O hidróxido de zinco (Zn (OH) 2) é um composto químico formado pela união de íons de zinco com íons hidróxido. Sua estrutura é composta por íons de zinco no centro, cercados por íons hidróxido em uma disposição hexagonal. Este composto apresenta propriedades físicas e químicas únicas, como a capacidade de absorver ácidos e formar complexos estáveis.
O hidróxido de zinco é amplamente utilizado em diversas aplicações industriais, como na fabricação de cosméticos, produtos farmacêuticos, tintas, plásticos, borrachas, entre outros. Além disso, é utilizado como agente anti-inflamatório em medicamentos e em protetores solares devido às suas propriedades calmantes e absorventes.
Por sua versatilidade e eficácia, o hidróxido de zinco é um composto amplamente utilizado em diversos setores da indústria, tornando-se essencial para diversas aplicações.
Utilidades e propriedades do Zn Oh 2: descubra para que serve este composto.
O hidróxido de zinco (Zn(OH)2) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações devido às suas propriedades únicas. Este composto é conhecido por sua estrutura cristalina, que consiste em íons de zinco ligados a íons de hidróxido.
Uma das principais utilidades do Zn(OH)2 é na indústria de cosméticos, onde é utilizado em produtos como protetores solares e maquiagens devido às suas propriedades absorventes e protetoras. Além disso, o hidróxido de zinco é utilizado na fabricação de medicamentos, especialmente em cremes e pomadas para tratar irritações na pele.
Em relação às propriedades, o Zn(OH)2 é um sólido branco e insolúvel em água. Ele é estável em condições normais de temperatura e pressão, porém pode se decompor em altas temperaturas, liberando óxido de zinco e água. Além disso, este composto possui propriedades adstringentes e antissépticas, o que o torna ideal para uso em produtos de higiene e cuidados com a pele.
Em resumo, o hidróxido de zinco (Zn(OH)2) é um composto versátil e essencial em diversas indústrias devido às suas propriedades únicas. Sua estrutura cristalina e propriedades absorventes e protetoras o tornam um ingrediente valioso em cosméticos, medicamentos e produtos de higiene. Experimente incorporar este composto em sua rotina de cuidados pessoais e descubra os benefícios que ele pode oferecer para a sua pele.
Identifique a base ZN Oh 2 neste breve guia de química.
O hidróxido de zinco (Zn(OH)2) é uma base inorgânica formada pela ligação do íon zinco (Zn2+) com íons hidróxido (OH-). A estrutura molecular do Zn(OH)2 é composta por um átomo de zinco central ligado a dois grupos hidroxila.
As propriedades do hidróxido de zinco incluem sua insolubilidade em água e sua capacidade de se decompor quando aquecido, liberando água e óxido de zinco. Além disso, o Zn(OH)2 é amplamente utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de produtos farmacêuticos, cosméticos e em processos industriais.
Em resumo, o hidróxido de zinco é uma base inorgânica com diversas aplicações devido às suas propriedades únicas e versatilidade de uso.
Locais de ocorrência do hidróxido de zinco: descubra onde encontrar essa substância.
O hidróxido de zinco (Zn (OH) 2) é uma substância que pode ser encontrada em diversos locais, tanto naturais quanto produzidos pelo homem. Sua estrutura molecular consiste em íons de zinco ligados a íons de hidróxido, formando uma rede cristalina.
Uma das formas mais comuns de encontrar o hidróxido de zinco é em produtos cosméticos, onde é utilizado como agente antimicrobiano e protetor da pele. Além disso, ele também pode ser encontrado em pastas de dentes, devido às suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes.
Na indústria, o hidróxido de zinco é utilizado na fabricação de borrachas, plásticos, tintas e pigmentos. Sua capacidade de absorver a umidade o torna um excelente agente dessecante em aplicações industriais.
Em termos naturais, o hidróxido de zinco pode ser encontrado em alguns minérios de zinco, como a smithsonita. Além disso, ele também pode ser formado em processos de corrosão do metal, onde reage com a água e o oxigênio do ar.
