A periodicidade química é um conceito fundamental da química que se refere à repetição regular de propriedades químicas dos elementos ao longo da tabela periódica. Essa regularidade ocorre devido à disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e à semelhança na configuração eletrônica dos átomos. As características principais da periodicidade química incluem a tendência dos elementos de apresentarem propriedades físicas e químicas semelhantes em grupos e períodos da tabela periódica, bem como a variação gradual dessas propriedades de acordo com a posição do elemento na tabela. A compreensão da periodicidade química é essencial para prever o comportamento dos elementos e suas reações químicas.
Entendendo a periodicidade química: o que é e como se manifesta nos elementos químicos.
Entendendo a periodicidade química: o que é e como se manifesta nos elementos químicos.
A periodicidade química é um conceito fundamental na química que se refere à repetição de padrões ou propriedades dos elementos químicos ao longo da tabela periódica. Esses padrões são resultado da organização dos elementos de acordo com o número atômico e configuração eletrônica, o que permite prever o comportamento dos átomos e suas propriedades.
Uma das características principais da periodicidade química é a variação gradual e previsível de propriedades como raio atômico, eletronegatividade, afinidade eletrônica e energia de ionização à medida que se desloca horizontal e verticalmente na tabela periódica. Essas variações são essenciais para compreender a reatividade dos elementos e suas capacidades de formar compostos químicos.
Além disso, a periodicidade química também se manifesta nas semelhanças de propriedades entre os elementos de um mesmo grupo ou família, o que facilita a classificação e compreensão de seu comportamento químico. Por exemplo, os elementos do grupo dos halogênios compartilham características como alta reatividade e tendência a formar compostos iônicos.
Portanto, a periodicidade química é essencial para a organização e compreensão dos elementos químicos, permitindo a previsão de suas propriedades e comportamentos com base em sua posição na tabela periódica.
Características essenciais da Tabela Periódica: o que você precisa saber sobre ela.
A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental para os químicos, pois organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades e comportamentos. A periodicidade química é a tendência dos elementos de apresentarem propriedades semelhantes em determinados intervalos da Tabela Periódica.
As características essenciais da Tabela Periódica incluem a organização dos elementos em ordem crescente de número atômico, agrupamento em períodos e famílias, e a tendência de repetição de propriedades químicas em intervalos regulares. Cada linha horizontal na Tabela Periódica representa um período, enquanto as colunas verticais representam as famílias ou grupos de elementos com propriedades semelhantes.
Um dos principais conceitos da periodicidade química é a tendência dos elementos de apresentarem propriedades semelhantes dentro de um mesmo grupo. Por exemplo, os elementos do grupo dos halogênios, como o cloro e o flúor, compartilham propriedades semelhantes de reatividade química.
Além disso, a Tabela Periódica também permite prever o comportamento dos elementos com base em sua posição. Por exemplo, os metais alcalinos, como o sódio e o potássio, são altamente reativos devido à sua tendência de perder um elétron para formar íons positivos.
Portanto, entender as características essenciais da Tabela Periódica e a periodicidade química é fundamental para compreender as propriedades e comportamentos dos elementos químicos, facilitando o estudo e a aplicação da química em diversas áreas.
Conhecendo as principais propriedades periódicas dos elementos químicos em apenas 4 pontos.
A periodicidade química é um fenômeno que se refere à repetição regular de propriedades dos elementos químicos conforme suas posições na tabela periódica. Essas propriedades variam de acordo com o número atômico dos elementos, o que permite agrupá-los de forma organizada.
As principais propriedades periódicas dos elementos químicos incluem o raio atômico, a energia de ionização, a eletronegatividade e a afinidade eletrônica. O raio atômico é a distância média entre o núcleo do átomo e a camada mais externa de elétrons, e tende a diminuir ao longo de um período e aumentar ao longo de um grupo na tabela periódica.
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo, e geralmente aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química, e também segue uma tendência de aumento ao longo de um período e diminuição ao longo de um grupo.
Por fim, a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron extra, e varia de forma semelhante à energia de ionização. O estudo dessas propriedades periódicas dos elementos químicos é fundamental para compreender o comportamento e as interações dos átomos na natureza.
