A piridina é um composto orgânico heterocíclico que possui uma estrutura de anel aromático de seis membros contendo um átomo de nitrogênio. É um líquido incolor com um odor característico e é amplamente utilizado na indústria química como solvente e intermediário na síntese de diversos compostos orgânicos. Suas propriedades incluem um ponto de ebulição de 115,2°C, ponto de fusão de -41,6°C e uma densidade de 0,982 g/cm3.
A piridina é conhecida por sua toxicidade, podendo causar irritação na pele, olhos e vias respiratórias, além de ser prejudicial se ingerida ou inalada em grandes quantidades. Por isso, é importante manusear esse composto com cuidado e seguir as devidas precauções de segurança.
Quanto à sua síntese, a piridina pode ser obtida a partir da reação de aldeídos ou cetonas com compostos contendo nitrogênio, como amina e ácido dicarboxílico. Além disso, também pode ser produzida a partir da destilação de alcatrão de carvão.
Benefícios e indicações do medicamento Pyridium para tratamento de infecções urinárias.
O Pyridium é um medicamento utilizado no tratamento de infecções urinárias, que causa alívio dos sintomas irritativos do trato urinário, como dor, ardência e urgência para urinar. Sua substância ativa é a fenazopiridina, que possui propriedades analgésicas e antissépticas, atuando diretamente na mucosa do trato urinário.
Este medicamento é indicado para o alívio dos sintomas causados por infecções urinárias, como cistite e uretrite. Ele não trata a infecção em si, mas ajuda a aliviar os desconfortos associados a ela, tornando o tratamento mais confortável para o paciente.
A fenazopiridina presente no Pyridium possui ação analgésica local, que ajuda a reduzir a dor e a ardência ao urinar. Além disso, suas propriedades antissépticas ajudam a combater as bactérias presentes no trato urinário, contribuindo para o alívio dos sintomas da infecção.
É importante ressaltar que o Pyridium não substitui o tratamento antibiótico prescrito pelo médico para a infecção urinária. Ele deve ser utilizado apenas para o alívio dos sintomas irritativos, não devendo ser usado por mais de 2 dias consecutivos.
Em caso de dúvidas sobre o uso do Pyridium ou sobre a infecção urinária, é fundamental buscar orientação médica. O uso indevido deste medicamento pode causar efeitos colaterais indesejados, como náuseas e vômitos.
No entanto, seu uso deve ser feito seguindo as orientações médicas para evitar complicações e garantir a eficácia do tratamento.
Como é composta a piridina e qual a sua fórmula molecular?
A piridina é um composto orgânico heterocíclico que consiste em um anel de seis átomos de carbono, cinco átomos de hidrogênio e um átomo de nitrogênio. Sua fórmula molecular é C5H5N. A estrutura da piridina é semelhante à do benzeno, porém com um átomo de nitrogênio substituindo um dos átomos de carbono.
Propriedades da Piridina
A piridina é um líquido incolor de odor forte e característico. Possui um ponto de ebulição de 115,2°C e uma densidade de 0,982 g/cm³ a 20°C. É miscível em água e em muitos solventes orgânicos, tornando-se uma substância muito versátil em química orgânica.
Usos da Piridina
A piridina é amplamente utilizada como solvente em sínteses orgânicas, especialmente na produção de fármacos, corantes e produtos químicos finos. Além disso, é um intermediário importante na fabricação de produtos como herbicidas e inseticidas.
Toxicidade da Piridina
A piridina é considerada tóxica e irritante para a pele, olhos e sistema respiratório. Deve ser manuseada com cuidado em ambientes bem ventilados e com equipamentos de proteção individual adequados.
Síntese da Piridina
A piridina pode ser sintetizada de várias formas, sendo uma das mais comuns a reação de Delepine, que envolve a condensação de acetaldeído, amônia e formaldeído. Outros métodos incluem a pirólise de substâncias contendo nitrogênio e a redução de piridina com hidrogênio.
Significado de piridina em português: descubra o significado dessa substância comum em nosso idioma.
Significado de piridina em português: A piridina é um composto orgânico que possui propriedades básicas e é comumente utilizada em diversos processos químicos. Sua estrutura é semelhante à do benzeno, porém possui um átomo de nitrogênio em uma de suas posições. A piridina é amplamente empregada na indústria farmacêutica, na produção de corantes e na síntese de compostos orgânicos.
