O hidreto de sódio (NaH) é um composto químico formado por um átomo de sódio e um átomo de hidrogênio. Ele é um sólido branco, altamente reativo e utilizado em diversas aplicações industriais e laboratoriais. O NaH possui propriedades que o tornam útil como agente redutor em sínteses orgânicas, na produção de hidrogênio e na remoção de resíduos de água e oxigênio em reatores químicos. No entanto, o hidreto de sódio é extremamente perigoso devido à sua reatividade com a água, podendo causar incêndios e explosões. Portanto, é necessário manuseá-lo com extrema precaução e seguir todas as medidas de segurança recomendadas.
Significado e classificação dos hidretos: entenda as categorias deste composto químico essencial.
Significado e classificação dos hidretos: Os hidretos são compostos químicos formados pela ligação de hidrogênio com um metal. Eles podem ser classificados em três categorias principais: hidretos iônicos, hidretos metálicos e hidretos covalentes. Os hidretos iônicos são formados por metais alcalinos e hidrogênio, como o Hidreto de sódio (NaH). Já os hidretos metálicos são compostos por metais de transição e hidrogênio, enquanto os hidretos covalentes são formados por hidrogênio e elementos não metálicos.
Hidreto de sódio (NaH): propriedades, reatividade, perigos, usos.
O Hidreto de sódio (NaH) é um composto sólido e branco, altamente reativo. Ele é utilizado como agente redutor em diversas reações químicas, como na produção de compostos orgânicos. Devido à sua reatividade, o NaH deve ser manipulado com cuidado, pois pode reagir violentamente com a água, liberando gás hidrogênio inflamável.
Em relação às propriedades, o NaH possui um alto ponto de fusão e é solúvel em solventes orgânicos. Sua reatividade é uma das características mais marcantes, tornando-o um composto perigoso se não for manuseado corretamente.
Os principais usos do Hidreto de sódio incluem a síntese de compostos orgânicos, a produção de hidrogênio e a fabricação de produtos químicos. É importante ressaltar que, devido à sua natureza reativa, o NaH deve ser armazenado e manuseado por profissionais qualificados e em condições controladas.
Fórmula do hidreto: como determinar a composição química do composto.
A fórmula de um hidreto é determinada pela combinação de um elemento metálico com o hidrogênio. Para determinar a composição química do composto, basta observar a proporção em que os átomos de cada elemento estão presentes na fórmula. Por exemplo, no caso do Hidreto de sódio (NaH), a fórmula indica que há um átomo de sódio para cada átomo de hidrogênio.
Hidreto de sódio (NaH): propriedades, reatividade, perigos, usos.
O Hidreto de sódio é um composto sólido, altamente reativo, que pode reagir violentamente com a água, liberando gás hidrogênio. Ele é usado na síntese de compostos orgânicos e como agente redutor em diversas reações químicas.
Devido à sua alta reatividade, o Hidreto de sódio apresenta perigos de incêndio e explosão se não for manipulado corretamente. É importante tomar precauções ao lidar com esse composto, como armazená-lo em recipientes adequados e utilizar EPIs.
Em resumo, o Hidreto de sódio é um composto químico com propriedades reativas, perigos potenciais e diversos usos na indústria química. Sua fórmula NaH indica a proporção de átomos de sódio e hidrogênio presentes no composto, facilitando a compreensão de sua composição química.
Descubra os principais hidretos formados por metais e suas propriedades químicas.
O Hidreto de sódio (NaH) é um dos principais hidretos formados por metais, com propriedades químicas distintas. Este composto é um sólido branco, altamente reativo e inflamável quando em contato com a água. Sua fórmula química é NaH.
Em termos de reatividade, o Hidreto de sódio é conhecido por ser um forte agente redutor. Ele reage violentamente com a água, liberando gás hidrogênio (H2) e formando hidróxido de sódio (NaOH). Além disso, este composto pode reagir com ácidos para formar hidrogênio gasoso.
