Os hidretos são compostos químicos formados pela ligação de hidrogênio com um metal ou metaloide. Possuem propriedades distintas dependendo do tipo de ligação que estabelecem, podendo ser covalente ou iônica. Neste artigo, iremos explorar as propriedades dos hidretos, os diferentes tipos existentes, a nomenclatura utilizada para sua identificação e alguns exemplos comuns desses compostos. Ao compreender melhor os hidretos, poderemos ampliar nosso conhecimento sobre a química dos elementos e suas interações.
Conheça os diferentes tipos de hidretos encontrados na natureza e suas características.
Os hidretos são compostos formados pela ligação de hidrogênio com outros elementos químicos. Eles podem ser classificados em três tipos principais: iônicos, covalentes e metálicos.
Os hidretos iônicos são compostos por um metal e hidrogênio, onde o hidrogênio atua como íon H-. Já os hidretos covalentes são formados por hidrogênio e um não metal, compartilhando elétrons de forma covalente. Por fim, os hidretos metálicos são compostos por hidrogênio e metais, onde o hidrogênio atua como um ânion H-.
Os hidretos iônicos são geralmente sólidos à temperatura ambiente e possuem alta condutividade elétrica. Os hidretos covalentes são mais comuns em compostos orgânicos e apresentam propriedades como baixa condutividade elétrica e baixo ponto de fusão. Já os hidretos metálicos são geralmente maleáveis e conduzem eletricidade de forma eficiente.
Alguns exemplos de hidretos incluem o hidreto de sódio (NaH), o hidreto de alumínio (AlH3) e o hidreto de titânio (TiH2). Esses compostos apresentam diferentes propriedades físicas e químicas, de acordo com o tipo de ligação presente.
Portanto, conhecer os diferentes tipos de hidretos encontrados na natureza e suas características é fundamental para compreender a diversidade dos compostos químicos e suas aplicações em diversos campos da ciência e da tecnologia.
Fórmula do hidreto: você sabe qual é?
Os hidretos são compostos formados pela ligação entre hidrogênio e outro elemento químico. A fórmula do hidreto é determinada pela proporção dos átomos de hidrogênio em relação ao outro elemento presente na molécula. Você sabe qual é essa fórmula?
Existem diferentes tipos de hidretos, como os metálicos e os não metálicos. Os hidretos metálicos são compostos formados por hidrogênio e um metal, enquanto os hidretos não metálicos são compostos por hidrogênio e um elemento não metálico.
A nomenclatura dos hidretos segue algumas regras específicas. Os hidretos metálicos recebem o sufixo “eto” seguido do nome do metal, como por exemplo Hidreto de Sódio (NaH). Já os hidretos não metálicos recebem o sufixo “eto” seguido do nome do elemento não metálico, como por exemplo Hidreto de Carbono (CH).
Alguns exemplos de hidretos incluem o Hidreto de Lítio (LiH), o Hidreto de Berílio (BeH2) e o Hidreto de Boro (BH3). Esses compostos apresentam propriedades específicas de acordo com a natureza dos elementos presentes na molécula.
Em resumo, a fórmula do hidreto é determinada pela proporção dos átomos de hidrogênio em relação ao outro elemento presente na molécula. Conhecer as propriedades, tipos, nomenclatura e exemplos de hidretos é fundamental para compreender melhor a química dos compostos formados por hidrogênio.
Entenda o conceito da regra de hidreto e sua importância na química orgânica.
A regra de hidreto é um conceito fundamental na química orgânica que ajuda a determinar a estabilidade dos compostos orgânicos. Ela estabelece que os hidretos mais estáveis são aqueles em que o hidrogênio está ligado ao carbono menos substituído. Isso ocorre porque os hidretos mais estáveis possuem menor energia de ligação C-H, tornando-os mais reativos.
A importância da regra de hidreto na química orgânica está relacionada à reatividade dos compostos orgânicos. Compreender quais hidretos são mais estáveis permite prever quais reações químicas são mais favoráveis de ocorrer. Além disso, a regra de hidreto auxilia na predição de produtos de reações e na determinação da regioseletividade e estereosseletividade.
Existem diversos tipos de hidretos na química orgânica, como os hidretos alifáticos, aromáticos, cíclicos e acíclicos. Cada tipo de hidreto possui propriedades específicas que influenciam sua reatividade e estabilidade. A nomenclatura dos hidretos segue regras estabelecidas pela IUPAC, que permitem identificar os grupos funcionais presentes na molécula.