Propriedades da piridina: A piridina é um líquido incolor de odor característico e solúvel em água. Possui ponto de ebulição relativamente baixo e é inflamável. Além disso, a piridina é conhecida por sua capacidade de formar complexos com diversos metais, o que a torna útil em reações químicas específicas.
Usos da piridina: Devido às suas propriedades químicas, a piridina é empregada em diversas aplicações industriais. Ela é utilizada na síntese de medicamentos, na produção de plásticos, na fabricação de corantes e na indústria de cosméticos. Além disso, a piridina é um solvente comum em laboratórios químicos.
Toxicidade da piridina: A piridina pode ser tóxica se inalada ou ingerida em grandes quantidades. É importante manusear essa substância com cuidado, seguindo as medidas de segurança recomendadas. Em caso de exposição, é fundamental procurar auxílio médico imediatamente.
Síntese da piridina: A piridina pode ser sintetizada a partir de compostos simples, como o acetileno e o formaldeído. Existem diversos métodos de síntese disponíveis, sendo a reação de Hantzsch uma das mais comuns. A obtenção da piridina envolve etapas específicas que requerem conhecimento técnico e habilidades laboratoriais.
Por que a piridina é considerada uma molécula aromática na química orgânica?
A piridina é considerada uma molécula aromática na química orgânica devido à sua estrutura molecular, que apresenta propriedades características dos compostos aromáticos. A molécula de piridina possui um anel de seis átomos de carbono conjugados, formando um sistema de elétrons pi que se estende por todo o anel.
Essa conjugação de elétrons pi confere estabilidade à molécula, devido à formação de ligações duplas alternadas com ligações simples ao redor do anel de carbono. Além disso, a piridina possui sexteto de elétrons em sua estrutura, o que a torna ainda mais estável.
Por apresentar essas características estruturais típicas dos compostos aromáticos, a piridina é classificada como uma molécula aromática na química orgânica. Sua aromaticidade confere propriedades únicas, como maior estabilidade e reações químicas específicas em comparação com compostos não aromáticos.
Portanto, a presença do anel de carbono conjugado e a estabilidade conferida pela aromaticidade fazem da piridina uma molécula essencial na química orgânica, com uma ampla gama de aplicações em diversos campos, como na síntese de compostos orgânicos, na indústria farmacêutica e na pesquisa científica.
Piridina: estrutura, propriedades, usos, toxicidade, síntese
A piridina é uma amina aromática tendo a fórmula química C 5 H 5 N é a versão de benzeno azotado, tal como um grupo -CH foi substituído por um átomo de azoto (N). Juntamente com o pirrol, a piridina forma o grupo das aminas aromáticas mais simples de todas.
A piridina foi inicialmente produzida a partir de alcatrão de carvão, mas era um método de baixo rendimento. Isso levou à criação de vários métodos para sua síntese química, prevalecendo aquele em que a reação de formaldeído, acetaldeído e amônia é usada.
A piridina foi obtida pela primeira vez por Thomas Anderson (1843), um químico escocês que, aquecendo carne e ossos de animais, produziu um óleo a partir do qual a piridina foi purificada.
A piridina é utilizada como matéria- prima para a síntese de compostos que eliminam e controlam a proliferação de insetos, fungos, ervas etc. Da mesma forma, é usado na preparação de inúmeros medicamentos e vitaminas, além de ser usado como solvente.
A piridina é um composto tóxico que pode danificar cronicamente o fígado, os rins e o funcionamento do sistema nervoso central . A piridina pode entrar no corpo através da ingestão, inalação e difusão na pele. É conhecido no campo químico por ser uma substância capaz de causar impotência nos homens.
Estrutura de piridina
Molecular
A imagem superior mostra a estrutura molecular da piridina representada por um modelo de esferas e barras. Como pode ser visto, sua molécula é muito semelhante à do benzeno, com a única diferença de que um de seus carbonos (esferas negras) é substituído por nitrogênio (esfera azul).
Por ser mais eletronegativo, o nitrogênio atrai para si a densidade de elétrons, o que cria um momento dipolar permanente na piridina. Portanto, moléculas de piridina interagem usando forças dipolo-dipolo.
Os átomos de hidrogênio são as regiões mais pobres dos elétrons, então eles enfrentarão o átomo de nitrogênio de uma molécula vizinha.
Cristalino
As moléculas de piridina dependem não apenas das forças dipolo-dipolo, mas também das interações dos anéis aromáticos. Assim, essas moléculas conseguem se posicionar para originar um cristal com uma estrutura ortorrômbica (imagem superior) a uma temperatura de -41,6 ° C.
