O nitrato de zinco é um composto químico inorgânico que possui a fórmula Zn(NO3)2. Sua estrutura consiste em íons de zinco ligados a dois íons de nitrato. O nitrato de zinco é um sólido branco e solúvel em água, sendo um sal de zinco altamente higroscópico.
Este composto é produzido pela reação do ácido nítrico com o óxido de zinco ou zinco metálico. O nitrato de zinco possui diversas aplicações industriais, como na produção de fertilizantes, pigmentos, em galvanoplastia, em medicamentos e em produtos químicos para tratamento de água.
Suas propriedades como agente oxidante e redutor o tornam um composto versátil e útil em diversas indústrias. Além disso, o nitrato de zinco é utilizado em laboratórios de química como reagente para diversas reações químicas.
Benefícios e aplicações do nitrato de zinco na indústria e na agricultura.
O nitrato de zinco é um composto químico amplamente utilizado na indústria e na agricultura devido aos seus inúmeros benefícios e aplicações. Com a fórmula química Zn(NO3)2, o nitrato de zinco é um sal solúvel em água que possui propriedades únicas que o tornam indispensável em diversos setores.
Na indústria, o nitrato de zinco é utilizado na fabricação de produtos químicos, como corantes, pigmentos e catalisadores. Sua capacidade de reagir com outras substâncias torna-o um componente essencial em processos industriais que requerem a presença de zinco. Além disso, o nitrato de zinco é utilizado na produção de fertilizantes e suplementos para plantas, devido ao seu papel fundamental no crescimento e desenvolvimento das culturas.
Na agricultura, o nitrato de zinco é aplicado no solo para corrigir deficiências de zinco nas plantas, melhorando assim a absorção de nutrientes e aumentando a produtividade das culturas. Além disso, o nitrato de zinco é utilizado como fertilizante foliar, proporcionando uma nutrição equilibrada e promovendo o desenvolvimento saudável das plantas.
Sua versatilidade e eficácia tornam-no uma substância indispensável em diferentes setores, contribuindo para o desenvolvimento sustentável da sociedade.
Conheça as propriedades do zinco e seus benefícios para o organismo.
O zinco é um mineral essencial para o nosso organismo, desempenhando diversas funções importantes. Ele atua como cofator de enzimas, participa do sistema imunológico, auxilia na cicatrização de feridas e contribui para a saúde da pele, cabelos e unhas. Além disso, o zinco é essencial para o funcionamento adequado do sistema nervoso e hormonal.
Uma das formas de consumir zinco é através do nitrato de zinco, uma substância que possui propriedades interessantes. O nitrato de zinco é um composto químico inorgânico formado por íons de zinco e íons de nitrato. Sua estrutura molecular é composta por um átomo de zinco ligado a dois átomos de nitrogênio e três átomos de oxigênio.
Este composto é produzido a partir da reação entre o ácido nítrico e o óxido de zinco. O nitrato de zinco é utilizado em diversas aplicações, como na fabricação de fertilizantes, na indústria de cosméticos e na produção de medicamentos.
Os benefícios do nitrato de zinco para o organismo são diversos. Ele pode ser utilizado como suplemento mineral para repor as necessidades de zinco no corpo, auxiliando no fortalecimento do sistema imunológico, na saúde da pele e no combate à acne. Além disso, o nitrato de zinco também pode ser utilizado topicamente para tratar feridas e queimaduras.
Processo de fabricação do nitrato: entenda como é feito esse composto químico essencial.
O nitrato é um composto químico essencial que possui diversas aplicações industriais e agrícolas. Um dos tipos de nitrato mais comuns é o nitrato de zinco, que possui uma estrutura molecular específica e propriedades únicas.
Para a produção do nitrato de zinco, é necessário seguir um processo de fabricação que envolve a reação entre o ácido nítrico e o óxido de zinco. Inicialmente, o óxido de zinco é dissolvido em ácido nítrico concentrado, formando uma solução aquosa do composto. Em seguida, a solução é evaporada até a cristalização do nitrato de zinco.
Após a cristalização, os cristais de nitrato de zinco são separados da solução, lavados e secos. O produto final é um pó branco ou cristais incolores, que possuem propriedades higroscópicas e solúveis em água.
