizada em química para representar a proporção de um componente em uma mistura em relação ao total de componentes presentes. Ela é calculada dividindo a quantidade de um componente pela soma das quantidades de todos os componentes na mistura.
Por exemplo, se tivermos uma mistura de água e álcool, e a quantidade de água for de 100g e a quantidade de álcool for de 50g, a fração molar de água seria 0,66 (100g / (100g + 50g)) e a fração molar de álcool seria 0,33 (50g / (100g + 50g)).
Os exercícios envolvendo fração molar podem incluir a determinação da fração molar de diferentes componentes em uma mistura, a utilização de frações molares para calcular a quantidade de um componente necessário para atingir uma determinada concentração, entre outros. A prática com exercícios é fundamental para compreender e aplicar corretamente o conceito de fração molar.
Método de cálculo da fração molar em substâncias através de fórmula simples.
A fração molar é uma forma de expressar a quantidade de uma determinada substância em uma mistura. Para calcular a fração molar de uma substância em uma mistura, basta dividir a quantidade da substância pela quantidade total da mistura. A fórmula para calcular a fração molar é:
Fração molar = quantidade da substância / quantidade total da mistura
Por exemplo, se tivermos uma mistura de água e sal, e a quantidade de água for 50g e a quantidade de sal for 30g, a fração molar de água seria:
Fração molar de água = 50g / (50g + 30g) = 50g / 80g = 0,625
Para calcular a fração molar do sal, basta subtrair a fração molar da água de 1, já que a soma das frações molares de todas as substâncias em uma mistura é sempre igual a 1.
Agora que você entende como calcular a fração molar em substâncias, tente resolver alguns exercícios para praticar e solidificar seu conhecimento neste tema.
Entendendo as proporções de substâncias em soluções através das frações molares.
A fração molar é uma forma de expressar a concentração de uma substância em uma solução, levando em consideração a proporção de moléculas dessa substância em relação ao total de moléculas presentes. Para calcular a fração molar de uma substância, basta dividir o número de mols da substância pelo número total de mols na solução.
Por exemplo, se tivermos uma solução com 2 mols de soluto A e 3 mols de soluto B, o cálculo da fração molar do soluto A seria 2 / (2 + 3) = 0,4. Isso significa que 40% das moléculas na solução são do soluto A.
Para exercitar o cálculo de frações molares, podemos resolver alguns problemas. Por exemplo, se tivermos uma solução com 0,5 mols de soluto C e 1,5 mols de soluto D, qual é a fração molar do soluto D? A fração molar do soluto D seria 1,5 / (0,5 + 1,5) = 0,75, ou seja, 75% das moléculas na solução são do soluto D.
Entender as proporções de substâncias em soluções através das frações molares é essencial para diversos processos químicos, como a preparação de soluções, o cálculo de reações químicas e a determinação de propriedades físico-químicas das substâncias. Portanto, é importante praticar o cálculo de frações molares para aprofundar o conhecimento nesse tema.
Descubra a fórmula para calcular a concentração Molar de uma solução de forma simples.
A concentração molar de uma solução é uma medida importante na química, que representa a quantidade de soluto presente em relação ao volume total da solução. Para calcular a concentração molar, utilizamos a fórmula simples:
Concentração Molar (M) = Quantidade de soluto (mol) / Volume da solução (L)
Por exemplo, se tivermos 2 mol de soluto dissolvido em 1 litro de solução, a concentração molar seria de 2 M.
A fração molar, por sua vez, é outra medida importante que representa a proporção de um componente em relação ao total da solução. Para calcular a fração molar de um componente A, utilizamos a fórmula:
Fração molar de A = Mol de A / Mol total
Por exemplo, se tivermos 2 mol de substância A e 3 mol de substância B em uma solução, a fração molar de A seria de 2/5.
Agora que você entende como calcular a concentração molar e a fração molar, que tal praticar com alguns exercícios?
Descobrindo a quantidade de mol em uma substância através de cálculos simples.
Para descobrir a quantidade de mol em uma substância, é necessário utilizar a fórmula matemática correta. A quantidade de mol de uma substância pode ser calculada a partir da massa da substância e da sua massa molar. A massa molar é a massa de um mol de átomos, íons ou moléculas de uma substância e é expressa em g/mol.