Propriedades da piridina
Aparência física
Líquido incolor com odor pungente, semelhante ao dos peixes.
Massa molar
79,1 g / mol
Densidade
0,9819 g / mL
Ponto de fusão
-41,6 ºC
Ponto de ebulição
115,2 ºC
Solubilidade
É miscível com água e também com álcool, éter, éter de petróleo, óleos e muitos líquidos orgânicos em geral.
Pressão de vapor
16 mmHg a 20 ºC.
Densidade do vapor
2,72 em relação à água = 1
Índice de refração (n D )
1.5093
Viscosidade
0,88 cP
Momento dipolo
2,2 D
ponto de ignição
21 ºC
Temperatura de auto-ignição
482 ºC
Decomposição
Quando aquecido até a decomposição, emite fumaça de cianeto.
Corrosão
A piridina na forma líquida ataca algumas formas de plásticos, borrachas e revestimentos.
pH
8,5 (solução 0,2 M em água)
Basicidade e reatividade
A piridina é uma base fraca. É uma amina terciária cuja solução 0,2 M em água produz um pH de 8,5. Tem pouca afinidade pelos elétrons devido à eletronegatividade do nitrogênio, portanto seus carbonos geralmente não sofrem substituição eletrofílica.
Piridina sofre substituição nucleofílica, de preferência nas posições C 4 e C 2 do anel. Devido à sua capacidade de doar elétrons, a piridina é mais resistente à oxidação que o benzeno e reage violentamente com ácido sulfúrico, ácido nítrico e anidrido maleico.
Usos de piridina
Pesticidas
A piridina é um precursor dos herbicidas Paraquat e Diquat. Da mesma forma, serve para a síntese do inseticida Clorpirifós, cujo passo inicial é a cloração da piridina. É também a matéria-prima inicial para a obtenção do fungicida à base de piritiona.
Solvente
A piridina é um solvente polar, usado para reações de desalogenação e extração de antibióticos. A piridina é usada como solvente nas indústrias de tintas e borracha, e também em laboratórios de pesquisa como solvente na extração de hormônios vegetais.
Medicamento
A piridina serve como ponto de partida na síntese de cetilpiridínio e laurilpiridínio, compostos utilizados como anti-sépticos em produtos de higiene bucal e odontológica. A molécula de piridina faz parte da estrutura química de muitos medicamentos.
Por exemplo, esmeprazol, usado no tratamento do refluxo gastroesofágico. A Loratidina é outro medicamento à base de piridina conhecido como Claritin, que é usado como tratamento para processos alérgicos.
Os comprimidos de piridina (fenazopiridina) são utilizados no tratamento sintomático da irritação do trato urinário, que é acompanhado, em alguns casos, por dor, queimação e vontade de urinar. A fenazopiridina é um corante que serve como analgésico no trato urinário.
A di-acil-hidrazina é um derivado da piridina que possui atividade antibacteriana que exerce sobre bactérias gram-negativas, como E. coli , e bactérias gram-positivas, como S. albus .
A piridina serve como base para o tiazolo [5,4-6] piridina, um composto com atividade antiviral, especialmente contra o vírus da influenza β-Mass. A 2-acetilpiridina, um derivado da piridina, possui grande atividade antitumoral e é um inibidor da leucemia.
Outras
A piridina é usada na fabricação de vitaminas, produtos de borracha, adesivos, tintas e inseticidas. Também é usado na desnaturação do álcool e na coloração de alguns têxteis.
20% de piridina é usada na preparação de piperidina. A piperidina está envolvida na vulcanização e agricultura.
A piridina também é utilizada na síntese de resinas de policarbonato, como aromatizante de alimentos e como reagente para a detecção de cianeto.
Toxicidade
– A piridina entra no corpo principalmente por inalação e difusão através da pele. A exposição aguda à piridina pode causar irritação e queimaduras nos olhos e pele.
– A piridina pode causar dermatites e alergias na pele. O desenvolvimento de alergia pode ser acompanhado, além de prurido e erupção cutânea.
– A inalação de piridina pode causar irritação no nariz e na garganta, acompanhada de tosse e chiado no peito.
– Por ingestão, a piridina pode causar náusea, vômito, diarréia e dor abdominal. Além disso, incorporar uma dose alta de piridina no corpo pode causar: dor de cabeça, fadiga, desmaios, tontura, tontura, confusão e, eventualmente, coma e morte.
