Fator de diluição: o que é, como é tomado, exemplos

O fator de diluição é um conceito utilizado em química para indicar a redução da concentração de uma substância em uma solução. Ele é calculado dividindo-se o volume da solução final pelo volume da solução original. O fator de diluição é frequentemente utilizado em laboratórios para obter soluções com concentrações desejadas, especialmente em análises de amostras muito concentradas. Um exemplo comum de fator de diluição é a preparação de uma solução de ácido clorídrico a 0,1 M a partir de uma solução concentrada de ácido clorídrico a 1 M, utilizando um fator de diluição de 10. Outro exemplo é a preparação de uma solução de suco de laranja diluído para consumo, onde o fator de diluição pode ser determinado pela quantidade de água adicionada ao suco concentrado.

Entenda o conceito de fator de diluição e sua importância em análises laboratoriais.

O fator de diluição é um importante conceito utilizado em análises laboratoriais para determinar a concentração de uma substância em uma amostra. Ele é calculado a partir da relação entre o volume da amostra original e o volume total após a diluição.

A diluição é um procedimento comum em laboratórios, pois muitas vezes as amostras estão em concentrações muito altas para serem analisadas diretamente. Por meio da diluição, é possível reduzir a concentração da amostra a níveis adequados para a realização dos testes.

Para calcular o fator de diluição, basta dividir o volume da amostra original pelo volume total após a diluição. Por exemplo, se uma amostra de 5 mL foi diluída em água até um volume total de 50 mL, o fator de diluição seria de 1/10.

É importante lembrar que o fator de diluição deve ser levado em consideração na interpretação dos resultados das análises laboratoriais. Uma amostra com um fator de diluição alto terá uma concentração final menor do que uma amostra não diluída, o que pode afetar a precisão dos resultados.

Em resumo, o fator de diluição é essencial para garantir a correta interpretação dos resultados das análises laboratoriais, pois permite ajustar a concentração das amostras para níveis adequados de análise.

Significado da diluição de uma amostra: entenda como funciona esse processo de mistura.

A diluição de uma amostra é um processo no qual uma quantidade específica de uma substância é misturada com uma quantidade maior de um solvente ou diluente, resultando em uma solução menos concentrada. Isso é feito para reduzir a concentração da substância original, facilitando sua manipulação e análise.

Quando uma amostra é diluída, a quantidade de substância permanece a mesma, mas é distribuída em um volume maior de solvente. Isso é feito de acordo com um fator de diluição, que indica a proporção entre a quantidade original da substância e o volume total da solução diluída.

O fator de diluição é calculado dividindo-se o volume final da solução pelo volume da amostra original. Por exemplo, se uma amostra de 1 mL é diluída em 9 mL de solvente, o fator de diluição é 10 (10 mL/1 mL).

Para calcular a concentração final da substância após a diluição, o fator de diluição é multiplicado pela concentração original da amostra. Por exemplo, se a amostra original tem uma concentração de 10 mg/mL e é diluída 10 vezes, a concentração final será de 1 mg/mL.

É importante seguir corretamente o fator de diluição para garantir resultados precisos em análises químicas e biológicas. A diluição de amostras é um procedimento comum em laboratórios, permitindo a preparação de soluções com concentrações adequadas para diferentes tipos de testes.

Tutorial prático para determinar o fator de diluição nas séries de diluição.

Para determinar o fator de diluição em uma série de diluição, é preciso entender primeiro o que é esse fator. O fator de diluição é a relação entre a quantidade de soluto original e a quantidade de solução final após a diluição. Ele é importante para calcular a concentração real da substância em questão.

Para calcular o fator de diluição, é necessário saber a razão entre o volume da solução original e o volume final após a diluição. Por exemplo, se você diluiu 1 ml de uma solução original em 9 ml de água, o fator de diluição será de 1:10 (1 parte da solução original para 9 partes de água).

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Para determinar o fator de diluição em uma série de diluição, basta multiplicar os fatores de diluição de cada etapa. Por exemplo, se você fez uma diluição de 1:10 e depois outra de 1:100, o fator de diluição total será de 1:1000 (10 x 100).

