O nitrato de prata (AgNO3) é um composto químico inorgânico amplamente utilizado na indústria e em laboratórios devido às suas propriedades únicas. Apresenta-se na forma de cristais incolores e solúveis em água, sendo altamente reativo e sensível à luz.
Suas propriedades incluem a capacidade de formar complexos com compostos orgânicos e inorgânicos, além de possuir propriedades antimicrobianas e adstringentes, o que o torna útil em diversas aplicações, como na fabricação de filmes fotográficos, na pratação de espelhos, na produção de reagentes químicos e em tratamentos médicos.
No entanto, o nitrato de prata também é conhecido por sua toxicidade, podendo causar irritação na pele, olhos e vias respiratórias, além de danos ao sistema nervoso central se ingerido em grandes quantidades. Portanto, é necessário manuseá-lo com cuidado e seguir as precauções de segurança adequadas ao lidar com ele.
Os possíveis efeitos causados pelo nitrato de prata no organismo humano.
O nitrato de prata (AgNO3) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações, desde a indústria fotográfica até a medicina. Sua estrutura molecular consiste em um átomo de prata ligado a três átomos de oxigênio e um átomo de nitrogênio. Suas propriedades incluem sua capacidade de se decompor facilmente em luz, formando prata metálica e óxido nítrico.
Devido à sua ação bactericida, o nitrato de prata é frequentemente utilizado em curativos para promover a cicatrização de feridas. No entanto, seu uso em altas concentrações pode causar efeitos tóxicos no organismo humano. A ingestão ou inalação do nitrato de prata pode levar a sintomas como náuseas, vômitos, diarreia e dores abdominais. Em casos mais graves, pode ocorrer danos nos rins e no sistema nervoso central.
Além disso, a exposição prolongada ao nitrato de prata pode resultar em uma condição conhecida como argíria, que se caracteriza pelo depósito de prata nos tecidos do corpo, levando a uma coloração azul-acinzentada da pele. Este efeito colateral é geralmente reversível, mas pode causar desconforto estético e psicológico para o indivíduo afetado.
É fundamental seguir as recomendações de uso e armazenamento para evitar qualquer risco à saúde.
Efeitos do contato da pele com nitrato de prata: o que acontece?
O nitrato de prata (AgNO3) é um composto químico amplamente utilizado em diversos setores, como na indústria fotográfica, na medicina e na indústria química. Sua estrutura molecular é formada por um átomo de prata, um átomo de nitrogênio e três átomos de oxigênio. Possui propriedades como ser um sólido cristalino incolor, solúvel em água e altamente reativo.
Quando o nitrato de prata entra em contato com a pele, pode causar irritação, queimaduras e manchas escuras na região afetada. Isso ocorre devido à capacidade do composto de reagir com os compostos presentes na pele, como os ácidos graxos, formando um precipitado escuro de nitrato de prata.
Além disso, a toxicidade do nitrato de prata deve ser levada em consideração. A exposição prolongada ou em grandes quantidades pode levar a sintomas como dor, vermelhidão, inchaço e até mesmo danos mais graves à pele. Por isso, é importante manusear o composto com cuidado e utilizar equipamentos de proteção adequados.
Em caso de contato da pele com nitrato de prata, é recomendado lavar imediatamente a área afetada com água corrente e procurar ajuda médica, se necessário. Evitar a auto-medicação e buscar orientação de um profissional de saúde é fundamental para evitar complicações maiores.
Para que serve o nitrato de prata?
O nitrato de prata (AgNO3) é um composto químico amplamente utilizado em diversas aplicações. Sua estrutura consiste em íons de prata (Ag+) e íons de nitrato (NO3-), formando cristais incolores e solúveis em água.
Entre suas propriedades mais conhecidas estão sua capacidade de reagir com compostos contendo cloro, formando cloreto de prata, um precipitado branco. Além disso, o nitrato de prata é um agente antibacteriano e antifúngico, sendo utilizado em curativos para prevenir infecções.