Características dos elementos no mesmo período: o que você precisa saber.
A periodicidade química é um conceito fundamental na química que se refere à repetição de padrões e propriedades dos elementos químicos de acordo com a sua posição na tabela periódica. Essa organização dos elementos em grupos e períodos facilita a compreensão das características e comportamentos dos átomos.
Quando observamos os elementos no mesmo período da tabela periódica, podemos notar que eles possuem o mesmo número de níveis de energia. Isso significa que os elétrons estão distribuídos de forma semelhante em suas camadas eletrônicas, o que influencia diretamente em suas propriedades químicas.
Além disso, os elementos no mesmo período apresentam variações em relação ao número de prótons e elétrons, o que resulta em diferenças nas propriedades físicas e químicas. Por exemplo, os elementos no mesmo período podem ter diferentes raios atômicos, afinidades eletrônicas e eletronegatividades.
Outra característica importante dos elementos no mesmo período é a tendência de apresentarem comportamentos químicos semelhantes. Isso ocorre devido à configuração eletrônica dos átomos, que influencia na forma como eles interagem com outros elementos e formam compostos.
Portanto, ao estudar a periodicidade química e as características dos elementos no mesmo período, é possível compreender melhor as propriedades e comportamentos dos átomos, facilitando a predição de reações químicas e o desenvolvimento de novos materiais.
O que é periodicidade química? Características principais
A periodicidade química ou periodicidade das propriedades químicas é a variação regular, recorrente e previsível nas propriedades químicas dos elementos quando o número atômico é aumentado.
Dessa forma, a periodicidade química é a base de uma classificação de todos os elementos químicos com base em seus números atômicos e propriedades químicas.
A representação visual da periodicidade química é conhecida como tabela periódica, tabela de Mendeleïev ou classificação periódica dos elementos.
Isso mostra todos os elementos químicos, ordenados em ordem crescente de seus números atômicos e organizados de acordo com sua configuração eletrônica. Sua estrutura reflete o fato de que as propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do seu número atômico.
Essa periodicidade tem sido muito útil, pois permitiu prever algumas propriedades de elementos que ocupariam lugares vazios na tabela antes de serem descobertos.
A estrutura geral da tabela periódica é uma matriz de linhas e colunas na qual os elementos são organizados em ordem crescente de números atômicos.
Há um grande número de propriedades periódicas. Entre as mais importantes estão a carga nuclear efetiva, relacionada ao tamanho atômico e tendência a formar íons, e o raio atômico, que influencia a densidade, o ponto de fusão e a ebulição.
Também são essenciais o raio iônico (afeta as propriedades físicas e químicas de um composto iônico), o potencial de ionização, a eletronegatividade e a afinidade eletrônica , entre outros.
As 4 principais propriedades periódicas
Raio atômico
Refere-se a uma medida relacionada às dimensões do átomo e corresponde à metade da distância entre os centros de dois átomos que estão fazendo contato.
Ao passar por um grupo de elementos químicos na tabela periódica de cima para baixo, os átomos tendem a aumentar, uma vez que os elétrons mais externos ocupam níveis de energia mais distantes do núcleo.
É por isso que se diz que o raio atômico aumenta com o período (de cima para baixo).
Pelo contrário, ir da esquerda para a direita no mesmo período da tabela aumenta o número de prótons e elétrons, o que significa que a carga elétrica aumenta e, portanto, a força da atração. Isso faz com que diminua o tamanho dos átomos.
Energia de ionização
É a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro.
Quando um grupo de elementos químicos é percorrido na tabela periódica de cima para baixo, os elétrons do último nível são atraídos para o núcleo por uma força elétrica cada vez mais baixa, que se distancia do núcleo que os atrai.
É por isso que se diz que a energia de ionização aumenta com o grupo e diminui com o período.
Eletronegatividade
Esse conceito se refere à força com a qual um átomo gera atração pelos elétrons que compõem uma ligação química .
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e coincide com a diminuição do caráter metálico.
Em um grupo, a eletronegatividade diminui com o aumento do número atômico e com o aumento do caráter metálico.
Os elementos mais eletronegativos estão localizados na parte superior direita da tabela periódica e os elementos menos eletronegativos na parte inferior esquerda da tabela.
