O hidróxido de lítio (LiOH) é um composto químico composto por um átomo de lítio, um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio. Possui propriedades alcalinas e é solúvel em água, formando uma solução básica.
É utilizado em diversas aplicações industriais, como na produção de baterias de lítio, na fabricação de vidros especiais, na síntese de produtos químicos e na indústria farmacêutica. Além disso, o hidróxido de lítio também é empregado como absorvedor de dióxido de carbono em sistemas de purificação de ar em espaçonaves e submarinos.
Em relação aos riscos, o hidróxido de lítio pode causar irritação na pele, olhos e vias respiratórias em caso de contato. Por isso, é importante manuseá-lo com cuidado e utilizar equipamentos de proteção adequados.
Benefícios e usos do hidróxido de lítio na indústria e na medicina.
O hidróxido de lítio (LiOH) é uma substância química inorgânica com diversas aplicações na indústria e na medicina. Sua fórmula química é LiOH e suas propriedades físicas incluem ser um sólido branco, solúvel em água e altamente higroscópico.
Na indústria, o hidróxido de lítio é amplamente utilizado na fabricação de baterias recarregáveis, especialmente em baterias de íon de lítio. Essas baterias são utilizadas em uma variedade de dispositivos eletrônicos, como celulares, laptops e veículos elétricos, devido à sua alta densidade de energia e baixa taxa de autodescarga.
Além disso, o hidróxido de lítio é empregado na produção de lubrificantes de alta temperatura, na fabricação de cerâmicas e na indústria de vidro. Sua capacidade de absorver dióxido de carbono também o torna útil na purificação de ar em espaços confinados, como submarinos e naves espaciais.
Na medicina, o hidróxido de lítio é utilizado no tratamento de transtornos psiquiátricos, como transtorno bipolar. Ele atua estabilizando o humor e reduzindo os episódios de mania e depressão. No entanto, seu uso requer supervisão médica devido aos riscos de toxicidade e efeitos colaterais, como tremores, poliúria e problemas renais.
No entanto, é importante ter cuidado ao lidar com essa substância devido aos seus riscos potenciais.
Fórmula química do hidróxido de lítio: qual é e como se escreve corretamente?
A fórmula química do hidróxido de lítio é LiOH. Esta substância é composta por um átomo de lítio (Li), um átomo de oxigênio (O) e um átomo de hidrogênio (H). A maneira correta de escrever a fórmula é LiOH.
O hidróxido de lítio é uma substância sólida e incolor que é solúvel em água. É classificado como uma base forte devido à sua capacidade de liberar íons hidroxila (OH-) em solução aquosa. Essa propriedade torna o LiOH útil em várias aplicações industriais e químicas.
Apesar de ser amplamente utilizado, o hidróxido de lítio apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. O contato direto com a pele ou inalação de seus vapores pode causar irritações e danos. Portanto, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas.
Entre os principais usos do hidróxido de lítio estão na fabricação de baterias recarregáveis de íon-lítio, na indústria farmacêutica e na produção de produtos químicos. Sua capacidade de neutralizar ácidos também o torna útil em processos de purificação de água e tratamento de efluentes.
Locais de ocorrência do hidróxido de lítio no ambiente natural e industrial.
O hidróxido de lítio (LiOH) é uma substância química que pode ser encontrada tanto no ambiente natural quanto em processos industriais. Na natureza, o hidróxido de lítio pode ser encontrado em minerais como a espodumena e a lepidolita. Esses minerais são geralmente extraídos em minas de lítio, localizadas em diversas regiões do mundo, como Austrália, Chile e China.
Já na indústria, o hidróxido de lítio é produzido através de processos químicos, geralmente a partir da reação entre o carbonato de lítio e hidróxido de cálcio. Essa substância é amplamente utilizada em diversas aplicações industriais, como na fabricação de baterias de íon-lítio, na produção de graxas lubrificantes e na indústria de vidros e cerâmicas.
Devido às suas propriedades, o hidróxido de lítio apresenta riscos para a saúde e o meio ambiente. Em contato com a pele, pode causar queimaduras e irritações. Além disso, a inalação de vapores ou poeira do hidróxido de lítio pode causar irritação nas vias respiratórias.
