O hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2) é um composto químico formado por um átomo de cádmio ligado a duas moléculas de hidróxido. Sua estrutura é cristalina e incolor, podendo apresentar-se na forma de pó ou sólido. Este composto possui propriedades químicas e físicas que o tornam útil em diversas aplicações industriais, sendo utilizado na fabricação de pigmentos, baterias recarregáveis, estabilizadores de PVC, entre outros. Além disso, o hidróxido de cádmio é também empregado em processos de tratamento de água e em laboratórios químicos para diversas finalidades.
Aplicações do cádmio na indústria e na tecnologia: onde é utilizado?
O hidróxido de cádmio (Cd(OH)2) é uma substância química de grande importância na indústria e na tecnologia devido às suas propriedades únicas. O cádmio é um metal de transição que tem diversas aplicações práticas, sendo utilizado em uma variedade de produtos e processos industriais.
Uma das principais aplicações do cádmio na indústria é na fabricação de baterias recarregáveis de níquel-cádmio. Essas baterias são amplamente utilizadas em dispositivos eletrônicos, como celulares, laptops e câmeras digitais, devido à sua alta capacidade de armazenamento de energia e longa vida útil. O cádmio também é utilizado na produção de pigmentos de alta qualidade, como o amarelo cádmio, que são amplamente utilizados na indústria de tintas e plásticos.
Além disso, o cádmio é empregado na fabricação de ligas metálicas, como o latão, que é amplamente utilizado na indústria automotiva e de construção civil. O cádmio também é utilizado na produção de semicondutores e em revestimentos anticorrosivos para proteger metais da oxidação e da corrosão.
Na tecnologia, o cádmio é utilizado em dispositivos ópticos e eletrônicos de alta precisão, como células solares e detectores de radiação. O cádmio também é empregado na fabricação de materiais cerâmicos e catalisadores para processos químicos industriais.
Suas propriedades únicas tornam-no indispensável em muitos produtos e processos do dia a dia.
Descubra o nome da base Cd Oh 2 neste breve artigo informativo.
O Hidróxido de cádmio, também conhecido como Cd (OH) 2, é uma base química composta por átomos de cádmio e hidróxido. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de cádmio ligado a dois grupos hidroxila. Possui propriedades básicas e é classificado como uma base fraca.
Este composto é utilizado em diferentes aplicações industriais, como na fabricação de pigmentos, na produção de baterias recarregáveis e em processos de purificação de água. Além disso, o hidróxido de cádmio é utilizado em medicamentos e em tratamentos de superfícies metálicas.
Os possíveis danos à saúde provocados pelo cádmio: saiba mais sobre os riscos.
O hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2) é uma substância química que pode trazer diversos riscos à saúde humana. O cádmio, presente nessa substância, é altamente tóxico e pode causar danos graves ao organismo. Entre os possíveis danos à saúde provocados pelo cádmio, destacam-se a intoxicação aguda e crônica, problemas respiratórios, danos aos rins, distúrbios gastrointestinais, danos ao sistema nervoso e câncer.
A exposição ao cádmio pode ocorrer através da inalação de vapores ou poeiras, da ingestão de alimentos contaminados ou da absorção através da pele. Por isso, é importante estar ciente dos riscos associados a essa substância e adotar medidas de prevenção para evitar a exposição desnecessária.
Além dos danos à saúde, o cádmio também pode causar impactos ambientais significativos. Sua presença em solos e águas pode contaminar os ecossistemas e afetar a vida selvagem. Portanto, é fundamental adotar práticas sustentáveis e responsáveis no uso e descarte do hidróxido de cádmio e de outros produtos que contenham essa substância.
A conscientização sobre os danos associados a essa substância é fundamental para proteger a saúde humana e o meio ambiente.
Descubra a origem natural do cádmio e como é encontrado na natureza.
O cádmio é um elemento químico que possui origem natural nas rochas e solos da crosta terrestre. Ele é encontrado principalmente em minerais como a greenockita, a esfalerita e a franklinita.
Além disso, o cádmio também pode ser encontrado em pequenas quantidades em minérios de zinco, chumbo e cobre. Sua presença na natureza é muitas vezes resultado da atividade vulcânica e da erosão das rochas que contêm esse elemento.
Hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2): estrutura, propriedades e usos.
O hidróxido de cádmio é um composto químico formado por um átomo de cádmio ligado a duas moléculas de hidróxido. Sua estrutura cristalina é bastante estável, o que o torna um material de interesse em diversas aplicações industriais.
Entre as propriedades do hidróxido de cádmio, destacam-se sua alta solubilidade em ácidos e sua capacidade de absorver dióxido de carbono da atmosfera. Essas características tornam esse composto útil em processos de purificação de gases e tratamento de efluentes industriais.
Além disso, o hidróxido de cádmio é utilizado na fabricação de pigmentos, na produção de baterias recarregáveis e na indústria de semicondutores. Sua versatilidade e propriedades únicas o tornam um material indispensável em diversos setores da indústria moderna.
Hidróxido de cádmio (Cd (OH) 2): estrutura, propriedades e usos
O hidróxido de cádmio ( Cd (OH) 2 ) é uma substância de origem inorgânica, caracterizada por estar no estado sólido, na forma de cristais brancos. É uma substância de natureza iônica com uma estrutura cristalina hexagonal, constituindo um hidróxido cujo comportamento é anfotérico .
Nesse sentido, o hidróxido de cádmio pode ser produzido de diferentes maneiras, como, por exemplo, tratando o sal conhecido como nitrato de cádmio com a forte base de hidróxido de sódio .