É importante lembrar que, ao trabalhar com séries de diluição, é fundamental manter um controle rigoroso sobre os volumes e as concentrações das soluções utilizadas. Qualquer erro pode comprometer os resultados finais e invalidar os cálculos realizados.

Portanto, ao realizar séries de diluição, certifique-se de calcular corretamente o fator de diluição em cada etapa e manter um registro preciso de todas as operações realizadas. Isso garantirá a precisão e a confiabilidade dos seus resultados.

Como ocorre o procedimento de diluição de substâncias em laboratório.

O procedimento de diluição de substâncias em laboratório é uma técnica comum e importante utilizada por cientistas e pesquisadores para obter soluções com concentrações desejadas. A diluição consiste na adição de solvente a uma solução mais concentrada, resultando em uma solução mais diluída.

Para realizar a diluição corretamente, é necessário conhecer o fator de diluição da substância. O fator de diluição é a relação entre a concentração da solução original e a concentração da solução diluída. Ele é calculado dividindo o volume da solução original pelo volume total da solução diluída.

Por exemplo, se precisarmos preparar uma solução diluída com um fator de diluição de 1:10 a partir de uma solução original, devemos adicionar 1 parte da solução original e 9 partes de solvente. Isso resultará em uma solução 10 vezes menos concentrada do que a solução original.

Para tomar o fator de diluição, basta seguir a seguinte fórmula: fator de diluição = volume da solução original / volume total da solução diluída.

É importante ressaltar que o fator de diluição deve ser levado em consideração para garantir que a solução final tenha a concentração desejada. Caso contrário, a solução pode não apresentar os resultados esperados nos experimentos.

Em resumo, o procedimento de diluição de substâncias em laboratório é essencial para preparar soluções com concentrações específicas. Conhecendo o fator de diluição e seguindo as proporções corretas, os pesquisadores podem obter resultados precisos e confiáveis em seus experimentos.

Fator de diluição: o que é, como é tomado, exemplos

O fator de diluição (FD) é um número que indica quantas vezes uma solução deve ser diluída para obter uma concentração mais baixa . A solução pode ter dissolvido um soluto sólido, líquido ou gasoso. Portanto, sua concentração depende do número de partículas de soluto e do volume total V.

No campo da química , são utilizadas muitas expressões de concentração: porcentagem, molar (M), normal (N), entre outras. Cada um deles depende de uma quantidade finita de soluto; de gramas, quilogramas ou moles a equivalentes. No entanto, ao reduzir essas concentrações, o DF aplica-se a todas essas expressões.

Fator de diluição: o que é, como é tomado, exemplos 1

Fonte: Por Nenhum autor legível por máquina fornecido. Leridant ~ commonswiki assumida (com base em reivindicações de direitos autorais). [CC BY-SA 2.5 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/2.5)], via Wikimedia Commons

Na imagem acima, há um exemplo de uma diluição sucessiva de granadina. Observe que da esquerda para a direita a cor vermelha fica mais clara; que é igual a uma menor concentração de granadina.

O fator de diluição permite determinar como o último vaso diluído é comparado ao primeiro. Assim, em vez das propriedades organolépticas simples, com o FD, o experimento pode ser repetido a partir do mesmo frasco de granadina (solução estoque); de modo a garantir que as concentrações dos novos vasos sejam iguais.

A concentração de granadina pode ser expressa em qualquer unidade; no entanto, o volume dos vasos é constante e, para facilitar os cálculos, basta recorrer aos volumes de granadina dissolvida na água. A soma destes será igual a V: o volume de líquido total no vaso.

Como no exemplo da granadina, isso acontece no laboratório com qualquer outro reagente. Soluções de estoque concentradas são preparadas, das quais são retiradas alíquotas, e diluídas para obter soluções mais diluídas. Dessa forma, buscamos reduzir riscos em laboratório e perdas de reagentes.

Qual é o fator de diluição?