Apesar dos riscos, o hidróxido de lítio é amplamente utilizado em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Sua alta condutividade elétrica e baixa densidade tornam-no ideal para aplicações em baterias de alta performance. Além disso, sua capacidade de reagir com ácidos e formar sais torna-o útil em processos de neutralização e purificação de substâncias químicas.
Descubra a base do LiOH e sua importância na química.
O Hidróxido de lítio (LiOH) é uma base forte que desempenha um papel importante na química devido às suas propriedades únicas. Sua fórmula química, LiOH, indica que é composto por um átomo de lítio (Li), um metal alcalino, ligado a um grupo hidroxila (OH), o que o torna uma base.
Uma das principais propriedades do LiOH é sua capacidade de reagir com ácidos para formar sais e água, um processo conhecido como neutralização. Além disso, o LiOH é utilizado na produção de baterias de íon-lítio, que são amplamente utilizadas em dispositivos eletrônicos como celulares e laptops, devido à sua alta densidade de energia e baixa taxa de autodescarga.
Apesar de suas aplicações úteis, é importante manusear o LiOH com cuidado, pois pode causar irritação na pele e nos olhos. Por isso, é essencial usar equipamento de proteção ao lidar com essa substância química.
Sua fórmula, propriedades, riscos e usos o tornam uma substância química importante em diversas aplicações industriais e tecnológicas.
Hidróxido de lítio (LiOH): fórmula, propriedades, riscos, usos
O hidróxido de lítio é um composto químico com a fórmula LiOH (EMBL-EBI, 2008). O hidróxido de lítio é um composto básico inorgânico. É amplamente utilizado na síntese orgânica para promover a reação devido à sua forte basicidade.
O hidróxido de lítio não é encontrado livremente na natureza. É muito reativo e, se estivesse na natureza, poderia reagir facilmente para formar outros compostos. No entanto, alguns hidróxidos de lítio / alumínio que formam várias misturas podem ser encontrados em vários minerais.
Em 1950, o isótopo Li-6 foi usado como matéria-prima para produzir armas termonucleares, como a bomba de hidrogênio.
A partir desse momento, a indústria de energia atômica dos Estados Unidos começou a usar uma grande quantidade de hidróxido de lítio que levou ao surpreendente desenvolvimento da indústria de lítio (hidróxido de lítio, 2016).
A maior parte do hidróxido de lítio é produzida a partir da reação entre o carbonato de lítio e o hidróxido de cálcio (fórmula do hidróxido de lítio, SF). Essa reação produz hidróxido de lítio e também carbonato de cálcio:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Também é preparado a partir da reação do óxido de lítio e da água:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
O hidróxido de lítio foi usado como absorvedores de dióxido de carbono no submarino e como fonte inflável do globo do exército em 1944.
Propriedades físicas e químicas
Hidróxido de lítio são cristais brancos sem aroma característico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Sua aparência é mostrada na figura 2.
Em solução aquosa, forma um líquido cristalino com um aroma pungente. O seu peso molecular é de 23,91 g / mol. Existe em duas formas: o LiOH.H2O anidro e o monohidrato, que tem um peso molecular de 41,96 g / mês. O composto tem uma densidade de 1,46 g / ml para a forma anidra e 1,51 g / ml para a forma monohidratada.
Seus pontos de fusão e ebulição são 462 ° C e 924 ° C, respectivamente. O hidróxido de lítio é o único hidróxido alcalino que não possui polimorfismo e sua rede possui uma estrutura tetragonal. O composto é muito solúvel em água e é ligeiramente solúvel em etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
O hidróxido de lítio e outros hidróxidos alcalinos (NaOH, KOH, RbOH e CsOH) são muito versáteis para uso em síntese orgânica, porque são bases mais fortes que reagem facilmente.
Pode reagir com água e dióxido de carbono à temperatura ambiente. Também pode reagir com muitos metais, como Ag, Au, Cu e Pt, por isso tem sido um importante material de partida na síntese organometálica.
As soluções de hidróxido de lítio neutralizam exotermicamente os ácidos para formar sais mais água. Eles reagem com certos metais (como alumínio e zinco) para formar óxidos ou hidróxidos metálicos e gerar gás hidrogênio. Eles podem iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxidos.
