O hipoclorito de sódio, cuja fórmula química é NaClO, é um composto químico amplamente utilizado na indústria e em aplicações domésticas. Ele é conhecido por suas propriedades desinfetantes e alvejantes, sendo utilizado em produtos de limpeza, tratamento de água e piscinas, entre outros usos. O hipoclorito de sódio é um líquido incolor com odor característico, altamente solúvel em água e capaz de liberar cloro ativo quando em contato com materiais orgânicos. Suas propriedades tornam o NaClO uma substância eficaz na eliminação de bactérias, vírus e fungos, tornando-o um aliado importante na manutenção da higiene e saúde.
Características e propriedades do hipoclorito de sódio: o que você precisa saber.
O hipoclorito de sódio, cuja fórmula química é NaClO, é um composto químico bastante conhecido por suas propriedades desinfetantes e alvejantes. Ele é comumente utilizado em produtos de limpeza, tratamento de água e até mesmo na indústria têxtil.
Uma das principais características do hipoclorito de sódio é a sua capacidade de eliminar bactérias, vírus e fungos, tornando-o um poderoso agente desinfetante. Além disso, ele também é eficaz na remoção de manchas e na descoloração de tecidos, devido às suas propriedades alvejantes.
Outra propriedade importante do hipoclorito de sódio é a sua capacidade de se decompor em água e sal, tornando-o uma opção segura e ambientalmente amigável para uso doméstico e industrial. No entanto, é importante ressaltar que o hipoclorito de sódio pode ser corrosivo e irritante para a pele e mucosas, portanto, é fundamental utilizar luvas e máscaras ao manuseá-lo.
Em resumo, o hipoclorito de sódio é um composto versátil e eficaz, utilizado em diversas aplicações de limpeza e desinfecção. Suas propriedades desinfetantes e alvejantes o tornam uma escolha popular para manter ambientes limpos e livres de microorganismos nocivos.
Principais aplicações do hipoclorito de sódio na indústria, saúde e saneamento.
O hipoclorito de sódio, também conhecido como água sanitária, é um composto químico amplamente utilizado em diversas áreas devido às suas propriedades desinfetantes e oxidantes. Sua fórmula química é NaClO, e é comumente encontrado em forma de solução aquosa.
Na indústria, o hipoclorito de sódio é utilizado como desinfetante em processos de limpeza e esterilização de equipamentos e ambientes. Ele também é empregado na fabricação de produtos químicos, papel e tecidos, contribuindo para a manutenção de padrões de higiene e qualidade.
Na área da saúde, o hipoclorito de sódio é amplamente utilizado como desinfetante em hospitais, clínicas e laboratórios. Ele é eficaz na eliminação de microorganismos patogênicos, ajudando a prevenir a propagação de doenças e infecções. Além disso, é utilizado na purificação de água para consumo humano, garantindo a qualidade e segurança do abastecimento.
No saneamento, o hipoclorito de sódio é empregado no tratamento de água e esgoto, ajudando a controlar a proliferação de bactérias e vírus. Ele é utilizado em estações de tratamento de água para remover impurezas e garantir a potabilidade do recurso hídrico, bem como no tratamento de efluentes para reduzir a carga orgânica e prevenir a poluição ambiental.
Em resumo, o hipoclorito de sódio desempenha um papel fundamental na indústria, saúde e saneamento, contribuindo para a manutenção da saúde pública, a preservação do meio ambiente e a garantia de padrões de qualidade em diversos processos. Sua versatilidade e eficácia o tornam um dos desinfetantes mais utilizados em todo o mundo.
Função química do hipoclorito de sódio: para que serve esse composto na indústria e na saúde.
O hipoclorito de sódio, cuja fórmula química é NaClO, é um composto amplamente utilizado na indústria e na saúde devido às suas propriedades desinfetantes. A função química do hipoclorito de sódio está relacionada à sua capacidade de oxidar e destruir microrganismos, como bactérias, vírus e fungos.
Na indústria, o hipoclorito de sódio é utilizado como agente de limpeza e desinfecção em diversas áreas, como na produção de alimentos, na fabricação de produtos químicos e na manutenção de piscinas. Sua ação bactericida e germicida torna-o um aliado importante na prevenção de contaminações e na garantia da qualidade dos produtos.
Na saúde, o hipoclorito de sódio é empregado em hospitais, clínicas e laboratórios como um poderoso desinfetante de superfícies, utensílios e equipamentos. Sua eficácia na eliminação de agentes patogênicos contribui para a prevenção de infecções e a manutenção de ambientes seguros para pacientes e profissionais da saúde.