Além disso, o nitrato de prata é empregado na indústria fotográfica, na fabricação de espelhos, em testes de laboratório para identificar a presença de íons cloreto e na produção de tintas e corantes.
É importante ressaltar que o nitrato de prata é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A exposição prolongada a este composto pode causar irritação na pele e nos olhos, além de outros problemas de saúde. Por isso, é fundamental seguir as medidas de segurança recomendadas ao lidar com o nitrato de prata.
Para que serve o nitrato de prata?
O nitrato de prata é um composto químico de fórmula AgNO3. É um sólido cristalino branco e inodoro, altamente solúvel em água. Sua estrutura consiste em íons de prata e íons nitrato. O nitrato de prata é amplamente utilizado em diversas aplicações, devido às suas propriedades únicas.
Uma das principais aplicações do nitrato de prata é na indústria fotográfica, onde é utilizado na produção de filmes fotográficos e papéis sensíveis à luz. Além disso, é empregado na fabricação de espelhos, em reações químicas e em medicina, como em curativos para queimaduras e verrugas.
Apesar de suas diversas aplicações, é importante ressaltar que o nitrato de prata é um composto tóxico e corrosivo. Deve-se ter cuidado ao manuseá-lo e evitar o contato direto com a pele, pois pode causar irritações e queimaduras. Além disso, a ingestão do composto pode levar a envenenamento por prata, causando diversos sintomas adversos.
No entanto, é essencial manuseá-lo com cuidado devido à sua toxicidade e potencial corrosivo.
Nitrato de prata (AgNO3): estrutura, propriedades, usos, toxicidade
O nitrato de prata é um sal inorgânico que tem a fórmula química de AgNO 3 . De todos os sais de prata, é o mais barato e o que possui relativa estabilidade contra a luz do sol, por isso tende a se decompor menos. É a fonte de prata preferida e solúvel em qualquer laboratório de ensino ou pesquisa.
No ensino, soluções aquosas de nitrato de prata são usadas para ensinar as reações de precipitação com cloreto de prata. Além disso, essas soluções são contatadas com cobre metálico para que ocorra uma reação redox, na qual a prata metálica precipita no meio da solução formada pelo nitrato de cobre, Cu (NO 3 ) 2 .
Na imagem acima, é mostrada uma garrafa com nitrato de prata. Pode ser mantido exposto à luz sem escurecer repentinamente seus cristais, devido ao aparecimento de óxido de prata.
Devido aos costumes alquímicos e às propriedades antibacterianas da prata metálica, o nitrato de prata tem sido usado para desinfetar e cauterizar feridas. No entanto, para este fim, são utilizadas soluções aquosas muito diluídas, ou seu sólido é misturado com nitrato de potássio aplicado pela ponta de varetas de madeira.
Estrutura de nitrato de prata
A imagem acima mostra os íons Ag + e NO 3 – de nitrato de prata, representados por um modelo de esferas e barras. A fórmula AgNO 3 indica a razão estequiométrica desse sal: para cada cátion Ag +, há um ânion NO 3 – interagindo eletrostaticamente com ele.
A NO 3 – anião (com esferas azuis e vermelhos) tem uma geometria plana trigonal, com a deslocalização da carga negativa entre as suas três átomos de oxigénio. Portanto, as interações eletrostáticas entre os dois íons ocorrem especificamente entre o cátion Ag + e um átomo de oxigênio do ânion NO 3 – (Ag + —ONO 2 – ).
Dessa maneira, cada Ag + acaba se coordenando ou se envolvendo com três NO 3 adjacentes – no mesmo plano ou camada cristalográfica. O agrupamento desses planos acaba definindo um cristal cuja estrutura é ortorrômbica.
Preparação
O nitrato de prata é preparado atacando um pedaço de prata metálica polida com ácido nítrico, frio diluído ou concentrado a quente:
3 Ag + 4 HNO 3 (diluído) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (concentrado) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Observe a formação de gases NO e NO 2 , que são tóxicos, e force essa reação a não ocorrer fora do exaustor.
