Uma ligação covalente polar é um tipo de ligação química que ocorre quando dois átomos compartilham elétrons de forma desigual, resultando em uma distribuição desigual de cargas elétricas na molécula. Isso significa que um dos átomos terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro terá uma carga ligeiramente positiva.
Um exemplo comum de ligação covalente polar é a formação da molécula de água (H2O). Neste caso, o átomo de oxigênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio, o que resulta em uma distribuição desigual de elétrons na molécula. Como resultado, o oxigênio tem uma carga parcial negativa, enquanto os hidrogênios têm uma carga parcial positiva.
Outro exemplo é a molécula de amônia (NH3), onde o átomo de nitrogênio é mais eletronegativo do que os átomos de hidrogênio, resultando em uma ligação covalente polar. Essas diferenças de eletronegatividade entre os átomos envolvidos na ligação covalente polar são responsáveis pela formação de moléculas com propriedades únicas e importantes para a química e biologia.
Exemplos de ligação covalente polar e sua definição detalhada.
Uma ligação covalente polar ocorre quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão compartilhando os elétrons. Nesse tipo de ligação, um dos átomos atrai mais fortemente os elétrons do que o outro, resultando em uma distribuição desigual de carga ao longo da molécula.
Um exemplo clássico de ligação covalente polar é a ligação entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de água (H2O). O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, então ele atrai os elétrons com mais força, resultando em uma carga parcial negativa no oxigênio e uma carga parcial positiva nos átomos de hidrogênio.
Outro exemplo comum é a ligação entre o carbono e o cloro no cloreto de metila (CH3Cl). Neste caso, o cloro é mais eletronegativo do que o carbono, criando uma distribuição desigual de carga ao longo da molécula.
Em resumo, uma ligação covalente polar é aquela em que há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em uma distribuição desigual de carga na molécula. Isso cria regiões com cargas parciais positivas e negativas, tornando a molécula polar.
Conceito e exemplos de ligação covalente: entenda como ocorre a compartilhamento de elétrons.
Uma ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para formar uma molécula. Nesse tipo de ligação, os átomos compartilham os elétrons de forma que ambos consigam completar suas camadas de valência e atingir estabilidade.
Um exemplo clássico de ligação covalente é a formação da molécula de água (H2O). Neste caso, um átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons com dois átomos de hidrogênio, formando uma ligação covalente entre eles. Os elétrons são compartilhados de forma que o oxigênio complete seus oito elétrons na camada de valência, enquanto cada átomo de hidrogênio completa seu único elétron.
Outro exemplo é a formação da molécula de dióxido de carbono (CO2). Neste caso, um átomo de carbono compartilha dois pares de elétrons com dois átomos de oxigênio, formando duas ligações covalentes. Novamente, os elétrons são compartilhados de forma que o carbono complete seus oito elétrons na camada de valência, enquanto cada átomo de oxigênio completa seus oito elétrons.
O que é uma ligação covalente polar?
Uma ligação covalente polar ocorre quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão compartilhando os elétrons. Neste caso, os elétrons são atraídos com mais força por um dos átomos, resultando em uma distribuição desigual de cargas na molécula.
Um exemplo de ligação covalente polar é a molécula de HCl (ácido clorídrico). Neste caso, o átomo de cloro é mais eletronegativo do que o átomo de hidrogênio, resultando em uma distribuição desigual de cargas na molécula. O cloro atrai os elétrons com mais força, resultando em uma carga parcial negativa no cloro e uma carga parcial positiva no hidrogênio.
Conceito e exemplificação de ligação covalente na molécula de água.
Uma ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons. Na molécula de água (H2O), por exemplo, cada átomo de hidrogênio compartilha um par de elétrons com o átomo de oxigênio, resultando em duas ligações covalentes.
A ligação covalente na molécula de água é essencial para sua estrutura e propriedades. O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, o que significa que ele atrai mais fortemente os elétrons compartilhados. Isso resulta em uma distribuição desigual de carga na molécula, tornando-a polar.