Alguns exemplos de hidretos comuns na química orgânica incluem o metano, etano, propano e benzeno. Cada um desses compostos apresenta características únicas de estabilidade e reatividade, que podem ser explicadas pela regra de hidreto. Portanto, compreender a regra de hidreto é essencial para o estudo e aplicação da química orgânica.
Significado e propriedades do íon hidreto: descubra tudo sobre essa espécie química fundamental.
O íon hidreto é um íon formado por um átomo de hidrogênio que ganhou um elétron, resultando em uma carga negativa. Ele é fundamental na química, pois está presente em diversos compostos e desempenha um papel importante em reações químicas.
As propriedades do íon hidreto incluem sua capacidade de atuar como um nucleófilo em reações de adição e sua tendência a reagir com compostos que possuem ligações polares. Além disso, o íon hidreto é um agente redutor poderoso, capaz de reduzir metais e outros compostos químicos.
Existem diferentes tipos de hidretos, classificados de acordo com a natureza da ligação entre o hidrogênio e o elemento com o qual ele está combinado. Os principais tipos de hidretos são os iônicos, os metálicos e os covalentes.
A nomenclatura dos hidretos segue regras específicas, que variam de acordo com o tipo de hidreto. Por exemplo, os hidretos iônicos são nomeados indicando primeiro o nome do elemento que forma o íon hidreto e depois a palavra “hidreto”. Já os hidretos metálicos são nomeados indicando o nome do metal seguido da palavra “hidreto”.
Alguns exemplos de hidretos incluem o hidreto de sódio (NaH), o hidreto de alumínio (AlH3) e o hidreto de boro (BH3). Esses compostos são amplamente utilizados em diversas aplicações industriais e químicas, devido às suas propriedades únicas e capacidade de reação.
Hidretos: Propriedades, Tipos, Nomenclatura e Exemplos
Um hidreto é hidrogênio em sua forma aniônica (H – ) ou os compostos que são formados a partir da combinação de um elemento químico (metálico ou não metálico) com o ânion de hidrogênio. Dos elementos químicos conhecidos, o hidrogênio é o da estrutura mais simples, porque quando está em um estado atômico, possui um próton em seu núcleo e um elétron.
Apesar disso, o hidrogênio é encontrado apenas em sua forma atômica sob condições de temperaturas bastante altas. Outra maneira de reconhecer os hidretos é quando se observa que um ou mais átomos de hidrogênio central em uma molécula têm um comportamento nucleofílico, como agente redutor ou mesmo como base.
Assim, o hidrogênio tem a capacidade de combinar com a maioria dos elementos da tabela periódica para formar substâncias diferentes.
Como os hidretos são formados?
Os hidretos são formados quando o hidrogênio em sua forma molecular está associado a outro elemento – de origem metálica ou não metálica – diretamente pela dissociação da molécula para formar um novo composto.
Dessa maneira, o hidrogênio forma ligações covalentes ou iônicas, dependendo do tipo de elemento com o qual é combinado. No caso de associação com metais de transição, os hidretos intersticiais são formados com propriedades físicas e químicas que podem variar bastante de um metal para outro.
A existência de ânions de hidreto de forma livre é limitada à aplicação de condições extremas que não ocorrem facilmente, portanto, em algumas moléculas, a regra do octeto não é cumprida.
Também é possível que outras regras relacionadas à distribuição de elétrons não sejam dadas, com múltiplas expressões de elos centrais que precisam ser aplicadas para explicar a formação desses compostos.
Propriedades físicas e químicas dos hidretos
Em termos de propriedades físicas e químicas, pode-se dizer que as características de cada hidreto dependem do tipo de ligação realizada.
Por exemplo, quando o ânion hidreto está associado a um centro eletrofílico (geralmente é um átomo de carbono insaturado), o composto formado se comporta como um agente redutor, cuja utilização é amplamente utilizada na síntese química.
Por outro lado, quando combinadas com elementos como metais alcalinos, essas moléculas reagem com ácido fraco (ácido Bronsted) e se comportam como bases fortes, liberando hidrogênio gasoso. Estes hidretos são muito úteis na síntese orgânica.
Observa-se então que a natureza dos hidretos é muito variada, podendo formar moléculas discretas, sólidos iônicos, polímeros e muitas outras substâncias.