Diluição

A diluição é um procedimento que permite a diminuição da concentração de uma solução ou de sua densidade. A ação de diminuir a intensidade da cor na solução de um corante também pode ser considerada uma diluição.

Para diluir com sucesso uma solução para uma dada concentração, a primeira coisa a fazer é saber quantas vezes a concentração da solução estoque é maior em relação à concentração da solução diluída.

Assim, sabe-se quantas vezes a solução inicial deve ser diluída para obter uma solução com a concentração desejada. O número de vezes é o que é conhecido como fator de diluição. E isso consiste em uma fração adimensional, que indica uma diluição.

Fatores

É comum encontrar uma diluição expressa, por exemplo, da seguinte forma: 1/5, 1/10, 1/100, etc. O que significa isto? Simplesmente indica que, para obter uma solução com a concentração desejada, a solução-mãe deve ser diluída quantas vezes for indicado pelo denominador da fração nomeada.

Se, por exemplo, a diluição 1/5 for usada, a solução inicial deverá ser diluída 5 vezes para obter uma solução com essa concentração. Portanto, o número 5 é o fator de diluição. Isso se traduz da seguinte forma: a solução 1/5 é cinco vezes mais diluída que a mãe.

Como preparar esta solução? Se for tomado 1 mL da solução-mãe, esse volume deve ser quintuplicado, para que a concentração de soluto seja diluída por um fator de 1/5. Então, se for para diluir com água (como no exemplo de granadina), 1 mL desta água deve ser adicionado 1 mL desta solução (1 + 4 = 5 mL do volume final V F ).

A seguir, discutiremos como deduzir e calcular o DF.

Como o fator de diluição é removido?

Dedução

Para preparar uma diluição, um volume de uma solução inicial ou mãe é levado para um balão volumétrico, onde a água é adicionada até que a capacidade de medição do balão volumétrico seja concluída.

Nesse caso, quando a água é adicionada ao balão volumétrico, nenhuma massa de soluto é adicionada. Então, a massa de soluto ou solução permanece constante:

m i = m f (1)

m i = massa do soluto inicial (na solução concentrada).

Y m f = massa do soluto final (na solução diluída).

Mas, m = V x C. Substituindo na equação (1), você tem:

V i x C i = V f x C f (2)

V i = o volume da solução mãe ou inicial foi feita a diluição.

C i = concentração do estoque ou solução inicial.

V f = volume da solução diluída foi preparada.

C f = concentração da solução diluída.

A equação 2 pode ser escrita da seguinte maneira:

C i / C f = V f / V i (3)

Duas expressões válidas para FD

Porém, C i / C f, por definição, é o fator de diluição , pois indica quantas vezes a concentração da mãe ou da solução inicial é maior em relação à concentração da solução diluída. Portanto, indica a diluição a ser feita para preparar a solução diluída a partir da solução-mãe.

Além disso, a partir da observação da equação 3, pode-se concluir que a relação V f / V i é outra maneira de obter o fator de diluição. Ou seja, qualquer uma das duas expressões (C i / C f , V f / V i ) é válida para o cálculo de DF. O uso de um ou outro dependerá dos dados disponíveis.

Exemplos

Exemplo 1

Uma solução de NaCl 0,3 M foi usada para preparar uma solução diluída de NaCl 0,015 M. Calcule o valor do fator de diluição.

O fator de diluição é 20. Isso indica que, para preparar a solução diluída de NaCl 0,015 M, a solução 0,3 M de NaCl teve que ser diluída 20 vezes:

FD = C i / C f

0,3 M / 0,015 M

20

Exemplo 2

Sabendo que o fator de diluição é 15: qual volume de água deveria ter sido adicionado a 5 ml de uma solução concentrada de glicose para fazer a diluição desejada?

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Como primeiro passo, o volume da solução diluída (V f ) é calculado . Uma vez calculado, o volume de água adicionado para fazer a diluição é calculado.

FD = V f / V i .

V f = DF x V i

15 x 5 ml

75 ml

Volume adicionado de água = 75 ml – 5 ml

70 ml

Em seguida, para preparar a solução diluída com um fator de diluição de 15, foram adicionados 70 ml de água a 5 ml da solução concentrada até que o volume final de 75 ml estivesse completo.