Pode gerar gases inflamáveis e / ou tóxicos com sais de amônio, nitretos, compostos orgânicos halogenados, vários metais, peróxidos e hidroperóxidos. Pode servir como um catalisador.
Reage quando aquecido acima de cerca de 84 ° C com soluções aquosas de açúcares redutores que não a sacarose, para desenvolver níveis tóxicos de monóxido de carbono (CAMEO, 2016).
Reatividade e perigos
O hidróxido de lítio é um composto estável, embora incompatível com ácidos fortes, dióxido de carbono e umidade. A substância se decompõe por aquecimento (924 ° C), produzindo fumaça tóxica.
A solução na água é uma base forte, reage violentamente com o ácido e é corrosiva ao alumínio e ao zinco. Reage com oxidantes.
O composto é corrosivo para os olhos, pele, trato respiratório e por ingestão. A inalação da substância pode causar edema pulmonar.
Os sintomas do edema pulmonar geralmente não se manifestam até que passem algumas horas e são agravados pelo esforço físico. Exposição pode causar a morte. Os efeitos podem ser retardados (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional, 2015).
Se o composto entrar em contato com os olhos, as lentes de contato devem ser verificadas e removidas. Os olhos devem ser lavados imediatamente com água em abundância por pelo menos 15 minutos com água fria.
Em caso de contato com a pele, a área afetada deve ser lavada imediatamente por pelo menos 15 minutos com água em abundância ou um ácido fraco, por exemplo, vinagre, enquanto remove roupas e sapatos contaminados.
Cubra a pele irritada com um emoliente. Lave roupas e sapatos antes de reutilizá-los. Se o contato for intenso, lave com sabão desinfetante e cubra a pele contaminada com um creme antibacteriano
Em caso de inalação, a vítima deve ser levada para um local fresco. Se você não respirar, é fornecida respiração artificial. Se a respiração estiver difícil, forneça oxigênio.
Se o composto for ingerido, o vômito não deve ser induzido. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cinto ou gravata.
Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Ficha de dados de segurança do material Hidróxido de lítio, 21).
Usos
O hidróxido de lítio é usado na fabricação de sais de lítio (sabões) de ácido esteárico e outros ácidos graxos.
Estes sabões são amplamente utilizados como espessantes em graxas lubrificantes para melhorar a resistência ao calor, a resistência à água, a estabilidade e as propriedades mecânicas. Os aditivos de graxa podem ser usados em rolamentos de automóveis, aviões e guindastes, etc.
O hidróxido de lítio sólido calcinado pode ser usado como um absorvedor de dióxido de carbono para os membros da tripulação na espaçonave e no submarino.
A espaçonave dos projetos Mercury, Geminni e Apollo da NASA usava hidróxido de lítio como absorventes. Possui operação confiável e pode absorver facilmente o dióxido de carbono do vapor de água. A reação química é:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1 g de hidróxido de lítio anidro pode absorver o dióxido de carbono com um volume de 450 ml. Apenas 750 g do hidróxido de lítio anidro podem absorver o dióxido de carbono exalado por uma pessoa por dia.
O hidróxido de lítio e outros compostos de lítio foram recentemente utilizados para o desenvolvimento e estudo de baterias alcalinas (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Referências
- CAMEO (2016). HIDRÓXIDO DE LÍTIO, SOLUÇÃO. Recuperado de camequímicos.
- EMBL-EBI. (13 de janeiro de 2008). hidróxido de lítio Recuperado do ChEBI.
- ENCICLOPÉDIA BRITÂNICA. (23 de agosto de 2013). Lítio (Li). Recuperado da britannica.
- Hidróxido de lítio (2016). Recuperado de chemicalbook.com.
- Fórmula de hidróxido de lítio. (SF). Recuperado de softschools.com.
- Ficha de dados de segurança do material Hidróxido de lítio. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab.com.
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (30 de abril de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 3939. Recuperado do PubChem.
- Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional. (22 de julho de 2015). HIDRÓXIDO DE LÍTIO. Recuperado de cdc.gov.
- Sociedade Real de Química. (2015). Hidróxido de lítio Recuperado de chemspider: chemspider.com.