Número de iodo: justificativa, procedimento e aplicações

Número de iodo: justificativa, procedimento e aplicações

O número de iodo é a quantidade de iodo que uma gordura ou óleo absorve devido à insaturação de seus componentes. Indica a proporção de ácidos graxos insaturados presentes.

É determinado por um teste que mede a quantidade de iodo que reage sob certas condições com as ligações duplas C = C de constituintes naturais ou processados ​​de gorduras ou óleos.

O número resultante expressa qualitativamente a concentração de ácidos graxos insaturados, tornando-o um parâmetro simples e muito útil. Geralmente abreviado IV ( Valor de Iodo ).

É também conhecido como “número de iodo”, “valor de iodo” ou “valor de absorção de iodo” (tradução em inglês , número de iodo , valor de iodo e valor de absorção de iodo, respectivamente).

O procedimento original para determiná-lo e seu nome deve-se ao cientista Arthur von Hübl, que como estudante do Departamento de Química da Universidade Técnica de Viena o desenvolveu em 1884.

É utilizado em fábricas de alimentos processados, na determinação da qualidade do biodiesel e em geral na caracterização de óleos e gorduras.

Base de prova

O número de iodo é igual ao número de gramas de iodo necessário para saturar os ácidos graxos insaturados presentes em 100 g de óleo ou gordura. Os ácidos graxos insaturados são assim chamados porque podem conter uma ou mais ligações duplas C = C.

Quando o número de iodo é determinado, ele é adicionado ao óleo ou à gordura e reage com as ligações duplas C = C. A ligação dupla C = C leva dois átomos de iodo.

Quanto maior o número de iodo, maior o número de insaturações na amostra.

Os óleos ricos em ácidos graxos saturados têm baixos níveis de iodo, enquanto os óleos ricos em ácidos graxos insaturados têm altos níveis de iodo.

Processo

Existem vários métodos para medir a IV de gorduras e óleos, mas os métodos mais conhecidos são o método Wijs e o método Hübl.

Método de Hübl

Arthur von Hübl foi o primeiro a conceber o conceito de número de iodo em 1884.

Para determinar isto, a solução é preparada Hübl, que consiste de iodo (I 2 ) e cloreto de mercúrio (HgCl 2 ) dissolvido em etanol. A amostra de gordura ou óleo se dissolve em clorofórmio.

A solução de Hübl é adicionada à amostra dissolvida para que o iodo reaja com as ligações duplas. Ele é então titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 ) para determinar residual I 2 utilizando amido como indicador.

Os resultados são expressos como o número de gramas de iodo absorvido por 100 g da amostra de óleo ou gordura.

Método Wijs

O cientista JJA Wijs modificou o procedimento Hübl em 1898, alterando os reagentes iniciais.

De acordo com este método, o reagente Wijs é preparado dissolvendo cloreto de iodo (ICl) em uma mistura de ácido acético e ciclo-hexano. Este reagente é adicionado gota a gota à amostra dissolvida em um solvente.

Wijs considerou que a vantagem desse procedimento é a formação do ácido hipoiódico HOI como espécie ativa.

Quando a adição de iodo para as ligações duplas tenha ocorrido, o excesso de ICl é reduzido a iodo livre (I 2 ) por meio da adição de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI).

O iodo assim liberado é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio e amido como um indicador.

Outros métodos

Esforços foram feitos para implementar procedimentos que não exigem compostos químicos perigosos, especialmente nas indústrias de alimentos.

Os métodos mais avançados empregam instrumentos especializados, como equipamentos de infravermelho, ressonância magnética nuclear, calorimetria diferencial e cromatografia em fase gasosa.

Muito mais informações são obtidas com esses métodos e eles também são mais seguros e precisos.

Aplicações do número de iodo

Este parâmetro é útil em várias áreas. É usado para determinar a qualidade do óleo de várias espécies vegetais, estudar os efeitos dos inseticidas nas plantas e determinar a qualidade do óleo diesel derivado dos óleos vegetais.

Os óleos com alto nível de IV contêm uma grande quantidade de ácidos graxos altamente insaturados que podem sofrer reações de degradação rápida, como autoxidação ou polimerização.

Na indústria de alimentos processados

A estabilidade térmica dos óleos e gorduras utilizados nos alimentos assados ​​está ligada à tendência ao ranço (oxidação) e a uma maior participação na formação de resíduos nos moldes para cozimento.

Durante os processos de cozimento de alimentos, as reações de oxidação e polimerização ocorrem mais facilmente devido às altas temperaturas e à presença de oxigênio.

É por isso que as gorduras com baixo nível de IV são melhores para assar bolachas e biscoitos doces.

Na qualidade do biodiesel

O biodiesel é um combustível usado em motores a diesel que é obtido a partir de óleos e gorduras naturais através da conversão em ésteres.

O IV é um teste padrão que serve para indicar a tendência à oxidação do biodiesel. Essa característica se deve aos ácidos graxos poliinsaturados, que são alguns dos compostos que causam a formação de depósitos no motor.

Na indústria de óleos e gorduras vegetais

Como o ponto de fusão e a estabilidade oxidativa estão relacionados ao grau de insaturação, o IV fornece uma estimativa qualitativa dessas propriedades.

É um parâmetro muito importante na indústria de óleo de palma, pois permite que o processo de fracionamento continue.

Em seguida, a IV de alguns óleos e gorduras:

Óleo de amendoim 82-107; óleo de milho 103-128; Óleo de semente de algodão 99-113; óleo de coco 7,7-10,5; óleo de palma 44-54; óleo de linhaça 155-205; manteiga 25-42.

Alto número de iodo

Os óleos com um número de iodo superior a 115 são chamados de óleos secantes . O óleo de linhaça é um representante deste grupo.

São óleos que, quando expostos ao ar por um certo tempo, endurecem à medida que passam por polimerização e formam filmes sólidos e resistentes.

Um IV acima de 150 indica que o óleo seca muito bem e é adequado para uso em tintas de impressão, tintas, tratamentos de superfície de madeira, pisos etc.

Isso é derivado da reatividade das ligações C – H localizadas próximas às ligações C = C. Ao tirar um átomo de H desses locais, os radicais livres são formados e, em seguida, o oxigênio é adicionado para dar radicais peróxidos que promovem a polimerização.

Quanto mais ligações C = C no óleo, maior a sua tendência a secar.

Referências

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