Além disso, o hipoclorito de sódio também é utilizado em tratamentos de água potável, garantindo a eliminação de microorganismos nocivos à saúde humana. Sua ação oxidante contribui para a desinfecção da água, tornando-a própria para consumo.
Em resumo, o hipoclorito de sódio desempenha um papel fundamental na indústria e na saúde, atuando como um agente desinfetante eficaz na eliminação de microrganismos patogênicos. Sua função química é essencial para a garantia da qualidade e da segurança em diversos setores.
Descubra as principais características e usos da água sanitária em sua rotina de limpeza.
O hipoclorito de sódio, cuja fórmula química é NaClO, é mais conhecido pelo seu uso comum como água sanitária. Este composto químico possui propriedades desinfetantes e alvejantes, sendo amplamente utilizado na limpeza doméstica e industrial.
As principais características da água sanitária incluem sua capacidade de eliminar bactérias, fungos e vírus, tornando-a ideal para desinfetar superfícies, utensílios e roupas. Além disso, sua ação alvejante é eficaz na remoção de manchas e no clareamento de tecidos.
Na rotina de limpeza, a água sanitária pode ser utilizada para desinfetar banheiros, cozinhas, pisos e outras áreas da casa. É importante diluir o produto corretamente, seguindo as instruções do fabricante, para garantir sua eficácia e evitar danos às superfícies.
Além disso, a água sanitária também pode ser usada para desinfetar frutas e verduras, purificar a água em situações de emergência e até mesmo na limpeza de piscinas. Suas propriedades oxidantes e desinfetantes a tornam uma escolha versátil e eficaz para diversas aplicações.
Hipoclorito de sódio (NaClO): fórmula, usos e propriedades
O hipoclorito de sódio (NaOCl) é um sal de sódio ternário e inorgânico. Está disponível comercialmente como soluções aquosas e é o agente ativo desses produtos domésticos e industriais. Essas soluções são conhecidas pelos nomes de alvejante à base de cloro, alvejante com soda, alvejante líquido ou, ainda mais refinado, licor Javel.
Na água, o hipoclorito de sódio exibe as mesmas propriedades oxidantes do cloro gasoso, de modo que uma solução deste sal é equivalente a transportar o referido composto dentro de uma garrafa de plástico. De fato, o cloro disponível nesses recipientes é um indicador da concentração e do poder clareador da solução de hipoclorito de sódio.
Esse sal ternário na água pode muito bem ser considerado uma solução aquosa simples de cloro; No entanto, também existem outras formas disponíveis, como o sólido no caso do hipoclorito de cálcio e o cloro líquido. Todos os três têm o mesmo poder oxidante e seus usos dependem de variáveis como conforto, desempenho ou tempo.
Formula
A fórmula química do hipoclorito de sódio é NaClO. É constituída por um catião Na + e um anião ClO – . O Na + sentir atracção electrostática por ClO ião – , o último adopta uma estrutura tetraédrica com uma hibridação sp 3 .
A fórmula indica a proporção de íons no estado anidro, que é igual a 1: 1. No entanto, isso se aplica apenas ao anidrido.
No caso do hipoclorito de sódio hidratado – uma das formas mais estáveis para esse sal – sua fórmula química é NaClO · 5H 2 O.
Onde está?
O NaClO é um produto sintético e, devido à sua reatividade, é encontrado apenas em regiões locais onde é utilizado, principalmente em águas residuais, solo ou mesmo em emanações de água potável.
Os íons cloreto são abundantes no corpo humano, o que poderia participar de reações redox que produzem hipoclorito de sódio no organismo.
Como se faz?
Ao longo da história, o NaClO foi preparado por vários métodos. O mais simples consiste em uma solução de cloro na água ou em soluções de Na 2 CO 3 que liberam CO 2 pela ação do ácido hipocloroso (HClO).
Outros métodos usam salmoura do mar como matéria-prima através de um processo eletrolítico. Sob agitação mecânica eficiente, Cl 2 e NaOH gerado por NaCl e água reagem e se tornam NaClO:
Cl 2 (g) + 2 NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H 2 O + Q (calor)
Hoje, o processo Hooker fabrica esse composto em larga escala, que consiste em uma versão aprimorada do método anterior descrito.
Usos
– O hipoclorito de sódio é utilizado como agente de branqueamento em tecidos, detergentes que o incorporam e na indústria de papel.
