Permanganato de sódio (NaMnO4): propriedades, riscos

O permanganato de sódio é um composto químico de fórmula NaMnO 4 . Está disponível principalmente na forma monohidratada. Sua estrutura é mostrada na Figura 1. Este sal é higroscópico e possui baixo ponto de fusão.

Possui as mesmas propriedades do permanganato de potássio (KMnO 4 ), embora o permanganato de sódio seja aproximadamente 15 vezes mais solúvel em água. Apesar disso, o permanganato de potássio é comumente usado, pois seus custos de produção são mais baixos.

Permanganato de sódio (NaMnO4): propriedades, riscos 1

Figura 1: Estrutura do permanganato de sódio.

O permanganato de sódio dissolve-se facilmente na água para obter soluções púrpuras profundas, cuja evaporação dá cristais prismáticos brilhantes de púrpura-preto de NaMnO4 · H2O monohidratado. O sal de potássio não forma um hidrato. Devido à sua natureza higroscópica, é menos útil em química analítica do que sua contrapartida em potássio.

Pode ser preparado pela reação do dióxido de manganês com hipoclorito de sódio e hidróxido de sódio ou carbonato de sódio, como segue:

2MnO 2 + 2 NaOH → 2NaMnO 3NaClO + 4 + 3NaCl + H 2 S

2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2

Utilizando carbonato de sódio, o rendimento é menor e a reação deve ser aquecida para obter o produto (vapid, 2016).

Propriedades físicas e químicas

O permanganato de sódio tem uma aparência semelhante ao permanganato de potássio. São cristais prismáticos ou esferas de cor púrpura que, em solução aquosa, formam um líquido de cor que vai do rosa ao púrpura, dependendo da concentração. Sua aparência é mostrada na figura 2.

Permanganato de sódio (NaMnO4): propriedades, riscos 2

Figura 2: aparência do permanganato de sódio

A forma anidra do composto tem um peso molecular e um ponto de fusão de 141,9254 g / mol e 36 ° C, respectivamente, e a forma monohidratada tem um peso molecular e um ponto de fusão de 159,94 g / mol e 170 ° C respectivamente.

Sua densidade é de 1.972 g / ml e é muito solúvel em água, podendo dissolver 900g por litro à temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reatividade e perigos

O permanganato de sódio não é combustível, mas acelera a combustão de materiais combustíveis. Se o material combustível for finamente dividido, a mistura pode ser explosiva.

Pode inflamar-se espontaneamente em contato com materiais combustíveis líquidos. O contato com ácido sulfúrico pode causar incêndios ou explosões.

O ácido acético ou o anidrido acético podem explodir com permanganatos, se não forem mantidos frios. Explosões podem ocorrer quando permanganatos tratados com ácido sulfúrico entram em contato com benzeno, dissulfeto de carbono, éter dietílico, álcool etílico, petróleo ou matéria orgânica (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Essas substâncias aceleram a queima quando estão envolvidas em um incêndio. Alguns podem se decompor explosivamente quando ficam quentes ou se envolvem em um incêndio. Pode explodir devido ao calor ou contaminação.

Alguns reagirão explosivamente com hidrocarbonetos (combustíveis). Você pode usar combustíveis leves (madeira, papel, óleo, roupas, etc.). Os recipientes podem explodir quando aquecidos. O escoamento pode criar risco de incêndio ou explosão (SODIUM PERMANGANATE, SF).

O permanganato de potássio reage com a água para produzir dióxido de manganês, hidróxido de potássio e oxigênio. O hidróxido de potássio é um forte corrosivo. Em casos graves, podem ocorrer efeitos sistêmicos, incluindo coagulação intravascular, hepatite, pancreatite e falhas.

A ingestão crônica pode causar parestesia, tremor devido à toxicidade do manganês. A neurotoxicidade do manganês é o resultado da depleção de dopamina e neurotoxinas, dopamina quinona e peróxido (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

O permanganato de sódio danifica o tecido ocular ao entrar em contato, causando queimaduras. Pode ser irritante para o contato com a pele, deixando manchas roxas nela. Em caso de inalação, pode causar danos ao trato respiratório (ficha de segurança do material permanganato de sódio, SF).

Se o composto entrar em contato com a pele, ele deve ser lavado com água em abundância por pelo menos 15 minutos enquanto remove roupas e sapatos contaminados.

Em caso de ingestão, o vômito não deve ser induzido. Afrouxe roupas apertadas, como camisa, cinto ou colarinhos. Se a vítima não respirar, a ressuscitação deve ser feita de boca em boca.

Em caso de inalação, a vítima deve ser removida do local de exposição e levada para um local fresco. Se não respirar, deve ser administrada respiração artificial. Se for difícil respirar, administre oxigênio.

Em todos os casos, deve-se obter atenção médica imediata (Folha de dados de segurança de material Permanganato de sódio monohidratado, 2013).

Usos

O permanganato de sódio, como o composto de potássio, é um desinfetante e anti-séptico bactericida. Seus usos incluem resinas de branqueamento, ceras, gorduras, palha, algodão, seda e outras fibras e camurça.

Também é usado como desinfetante, desodorizante, desinfetante químico em fotografia e reagente em química orgânica sintética.

Os usos ilícitos incluem a produção de drogas de abuso e aborto por aplicação tópica na parede vaginal. Historicamente, as soluções de permanganato têm sido usadas como irrigador uretral e lavagem líquida para envenenamento.

O permanganato de sódio atua como um agente oxidante na oxidação de o-tolueno sulfonamida para produzir sacarina e purificação da tolueno amida. É também um antídoto para a morfina e o fósforo e reações sintéticas orgânicas / farmacêuticas.

O permanganato de sódio tem sido utilizado no tratamento da água e na reabilitação do solo, pois é capaz de degradar BTEX (benzeno, tolueno, etilbenzeno e xileno), fenóis, hidrocarbonetos aromáticos policíclicos (PAHs), éteres clorados explosivos e remova o sulfeto de hidrogênio.

Devido à alta solubilidade em água, o permanganato de sódio é preferido para aplicações que requerem altas concentrações de íons permanganatos, como a gravação de peças plásticas da placa de circuito impresso.

Outros usos do permanganato de sódio incluem o agente de tratamento da superfície do metal e a formulação de limpeza do metal, etc. (solução aquosa de permanganato de sódio (NaMnO4), SF).

O permanganato de sódio pode substituir o permanganato de potássio em algumas aplicações, uma vez que é o íon permanganato que é o agente oxidante.

No entanto, como o permanganato de sódio existe na forma monohidratada, ele não pode ser usado para aplicações analíticas, como titulações redox.

Referências

  1. Ficha de segurança do material permanganato de sódio. (SF). Obtido em dogee.org: dogee.org.
  2. Ficha de dados de segurança do material Permanganato de sódio monohidratado. (21 de maio de 2013). Recuperado de sciencelab: sciencelab.com.
  3. Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (4 de março de 2017). Banco de Dados Composto PubChem; CID = 23673458. Recuperado de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. PERMANGANATO DE SÓDIO. (5 de dezembro de 2014). Recuperado de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. PERMANGANATO DE SÓDIO. (2016). Recuperado de camequímicos: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Solução aquosa de permanganato de sódio (NaMnO4). (SF). Obtido em changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. PERMANGANATO DE SÓDIO. (SF). Obtido em chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (27 de junho de 2016). Permanganato de sódio do dióxido de manganês e hipoclorito de sódio. Recuperado de chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.

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