Propriedades físicas e químicas
Aparência física
Sólido cristalino incolor e inodoro, mas com um sabor muito amargo.
Massa molar
169.872 g / mol
Ponto de fusão
209,7 ºC
Ponto de ebulição
440 ºC. No entanto, a essa temperatura, sofre decomposição térmica, na qual prata metálica é produzida:
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
Portanto, não existem vapores de AgNO 3 , pelo menos não em condições terrestres.
Solubilidade
O AgNO 3 é um sal incrivelmente solúvel em água, com uma solubilidade de 256 g / 100 mL a 25 ºC. Também é solúvel em outros solventes polares, como amônia, ácido acético, acetona, éter e glicerol.
Densidade
4,35 g / cm 3 a 24 ºC (temperatura ambiente)
3,97 g / cm 3 a 210 ºC (apenas no ponto de fusão)
Estabilidade
O AgNO 3 é uma substância estável desde que esteja armazenado adequadamente. Ele não se inflama a qualquer temperatura, embora possa se decompor liberando gases tóxicos dos óxidos de nitrogênio.
Por outro lado, embora o nitrato de prata não seja inflamável, é um poderoso agente oxidante que, quando em contato com matéria orgânica e uma fonte de calor, é capaz de desencadear uma reação exotérmica e explosiva.
Além disso, esse sal também não deve ser exposto por muito tempo à luz solar, pois seus cristais escurecem devido à formação de óxido de prata.
Usos de nitrato de prata
Agente precipitante e analítico
Na seção anterior, foi mencionada a incrível solubilidade do AgNO 3 na água. Isso implica que os íons Ag + se dissolverão sem nenhum problema e estarão disponíveis para interagir com qualquer íon no meio aquoso, como os ânions halogenetos (X = F – , Cl – , Br – e I – ).
A prata como Ag + , e após a adição de HNO 3 diluído, precipita os fluoretos, cloretos, brometos e iodetos presentes, que consistem em sólidos esbranquiçados ou amarelados:
Ag + (ac) + X – (ac) → AgX (s)
Essa técnica é muito recorrente na obtenção de haletos e também é usada em vários métodos analíticos quantitativos.
Reagente de Tollens
O AgNO 3 também desempenha um papel analítico na química orgânica, pois é o principal reagente, juntamente com a amônia, para a preparação do reagente de Tollens. Este reagente é usado em testes qualitativos para determinar a presença de aldeídos e cetonas em uma amostra de teste.
Síntese
O AgNO 3 é uma excelente fonte de íons de prata solúveis. Isso, além de seu custo relativo e baixo, faz com que seja um reagente solicitado para o infinito de sínteses orgânicas e inorgânicas.
Qualquer que seja a reação, se você precisar de íons Ag + , é provável que os químicos se voltem para o AgNO 3 .
Medicinal
O AgNO 3 tornou-se muito popular na medicina antes do advento dos antibióticos modernos. Atualmente, porém, continua sendo utilizado em casos específicos, pois possui propriedades cauterizantes e antibacterianas.
Geralmente é misturado com o KNO 3 na ponta das hastes de madeira, portanto é reservado exclusivamente para uso tópico. Nesse sentido, serviu para tratar verrugas, feridas, unhas infectadas, úlceras na boca e sangramentos nasais. A mistura AgNO 3 -KNO 3 cauteriza a pele, destruindo tecidos e bactérias danificados.
A ação bactericida do AgNO 3 também tem sido utilizada na purificação da água.
Toxicidade e efeitos colaterais
Apesar do nitrato de prata ser um sal estável e não apresentar muitos riscos, é um sólido altamente cáustico, cuja ingestão pode causar graves danos gastrointestinais.
É por isso que seu manuseio com luvas é recomendado. Ele pode queimar a pele e, em alguns casos, escurecer para roxo, uma condição ou doença conhecida como argyria.
Referências
- Shiver & Atkins. (2008). Química inorgânica . (Quarta edição). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2020). Nitrato de prata. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (2020). Nitrato de prata. PubChem Database., CID = 24470. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
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