– Seu uso como agente bactericida e desinfetante é muito amplo, sendo utilizado na purificação de água e no tratamento de efluentes.
– Sua utilidade na desinfecção de equipamentos utilizados na preparação de alimentos e processamento de frutas e vegetais é conhecida. Também é usado com a mesma função desinfetante na produção de cogumelos, gado, porcos e aves.
– O hipoclorito de sódio é usado na indústria de petróleo na fase de refino.
– Em casa, a capacidade de branqueamento do hipoclorito de sódio é usada na lavagem de roupas de cama e a ação desinfetante na limpeza de banheiros, pisos, etc.
– O hipoclorito de sódio é usado na terapia endodôntica, especificamente no tratamento do canal radicular do dente. Este tratamento utiliza a solução Dakin (0,5% ClONa) que preserva o tecido dental vital, dissolvendo o tecido necrótico.
Propriedades
As soluções de hipoclorito de sódio à temperatura ambiente são incolores e têm um cheiro doce de cloro. As propriedades físicas variam dependendo das concentrações do sal dissolvido na água. Todos têm coloração amarela.
Através de técnicas de cristalização, a partir dessas soluções é obtido o sólido NaClO · 5H 2 O, cujos cristais são verde pálido.
Este sal hidratado tem um peso molecular aproximado de 164 g / mol, uma densidade de 1,11 g / mL, é muito solúvel em água e se decompõe a 101 ° C. NaClO · 5H 2 O também é sensível às mesmas reações anidridas.
Por que o sal é pentahidratado? À medida que o NaClO cristaliza em seu ambiente aquoso, as moléculas de água envolvem os íons em uma esfera aquosa.
Pode-se pensar que três dessas moléculas interagem com os pares de elétrons não compartilhados de Cl: uma forma de ponte de hidrogênio com O e este último é atraído por Na.
No entanto, são os estudos focados na estrutura cristalina desse sólido que têm a verdadeira resposta para essa pergunta.
Equilíbrio aquoso
O ânion ClO – participa do seguinte balanço de hidrólise:
HClO (aq) + H 2 O (l) <=> ClO – (aq) + H + (aq)
Se a acidez da solução aumenta, o equilíbrio muda para a esquerda, produzindo HClO.
Esse ácido é ainda mais instável que o hipoclorito e, portanto, a decomposição diminui a concentração do agente ativo. Se o pH for básico (superior a 11), garante a existência de ClO – e o prazo de validade do produto.
No entanto, a alcalinidade excessiva desencadeia outros problemas em suas aplicações. Por exemplo, uma solução NaClO muito básica danifica as roupas, em vez de branquear.
Além disso, em meio aquoso, o HClO também é transformado em cloro, o que explica as cores amarelas dessas soluções:
HClO (aq) <=> Cl 2 (g) + H 2 O (l)
Desproporção
O átomo de cloro no hipoclorito de sódio tem um estado de oxidação de +1, precisando de apenas dois elétrons para completar seu octeto de valência.
Por outro lado, sua configuração eletrônica é [Ne] 3s 2 3p 5 , sendo capaz de esvaziar todos os elétrons de seus orbitais “p”, mais energéticos.
Isso resulta em hipoclorito sofrendo reações desproporcionais em íons com estados de oxidação de +1 e +5:
3ClO – (ac) <=> 2Cl – (ac) + ClO 3 – (ac)
Esta reação em solução aquosa é acelerada com aumentos na temperatura e nas concentrações de hipoclorito. Da mesma forma, a reação procede por um mecanismo diferente catalisado por óxidos leves e metálicos de cobre, níquel e cobalto:
2NaOCl (aq) => O 2 (g) + 2NaCl (aq)
Desproporções de NaClO anidro a uma taxa muito mais rápida, mesmo explodindo.
Oxidante
O átomo de cloro pode aceitar elétrons de espécies negativas (nucleofílicas). O anidrido é um poderoso agente oxidante, sendo reduzido em ânions cloreto (Cl – ).
No caso do NaClO · 5H 2 O, acredita-se que as moléculas de água previnam parcialmente o ClO – de sofrer ataques nucleofílicos.
No entanto, dada a linearidade estrutural do ClO – , essas moléculas de água não retardam suficientemente os “ataques” ao átomo de Cl. É por esse motivo que o hipoclorito de sódio é um forte agente oxidante.
Referências
- Wikipedia (2018). Hipoclorito de sódio. Recuperado em 7 de abril de 2018, de: en.wikipedia.org
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