Este hidróxido é utilizado em inúmeras aplicações, entre as quais o processo conhecido como revestimento ou revestimento de cádmio, embora também seja amplamente utilizado na preparação de outros sais deste metal de transição.
Por outro lado, a exposição a esse composto pode trazer riscos à saúde, pois é absorvido pelo contato com a pele e pelo trato respiratório. Note-se que é considerada uma substância cancerígena.
Estrutura
O hidróxido de cádmio consiste apenas em dois íons: cádmio (Cd 2+ ) e hidroxil (OH – ), formando assim um composto iônico da fórmula molecular Cd (OH) 2 .
A estrutura deste composto é bastante semelhante à do hidróxido de magnésio (Mg (OH) 2 ), uma vez que seus cristais possuem um arranjo molecular que obedece à simetria do tipo hexagonal, de acordo com as células unitárias que os compõem.
Da mesma forma, esta substância pode ser produzida tratando o nitrato de cádmio metálico (Cd (NO 3 ) 2 ) com uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH), de acordo com a seguinte equação:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Apesar de exibir semelhanças com o hidróxido de zinco, o Cd (OH) 2 é considerado como tendo características mais básicas.
Além disso, como o cádmio pertence ao bloco d da tabela periódica, costumava ser considerado como metal de transição; portanto, este e outros hidróxidos de metais semelhantes, como o zinco, são considerados hidróxidos de metais de transição.
Nesta classe de espécies químicas, o maior oxoanião é o hidróxido, e o elemento com a maior massa molar ou peso molecular que não é encontrado no oxoanion acaba sendo um dos metais de transição.
Propriedades
Entre as propriedades mais importantes do hidróxido de cádmio estão:
-É uma espécie iônica pertencente a compostos inorgânicos, cuja estrutura é cristalina e possui um arranjo hexagonal.
-Sua fórmula molecular é descrita como Cd (OH) 2 e seu peso molecular ou massa molar é de aproximadamente 146,43 g / mol.
-Tem um comportamento anfotérico, ou seja, pode atuar como um ácido ou base, dependendo da reação química e do meio em que é realizada.
-Sua densidade é de aproximadamente 4,79 g / cm 3 e é considerada solúvel em substâncias ácidas de baixa concentração (diluídas).
-É capaz de formar um composto de coordenação aniônico quando tratado com uma solução concentrada de hidróxido de sódio.
-Você também pode formar compostos de coordenação com íons amônio, tiocianato ou cianeto adicionando soluções contendo essas espécies iônicas.
-Ele geralmente sofre desidratação (perda de moléculas de água) quando é submetido a aquecimento, formando óxido de cádmio (CdO).
-Quando aquecido, também pode sofrer decomposição térmica, mas ocorre apenas entre 130 e 300 ° C.
-Tem muitas aplicações, mas dentre elas a sua utilização como componente fundamental em baterias de armazenamento.
-Exibe solubilidade apreciável quando encontrado em soluções alcalinas.
Usos
O hidróxido de cádmio é usado em um grande número de usos e aplicações, como as mencionadas abaixo.
Na fabricação de dispositivos conhecidos como baterias de armazenamento, esse composto químico é usado como um componente anódico indispensável no processo.
Da mesma forma, esse hidróxido é uma espécie fundamental quando a técnica de revestimento de cádmio é realizada em certos materiais.
Também na preparação de certos sais de cádmio, embora o processo não seja tão simples como acontece com a produção de hidróxido.
Por outro lado, quando os dispositivos conhecidos como acumuladores de prata-cádmio (Ag-Cd) e níquel-cádmio (Ni-Cd) são descarregados, esse composto é gerado, de acordo com a reação mostrada abaixo:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Então, quando ocorre a recarga, esse hidróxido é transformado na forma metálica de cádmio por um produto intermediário que é dissolvido e, dessa forma, outros produtos podem ser gerados.
Em aplicações mais recentes, esse hidróxido tem sido utilizado na produção de cabos de dimensões nanométricas, com uma estrutura unidimensional a ser examinada como um eletrodo alternativo de filme fino em supercapacitores.
Riscos
A exposição direta ao hidróxido de cádmio tem certos riscos associados, por via oral, inalação ou contato cutâneo; como a geração de vômito e diarréia.
Quanto aos efeitos da inalação crônica dos vapores produzidos por ele, são encontradas certas doenças pulmonares, como enfisema e bronquite, podendo ocorrer edema pulmonar ou pneumonite por causas químicas.
Outra conseqüência da exposição prolongada a essa substância é o acúmulo de cádmio em certos órgãos, como os rins ou o fígado, causando lesões e danos permanentes, pois esse composto faz com que uma quantidade maior de proteínas moleculares seja excretada e seja de caráter característico. vital no corpo.
Da mesma forma, pode ocorrer perda ou diminuição da densidade óssea ou envenenamento por cádmio.
Além desses efeitos, essa molécula se combina com o receptor de estrogênio e produz sua ativação, o que pode causar estímulo ao desenvolvimento em algumas classes de células cancerígenas.
Da mesma forma, essa espécie química causa outras repercussões estrogênicas, como a incapacidade da função reprodutiva em humanos e, como sua estrutura possui grande afinidade com a do zinco, o cádmio pode interferir em alguns de seus processos biológicos.
Referências
- Wikipedia (sf). Hidróxido de cádmio Recuperado de en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Química, nona edição. México: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Cádmio no meio ambiente. Recuperado de books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK e Moseley, PT (2013). Enciclopédia de fontes de energia eletroquímicas. Obtido em books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterias 2: Pesquisa e desenvolvimento em fontes de energia elétrica não mecânicas. Recuperado de books.google.co.ve