Por esse motivo, eles podem ser usados como dessecantes, solventes, catalisadores ou intermediários em reações catalíticas. Eles também têm vários usos em laboratórios ou indústrias para diversos fins.
Hidretos metálicos
Existem dois tipos de hidretos: metálico e não metálico.
Hidretos metálicos são aquelas substâncias binárias formadas pela combinação de um elemento metálico com hidrogênio, geralmente um eletropositivo como alcalino ou alcalino-terroso, embora também sejam incluídos hidretos intersticiais.
Esse é o único tipo de reação em que o hidrogênio (cujo número de oxidação é normalmente +1) possui um elétron extra em seu nível mais externo; isto é, seu número de valência é transformado em -1, embora a natureza das ligações nesses hidretos não tenha sido completamente definida pela discrepância dos estudiosos do sujeito.
Os hidretos metálicos têm algumas propriedades dos metais, como dureza, condutividade e brilho; mas, diferentemente dos metais, os hidretos têm uma certa fragilidade e sua estequiometria nem sempre cumpre as pesadas leis da química.
Hidretos não metálicos
Este tipo de hidreto surge da associação covalente entre um elemento não metálico e hidrogênio, de modo que o elemento não metálico esteja sempre em seu menor número de oxidação para gerar um único hidreto com cada um.
Também é necessário que esses tipos de compostos sejam principalmente gasosos sob condições ambientais padrão (25 ° C e 1 atm). Por esse motivo, muitos hidretos não metálicos têm baixos pontos de ebulição, devido às forças de van der Waals, que são consideradas fracas.
Alguns hidretos desta classe são moléculas discretas, outros pertencem ao grupo de polímeros ou oligômeros e até o hidrogênio que passou por um processo de quimisorção de superfície pode ser incluído nesta lista.
Nomenclatura como eles são nomeados?
Para escrever a fórmula dos hidretos metálicos, comece escrevendo o metal (o símbolo do elemento metálico) seguido pelo hidrogênio (MH, onde M é o metal).
Para nomeá-los, começa com a palavra hidreto, seguida pelo nome do metal (“hidreto M”), de modo que LiH lê “hidreto de lítio”, CaH 2 lê “hidreto de cálcio” e assim por diante.
No caso de hidretos não metálicos, o oposto é escrito como nos metálicos; isto é, começa escrevendo hidrogênio (seu símbolo) sucedido por não-metal (HX, onde X é não-metal).
Para nomeá-los, o nome do elemento não metálico começa e o sufixo “uro” é adicionado, terminando com as palavras “hidrogênio” (“X-uro de hidrogênio”), para que HBr leia “brometo de hidrogênio”, H 2 S indica “sulfeto de hidrogênio” e assim por diante.
Exemplos
Existem muitos exemplos de hidretos metálicos e não metálicos com características diferentes. Aqui estão alguns:
Hidretos metálicos
– LiH (hidreto de lítio).
– NaH ( hidreto de sódio ).
– KH ( hidreto de potássio ).
– CsH (hidreto de césio).
– RbH (hidreto de rubídio).
– BeH 2 (hidreto de berílio).
– mgh 2 (hidreto de magnésio).
– CaH 2 ( hidreto de cálcio ).
– SrH 2 (hidreto de estrôncio).
– BaH 2 (hidreto de bário).
– AlH3 ( hidreto de alumínio ).
– SrH2 ( hidreto de estrôncio ).
– MgH2 ( hidreto de magnésio ).
– CaH2 ( hidreto de cálcio ).
Hidretos não metálicos
– HBr (brometo de hidrogênio).
– HF (fluoreto de hidrogênio).
– HI (iodeto de hidrogênio).
– HCl (cloreto de hidrogênio).
– H 2 S (sulfureto de hidrogénio).
– H 2 Te (telureto de hidrogénio).
– H 2 SE (selenieto de hidrogénio).
Referências
- Wikipedia (2017). Wikipedia Recuperado de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Química (9a ed). McGraw-Hill
- Babakidis, G. (2013). Hidretos metálicos Recuperado de books.google.co.ve
- Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Ciência dos Materiais a Hidrogênio e Química de Hidretos Metálicos. Recuperado de books.google.co.ve
Sharma, RK (2007). Química de Hidrydes e Carbides. Recuperado de books.google.co.ve