Para calcular a quantidade de mol, basta dividir a massa da substância pela sua massa molar. Por exemplo, se tivermos 10 gramas de água (H2O), cuja massa molar é 18 g/mol, podemos calcular a quantidade de mol da seguinte forma:
Quantidade de mol = Massa da substância / Massa molar
Quantidade de mol = 10 g / 18 g/mol
Quantidade de mol = 0,555 mol
Portanto, temos 0,555 mol de água em 10 gramas da substância.
A fração molar de uma substância em uma mistura é a relação entre a quantidade de mol dessa substância e a quantidade total de mol na mistura. A fração molar pode ser calculada dividindo a quantidade de mol da substância pela quantidade total de mol na mistura.
Por exemplo, se tivermos uma mistura de 2 mol de água e 3 mol de álcool, a fração molar de água seria:
Fração molar de água = Mol de água / Mol total
Fração molar de água = 2 mol / (2 mol + 3 mol)
Fração molar de água = 2/5
Assim, a fração molar de água nessa mistura seria 2/5.
Para praticar e fixar o conceito de fração molar, é importante realizar exercícios que envolvam o cálculo da quantidade de mol e da fração molar em diferentes substâncias e misturas. Com a prática, torna-se mais fácil compreender e aplicar esses conceitos na resolução de problemas químicos.
Fração molar: como é calculado, exemplos, exercícios
A fração molar é uma maneira de expressar a concentração dos elementos presentes em um composto ou a concentração de um composto em uma mistura.
A fração molar dos elementos de um composto é definida como um quociente entre o número de moles de cada um dos diferentes elementos presentes no composto e o número total de moles deles.
Por exemplo: se um composto tem um elemento A e um elemento B, a fração molar de A é o número de mols de A dividido pelo número de moles de A mais o número de moles de B. Da mesma forma, para a fração molar de B a mesma operação é realizada, mas colocando as moles de B no numerador.
Esta operação é representada na imagem acima. A soma das frações molares é igual a 1 (um). A fração molar é um número sem dimensão (sem dimensão). Muitas leis podem ser expressas em termos delas, como a Lei de Dalton.
Características e símbolo
O valor da fração molar é independente da temperatura e, em uma mistura de gases ideal, pode ser usado para calcular as pressões parciais de cada um dos gases presentes na mistura de gases; conforme declarado pela lei de Dalton.
A fração molar é geralmente representada ou simbolizada com um X (X) maiúsculo, na parte direita, como um subscrito, o símbolo do elemento ou a fórmula do composto é colocada se você tiver uma mistura de compostos.
Como é calculado
Se o número de moles de cada um dos elementos que compõem um determinado composto for conhecido, a adição das moles dos elementos pode obter o número total de moles que existem no composto.
Então, para obter a fração molar de cada elemento, o número de suas molas é dividido pelo número total de molas presentes no composto. A soma dos valores da fração molar dos diferentes elementos é igual à unidade (1).
Exemplos
A seguir, exemplos de usos da fração molar.
Exemplo 1
A molalidade de uma solução, expressa em moles de soluto por quilograma de água, pode ser transformada na fração molar do soluto. Para fazer isso, converta os 1.000 g de água em moles de água, simplesmente dividindo a massa de 1.000 g de água pelo peso molecular da água (18 g / mol).
Então, dividindo o número de mols do soluto pelo número de moles de água mais os do soluto, será obtida a fração molar do soluto.
Por exemplo, a substância A tem uma molalidade de 0,03 m. Isso significa que você tem 0,3 moles de A dissolvidos em um quilograma de água. Um quilograma de água corresponde a 55,55 moles de água (1.000 g ± 18 g / mol). Assim, a fração molar de A se torna:
X (A) ou X A = 0,03 ÷ (55,55 + 0,03)
= 0,0005398 ou 5,39810 -4
Exemplo 2
Cálculo das pressões parciais dos gases com base em suas frações molares. A Lei das Pressões Parciais foi enunciada por Dalton e aponta que em uma mistura de gases cada gás exerce sua pressão como se ocupasse todo o volume da mistura de gases.
A pressão total da mistura de gases é a soma das pressões exercidas, separadamente, por cada um dos gases que fazem parte da mistura de gases.
