O óxido de bário é um composto químico de fórmula BaO, composto por um átomo de bário e um átomo de oxigênio. Este composto é sólido, de cor branca, e é altamente reativo devido à sua capacidade de reagir com a água e formar hidróxido de bário.
O óxido de bário é utilizado em diversas aplicações industriais, como na fabricação de vidros, esmaltes, cerâmicas, catalisadores e na produção de óxidos metálicos. Além disso, é utilizado como aditivo em materiais para proteção contra incêndios.
No entanto, o óxido de bário apresenta riscos à saúde humana, sendo considerado tóxico e corrosivo. A exposição a este composto pode causar irritação na pele, olhos e vias respiratórias, além de danos aos pulmões em caso de inalação.
Portanto, é importante manusear o óxido de bário com cuidado e seguir as medidas de segurança recomendadas para evitar acidentes e prejuízos à saúde.
Fórmula química do óxido de bário: como é composta essa substância?
O óxido de bário é uma substância química representada pela fórmula BaO. Ele é composto por um átomo de bário (Ba) e um átomo de oxigênio (O), formando assim uma molécula de óxido de bário. Essa substância é sólida e possui propriedades químicas e físicas específicas.
Propriedades do Óxido de Bário
O óxido de bário é um composto branco e cristalino, com alto ponto de fusão e ebulição. Ele é solúvel em água e reage de forma exotérmica, ou seja, liberando calor. Além disso, o óxido de bário é um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com outras substâncias, sendo necessário manuseá-lo com cuidado.
Riscos do Óxido de Bário
O óxido de bário apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. Ele é tóxico se inalado ou ingerido, podendo causar danos aos pulmões, ao sistema nervoso e aos rins. Além disso, o contato com a pele pode resultar em queimaduras químicas. Por isso, é importante seguir as medidas de segurança ao lidar com essa substância.
Usos do Óxido de Bário
O óxido de bário é utilizado em diversas aplicações industriais, como na produção de vidro, esmaltes cerâmicos, pigmentos e compostos de bário. Ele também é empregado na fabricação de catalisadores, em processos de purificação de gases e como aditivo em materiais refratários. Sua versatilidade o torna uma substância importante para diversos setores.
Qual é a fórmula química do bário?
O óxido de bário é um composto químico representado pela fórmula BaO. É um sólido branco e cristalino, altamente reativo e solúvel em água. Possui propriedades alcalinas e é conhecido por reagir vigorosamente com ácidos, formando sais de bário.
Entre as principais propriedades do óxido de bário, destacam-se sua capacidade de absorver dióxido de carbono do ar e sua utilização na produção de vidros, cerâmicas e na fabricação de outros compostos de bário. Além disso, é empregado como um agente dessicante e na fabricação de cimentos especiais.
No entanto, é importante ressaltar que o óxido de bário apresenta riscos à saúde e ao meio ambiente. A inalação ou ingestão deste composto pode causar irritação na garganta, no trato respiratório e no sistema digestivo. Por isso, é fundamental manuseá-lo com cuidado e seguir as medidas de segurança adequadas.
Em resumo, o óxido de bário é um composto químico de fórmula BaO, com diversas aplicações industriais, propriedades reativas e riscos associados ao seu manuseio. Seu uso deve ser realizado de forma consciente e responsável, a fim de evitar danos à saúde e ao meio ambiente.
Aplicações e usos do elemento químico bário na indústria e na medicina.
O elemento químico bário é amplamente utilizado em diversas aplicações na indústria e na medicina. Uma de suas formas mais comuns é o óxido de bário, que possui a fórmula química BaO.
O óxido de bário é um composto sólido branco e cristalino, com propriedades químicas e físicas únicas. É altamente reativo e pode reagir violentamente com a água, formando hidróxido de bário. Por isso, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir as medidas de segurança recomendadas.
Na indústria, o óxido de bário é amplamente utilizado na fabricação de vidros, cerâmicas e esmaltes. Ele atua como um fundente, ajudando a diminuir a temperatura de fusão dos materiais e melhorando suas propriedades físicas. Além disso, é utilizado na produção de catalisadores, lubrificantes e pigmentos.