Em resumo, o hidróxido de zinco pode ser encontrado em uma variedade de produtos e processos, sendo utilizado por suas propriedades antimicrobianas, anti-inflamatórias e dessecantes. Sua estrutura cristalina e sua versatilidade o tornam uma substância importante em diversas aplicações industriais e comerciais.
Qual a utilidade do hidróxido de prata e suas aplicações na indústria e na medicina?
O hidróxido de zinco (Zn(OH)2) é uma substância química de grande importância devido às suas propriedades e usos variados. No entanto, é comum confundir o hidróxido de zinco com o hidróxido de prata, que também tem suas próprias aplicações na indústria e na medicina.
O hidróxido de prata, cuja fórmula química é AgOH, é amplamente utilizado na indústria devido às suas propriedades antibacterianas e antifúngicas. Ele pode ser encontrado em diversos produtos, como curativos, pomadas e cremes, ajudando no tratamento de feridas e infecções cutâneas. Além disso, o hidróxido de prata também é utilizado na fabricação de dispositivos médicos e equipamentos hospitalares, contribuindo para a prevenção de infecções hospitalares.
Na indústria, o hidróxido de prata é empregado em processos de galvanização e na produção de materiais fotossensíveis, como filmes fotográficos e placas de circuito impresso. Sua capacidade de inibir o crescimento de micro-organismos o torna uma substância valiosa em várias aplicações industriais, garantindo a qualidade e durabilidade dos produtos.
Em resumo, o hidróxido de prata é um composto químico versátil e essencial em diversas áreas, desde a medicina até a indústria. Suas propriedades antibacterianas e antifúngicas o tornam um aliado na prevenção de infecções e na fabricação de produtos de alta qualidade.
Hidróxido de zinco (Zn (OH) 2): estrutura, propriedades e usos
O hidróxido de zinco (Z n (OH) 2) é considerado como um produto químico de natureza inorgânica, que consiste unicamente de três elementos: zinco, hidrogénio e oxigénio.Pode ser encontrado raramente na natureza, em diferentes formas cristalinas sólidas de três minerais difíceis de encontrar, conhecidas como sweetita, ashoverita e wülfingita.
Cada um desses polimorfos possui características intrínsecas à sua natureza, embora geralmente venham das mesmas fontes de calcário e sejam encontrados em combinação com outras espécies químicas.
Da mesma forma, uma das propriedades mais importantes dessa substância é sua capacidade de agir como um ácido ou base, dependendo da reação química realizada, ou seja, é anfotérica .
No entanto, o hidróxido de zinco possui um certo nível de toxicidade, irrita os olhos se houver contato direto com ele e representa um risco ambiental, principalmente em espaços aquáticos.
Estrutura quimica
No caso do mineral chamado sweetita, ele é formado em veias oxidadas encontradas no leito de rochas calcárias, juntamente com outros minerais como fluorita, galena ou cerussita, entre outros.
A sweetita é composta de cristais tetragonais, que possuem um par de eixos de comprimento idêntico e um eixo de comprimento diferente, originando ângulos de 90 ° entre todos os eixos. Este mineral possui um hábito cristalino de estrutura bipiramidal e faz parte do complexo espacial de 4 / m.
Por outro lado, o ashoverita é considerado um polimorfo de wülfingita e sweetita, tornando-se translúcido e luminescente.
Além disso, o ashoverita (encontrado próximo a sweetita e outros polimorfos nas rochas calcárias) possui uma estrutura cristalina tetragonal, cujas células se cruzam em ângulos.
A outra forma na qual o óxido de zinco é encontrado é a wülfingita, cuja estrutura é baseada no sistema cristalino ortorrômbico, do tipo disfenoidal, e é encontrada em conjuntos ou incrustações em forma de estrela.
Obtenção
Vários processos podem ser usados para produzir hidróxido de zinco, entre os quais a adição de hidróxido de sódio em solução (de maneira controlada) a um dos numerosos sais que o zinco se forma, em solução também.
Como o hidróxido de sódio e o sal de zinco são eletrólitos fortes, eles se dissociam completamente em soluções aquosas, de modo que o hidróxido de zinco é formado de acordo com a seguinte reação:
2OH – + Zn 2+ → Zn (OH) 2
A equação acima descreve a reação química que ocorre para a formação de hidróxido de zinco, de uma maneira simples.