Afinidade eletrônica
A afinidade eletrônica corresponde à energia que é liberada no momento em que um átomo neutro leva um elétron com o qual forma um íon negativo.
Essa tendência a aceitar elétrons diminui de cima para baixo em um grupo e aumenta quando se move para a direita de um período.
Organização dos elementos na tabela periódica
Um elemento é colocado na tabela periódica de acordo com seu número atômico (número de prótons que cada átomo desse elemento possui) e o tipo de subnível em que o último elétron está localizado.
Nas colunas da tabela estão grupos ou famílias de elementos. Eles têm propriedades físicas e químicas semelhantes e contêm o mesmo número de elétrons em seu nível de energia mais externo.
Atualmente, a tabela periódica consiste em 18 grupos, cada um representado por uma letra (A ou B) e um número romano.
Os elementos dos grupos A são conhecidos como representativos e os dos grupos B são chamados de elementos de transição.
Existem também dois conjuntos de 14 elementos: as chamadas “terras raras” ou transição interna, também conhecidas como séries de lantanídeos e actinídeos.
Os períodos estão nas linhas (linhas horizontais) e são 7. Os elementos de cada período têm em comum o mesmo número de orbitais.
No entanto, diferentemente do que acontece nos grupos de tabelas periódicas, os elementos químicos no mesmo período não têm propriedades semelhantes.
Os elementos são agrupados em quatro conjuntos de acordo com o orbital onde o elétron com a energia mais alta está localizado: s, p, def.
Famílias ou grupos de elementos
Grupo 1 (família de metais alcalinos)
Todo mundo tem um elétron em seu nível final de energia. Estes formam soluções alcalinas quando reagem com a água; daí o nome dele.
Os elementos que compõem esse grupo são potássio, sódio, rubídio, lítio, francium e césio.
Grupo 2 (família de metais alcalino-terrosos)
Eles contêm dois elétrons no último nível de energia. A esta família pertencem magnésio, berílio, cálcio, estrôncio, rádio e bário.
Grupos 3 a 12 (família de metais de transição)
Eles são pequenos átomos. Eles são sólidos à temperatura ambiente, exceto mercúrio. Nesse grupo, ferro, cobre, prata e ouro se destacam.
Grupo 13
Os elementos metálicos, não metálicos e semi-metálicos participam deste grupo. É composto de gálio, boro, índio, tálio e alumínio.
Grupo 14
O carbono pertence a esse grupo, um elemento fundamental para a vida. São elementos semi-metálicos, metálicos e não metálicos.
Além de carbono, estanho, chumbo, silício e germânio também fazem parte desse grupo.
Grupo 15
É composto de nitrogênio, que é o gás com maior presença no ar, além de arsênico, fósforo, bismuto e antimônio.
Grupo 16
Nesse grupo, há oxigênio e também selênio, enxofre, polônio e telúrio.
Grupo 17 (família de halogênio, do grego “formador de sal”)
Eles têm a capacidade de capturar elétrons e não são metais. Este grupo é constituído por bromo, astatina, cloro, iodo e flúor.
Grupo 18 (gases nobres)
Estes são os elementos químicos mais estáveis, pois são quimicamente inertes, pois seus átomos têm a última camada de elétrons cheia. Eles estão pouco presentes na atmosfera da Terra, exceto o hélio.
Finalmente, as duas últimas linhas fora da tabela correspondem às chamadas terras raras, lantanídeos e actinídeos.
Referências
- Chang, R. (2010). Chemistry (Vol. 10). Boston: McGraw-Hill.
- Brown, TL (2008). Química: a ciência central. Rio Saddle superior, NJ: Pearson Prentice Hall.
- Petrucci, RH (2011). Química geral: princípios e aplicações modernas (Vol. 10). Toronto: Pearson Canadá.
- Bifano, C. (2018). O mundo da química. Caracas: Fundação Polar.
- Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Elementos químicos e sua periodicidade. Mérida: Universidade dos Andes, VI Escola Venezuelana de Ensino de Química.
- O que é periodicidade? Revise seus conceitos de química . (2018).ThoughtCo . Recuperado em 3 de fevereiro de 2018, em https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600