O iodeto de chumbo é um composto químico formado pela ligação do chumbo com o iodo, sendo representado pela fórmula PbI2. Possui uma estrutura cristalina de cor amarela ou marrom e é pouco solúvel em água. Suas propriedades incluem alta densidade, ponto de fusão elevado e condutividade elétrica em estado sólido. É produzido através da reação entre o chumbo e o iodo e possui diversos usos, como na fabricação de dispositivos eletrônicos, pigmentos, lubrificantes e na medicina nuclear. É importante ressaltar que o iodeto de chumbo é tóxico e deve ser manuseado com cuidado.
Benefícios e aplicações do iodeto de chumbo na indústria e na ciência.
O iodeto de chumbo é um composto químico com a fórmula PbI2, que é amplamente utilizado na indústria e na ciência devido às suas propriedades únicas. Este composto cristalino é geralmente produzido pela reação entre o chumbo e o iodo em condições específicas.
Uma das principais aplicações do iodeto de chumbo na indústria é na fabricação de células solares de iodeto de chumbo, que são utilizadas para converter a luz solar em energia elétrica de forma eficiente. Além disso, este composto é utilizado na fabricação de materiais cerâmicos, lubrificantes e pigmentos.
Na ciência, o iodeto de chumbo é utilizado em diversos estudos e experimentos devido às suas propriedades ópticas e eletrônicas únicas. Por exemplo, este composto é frequentemente utilizado em experimentos de fotoluminescência e espectroscopia, permitindo a análise de materiais semicondutores.
Além disso, o iodeto de chumbo também é utilizado em medicina nuclear, na produção de radiofármacos para diagnóstico por imagem. Este composto é capaz de formar complexos estáveis com radioisótopos, permitindo a administração segura de substâncias radioativas para diagnóstico e tratamento de diversas doenças.
Seu uso em células solares, materiais cerâmicos, experimentos científicos e medicina nuclear destaca a importância deste composto na tecnologia moderna.
Qual é a tonalidade do iodeto de chumbo quando em estado sólido?
O iodeto de chumbo é um composto químico que apresenta uma tonalidade amarelo quando em estado sólido. Esta coloração característica é devido à sua estrutura cristalina e propriedades físicas.
O iodeto de chumbo possui uma estrutura cristalina cúbica, na qual os íons de chumbo e iodeto estão arranjados de forma regular. Esta disposição dos átomos no cristal é o que confere a cor amarela ao composto quando observado em estado sólido.
Além da sua cor característica, o iodeto de chumbo possui outras propriedades interessantes. É um composto insolúvel em água, sendo solúvel em solventes orgânicos como o álcool. Também é um material semicondutor com aplicações em dispositivos eletrônicos.
A produção de iodeto de chumbo pode ser feita através da reação entre o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo. Este processo resulta na formação do composto amarelo sólido que é então utilizado em diversas aplicações.
Os usos do iodeto de chumbo são variados e incluem a fabricação de células solares, dispositivos optoeletrônicos, e em processos de fotocatálise. Sua cor amarela intensa é uma característica importante para identificação e uso em diferentes aplicações.
Qual é o motivo da coloração amarela do iodeto de chumbo?
O iodeto de chumbo é um composto químico que possui uma coloração amarela devido à sua estrutura molecular. O motivo dessa coloração está relacionado com a interação dos átomos de chumbo e iodo presentes na molécula.
O iodeto de chumbo é formado pela ligação entre os átomos de chumbo (Pb) e iodo (I). A presença dos átomos de iodo na estrutura molecular é responsável pela coloração amarela do composto. Isso ocorre devido à absorção seletiva de luz pela molécula, que reflete a cor amarela para o observador.
Além disso, a estrutura cristalina do iodeto de chumbo também contribui para a sua coloração. A disposição dos átomos na rede cristalina afeta a forma como a luz é absorvida e refletida, resultando na cor amarela característica do composto.
O iodeto de chumbo é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de materiais semicondutores, pigmentos e na indústria de fotografia. Sua coloração amarela torna-o útil em várias aplicações, onde a cor é um aspecto importante.
Benefícios e usos do iodeto de sódio na saúde e na indústria alimentícia.