O nitrato de zinco é amplamente utilizado na indústria química, na fabricação de fertilizantes e na produção de pigmentos. Além disso, ele também é empregado em medicamentos, em processos de galvanização e como catalisador em reações químicas.
Essa substância desempenha um papel fundamental em diversas áreas da indústria e da agricultura, tornando-se um composto químico essencial para a sociedade moderna.
Qual é a principal função do nitrato no organismo humano?
O nitrato de zinco é um composto químico que possui diversas aplicações e benefícios para o organismo humano. Entre as suas propriedades, destaca-se a capacidade de atuar como um importante nutriente para o corpo.
O nitrato é essencial para a síntese de proteínas, o crescimento celular e a regulação do sistema imunológico. Além disso, ele desempenha um papel fundamental na produção de energia e no metabolismo de gorduras e carboidratos.
No entanto, é importante ressaltar que o consumo excessivo de nitrato pode ser prejudicial à saúde, podendo causar intoxicação e outros problemas. Por isso, é recomendável seguir as orientações de um profissional de saúde para garantir a ingestão adequada desse nutriente.
Portanto, é importante incluir alimentos ricos em nitrato na dieta para garantir o seu adequado suprimento no corpo.
Nitrato de zinco: estrutura, propriedades, produção, usos
O nitrato de zinco é um composto inorgânico composto pelos elementos zinco (Zn), nitrogênio (N) e oxigênio (O). O estado de oxidação do zinco é +2, o do nitrogênio é +5 e o do oxigênio é -2.
Sua fórmula química é Zn (NO 3 ) 2 . É um sólido cristalino incolor que tende a absorver a água do meio ambiente. Pode ser obtido tratando o metal de zinco com ácido nítrico diluído. É um composto fortemente oxidante.
Ele serve como um acelerador de reações químicas orgânicas e permite obter polímeros compostos com propriedades condutoras de eletricidade. É usado para formar camadas de materiais úteis em eletrônicos.
Faz parte de alguns fertilizantes líquidos e de certos herbicidas de liberação lenta. Ajuda na preparação de óxidos complexos, melhorando sua densidade e condutividade elétrica.
Foi testado com sucesso na obtenção de estruturas que servem de base para a regeneração e crescimento do tecido ósseo, melhorando esse processo e provando ser eficaz como antibacteriano.
Embora não seja combustível, pode acelerar a queima de substâncias que são, como carvão ou materiais orgânicos. É irritante para a pele, olhos e mucosa e é muito tóxico para a vida aquática.
Estrutura
O nitrato de zinco é um composto iônico. Possui um cátion bivalente (Zn 2+ ) e dois ânions monovalentes (NO 3 – ). O ânion nitrato é um íon poliatômico formado por um átomo de nitrogênio em seu estado de oxidação +5, ligado covalentemente a três átomos de oxigênio com uma valência de -2.
A imagem abaixo mostra a estrutura espacial deste composto. A esfera cinza central é o zinco, as esferas azuis são nitrogênio e as esferas vermelhas representam oxigênio.
Nomenclatura
- Nitrato de zinco
- Dinitrato de zinco
Propriedades
Estado físico
Sólido incolor ou branco cristalino.
Peso molecular
189,40 g / mol
Ponto de fusão
Aproximadamente 110 ºC.
Ponto de ebulição
Aproximadamente 125 ºC.
Densidade
2.065 g / cm 3
Solubilidade
Solúvel em água: 120 g / 100 g de H 2 O a 25 ° C. Solúvel em álcool.
pH
Suas soluções aquosas são ácidas. Uma solução a 5% tem um pH de cerca de 5.
Propriedades quimicas
Por ser um nitrato, esse composto é um forte oxidante. Reage violentamente com carvão, cobre, sulfetos metálicos, matéria orgânica, fósforo e enxofre. Se for pulverizado sobre carvão quente, ele explode.
Por outro lado, é higroscópico e absorve a água do ambiente. Se aquecido, forma óxido de zinco, dióxido de nitrogênio e oxigênio:
2 Zn (NO 3 ) 2 + calor → 2 ZnO + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑
Em soluções alcalinas, como o NaOH, o zinco neste composto forma seu hidróxido e outras espécies complexas:
Zn (NO 3 ) 2 + 2 OH – → Zn (OH) 2 + 2 NO 3 –
Zn (OH) 2 + 2 OH – → [Zn (OH) 4 ] 2-
Obtenção
Pode ser obtido tratando zinco ou óxido de zinco com ácido nítrico diluído. O gás hidrogênio é formado nesta reação.