Na medicina, o bário é utilizado em exames de imagem, como a radiografia do trato gastrointestinal. O sulfato de bário, por exemplo, é um contraste radiopaco que ajuda a visualizar melhor os órgãos internos durante os exames. Além disso, compostos de bário também são utilizados em medicamentos para tratar certas condições médicas, como a intoxicação por chumbo.
Apesar de suas diversas aplicações, é importante ressaltar que o óxido de bário apresenta riscos à saúde. A inalação ou ingestão do composto pode causar irritação nos olhos, na pele e no trato respiratório. Por isso, é fundamental seguir as precauções necessárias ao lidar com esse material.
Em resumo, o óxido de bário é um composto químico versátil com aplicações importantes na indústria e na medicina. Seus usos vão desde a fabricação de materiais de construção até exames médicos de imagem. No entanto, é essencial estar ciente dos riscos associados ao seu manuseio e tomar as devidas precauções para garantir a segurança de todos os envolvidos.
Conheça as características do óxido em detalhes: suas propriedades e aplicações na química.
O óxido de bário, cuja fórmula química é BaO, é um composto inorgânico de grande importância na química. Possui propriedades que o tornam útil em diversas aplicações industriais e também apresenta alguns riscos para a saúde e o meio ambiente.
Em relação às suas propriedades, o óxido de bário é um sólido branco, insolúvel em água e solúvel em ácidos. Ele é altamente reativo e pode reagir violentamente com a água, liberando gás hidrogênio. Além disso, é um bom condutor de eletricidade quando fundido.
Quanto aos riscos, o óxido de bário é tóxico e pode causar irritação na pele, nos olhos e no trato respiratório. Portanto, é importante manuseá-lo com cuidado e seguir todas as normas de segurança ao trabalhar com este composto.
No que diz respeito aos usos, o óxido de bário tem diversas aplicações na indústria. É utilizado na fabricação de vidro, cerâmica, esmaltes, pigmentos e também em catalisadores. Além disso, é empregado na produção de materiais refratários e em processos de purificação de gases.
Em resumo, o óxido de bário é um composto químico com propriedades únicas e diversas aplicações na indústria. No entanto, é importante ter cautela ao lidar com ele, devido aos riscos que apresenta para a saúde e o meio ambiente.
Óxido de bário: fórmula, propriedades, riscos e usos
O óxido de bário é um composto químico de fórmula BaO, que é preparado por decomposição térmica do nitrato de bário ou por termólise de sais, tais como carbonato de bário: BaCO 3 + calor → BaO (s) + CO 2 (g).
O óxido de bário são cristais brancos ou amarelados. Sua aparência é mostrada na Figura 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
O óxido de bário são cristais com geometria cúbica semelhante à do cloreto de sódio com coordenação octaédrica. Sua estrutura cristalina é apresentada na Figura 3 (Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd, 2016).
Seu peso molecular é de 153.326 g / mol, sua densidade é de 5,72 g / mL e os pontos de fusão e ebulição são 1923 ° C e 2000 ° C, respectivamente.
O composto reage com a água para formar hidróxido de bário. É solúvel em álcool, ácidos e alcanos. É insolúvel em acetona e amônia (Royal Society of Chemistry, 2015).
O óxido de bário reage como uma base forte. Combina-se exotermicamente com todas as categorias de ácidos. Reage com dióxido de carbono para formar carbonato de bário.
Ligue a hidroxilamina em contato. Misturas com mercúrio ou óxido de níquel reagem vigorosamente com sulfeto de hidrogênio no ar.
Explosões podem ocorrer. Em particular, ele pode reagir na presença de umidade, com alumínio e zinco para formar óxidos ou hidróxidos metálicos e gerar gás hidrogênio.
Pode iniciar reações de polimerização em compostos orgânicos polimerizáveis, especialmente epóxidos. Pode gerar gases inflamáveis e / ou tóxicos com sais de amônio, nitretos, compostos orgânicos halogenados, peróxidos e hidroperóxidos. (ÓXIDO DE BARIUM, SF).
Reatividade e perigos do óxido de bário
O óxido de bário é um composto estável, incompatível com água, tetróxido de dinitrogênio, hidroxilamina, trióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio, causando risco de incêndio e explosão. O composto pode causar câncer.
O composto é tóxico. A inalação, ingestão ou contato (pele, olhos) de vapores, pós ou substâncias pode causar ferimentos graves, queimaduras ou morte.