Uma ligação covalente polar ocorre quando os átomos compartilham elétrons de forma desigual devido a diferenças em eletronegatividade. Por exemplo, na molécula de HCl, o cloro é mais eletronegativo do que o hidrogênio, resultando em uma ligação covalente polar.
Em resumo, a ligação covalente na molécula de água é um exemplo de ligação covalente polar, onde o oxigênio atrai mais fortemente os elétrons compartilhados, resultando em uma distribuição desigual de carga na molécula.
Entenda o significado de ligação covalente apolar e sua importância para a química orgânica.
Uma ligação covalente apolar ocorre quando dois átomos compartilham elétrons de forma igual, resultando em uma distribuição uniforme de carga ao longo da ligação. Isso significa que não há diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, tornando a ligação covalente apolar. Um exemplo clássico de ligação covalente apolar é a ligação entre dois átomos de hidrogênio (H2), onde ambos os átomos compartilham seus elétrons de forma igual.
A importância da ligação covalente apolar na química orgânica está relacionada à formação de moléculas estáveis e insolúveis em água. Muitos compostos orgânicos, como os hidrocarbonetos, são formados por ligações covalentes apolares, o que os torna insolúveis em soluções aquosas. Isso é essencial para a criação de membranas celulares e barreiras protetoras em organismos vivos.
O que é uma ligação covalente polar?
Uma ligação covalente polar ocorre quando há uma diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos, resultando em uma distribuição desigual de carga ao longo da ligação. Isso significa que um dos átomos terá uma maior atração pelos elétrons compartilhados, resultando em uma região mais negativa e uma região mais positiva na molécula. Um exemplo clássico de ligação covalente polar é a ligação entre hidrogênio e oxigênio na molécula de água (H2O), onde o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, resultando em uma molécula polar.
Em resumo, enquanto as ligações covalentes apolares são caracterizadas pelo compartilhamento igual de elétrons, as ligações covalentes polares são caracterizadas pela distribuição desigual de carga. Ambos os tipos de ligações covalentes desempenham um papel fundamental na química orgânica e na formação de compostos essenciais para a vida.
O que é uma ligação covalente polar? (com exemplos)
Uma ligação covalente polar é uma ligação covalente entre dois átomos, onde os elétrons que formam a ligação são distribuídos de maneira desigual.
A carga dos dipolos elétricos é menor que uma carga unitária completa, portanto, são consideradas cargas parciais e são denotadas pelo delta mais (δ +) e delta menos (δ-) (Boundless, 2016).
Como as cargas positivas e negativas são separadas na ligação, moléculas com ligações covalentes polares interagem com dipolos em outras moléculas.
Isso produz forças intermoleculares dipolo-dipolo entre eles (Helmenstine, Polar Bond Definition e Exemplos, 2017).
Eletronegatividade e polaridade do link
A polaridade de uma ligação (o grau em que ela é polar) é amplamente determinada pelas eletronegatividades relativas dos átomos conectados.
A electronegatividade (χ) é definida como a capacidade de um átomo de uma molécula ou ião de atrair electrões para si. Portanto, existe uma correlação direta entre eletronegatividade e polaridade do link (ligações covalentes polares, SF).
Uma ligação não é polar se os átomos unidos tiverem eletronegatividades iguais ou semelhantes. Se as eletronegatividades dos átomos unidos não são iguais, pode-se afirmar que a ligação é polarizada em direção ao átomo mais eletronegativo.
Um link no qual a eletronegatividade de B (χB) é maior que a eletronegatividade de A (χA), por exemplo, é indicada pela carga negativa parcial no átomo mais eletronegativo:
A δ + -B δ-
Quanto maior o valor da eletronegatividade, maior a força do átomo para atrair um par de elétrons de ligação.
A Figura 1 mostra os valores de eletronegatividade dos diferentes elementos sob cada símbolo na tabela periódica.
Com algumas exceções, as eletronegatividades aumentam, da esquerda para a direita, por um período e diminuem, de cima para baixo, em uma família. (Eletronegatividade: Classificação de Tipo de Obrigação, SF).
As eletronegatividades fornecem informações sobre o que acontecerá ao par de elétrons de ligação quando dois átomos se juntarem.
