Nitrato de alumínio: fórmulas, propriedades, usos e riscos

O nitrato de alumínio é o sal de alumínio de ácido nítrico. O nitrato de alumínio não hidratado, à temperatura ambiente, é apresentado como um sólido incolor com cheiro de ácido nítrico.

Eles não são combustíveis, mas podem acelerar a combustão de materiais combustíveis. Se estiverem envolvidas grandes quantidades de nitrato de alumínio ou se o material combustível estiver finamente dividido, poderá ocorrer uma explosão.

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A exposição prolongada ao fogo ou calor pode resultar em uma explosão. Em contato com o fogo, eles produzem óxidos de nitrogênio. Seus usos incluem refino de petróleo e tingimento e curtimento de couro.

É um sal branco, solúvel em água, que mais comumente ocorre na sua forma cristalina não hidratada (nitrato de alumínio não hidratado).

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Estrutura química do nitrato de alumínio (anidro)

Fórmulas

  • Nitrato de alumínio: Al (NO 3 ) 3
  • Nitrato de alumínio não hidratado: Al (NO 3 ) 3 · 9H 2 O
  • CAS : 13473-90-0 Nitrato de alumínio (forma anidra)
  • CAS : 14797-65-0 Nitrato de alumínio (não hidratado)

Estrutura

Em 2D

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Nitrato de alumínio
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Nitrato de alumínio não hidratado

Em 3D

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Nitrato de alumínio / modelo molecular de esferas
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Bolas e hastes de nitrato de alumínio / modelo molecular
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Nitrato de alumínio não hidratado / Modelo molecular de esferas
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Nitrato de alumínio não hidratado / Modelo e esferas moleculares

Propriedades físicas e químicas

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  • O nitrato de alumínio pertence ao grupo reativo de compostos inorgânicos de nitrato e nitrito.
  • O íon nitrato é um íon poliatômico com a fórmula molecular NO3 – e é a base conjugada do ácido nítrico.
  • Quase todos os sais de nitrato inorgânico são solúveis em água à temperatura e pressão padrão.
  • Os compostos de nitrato têm uma ampla gama de usos, baseados em sua atividade como agentes oxidantes, na presença de nitrogênio disponível gratuitamente ou em sua alta solubilidade.

Alertas de reatividade

O nitrato de alumínio é um forte agente oxidante.

Reações com ar e água

O nitrato de alumínio é deliquescente (possui a propriedade de absorver a umidade do ar até formar uma solução aquosa). É solúvel em água. Suas soluções aquosas são ácidas.

Inflamabilidade

Nitratos e nitritos são compostos explosivos. Algumas dessas substâncias podem se decompor explosivamente quando ficam quentes ou envolvidas em um incêndio. Eles podem explodir por calor ou poluição. Os recipientes podem explodir quando aquecidos.

Perigos especiais de produtos de combustão: óxidos de nitrogênio tóxicos podem se formar em um incêndio no qual o nitrato de alumínio está envolvido.

Reatividade

Nitratos e nitritos podem atuar como agentes oxidantes extremamente potentes e misturas com agentes redutores ou materiais reduzidos, como substâncias orgânicas, podem ser explosivos. Eles reagem com ácidos para formar dióxido de nitrogênio tóxico.

Em geral, os sais de nitrato e nitrito com cátions redox ativos (metais de transição e metais dos grupos 3a, 4a e 5a da tabela periódica, bem como o cátion de amônio [NH4] +) são mais reativos com materiais e agentes orgânicos redutores em condições ambientais.

O nitrato de alumínio é um agente oxidante. Misturas com ésteres alquílicos podem explodir. Misturas com fósforo, cloreto de estanho (II) ou outros agentes redutores podem reagir explosivamente.

Toxicidade

Os seres humanos estão sujeitos à toxicidade de nitratos e nitritos, sendo as crianças especialmente vulneráveis ​​à metahemoglobinemia.

A ingestão de grandes doses de nitrato de alumínio causa irritação gástrica, náusea, vômito e diarréia. O contato com o pó irrita os olhos e a pele.

Usos

Nitratos e nitritos são amplamente utilizados (e em quantidades muito grandes) como fertilizantes na agricultura, devido à sua vontade de decompor e liberar nitrogênio para o crescimento das plantas e devido à sua solubilidade, o que permite que os íons nitrato sejam absorvido pelas raízes da planta.

Os compostos de nitrato também são amplamente utilizados como matéria-prima industrial quando é necessário um agente oxidante ou fonte de íons nitrato.