A atmosfera é composta principalmente de uma mistura de quatro gases: nitrogênio, oxigênio, dióxido de carbono e vapor de água, cada um exercendo as seguintes pressões parciais separadamente:
Nitrogênio: 596 mmHg
Oxigênio: 158 mmHg
Dióxido de carbono: 0,3 mmHg
Vapor de água: 5,7 mmHg.
O que produz um valor de pressão atmosférica de 760 mmHg. Usando essas pressões de gás, os seguintes valores de suas frações molares podem ser calculados:
Azoto
X N2 = 596 mmHg / 760 mmHg
= 0,7842
Oxigênio
X O2 = 158 mmHg / 760 mmHg
= 0,2079
Dióxido de carbono
X CO2 = 0,3 mmHg / 760 mmHg
= 0,00039
Vapor de água
X H2O = 5,7 mmHg / 760 mmHg
= 0,075
Reciprocamente, a pressão parcial de cada um dos gases presentes em uma mistura pode ser calculada, multiplicando o valor de sua fração molar pela pressão total exercida pela mistura gasosa.
Exercícios
Exercício 1
O que é a fracção molar de uma mistura de metanol (CH 3 OH) e água (H 2 O) solução que contém 145 g de CH 3 OH e 120 g de H 2 O? Os pesos moleculares: CH 3 OH = 32 g / mol e água = 18 g / mol.
Primeiro calculamos as moles de metanol e água:
Moles de CH 3 OH = 145 g · 1 mol CH 3 OH ÷ 32 g de CH 3 OH
= 4,53 mole de CH 3 OH
Moles de H 2 O = 120 g · 1 mol de H 2 O ÷ 18 g de H 2 O
= 6,67 mol de H2O
Então calculamos o total de moles:
Total de moles de CH 3 OH e H 2 O = 4,53 + 6,67
= 11,2 moles
E assim determinamos as frações molares de metanol e água:
X (CH 3 OH) = 4,53 moles / 11,2 moles
= 0,404
X (H 2 O) = 6,67 moles / 11,2 moles
= 0,596
Exercício 2
Uma mistura de 1,56 moles de nitrogênio (N 2 ) e 1,2 moles de oxigênio (O 2 ) exerce uma pressão de 0,8 atmosferas (atm). Calcule a pressão parcial exercida por cada um dos gases.
O primeiro passo para resolver o problema é o cálculo das frações molares dos gases. Numa segunda etapa, são obtidas as pressões parciais exercidas pelos gases, multiplicando sua fração molar pela pressão total exercida pela mistura gasosa.
Fração molar de nitrogênio:
X N2 = 1,56 moles / (1,56 moles + 1,2 moles)
= 0,565
Fração molar de oxigênio:
X O2 = 1,2 moles / (1,56 moles + 1,2 moles)
= 0,435
E finalmente calculamos as pressões parciais de cada gás:
P N2 = X N2 · P T
= 0,565 · 0,8 atm
= 0,452 atm
P O2 = X O2 · P t
= 0,435 · 0,8 atm
= 0,348 atm
Exercício 3
Qual é a fração molar de formaldeído (CH 2 O) se 23 g do composto são dissolvidos em 4 moles de tetracloreto de carbono (CCl 4 )? Peso molecular de CH 2 O = 30,03 g / mol.
Calculamos primeiro as moles de formaldeído:
Moles CH 2 O = 23 g CH 2 O · 1 mol CH 2 O ÷ 30,03 g CH 2 S
= O, 766 moles
E para o segundo calculamos a fração molar:
X CH2OH = 0,766 moles CH 2 OH / (0,766 moles CH 2 OH + 4 moles CCl 4 )
= 0,161
Referências
- Whitten, Davis, Peck e Stanley. (2008). Chemistry . (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 de fevereiro de 2020). O que é uma fração molar? Recuperado de: thoughtco.com
- Wikipedia. (2020). Fração molar. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Fundação CK-12. (16 de outubro de 2019). Fração molar. Química LibreTexts. Recuperado de: chem.libretexts.org
- Chris Deziel. (12 de novembro de 2018). Como calcular uma fração molar. Recuperado de: sciencing.com