Força de Coesão: Características em Sólidos, Líquidos, Gases

A força de coesão é a atração entre as moléculas de uma substância que mantém essas moléculas unidas. Essa força é responsável por manter os sólidos, líquidos e gases coesos em seus estados físicos específicos. Em sólidos, a força de coesão é muito forte, o que confere rigidez e forma definida ao material. Nos líquidos, a força de coesão é mais fraca do que nos sólidos, permitindo que as moléculas se movam livremente umas sobre as outras, mas ainda mantendo-as próximas o suficiente para manter o líquido coeso. Nos gases, a força de coesão é ainda mais fraca, permitindo que as moléculas se movam livremente e ocupem todo o espaço disponível. Em resumo, a força de coesão desempenha um papel fundamental na determinação das propriedades físicas das substâncias nos diferentes estados de matéria.

Principais características dos estados sólido, líquido e gasoso: entenda suas diferenças e propriedades.

Os estados da matéria – sólido, líquido e gasoso – possuem características distintas que os diferenciam e determinam suas propriedades únicas. No estado sólido, as partículas estão muito próximas umas das outras e organizadas em uma estrutura regular, o que confere ao material uma forma e volume definidos. A força de coesão entre as partículas é muito forte, o que torna os sólidos rígidos e com pouca mobilidade. Além disso, os sólidos têm uma densidade maior em comparação com os outros estados da matéria.

No estado líquido, as partículas estão mais afastadas do que no estado sólido, permitindo que elas deslizem umas sobre as outras. Isso confere aos líquidos a capacidade de fluir e assumir a forma do recipiente que os contém, mantendo, no entanto, um volume constante. A força de coesão nos líquidos é menor do que nos sólidos, o que os torna menos rígidos e mais fluidos.

Por fim, no estado gasoso, as partículas estão muito distantes umas das outras e se movem de forma aleatória e desordenada. Os gases não possuem forma nem volume definidos, pois se expandem para preencher completamente o recipiente que os contém. A força de coesão nos gases é praticamente inexistente, o que os torna altamente compressíveis e capazes de se expandir para ocupar qualquer espaço disponível.

Em resumo, a força de coesão varia de acordo com o estado da matéria: nos sólidos é muito forte, nos líquidos é intermediária e nos gases é praticamente inexistente. Essa diferença na força de coesão é responsável pelas propriedades únicas de cada estado da matéria, determinando sua rigidez, fluidez e compressibilidade.

A importância da coesão para a coesão de um grupo de pessoas.

A coesão é um fenômeno fundamental para a organização e funcionamento de um grupo de pessoas. Assim como a coesão mantém os átomos juntos em um sólido, líquido ou gás, ela também é responsável por manter os indivíduos unidos e conectados em um grupo.

Em um sólido, a coesão é caracterizada pela forte atração entre as partículas, que mantém a estrutura do material estável e resistente. Da mesma forma, a coesão em um grupo de pessoas é essencial para garantir a harmonia e o bom relacionamento entre os membros. Quando há coesão, os indivíduos se apoiam mutuamente, trabalham em equipe e se sentem parte de algo maior.

Em um líquido, a coesão é menos intensa do que em um sólido, permitindo que as partículas se movam de forma mais livre, porém ainda mantendo uma certa união entre elas. Da mesma forma, em um grupo de pessoas, a coesão pode ser mais flexível, permitindo que cada membro tenha sua individualidade, mas ainda assim esteja conectado aos demais.

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Já em um gás, a coesão é praticamente inexistente, com as partículas se movendo de forma aleatória e sem interação significativa entre elas. Quando não há coesão em um grupo de pessoas, a desunião e os conflitos podem surgir, prejudicando a colaboração e a eficiência do grupo como um todo.

Portanto, a importância da coesão para a coesão de um grupo de pessoas não pode ser subestimada. É a coesão que mantém os laços entre os membros, promove a colaboração e a solidariedade, e garante o bom funcionamento e sucesso do grupo como um todo.

Critérios para distinguir entre sólido, líquido e gasoso em diferentes estados da matéria.

Para distinguir entre os diferentes estados da matéria, sólido, líquido e gasoso, é necessário levar em consideração algumas características específicas de cada um. No estado sólido, as partículas encontram-se próximas umas das outras e organizadas de maneira regular, formando uma estrutura fixa. Isso resulta em uma forma e volume definidos para o material.