Devido à sua alta reatividade, o Hidreto de sódio apresenta perigos significativos. Ele deve ser manuseado com extremo cuidado, pois pode causar incêndios e explosões se não for manipulado corretamente. Além disso, a inalação do gás hidrogênio liberado durante a reação com a água pode ser prejudicial à saúde.
No que diz respeito aos usos, o Hidreto de sódio é frequentemente utilizado em sínteses orgânicas como agente redutor. Ele também pode ser empregado na produção de hidrogênio gasoso e na fabricação de compostos químicos diversos.
Em resumo, o Hidreto de sódio é um composto altamente reativo, com propriedades químicas distintas. Sua utilização requer cuidados especiais devido aos perigos associados à sua manipulação, mas seus usos na indústria química são variados e importantes.
Hidreto de sódio (NaH): propriedades, reatividade, perigos, usos
O hidreto de sódio é um composto inorgânico de fórmula NaH. Possui uma ligação iônica entre sódio e hidreto. Sua estrutura é ilustrada na Figura 1. É representativa dos hidretos salinos, o que significa que é um hidreto semelhante ao sal, composto por íons Na + e H-, em contraste com outros hidretos moleculares, como borano, metano, amônia e agua
A estrutura cristalina tem um número de coordenação 6, onde cada molécula de sódio é cercada por 8 íons hidreto apresentando uma forma octaédrica e é ilustrada na Figura 2 (Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd, 1993-2016).
O composto é preparado pela reação direta entre sódio e hidrogênio gasoso (Fórmula de hidreto de sódio – Usos, propriedades, estrutura e fórmula do hidreto de sódio, 2005-2017) da seguinte forma:
H2 + 2Na → 2NaH
O hidreto de sódio é vendido comercialmente como uma forma de dispersão de 60% p / p (porcentagem peso a peso) em óleo mineral para manuseio seguro (HIDRÓDIO DE SÓDIO, sd).
Propriedades físicas e químicas do hidreto de sódio
O hidreto de sódio é um sólido branco quando é puro, embora seja geralmente obtido em cinza ou prata. Sua aparência é mostrada na figura 3.
NaH tem um peso molecular de 23,99771 g / mol, uma densidade de 1,396 g / ml e um ponto de fusão de 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). É insolúvel em amônia, benzeno, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono (National Center for Biotechnology Information, sf).
O composto é extremamente instável. O NaH puro pode inflamar-se facilmente no ar. Quando entra em contato com a água presente no ar, libera hidrogênio altamente inflamável.
Quando aberto ao ar e à umidade, o NaH também é facilmente hidrolisado na forte base corrosiva do hidróxido de sódio (NaOH), de acordo com a reação:
NaH + H2O → NaOH + H2
Nesta reação, pode-se ver que o hidreto de sódio se comporta como base. Isto é devido à eletronegatividade.
O sódio tem uma eletronegatividade significativamente menor (± 1.0) que o hidrogênio (± 2.1), o que significa que o hidrogênio extrai a densidade do elétron para si próprio, afastando-se do sódio para gerar um cátion e um ânion de hidreto.
Para que um composto seja um ácido de Brønsted, ele precisa separar a densidade eletrônica do hidrogênio, ou seja, conectá-lo a um átomo eletronegativo, como oxigênio, flúor, nitrogênio etc. Somente então, ele pode ser formalmente descrito como H + e pode ser dissociado como tal.
Um hidreto é muito melhor descrito como H- e possui um par de elétrons livre. Como tal, é uma base de Brønsted, não um ácido. De fato, se você estender a definição de ácido / base de Brønsted da maneira que Lewis fez, concluirá que o sódio (Na +) é a espécie ácida aqui.
O produto da reação ácido / base de Brønsted da base H- e o ácido H + se torna H2. Como o ácido hidrogênio é extraído diretamente da água, o gás hidrogênio pode borbulhar, deslocando o equilíbrio, mesmo que a reação não seja favorecida termodinamicamente.
Podem permanecer os íons OH que podem ser escritos com o restante do cátion Na + para fornecer hidróxido de sódio (Por que o hidreto de sódio sólido é uma base e não um ácido quando reagido com água?, 2016).