O iodeto de sódio é um composto químico que possui diversos benefícios e usos tanto na saúde quanto na indústria alimentícia. Na área da saúde, o iodeto de sódio é amplamente utilizado como suplemento de iodo, um nutriente essencial para a saúde da tireoide. A deficiência de iodo pode levar a problemas de tireoide, como bócio e hipotireoidismo.
Além disso, o iodeto de sódio é utilizado na medicina nuclear, sendo empregado em exames de imagem, como a cintilografia. Nesse tipo de exame, o paciente ingere uma pequena quantidade de iodeto de sódio radioativo, que é absorvido pela tireoide e permite a visualização do órgão por meio de um equipamento específico.
Na indústria alimentícia, o iodeto de sódio é utilizado como aditivo alimentar, principalmente em produtos como sal de cozinha iodado. A adição de iodo ao sal tem como objetivo prevenir a deficiência de iodo na população, contribuindo para a saúde da tireoide e prevenindo doenças relacionadas à falta desse nutriente.
Seus benefícios são fundamentais para garantir a saúde da tireoide e prevenir doenças relacionadas à deficiência de iodo.
Iodeto de chumbo: estrutura, propriedades, produção, usos
O iodeto de chumbo é um composto inorgânico formado pelo elemento chumbo (Pb) no estado de oxidação +2 e iodo (I) com valência -1. Sua fórmula química é PbI 2 . É um composto tóxico. Por ter chumbo, é prejudicial aos seres humanos, animais e ecossistemas naturais. Além disso, o iodeto também pode causar algumas doenças.
O composto PbI 4 , ou seja, com o chumbo no estado de oxidação +4, parece estar ausente , provavelmente devido à capacidade redutora do íon iodeto (I – ). PbI 2 é uma cor amarela dourada sólida pouco solúvel em água.
Pode ser obtido usando uma reação de troca iônica entre um iodeto e um sal de chumbo, ambos solúveis em água.
Possui propriedades semicondutoras, razão pela qual a maioria de suas aplicações atuais são em dispositivos fotovoltaicos, determinados detectores de radiação e sensores.
Um dos usos mais estudados desse composto é o das células solares de perovskita, que provaram ser muito eficientes e baratas.
Estrutura
No iodeto de chumbo, a ligação entre seus átomos é apenas parcialmente iônica. Os átomos formam camadas com uma estrutura hexagonal e estas são unidas por forças fracas de Van der Waals.
Essas forças não são iônicas nem covalentes, são fracas interações entre as camadas eletrônicas dos átomos.
Nomenclatura
- Iodeto de chumbo
- Iodeto de chumbo (II)
- Diiodeto de chumbo
- Iodeto de Plumbato
Propriedades
Estado físico
Sólido cristalino amarelo brilhante. Cristais hexagonais.
Peso molecular
461 g / mol
Ponto de fusão
410 ºC
Ponto de ebulição
954 ° C, ferve com decomposição.
Densidade
6,16 g / cm 3
Solubilidade
Ligeiramente solúvel em água: 0,076 g / 100 mL a 25 ° C. Solúvel em água quente. Insolúvel em álcool e ácido clorídrico frio (HCl).
Propriedades quimicas
Suas propriedades oxidantes e redutoras são fracas. No entanto, pode ter reações de redução da oxidor.
Embora seja muito pouco solúvel em água, ele se dissolve em soluções concentradas de iodetos alcalinos, como o iodeto de potássio (KI). É solúvel em solução concentrada de acetato de sódio (CH 3 COONa). Dissolve-se livremente em solução de tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 ).
Alguns autores indicam que na água o íon PbI + pode ser gerado e se houver excesso de iodeto (I – ) , espécies mais complexas, como PbI 3 – e PbI 4 2-, podem ser formadas , entre outras.
Não é inflamável.
Outras propriedades físicas
Ele se comporta como um semicondutor, ou seja, pode ou não conduzir eletricidade, dependendo das condições a que está sujeito.
É um semicondutor de gap direto, ou seja, para que um de seus elétrons passe da banda de valência para a banda de condução, ele deve ter apenas uma quantidade de energia igual à largura de banda proibida.
Devido ao alto número atômico de seus elementos (Pb = 82, I = 53), possui alta capacidade fotoelétrica. Sua faixa de 2,5 eV permite performances fotovoltaicas altamente eficientes em temperaturas de até 250 ° C.