No estado líquido, as partículas estão mais próximas do que no estado gasoso, porém mais afastadas do que no estado sólido. Elas têm liberdade para se mover umas em relação às outras, o que dá ao líquido a capacidade de escoar e assumir a forma do recipiente que o contém. O líquido ainda possui um volume definido, mas não uma forma fixa.

Por fim, no estado gasoso, as partículas encontram-se muito afastadas umas das outras e em constante movimento. Isso faz com que o gás não tenha forma nem volume definidos, adaptando-se ao volume e forma do recipiente que o contém. Além disso, as partículas de gás possuem uma energia cinética muito elevada, o que as mantém em constante movimento e colisão.

Força de Coesão: Características em Sólidos, Líquidos, Gases

A força de coesão é a força que mantém as moléculas de uma substância unidas, contribuindo para suas propriedades físicas. Nos sólidos, as forças de coesão são muito fortes, o que mantém as partículas firmemente unidas em uma estrutura rígida. Já nos líquidos, as forças de coesão são menos intensas do que nos sólidos, permitindo que as moléculas se movam umas em relação às outras. Nos gases, as forças de coesão são muito fracas, o que permite que as moléculas se movam livremente e ocupem todo o volume disponível.

Principais características do estado gasoso da matéria: o que você precisa saber.

A força de coesão é uma propriedade que está presente nos diferentes estados da matéria: sólidos, líquidos e gases. No estado gasoso, as moléculas estão em constante movimento e possuem uma energia cinética muito alta. Isso faz com que as moléculas se afastem umas das outras e preencham todo o espaço disponível, não possuindo uma forma definida.

Uma das principais características do estado gasoso é a compressibilidade. Como as moléculas estão muito distantes umas das outras, é possível comprimi-las facilmente, reduzindo o volume ocupado pelo gás. Além disso, os gases têm a capacidade de se expandir para ocupar todo o espaço disponível, o que é conhecido como difusão.

Outra característica importante dos gases é a baixa densidade. Devido ao grande espaço entre as moléculas, os gases têm uma densidade muito menor do que os líquidos e sólidos. Isso faz com que os gases sejam mais leves e possam ser facilmente deslocados pelo ar.

Em resumo, as principais características do estado gasoso da matéria são a alta energia cinética das moléculas, a capacidade de se comprimir e se expandir, e a baixa densidade. Entender essas propriedades é fundamental para compreender o comportamento dos gases e sua interação com o ambiente ao seu redor.

Força de Coesão: Características em Sólidos, Líquidos, Gases

As forças de coesão são forças intermoleculares de atração que prendem -los em conjunto com outras moléculas. Dependendo da intensidade das forças de coesão, uma substância está no estado sólido, líquido ou gasoso. O valor das forças de coesão é uma propriedade intrínseca de cada substância.

Esta propriedade está relacionada à forma e estrutura das moléculas de cada substância. Uma característica importante das forças de coesão é que elas diminuem rapidamente quando a distância aumenta. Então, forças de coesão são chamadas forças de atração que ocorrem entre as moléculas da mesma substância.

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Pelo contrário, as forças repulsivas são aquelas que resultam da energia cinética (energia devido ao movimento) das partículas. Essa energia faz com que as moléculas estejam constantemente em movimento. A intensidade desse movimento é diretamente proporcional à temperatura em que a substância está.

Para causar a mudança de estado de uma substância, é necessário elevar sua temperatura por meio de transferência de calor. Isso faz com que as forças repulsivas da substância aumentem, o que, se necessário, pode acabar assumindo que a mudança de estado ocorre.

Por outro lado, é importante e necessário distinguir entre coesão e adesão. A coesão é devida às forças atrativas que ocorrem entre partículas adjacentes da mesma substância; por outro lado, a adesão é o resultado da interação que ocorre entre superfícies de diferentes substâncias ou corpos.

Essas duas forças parecem relacionadas em vários fenômenos físicos que afetam os líquidos; portanto, é importante um bom entendimento de um e de outro.

Características em sólidos, líquidos e gases

Em sólidos

Em geral, nos sólidos, as forças de coesão são muito altas e ocorrem intensamente nas três direções do espaço.