Zn + 2 HNO 3 → Zn (NO 3 ) 2 + H 2 ↑
Formulários
Em catálise de reação
É usado como catalisador na preparação de outros compostos químicos, como resinas e polímeros. É um catalisador ácido.
Outro caso de aceleração da reação é o sistema catalisador Zn (NO 3 ) 2 / VOC 2 O 4, que permite a oxidação de a-hidroxi-ésteres em a-ceto-ésteres com 99% de conversão, mesmo à pressão e temperatura ambiente.
Em polímeros compostos
Os filmes de polimetilmetacrilato e Zn (NO 3 ) 2 foram desenvolvidos com propriedades de condutividade elétrica que os tornam candidatos adequados para uso em supercapacitores e computadores de alta velocidade.
Em cimentos de oxissal
Com soluções aquosas de nitrato de zinco e óxido de zinco em pó, são obtidos materiais pertencentes à classe de cimentos gerados por uma reação ácido-base.
Estes apresentam uma resistência razoável à dissolução em ácidos e álcalis diluídos, desenvolvendo uma resistência à compressão comparável à de outros cimentos, como os dos oxicloretos de zinco.
A referida propriedade aumenta com o aumento da proporção de ZnO / Zn (NO 3 ) 2 e com o aumento da concentração de Zn (NO 3 ) 2 na solução. Os cimentos obtidos são completamente amorfos, ou seja, não possuem cristais.
Em revestimentos de óxido de zinco e nanomateriais
O Zn (NO 3 ) 2 é usado para a deposição eletrolítica de camadas muito finas de óxido de zinco (ZnO) em vários substratos. Nanoestruturas desse óxido também são preparadas nas superfícies.
O ZnO é um material de grande interesse devido às inúmeras aplicações no campo da optoeletrônica, também possui propriedades semicondutoras e é usado em sensores e transdutores.
Em herbicidas
O nitrato de zinco tem sido usado em conjunto com alguns compostos orgânicos para diminuir a taxa de liberação de certos herbicidas na água. A liberação lenta desses produtos permite que eles estejam disponíveis por mais tempo e exijam menos aplicativos.
Na fabricação de ânodos
Estimula o processo de sinterização e melhora a densidade de certos óxidos que são usados para fabricar ânodos para células de combustível. Sinterização é a obtenção de um material sólido por aquecimento e compressão de um pó sem derreter.
Os materiais nos quais os testes foram realizados são óxidos complexos de estrôncio, irídio, ferro e titânio. A presença de zinco aumenta significativamente a condutividade elétrica destes.
Outros aplicativos
É usado na obtenção de drogas. Atua como mordente na aplicação de tintas e corantes. Serve como um coagulante de látex. É uma fonte de zinco e nitrogênio em fertilizantes líquidos.
Uso potencial na engenharia de tecidos ósseos
Este composto tem sido utilizado como aditivo na elaboração de reforços ou estruturas para a regeneração de fibras ósseas, pois permite melhorar a resistência mecânica dessas estruturas.
Verificou-se que andaimes contendo zinco não são tóxicos para as células osteoprogenitoras, apóiam a atividade dos osteoblastos, que são as células que produzem ossos, e melhoram sua adesão e proliferação.
Favorece a formação de apatita, que é o mineral que forma os ossos e também tem um efeito antibacteriano.
Riscos
É um material com risco potencial de incêndio e explosão.
Não é combustível, mas acelera a queima de materiais combustíveis. Se uma grande quantidade deste composto estiver envolvida em um incêndio ou se o material combustível estiver finamente dividido, pode ocorrer uma explosão.
Quando submetidos a calor forte, gases tóxicos de óxidos de nitrogênio são produzidos. E se a exposição for feita por um longo tempo, ela pode explodir.
É irritante para a pele, pode causar sérios danos aos olhos, irritação ao trato respiratório, é tóxico por ingestão e causa danos ao trato digestivo.
Muito tóxico para os organismos aquáticos com efeitos duradouros.
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