– Os órgãos mais afetados pela ação da piridina são o fígado, os rins, a genitália masculina e o sistema nervoso central. Também pode atuar na medula óssea, induzindo a produção de plaquetas no sangue. Uma ação carcinogênica da piridina não foi demonstrada em experimentos com animais.
A OSHA estabeleceu um limite de exposição aérea de 5 ppm por jornada de 8 horas.
Síntese
Os primeiros métodos de obtenção de piridina foram baseados na extração de materiais orgânicos. Thomas Anderson (1843) obteve piridina pela primeira vez aquecendo ossos de carne e animal. Numa primeira etapa, Anderson produziu um óleo a partir do qual ele conseguiu destilar a piridina.
Tradicionalmente, a piridina era obtida a partir de alcatrão ou gaseificação de carvão. Esses procedimentos foram pesados e de pouco desempenho, uma vez que a concentração de piridina nessas matérias-primas era muito baixa. Portanto, era necessário um método de síntese.
Método da quichibabina
Embora existam muitos métodos para a síntese de piridina, o procedimento de Chichibabin, introduzido em 1923, ainda é usado principalmente.Nesse método, a piridina é sintetizada a partir da reação de formaldeído, acetaldeído e amônia, que são reagentes baratos.
No primeiro estágio, o formaldeído e o acetaldeído reagem para formar o composto acroleína, em uma reação de condensação de Knoevenagel, formando ainda mais água.
Finalmente, em um segundo estágio, a acroleína reage com formaldeído e amônia para formar di-hidropiridina. Subsequentemente, a di-hidropiridina é oxidada em piridina em uma reação a 350-550 ° C na presença de um catalisador sólido, por exemplo, sílica-alumina.
Reacções
Substituições eletrofílicas
Essas substituições geralmente não ocorrem devido à baixa densidade eletrônica de piridina.
A sulfatação é mais difícil que a nitração. Mas a bromação e a cloração ocorrem mais facilmente.
N-óxido de piridina
O local de oxidação na piridina é o átomo de nitrogênio, sendo a oxidação produzida pelos perácidos (ácidos que possuem um grupo OOH). A oxidação do nitrogênio promove a substituição eletrofílica nos carbonos 2 e 4 da piridina.
Substituições nucleofílicas
A piridina pode sofrer várias substituições nucleofílicas devido à baixa densidade de elétrons dos carbonos do anel de piridina. Essas substituições ocorrem mais facilmente na molécula de piridina modificada por bromo, cloro, flúor ou ácido sulfônico.
Os compostos que realizam ataques nucleofílicos à piridina são geralmente: alcóxidos, tiolatos, aminas e amônia.
Reações radicais
A piridina pode ser dimerizada por reações radicais. A dimerização radical da piridina é realizada com sódio elementar ou níquel de Raney, podendo produzir 4,4′-biperidina ou 2,2′-biperidina.
Reação no átomo de nitrogênio
Os ácidos, de acordo com Lewis, adicionam-se facilmente ao átomo de nitrogênio da piridina, formando sais de piridínio. A piridina é uma base de Lewis que doa um par de elétrons.
Reação de hidrogenação e redução
A piperidina é produzida pela hidrogenação da piridina com níquel, cobalto ou rutênio. Esta reação é realizada a altas temperaturas acompanhada pelo uso de um catalisador.
Referências
- Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Química Orgânica . (10 ª edição). Wiley Plus.
- Carey F. (2008). Química Orgânica . (Sexta edição). Mc Graw Hill.
- Morrison e Boyd. (1987). Química orgânica . (Quinta edição). Addison-Wesley Iberoamericana.
- Wikipedia. (2020). Piridina. Recuperado de: en.wikipedia.org
- Centro Nacional de Informação Biotecnológica. (2020). Piridina. PubChem Database., CID = 1049. Recuperado de: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Laura Foist. (2020). Piridina: Estrutura, Fórmula e Propriedades Físicas. Estude. Recuperado de: study.com
- Ataf Ali Altaf, Adnan Shahzad, Zarif Gul, Nasir Rasool, Amin Badshah, Bhajan Lal e Ezzat Khan. (2015). Uma revisão sobre a importância medicinal de derivados de piridina. Jornal de Design de Medicamentos e Química Medicinal. Vol. 1, nº 1, pp. 1-11. doi: 10.11648 / j.jddmc.20150101.11
- WebMD. (2020). Piridina em comprimidos. Recuperado de: webmd.com
- Departamento de Saúde e Serviços Sênior de Nova Jersey. (2002) Piridina. [PDF]. Recuperado de: nj.gov