Assim, se uma força externa é aplicada a um corpo sólido, apenas pequenos deslocamentos das moléculas ocorrem entre eles.

Além disso, quando a força externa desaparece, as forças de coesão são fortes o suficiente para retornar as moléculas à sua posição original, recuperando a posição anterior à aplicação da força.

Em líquidos

Pelo contrário, nos líquidos, as forças de coesão são altas apenas em duas direções espaciais, enquanto são muito fracas entre as camadas de fluido.

Assim, quando uma força é aplicada na direção tangencial de um líquido, essa força quebra as ligações fracas entre as camadas. Isso faz com que as camadas do líquido deslizem umas sobre as outras.

Então, quando a aplicação da força termina, as forças de coesão não têm força suficiente para retornar as moléculas líquidas à sua posição original.

Além disso, a coesão nos líquidos também se reflete na tensão superficial, causada por uma força desequilibrada direcionada para o interior do líquido, atuando nas moléculas da superfície.

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Da mesma forma, a coesão também é observada quando ocorre a transição do estado líquido para o estado sólido, devido ao efeito da compressão das moléculas líquidas.

Nos gases

Nos gases, as forças de coesão são desprezíveis. Dessa maneira, as moléculas dos gases estão em constante movimento, pois, quando apropriado, as forças de coesão são incapazes de mantê-las unidas.

Portanto, nos gases, as forças de coesão só podem ser apreciadas quando o processo de liquefação ocorre, o que ocorre quando as moléculas gasosas são comprimidas e as forças atrativas são suficientemente fortes para que a transição de estado ocorra. gasoso para o estado líquido.

Exemplos

As forças de coesão são frequentemente combinadas com forças de adesão para dar origem a certos fenômenos físicos e químicos. Assim, por exemplo, as forças de coesão e as de aderência nos permitem explicar alguns dos fenômenos mais comuns que ocorrem nos líquidos; É o caso do menisco, tensão superficial e capilaridade.

Portanto, no caso de líquidos, é necessário distinguir entre as forças de coesão, que ocorrem entre as moléculas do mesmo líquido; e os de adesão, que ocorrem entre as moléculas do líquido e do sólido.

Tensão superficial

A tensão superficial é a força que ocorre tangencialmente e por unidade de comprimento na borda da superfície livre de um líquido que está em equilíbrio. Essa força contrai a superfície do líquido.

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Por fim, a tensão superficial ocorre porque as forças que ocorrem nas moléculas do líquido são diferentes na superfície do líquido e as que ocorrem no interior.

Menisco

A curvatura que é criada na superfície dos líquidos quando eles são confinados em um recipiente é chamada menisco. Essa curva é produzida pelo efeito que a superfície do recipiente que a contém exerce sobre o líquido.

A curva pode ser convexa ou côncava, dependendo se a força entre as próprias moléculas do líquido e as do recipiente é atraente – como é o caso da água e do vidro – ou é repulsiva, como é o caso do mercúrio e do vidro .

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Capilaridade

A capilaridade é uma propriedade dos fluidos que lhes permite subir ou descer através de um tubo capilar. É a propriedade que possibilita, em parte, o aumento da água dentro das plantas.

Um líquido sobe através do tubo capilar quando as forças de coesão são mais baixas do que aquelas de adesão entre o líquido e as paredes do tubo. Dessa forma, o líquido continuará subindo até que o valor da tensão superficial corresponda ao peso do líquido contido no tubo capilar.

Pelo contrário, se as forças de coesão forem superiores às de adesão, a tensão superficial abaixará o líquido e a forma de sua superfície será convexa.

Referências

  1. Coesão (Química) (nd). Na Wikipedia Recuperado em 18 de abril de 2018, em en.wikipedia.org.
  2. Tensão superficial (sd). Na Wikipedia Recuperado em 18 de abril de 2018, em en.wikipedia.org.
  3. Capilaridade (sd). Na Wikipedia Recuperado em 17 de abril de 2018, em es.wikipedia.org.
  4. Ira N. Levine; “Físicoquímica” Volume 1; Quinta edição; 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W.; Stanitski, Conrad L.; Jurs, Peter C. (2005).Química: a ciência molecular . Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. White, Harvey E. (1948).Física Colégio moderno . Van Nostrand
  7. Moore, Walter J. (1962).Physical Chemistry, 3a ed . Prentice Hall.

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