Obtenção
Pode ser preparado fazendo reagir um composto de chumbo solúvel em água com ácido iodídrico (HI) ou com iodeto de metal solúvel. Por exemplo, uma solução aquosa de acetato de chumbo é misturada com iodeto de potássio:
Pb (CH 3 COO) 2 + 2 Kl → PBI 2 ↓ + 2 K (CH 3 COO)
Esse tipo de reação é conhecido como “troca iônica” porque cátions e ânions são trocados entre sais.
No exemplo mencionado, o acetato de potássio é muito solúvel em água e permanece dissolvido, enquanto o iodeto de potássio, sendo menos solúvel, precipita e pode ser filtrado. A purificação é realizada recristalizando o composto a partir de água.
A precipitação de PbI 2 pode ser vista na imagem a seguir, mostrando um tubo de ensaio em que o nitrato de chumbo (II) (Pb (NO 3 ) 2 ) e iodeto de potássio (KI) foram misturados em solução aquosa. Este efeito é chamado de “chuva de ouro”.
Formulários
Como semicondutor
É usado como um detector para fótons de alta energia, como raios-X e raios gama. Pode ser usado em dispositivos fotovoltaicos, fotocélulas, luzes LED, detectores ópticos e em sensores para classificação e diagnóstico biológicos.
Se for introduzido em nanoestruturas, pode ser usado em fotocatálise e células solares. Além disso, muitas nanopartículas de PbI 2 têm propriedades luminescentes.
Células solares
PbI 2 é um intermediário na síntese de perovskitas destinadas a células solares. Este tipo de células fotovoltaicas contém chumbo e iodeto de metilamio (CH 3 NH 3 PBI 3 ) sobre um TiO base 2 .
Tais dispositivos têm alta eficiência e baixo custo, motivo pelo qual foram objeto de muitos estudos e pesquisas.
No entanto, desde CH 3 NH 3 PBI 3 pode decompor com a água da chuva, que tem sido estudada como contaminante estas células pode ser tanto quando em utilização e quando eles são descartados.
CH 3 NH 3 PBI 3 em contacto com a água decompõe em metilamina (CH 3 NH 2 ), ácido iodídrico e PBI 2 . Embora o último seja pouco solúvel em água, ele pode liberar quantidades do íon Pb 2+ tóxico ao longo do tempo .
Os estudos não são conclusivos, pois o local onde ocorre a liberação do chumbo deve ser levado em consideração para determinar se a quantidade pode ser prejudicial a curto prazo. Além disso, uma liberação sustentada pode se bioacumular e ser muito perigosa.
Outros aplicativos
- É pulverizado nas nuvens para produzir chuva.
- Em filtros de astronomia no infravermelho distante.
- Em fotografia, gravuras, filmes para gravar imagens ópticas, emulsões fotográficas.
- No forro do freio. Em graxas lubrificantes.
- Lâmpadas de arco de vapor de mercúrio. Em papel eletro-sensível.
- Materiais termoelétricos, baterias térmicas com iodo.
Riscos
Para segurança
Deve ser armazenado longe de oxidantes como percloratos, peróxidos, permanganatos, cloratos e nitratos. O contato com metais quimicamente ativos como potássio, sódio, magnésio e zinco também deve ser evitado. Em todos esses casos, uma reação violenta pode ocorrer.
Gases venenosos de chumbo e iodo são gerados se submetidos a um forte aquecimento.
Para a saúde
É muito prejudicial para os seres humanos. Foi confirmado que é cancerígeno para animais, portanto, pode-se deduzir razoavelmente que também é cancerígeno para humanos.
Pode causar dor de cabeça, irritabilidade, reduzir a memória e perturbar o sono. O chumbo contido neste composto pode causar danos permanentes aos rins, cérebro, nervos, células sanguíneas e risco de alta pressão.
Ele deve ser tratado como um teratogênio (um composto que pode gerar um defeito de nascença). Também pode produzir iodismo, cujos sintomas são congestão nas narinas, dor de cabeça, irritação das membranas mucosas e erupção cutânea, entre outros.
Para o ambiente natural
É classificado como poluente tóxico. Deve ser mantido longe de fontes de água e esgotos. Para evitar a contaminação, os diques devem ser construídos sempre que precisar ser retido.
É muito tóxico para a vida aquática, com efeitos que duram ao longo do tempo, pois é bioacumulável.
Referências
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