A reação com água ou ar úmido liberará gases tóxicos, corrosivos ou inflamáveis. A reação com a água pode gerar muito calor que aumentará a concentração de vapores no ar.
O fogo produzirá gases irritantes, corrosivos e / ou tóxicos. O escoamento da água de controle ou a diluição do fogo pode ser corrosivo e / ou tóxico e causar contaminação (BARIUM OXIDE, 2016).
Em caso de contato com os olhos, é necessário verificar se as lentes de contato estão sendo usadas e removê-las imediatamente. Você deve enxaguar os olhos com água corrente por pelo menos 15 minutos, mantendo as pálpebras abertas. Você pode usar água fria. Pomada para os olhos não deve ser usada.
Se o produto químico entrar em contato com a roupa, remova-o o mais rápido possível, protegendo suas próprias mãos e corpo. Coloque a vítima sob um chuveiro de segurança.
Se o produto químico se acumular na pele exposta da vítima, como mãos, lave delicada e cuidadosamente a pele contaminada com água corrente e sabão não abrasivo. Você pode usar água fria. Se a irritação persistir, procure atendimento médico. Lave a roupa contaminada antes de reutilizá-la.
Em caso de inalação, a vítima deve poder descansar em uma área bem ventilada. Se a inalação for grave, a vítima deve ser evacuada para uma área segura o mais rápido possível. Afrouxe roupas apertadas, como colarinho da camisa, cintos ou gravata.
Se for difícil para a vítima respirar, deve-se fornecer oxigênio. Se a vítima não estiver respirando, deve-se realizar uma ressuscitação boca a boca. Sempre levando em consideração que pode ser perigoso para a pessoa que fornece ajuda fazer reanimação boca a boca quando o material inalado é tóxico, infeccioso ou corrosivo.
Em todos os casos, deve-se procurar atendimento médico imediato (Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH), 2015).
Usos
O óxido de bário é usado como um agente de secagem para gasolina e solventes. É usado como revestimento para cátodos quentes, por exemplo, tubos de raios catódicos.
O óxido de chumbo (II) foi substituído na produção de certos tipos de vidro, como o cristal óptico da coroa.
Em 1884, foi descoberto que o óxido de bário teve o efeito de aumentar o índice de refração sem aumentar a dispersão, uma propriedade que provou ser de maior valor no design de lentes fotográficas conhecidas como anastigmáticas (lentes desprovidas de aberração astigmática).
Enquanto o óxido de chumbo aumentou o índice de refração, também aumentou o poder dispersivo, que não altera o óxido de bário (Rudolf Kingslake, 2016).
O óxido de bário também é utilizado como catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois, que ocorre entre 150 e 200 ° C.
É também uma fonte de oxigênio puro através da flutuação térmica. É facilmente oxidado a BaO 1 + x pela formação de um íon peróxido.
A peroxidação completa de BaO para BaO 2 ocorre em temperaturas moderadas, mas aumentar a entropia da molécula de O 2 em altas temperaturas significa que o BaO 2 se decompõe em O 2 e BaO a 1175 K.
A reação foi usada como um método em larga escala para produzir oxigênio antes que a separação do ar se tornasse o método dominante no início do século XX.
O método recebeu o nome de seus inventores como processo Brin. Essa reação foi a usada por Jules Verne em seu livro “da terra à lua” para os protagonistas respirarem no “veículo”.
Embora a reação esteja correta do ponto de vista estequiométrico, Verne não levou em consideração que a fonte de calor usada para a reação, uma chama, consumia oxigênio.
Referências
- ÓXIDO DE BÁRIO . (2016). Obtido em chemicalbook: chemicalbook.com.
- ÓXIDO DE BÁRIO. (SF). Obtido em CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
- Mark Winter [Universidade de Sheffield e WebElements Ltd. (2016). webelements . Obtido em bário: óxido de bário: webelements.com
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (24 de junho de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 62392 . Obtido em PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sociedade Real de Química. (2015). Oxobarium . Obtido em chemspider: chemspider.com
- Rudolf Kingslake, BJ (2016, 14 de setembro). Optics . Obtido em britannica: britannica.com
- O Instituto Nacional de Segurança e Saúde Ocupacional (NIOSH). (22 de julho de 2015). ÓXIDO DE BÁRIO. Recuperado de cdc.gov: cdc.gov.