O nitrato de alumínio é usado na fabricação de produtos químicos de laboratório, cosméticos e higiene pessoal. Na indústria, é usado como substâncias intermediárias na fabricação de outras substâncias.

É usado no curtimento de couro, em antitranspirantes, inibidores de corrosão, na extração de urânio, refino de petróleo e como agente de nitração.

Nitrato de alumínio não hidratado e outros nitratos de alumínio hidratados têm muitas aplicações. Estes sais são utilizados para produzir alumina para a preparação de papéis isolantes, em elementos de aquecimento dos tubos de raios catódicos e nos laminados do núcleo do transformador. Os sais hidratados também são utilizados para a extração de elementos actinídeos.

Efeitos clínicos

O alumínio é onipresente, é o metal mais abundante na crosta terrestre. A maioria da exposição humana vem de alimentos. Está presente em alguns produtos farmacêuticos. Na indústria, é amplamente utilizado.

O alumínio inibe a remodelação óssea, causando osteomalácia. Acredita-se que iniba a eritropoiese, causando anemia.

O envenenamento agudo é raro. Formas solúveis de alumínio têm maior potencial de toxicidade do que formas insolúveis, devido à sua maior absorção.

Pacientes com insuficiência renal são propensos à toxicidade do alumínio, seja do alumínio no dialisato ou de outras fontes exógenas, especialmente ligantes de fosfato e antiácidos que contêm alumínio.

A exposição crônica ao pó de alumínio pode causar dispnéia, tosse, fibrose pulmonar, pneumotórax, pneumoconiose, encefalopatia, fraqueza, incoordenação e convulsões epileptiformes.

Os sais de alumínio podem causar irritação nos olhos e mucosas, conjuntivite, dermatose e eczema.

Embora o alumínio e seus compostos tenham demonstrado pouca evidência de carcinogenicidade em humanos, a exposição a outras substâncias envolvidas na produção de alumínio tem sido associada à carcinogenicidade.

Segurança e riscos

Declarações de perigo do Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS).

O Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS) é um sistema acordado internacionalmente, criado pelas Nações Unidas e projetado para substituir os vários padrões de classificação e rotulagem usados ​​em diferentes países através do uso de critérios consistentes em todo o mundo.

As classes de perigo (e seu capítulo correspondente no GHS), os padrões de classificação e rotulagem e as recomendações para nitrato de alumínio e nitrato de alumínio não hidratado são as seguintes (Agência Europeia de Produtos Químicos, 2017; Nações Unidas, 2015; PubChem, 2017):

Classes de perigo do GHS

H272: Pode intensificar o fogo; Oxidador [Aviso Líquidos oxidantes; Sólidos oxidantes – Categoria 3] (PubChem, 2017).

H301: Tóxico por ingestão [Perigo Toxicidade aguda por via oral – Categoria 3] (PubChem, 2017).

H315: Provoca irritação cutânea [Aviso Corrosão / irritação cutânea – Categoria 2] (PubChem, 2017).

H318: Provoca lesões oculares graves [Perigo Lesões oculares graves / irritação ocular – Categoria 1] (PubChem, 2017).

H319: Provoca irritação ocular grave [Aviso Lesões oculares graves / irritação ocular – Categoria 2A] (PubChem, 2017).

Códigos de recomendação de precaução

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 e P405 (PubChem, 2017).

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(Nações Unidas, 2015, p. 360).
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(Nações Unidas, 2015, p. 370).
Nitrato de alumínio: fórmulas, propriedades, usos e riscos 12
(Nações Unidas, 2015, p.382).
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(Nações Unidas, 2015, p.384).
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(Nações Unidas, 2015, p.385).

Referências

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  3. Daisa, J. (2017) Refinaria de petróleo da Shell ao entardecer [imagem] Recuperado de: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nitrato de alumínio [imagem]. Recuperado em: wikipedia.org.
  5. Agência Europeia dos Produtos Químicos (ECHA). (2016). Nitrato de alumínio Breve perfil Recuperado em 8 de fevereiro de 2017, de echa.europa.eu.
  6. Banco de Dados de Substâncias Perigosas (HSDB). TOXNET (2017). Nitrato de alumínio Bethesda, MD, EU: Biblioteca Nacional de Medicina. Recuperado de: chem.nlm.nih.gov.
  7. JSmol (2017) Nitrato [imagem] Recuperado de: chemapps.stolaf.edu.
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