Reatividade e perigos
O composto é um poderoso agente redutor. Ataque o SiO2 em vidro. Ele inflama em contato com os gases gasosos F2, Cl2, Br2 e I2 (este último a temperaturas acima de 100 ° C), especialmente na presença de umidade, para formar HF, HCl, HBr e HI.
Reage com o enxofre para dar Na2S e H2S. Pode reagir explosivamente com dimetilsulfóxido. Reage vigorosamente com acetileno, mesmo a -60 ° C. É espontaneamente inflamável em fluoreto.
Inicia uma reação de polimerização em 2,2,3-trifluoropropionato de etila, para que o éster se decomponha violentamente. A presença na reação de dietil succinato e trifluoroacetato de etila causou explosões (SODIUM HYDRIDE, 2016).
O hidreto de sódio é considerado corrosivo para a pele ou para os olhos, devido ao potencial de subprodutos cáusticos de reações com a água.
Em caso de contato com os olhos, estes devem ser lavados com grandes quantidades de água, sob as pálpebras por pelo menos 15 minutos e procurar atendimento médico imediatamente.
Em caso de contato com a pele, escove imediatamente e lave a área afetada com água. Procure assistência médica se a irritação persistir.
É prejudicial se ingerido devido à reação à água. Não provoque vômito. Deve-se procurar atendimento médico imediatamente e a vítima transferida para um centro médico.
A dispersão do hidreto de sódio no óleo não é poeira. No entanto, o material que reage pode emitir uma fina névoa cáustica. Em caso de inalação, lave a boca com água e leve a vítima para um local com ar fresco. Deve-se procurar atendimento médico (Rhom e Hass, 2007).
Usos
O principal uso do hidreto de sódio é realizar reações de condensação e alquilação que se desenvolvem através da formação de um carbanião (catalisado pela base).
O hidreto de sódio no óleo se assemelha aos alcoolatos de sódio e de sódio metálico, na sua capacidade de funcionar como um agente desprotonante no éster acetoacético, nas condensações de Claisen, Stobbe, Dieckmann e outras reações relacionadas. Marcou vantagens em relação a outros agentes de condensação:
- É uma base mais forte, resultando em desprotonação mais direta.
- Não é necessário excesso.
- O H2 produzido fornece uma medida da extensão da reação.
- As reações colaterais, como reduções, são eliminadas.
Alquilações de aminas aromáticas e heterocíclicas, como 2-aminopiridina e fenotiazina, são facilmente alcançadas com alto rendimento usando misturas de tolueno-metilformamida. A concentração de dimetilformamida é uma variável usada para controlar a taxa de reação (HINCKLEY, 1957).
Foi proposto o uso de hidreto de sódio para armazenamento de hidrogênio para uso em veículos com células de combustível, sendo o hidreto encerrado em grânulos de plástico que são triturados na presença de água para liberar hidrogênio.
Referências
- HINCKLEY, MD (1957). Fabricação, manuseio e usos de hidreto de sódio. Advances in Chemistry, Vol. 19, 106-117.
- Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd, U. (1993-2016). Sódio: hidreto de sódio. Obtido em WebElements: webelements.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (sf). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 24758. Recuperado de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Rhom e Hass inc. (Dezembro de 2007). Dispersão de hidreto de sódio a 60% em óleo. Obtido em dow.com.
- Sociedade Real de Química. (2015). Hidreto de sódio. Obtido em ChemSpider: chemspider.com.
- Hidreto de sódio. (2016). Recuperado de camequímicos: cameochemicals.noaa.gov.
- Hidreto de sódio Formula – hidreto de sódio Usos, propriedades, estrutura e fórmula. (2005-2017). Obtido em Softschools.com: softschools.com.
- Hidreto de sódio. (sf). Obtido em chemicalland21: chemicalland21.com.
- Por que o hidreto de sódio sólido é uma base e não um ácido quando reagido com água? (20 de abril de 2016). Recuperado de stackexchange: chemistry.stackexchange.com.