As ligações covalentes polares são formadas quando os átomos envolvidos têm uma diferença de eletronegatividade entre 0,5 e 1,7.
O átomo que atrai o par de elétrons de ligação mais fortemente é um pouco mais negativo, enquanto o outro átomo é um pouco mais positivo criando um dipolo na molécula.
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, os átomos envolvidos na ligação serão mais negativos e positivos. (ELETRONEGATIVIDADE E LIGAÇÃO COVALENTE POLAR, SF).
As ligações polares são a linha divisória entre a ligação covalente pura e a ligação iônica pura.
Ligações covalentes puras (ligações covalentes não polares) compartilham pares de elétrons igualmente entre átomos.
Tecnicamente, a ligação não polar ocorre apenas quando os átomos são idênticos (por exemplo, gás H 2 ou gás Cl 2 ), mas os químicos consideram qualquer ligação entre os átomos com uma diferença de eletronegatividade menor que 0,4. uma ligação covalente não polar.
Por exemplo, dióxido de carbono (CO 2 ) e metano (CH 4 ) são moléculas não polares.
Nas ligações iônicas, os elétrons na ligação são essencialmente doados a um átomo pelo outro (por exemplo, NaCl).
As ligações iônicas são formadas entre os átomos quando a diferença na eletronegatividade entre eles é maior que 1,7. No caso de ligações iônicas, não há compartilhamento de elétrons e a ligação ocorre por forças eletrostáticas.
Exemplos de ligações covalentes polares
Ua (H 2 O) é o exemplo clássico de uma molécula polar. Diz-se que a água é o solvente universal, mas isso não significa que ela dissolva tudo universalmente, mas devido à sua abundância, é um solvente ideal para dissolver substâncias polares (Helmenstine, 2017).
De acordo com os valores da Figura 1, o valor da eletronegatividade do oxigênio é 3,44, enquanto a eletronegatividade do hidrogênio é 2,10.
A desigualdade na distribuição de elétrons explica a forma dobrada da molécula. O lado “oxigênio” da molécula tem uma carga líquida negativa, enquanto os dois átomos de hidrogênio (no outro “lado”) têm uma carga líquida positiva (Figura 3).
O cloreto de hidrogênio (HCl) é outro exemplo de molécula que possui uma ligação covalente polar.
O cloro é o átomo mais eletronegativo; portanto, os elétrons na ligação estão mais intimamente associados ao átomo de cloro do que ao átomo de hidrogênio.
Um dipolo é formado com o lado do cloro que tem uma carga líquida negativa e o lado do hidrogênio com uma carga líquida positiva. O cloreto de hidrogênio é uma molécula linear porque existem apenas dois átomos, portanto, nenhuma outra geometria é possível.
A molécula de amoníaco (NH 3 ) e as aminas e amidas possuindo ligações covalentes polares entre os átomos de azoto, hidrogénio e substituintes.
No caso da amônia, o dipolo é tal que o átomo de nitrogênio é carregado mais negativamente, com os três átomos de hidrogênio todos de um lado do átomo de nitrogênio com uma carga positiva.
Os compostos assimétricos exibem características covalentes polares. Um composto orgânico com grupos funcionais que possuem diferença de eletronegatividade mostra polaridade.
Por exemplo, 1-clorobutano (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Cl) mostra uma carga negativa parcial em Cl e carga positiva parcial distribuídos nos átomos de carbono. Isso é chamado de efeito indutivo (TutorVista.com, SF).
Referências
- (17 de agosto de 2016). Títulos Covalentes e Outras Títulos e Interações . Recuperado de boundless.com.
- ELETRONEGATIVIDADE E LIGAÇÃO POLAR COVALENTE . (SF). Recuperado de dummies.com.
- Eletronegatividade: Classificação do tipo de ligação . (SF). Recuperado de chemteam.info.
- Helmenstine, AM (2017, 12 de abril). Exemplos de moléculas polares e não polares . Recuperado de thoughtco.com.
- Helmenstine, AM (2017, 17 de fevereiro). Definição e exemplos de ligações polares . Recuperado de thoughtco.com.
- Ligações covalentes polares . (SF). Recuperado de saylordotorg.github.io.