Outra maneira de obter esse composto é através de uma precipitação aquosa de nitrato de zinco com a adição de hidróxido de sódio na presença da enzima conhecida como lisozima, encontrada em um grande número de secreções, como lágrimas e saliva de animais, entre outros, além de possuir propriedades antibacterianas.
Embora o uso de lisozima não seja essencial, diferentes estruturas de hidróxido de zinco são obtidas quando as proporções e a técnica pela qual esses reagentes são combinados são alteradas.
Outras reações
Sabendo que o Zn 2+ dá origem a íons hexa-hidratados (quando encontrados em altas concentrações deste solvente) e íons tetra-hidratados (quando encontrados em pequenas concentrações de água), pode ser influenciado pela doação de um próton do complexo formado ao íon OH – um precipitado (branco) é formado da seguinte forma:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH – (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH – (aq) + H 2 O (l)
No caso de adição de excesso de hidróxido de sódio, a dissolução deste precipitado de hidróxido de zinco ocorrerá com a consequente formação de uma solução de íons conhecida como cincato, que é incolor, de acordo com a seguinte equação:
Zn (OH) 2 + 2OH – → Zn (OH) 4 2-
A razão para dissolver o hidróxido de zinco é porque esta espécie iônica é geralmente cercada por ligantes de água.
Ao adicionar um excesso de hidróxido de sódio a esta solução formada, o que acontece é que os íons hidróxido reduzem a carga do composto de coordenação para -2, além de torná-lo solúvel.
No entanto, se amoníaco (NH é adicionado 3 ) em excesso, um equilíbrio que conduz para a produção de iões hidróxido é criado e gera um composto de coordenação com carga 2 e 4 ligações com espécies de ligandos de amónia.
Propriedades
Assim como os hidróxidos formados a partir de outros metais (por exemplo: hidróxido de cromo, alumínio, berílio, chumbo ou estanho), o hidróxido de zinco, bem como o óxido formado por esse mesmo metal, possui propriedades anfotéricas.
Quando considerado anfotérico, esse hidróxido tende a se dissolver facilmente em uma solução diluída de uma substância ácida forte (como ácido clorídrico, HCl) ou em uma solução de uma espécie básica (como hidróxido de sódio, NaOH).
Da mesma forma, ao tentar realizar testes para verificar a presença de íons de zinco em solução, é usada a propriedade deste metal que permite a formação do íon cincato quando o excesso de hidróxido de sódio é adicionado a uma solução contendo hidróxido de zinco
Além disso, o hidróxido de zinco pode produzir um composto de coordenação amina (que é solúvel em água) quando dissolvido na presença de excesso de amônia aquosa.
Com relação aos riscos que esse composto representa quando entra em contato com eles, são encontrados: causa séria irritação aos olhos e pele, mostra bastante toxicidade para os organismos aquáticos e representa riscos a longo prazo para o meio ambiente.
Usos
Apesar de estar em minerais raros, o hidróxido de zinco tem muitas aplicações, dentre as quais a obtenção sintética de hidróxidos laminar duplo (HDL) na forma de filmes de zinco e alumínio, por processos eletroquímicos.
Outra aplicação que geralmente é concedida está no processo de absorção em materiais cirúrgicos ou curativos.
Do mesmo modo, este hidróxido é utilizado para encontrar sais de zinco misturando um sal de interesse com hidróxido de sódio.
Existem também outros processos que envolvem a presença de hidróxido de zinco como reagente, como a hidrólise de sais por compostos de coordenação deste composto.
Além disso, na investigação das propriedades que a superfície apresenta no processo de adsorção reativa em sulfeto de hidrogênio, é analisada a participação desse composto de zinco.
Referências
- Wikipedia (sf). Hidróxido de zinco. Recuperado de en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Química geral Obtido em books.google.co.ve
- PubChem (sf). Hidróxido de zinco. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Íons metálicos em sistemas biológicos: Volume 15: Zinco e seu papel na biologia. Obtido em books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Corrosão e Eletroquímica do Zinco. Recuperado de books.google.co.ve