Exemplo 3

A concentração de uma solução-mãe de frutose é de 10 g / L. É desejável preparar a partir dele, uma solução de frutose com uma concentração de 0,5 mg / mL. Tomando a solução-mãe de 20 mL para fazer a diluição: qual deve ser o volume da solução diluída?

O primeiro passo para resolver o problema é calcular o fator de diluição (DF). Uma vez obtido, será feito o cálculo do volume da solução diluída (V f ).

Porém, antes de fazer o cálculo, é necessário fazer a seguinte observação: as quantidades de concentrações de frutose devem ser colocadas nas mesmas unidades. Nesse caso específico, 10 g / L é igual a 10 mg / mL, ilustrando essa situação através da seguinte transformação:

(mg / mL) = (g / L) x (1.000 mg / g) x (L / 1.000 mL)

Portanto:

10 g / L = 10 mg / mL

Continuando com os cálculos:

FD = C i / C f

DF = (10 mg / mL) / (0,2 mg / mL)

50.

Mas como V f = FD x V i

V f = 50 x 20 mL

1.000 mL

Em seguida, 20 mL da solução de frutose a 10 g / L foram diluídos para 1 L de solução de 0,2 g / L.

Exemplo 4

Um método de diluições em série será ilustrado. Existe uma solução de glicose com uma concentração de 32 mg / 100mL e, a partir dela, é desejável preparar por diluição um conjunto de soluções de glicose com as concentrações: 16 mg / 100mL, 8 mg / 100mL, 4 mg / 100mL, 2 mg / 100mL e 1 mg / 100mL.

Procedimento

São marcados 5 tubos de ensaio para cada uma das concentrações indicadas na declaração. Em cada um deles, por exemplo, são colocados 2 mL de água.

Em seguida, 2 mL da solução-mãe são adicionados ao tubo 1 com água. O conteúdo do tubo 1 é agitado e 2 mL de seu conteúdo são transferidos para o tubo 2. Por sua vez, o tubo 2 é agitado e 2 ml de seu conteúdo são transferidos para o tubo 3; procedendo da mesma maneira com os tubos 4 e 5.

Explicação

2 ml de água e 2 ml da solução estoque com uma concentração de glicose de 32 mg / 100 ml são adicionados ao tubo 1. Portanto, a concentração final de glicose neste tubo é de 16 mg / 100mL.

2 mL de água e 2 mL do conteúdo do tubo 1 com uma concentração de glicose de 16 mg / 100 mL são adicionados ao tubo 2. Então, no tubo 2, a concentração do tubo 1 é diluída 2 vezes (FD). Portanto, a concentração final de glicose neste tubo é de 8 mg / 100mL.

2 mL de água e 2 mL do conteúdo do tubo 2 são adicionados ao tubo 3, com uma concentração de glicose de 8 mg / 100 mL. E, como os outros dois tubos, a concentração é dividida em dois: 4 mg / 100 mL de glicose no tubo 3.

Pela razão explicada acima, a concentração final de glicose nos tubos 4 e 5 é, respectivamente, 2 mg / 100 mL e 1 mg / 100 mL.

As DF dos tubos 1, 2, 3, 4 e 5, em relação à solução-mãe, são: 2, 4, 8, 16 e 32, respectivamente.

Referências

  1. Aus e Tute. (sf). Cálculos do fator de diluição. Retirado de: ausetute.com.au
  2. JT (sf). Fator de diluição. [PDF]. Retirado de: csus.edu
  3. Ajuda de diluições. (sf). Retirado de: uregina.ca
  4. Josué (5 de junho de 2011). Diferença entre diluição e fator de diluição. DifferenceBetween.net. Recuperado de: differencebetween.net
  5. Whitten, Davis, Peck e Stanley. Química (8a ed.). Aprendizagem CENGAGE.
  6. Inovar (11 de março de 2014). Diluições em série. Recuperado de: 3.uah.es

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