Ferrocianeto de potássio: propriedades, riscos e usos

O ferrocianeto de potássio , também conhecido como hexacianoferrato (II) de potássio ou amarelo Prússia, é um composto inorgânico de fórmula K 4 [Fe (CN) 6 ].É um complexo de coordenação de ferrocianeto de sal de potássio (Fe (CN) 6 4- ) e geralmente está na forma de tri-hidrato de K 4 [Fe (CN) 6 ] · H 2 O. A sua estrutura é mostrada na Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Historicamente, foi fabricado a partir de fontes de carbono nitrogenado obtidas organicamente, limalhas de ferro e carbonato de potássio. Fontes comuns de nitrogênio e carbono foram sucata de couro, miudezas ou sangue seco.

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Figura 1: estrutura do ferrocianeto de potássio.

Atualmente, o ferrocianeto de potássio é produzido industrialmente a partir de cianeto de hidrogênio, cloreto ferroso e hidróxido de cálcio, cuja combinação gera Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O.

Esta solução é então tratada com sais de potássio para precipitar o sal de cálcio-potássio misto CaK 2 [Fe (CN) 6 ], que por sua vez é tratado com carbonato de potássio para dar o sal de tetrapotássio.

Propriedades físicas e químicas

O ferrocianeto de potássio é um cristal monoclínico amarelo pálido ou amarelo pálido, dependendo do nível de hidratação, sem um aroma característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sua aparência é mostrada na Figura 2 (ferrocianeto de potássio, 2017).

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O composto tem um peso molecular de 368,35 g / mol para a forma anidra e 422,388 g / mol para a forma tri-hidratada. Tem uma densidade de 1,85 g / ml e um ponto de fusão de 70 ° C onde começa a se decompor (Royal Society of Chemistry, 2015).

O composto é solúvel em água, sendo capaz de dissolver 28,9 gramas de composto em 100 ml deste solvente. É insolúvel em éter dietileno, etanol e tolueno.O composto reage ao calor para formar cianeto de potássio de acordo com a reação:

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K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Em combinação com ácidos concentrados, forma cianeto de hidrogênio (HCN), que é um gás inflamável e altamente venenoso e pode formar misturas explosivas no ar (laffort, 2001).

Reatividade e perigos

O ferrocianeto de potássio é um composto estável, incompatível com agentes oxidantes e ácidos fortes. O ferrocianeto de potássio não é tóxico e não decompõe o cianeto no organismo. A toxicidade em ratos é baixa, com dose letal (LD50) em 6400 mg / kg.

A substância é tóxica para os pulmões e membranas mucosas. O composto pode causar irritação em caso de contato com a pele e os olhos.

Quando ingerido, pode causar irritação do trato gastrointestinal e, em caso de inalação, causa irritação das mucosas nasais e do sistema respiratório.

O contato com os olhos pode resultar em danos ou cegueira na córnea. O contato com a pele pode causar inflamação e bolhas.

A inalação de poeira causará irritação no trato gastrointestinal ou respiratório, caracterizada por queimação, espirros e tosse. A superexposição severa pode causar danos nos pulmões, asfixia, inconsciência ou morte.

Contato com os olhos

Em caso de contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com bastante água fria por pelo menos 15 minutos.

Contato com a pele

A área afetada deve ser lavada imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados. Cubra a pele irritada com um emoliente.

Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano

Inalação

A vítima deve ser movida para um local fresco. Se não respirar, deve ser administrada respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.

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Ingestão

Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido, a menos que seja orientado por pessoal médico. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Folha de dados de segurança de material Ferrocianeto de potássio trihidratado, 2013).

Usos

1- Indústria alimentar

O amarelo da Prússia também é conhecido por seu número de aditivo alimentar europeu aprovado: E536 e tem vários usos na indústria de alimentos. É usado como um agente antiaglomerante para sal de estrada e sal de mesa.

Também tem um uso enológico para eliminar o cobre e o ferro na produção de vinho. O cobre é usado como fungicida em uvas (Universidade Wageningen, 2014).

Também é usado para a fermentação do ácido cítrico (DS Clark, 1965). O ferrocianeto de potássio também pode ser usado como fertilizante para plantas.

2- Indústria de mineração e metalurgia

O ferrocianeto de potássio é usado para remover o cobre dos minerais de molibdênio. Também é utilizado para a cimentação de aço (ferrocianeto de potássio, K4Fe (CN) 6, 2012).

A cimentação é um tratamento termoquímico aplicado às peças de aço. O processo fornece carbono à superfície por difusão, que é impregnada pela modificação de sua composição.

3- Reagente de laboratório

O ferrocianeto de potássio é usado para determinar a concentração de permanganato de potássio, um composto que é frequentemente usado em titulações baseadas em reações redox.

O ferrocianeto de potássio é usado em uma mistura com solução tamponada com ferricianeto de potássio e fosfato para fornecer um tampão para a beta-galactosidase, usada para clivar o X-Gal (5-bromo-4-cloro-3-indolil-β -D- galactopiranósido, fornecendo uma visualização azul brilhante onde um anticorpo (ou outra molécula), conjugado com Beta-gal, se juntou ao seu alvo.

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O composto também é usado para a produção de azul da Prússia. Ao reagir com o Fe (III), apresenta uma cor azul da Prússia, sendo utilizado como reagente de identificação do ferro em laboratórios.

Também é usado para a determinação de zinco em amostras de sulfeto de zinco. A amostra é dissolvida em HC1 6 N e fervida sob um exaustor para remover o sulfeto de hidrogênio, neutralizada com hidróxido de amônio e adicionadas 3 gotas de HC1.

Aquecer até à ebulição e adicionar 5 mL de solução 1 N de ferrocianeto de potássio. A presença de um precipitado branco de ferrocianeto de zinco indica um teste positivo para esse elemento (Mehlig, 1927).

Referências

  1. S. Clark, KI (1965). Efeito do ferrocianeto de potássio na composição química do melaço de melaço usado na fermentação do ácido cítrico. Biotecnologia e bioengenharia Volume 7, Edição 2 , 269-278. Recuperado de onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI. (16 de janeiro de 2008). hexacianoferrato de potássio (4-) . Recuperado de ebi.ac.uk.
  3. (5 de março de 2001). FERROCYANURE DE POTÁSSIO. Recuperado de laffort.com.
  4. Ficha de dados de segurança do material Ferrocianeto de potássio tri-hidratado. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
  5. Mehlig, JP (1927). Uso de ferrocianeto de potássio como teste confirmatório de zinco. Chem. Educ. 4 (6) , 722. Recuperado de pubs.acs.org.
  6. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. . (15 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 161067 . Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Ferrocianeto de potássio . (25 de março de 2017). Recuperado de sciencemadness.org.
  8. Ferrocianeto de potássio, K4Fe (CN) 6 . (2012). Recuperado de atomistry.com.
  9. Sociedade Real de Química. (2015). ferrocianeto de potássio . Recuperado de chemspider.com.
  10. Universidade de Wageningen. (14 de agosto de 2014). E536: Ferrocianeto de potássio. Recuperado de food-info.net.

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